高考化學(xué)離子反應(yīng)易錯題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)課件ppt

1、高考化學(xué)離子反(Fan)應(yīng)易錯題型專項(xiàng)復(fù)習(xí)第一頁，共二十一頁。一、不能識別離子方程式正誤判斷中(Zhong)的陷阱1離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”“ ”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。2在離子方程式的正誤判(Pan)斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。3在離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能拆分的陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根

2、(HSO除外)在離子方程式中都不能拆分。第二頁，共二十一頁。第三頁，共二十一頁。第四頁，共二十一頁。二、離子共存判(Pan)斷中幾種易出錯的情況第五頁，共二十一頁。第六頁，共二十一頁。第七頁，共二十一頁。第八頁，共二十一頁。第九頁，共二十一頁。第十頁，共二十一頁。第十一頁，共二十一頁。第十二頁，共二十一頁。第十三頁，共二十一頁。第十四頁，共二十一頁。第十五頁，共二十一頁。第十六頁，共二十一頁。第十七頁，共二十一頁。6下列各組離子一定能夠大量共存的是A由水電離出的H+濃度為10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+B無(Wu)色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、

3、AlO2-C含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+Dc(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3-【答案】B【解析】A由水電離出的H+濃(Nong)度為10-10mol/L10-7mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性溶液中H+、HCO3-發(fā)生反應(yīng)，堿性溶液中OH-、HCO3-，OH-、NH4+發(fā)生反應(yīng)，故A一定不能大量共存；B無色透明的溶液中：Na+、OH-、Ba2+、AlO2-不發(fā)生反應(yīng)，故B一定能夠大量共存；C含有大量Fe3+的溶液中：Fe3+、I-發(fā)生反應(yīng)，故C一定不能大量共存；Dc(H+)/c(OH-)=10-91的溶液呈堿性，OH-

4、、Ca2+，OH-、Ag+發(fā)生反應(yīng)，故D一定不能大量共存。故選B。第十八頁，共二十一頁。第十九頁，共二十一頁。第二十頁，共二十一頁。8某溶液X呈無色，且僅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八種離子中的幾種(不考慮水的電離，且溶液中各離子濃度均為0.1 molL-1，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色。下列關(guān)于溶液X的分析(Xi)中不正確的是A肯定不含Cl- B肯定不含H+C肯定不含NH4+ D肯定含有SO32-【答案】C【解析】向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍為無色，說明該溶液含有還原性離子SO32-，不含有還原性離子I-。相應(yīng)地，不含有與SO32-發(fā)生反應(yīng)的Ba2+、H+。A溶液中各離子濃度(Du)均為0.1molL-1，c(SO32-)=0.1molL-1，為了滿足電荷守恒，必須含有Na+、NH4+，c(Na+)=0.1molL-1，c(NH4+)=0.1molL-1，肯定不含Cl