高考化學(xué)試題浙江卷

1、2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(浙江卷)理科綜合能力測(cè)試選擇題(共126分)相對(duì)原子質(zhì)量： H 1; 0-12; N -14; O16; Na-23; K 39; Cl 35.5; Mn 55; Fe-56一、選擇題(本題共17小題，每小題6分，每小題只有一項(xiàng)是符合題目要求的).下列說(shuō)法正確的是A.蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、 PVC、淀粉都是高分子化合物.氫鍵在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C.使用太陽(yáng)能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料8,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2、5.6 L NO和5.6 L。2混合后的分子總數(shù)為 0.5 Na1 mol乙烷分子含有8 Na個(gè)共價(jià)鍵58.5 g氯化鈉固體中含有 Na個(gè)氯化鈉分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于 0.1 Na.已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下 列溶液的沸點(diǎn)最高的是A. 0.01 mol/L 的蔗糖溶液B. 0.01 mol/L 的 CaCl2溶液C. 0.02 mol/L 的 NaCl 溶液D. 0.02 mol/L 的 CH300H 溶液.已知：25 c時(shí)，KspMg(OH) 2= 5.61 10 1； KSpMgF 2= 7.42

3、10 11。下列說(shuō)法正確的是25c時(shí)，飽和 Mg(0H)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大25c時(shí)，在Mg(OH) 2的懸濁液中加入少量的NH4Q固體，c(Mg2+)增大25 c時(shí)，Mg(OH)2 固體在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶 液中的Ksp小25c時(shí)，在Mg(OH) 2懸濁液中加入 NaF溶液后，Mg(OH) 2不可能車(chē)專(zhuān)化為 MgF?O. 一種從植物中提取的天然化合物a damascone可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)為：有關(guān)該化合物的下列說(shuō)法不正確的是A.分子式為013H20OB .該化合物可發(fā)

4、生聚合反應(yīng)C. 1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2D.與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn).市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i - ion的電池稱(chēng)為 鋰離子電池它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li +的高分子材料。這種鋰離子電放電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2 -充電一 2Li0.85NiO2。下列說(shuō)法不正胸.的是A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式： Li -e Li +B ,充電時(shí)，Li 0.85NiO 2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過(guò)程中Li 卡向負(fù)

5、極移動(dòng).下列說(shuō)法正確的是A,僅用AgNO 3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗， 則測(cè)定結(jié)果偏低2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(浙江卷) 理科綜合能力測(cè)試 非選擇題(共174分)14分各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為 10。D為無(wú)色非可燃性氣體， G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬， I有漂白作用，反

6、應(yīng)常用于制作印刷電路板。(1)寫(xiě)出A的化學(xué)式 , C的電子式 。(2)比較Y與Z的原子半徑大小： (填寫(xiě)元素符號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例 。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)研究表明：氣體 D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出 N及其2種同素異形體的名稱(chēng) 、15分超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化催化劑技術(shù)將尾氣中的 NO和CO轉(zhuǎn)變成 CO2 N2,其反應(yīng)為：2NO+2CO- 2CO2+N2。為了測(cè)定在某種催化

7、劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)-31.00 10-44.50 便-42.50 10-41.50 10-41.00 10-41.00 10c(CO)(mol/L)-33.60 10-33.05 忱-32.85 10-32.75 10-32.70 10-32.70 10請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：(1)在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的4H 0 (填寫(xiě) 法“、之、=)o(2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 UN2)=。(3)在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =。(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)

8、生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積(5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí) 驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn) 編PT(C)NO初始濃度 (mol/L)CO初始濃度 (mol/L)催化劑的比表面積 (m2/g)I2801.20 M0 3一35.80 1082n124m350124請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中

9、NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線(xiàn)圖，并標(biāo)明各條曲線(xiàn)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。* c(NO)15分單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度 450500C）,四氯化硅 經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。接氣理置連尾處裝相關(guān)信息如下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl 3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/C57.712.8一315一熔點(diǎn)/C-70.0 107.2一一一升華溫度/C一一18030016

10、2請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出裝置 A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精儲(chǔ)（類(lèi)似多次蒸儲(chǔ)）得到高純度四氯化硅，精儲(chǔ)后 的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫(xiě)元素符號(hào)）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2 + MnO 4 +8H +5Fe3 + Mn2+ + 4H2O滴定前是否要滴加指示劑？ （填 是或 否”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留

11、物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 M0-2 mol/L KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 14分芳佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：CH3COOCH2CH3/V KMnO 4/H+ BII Fe/H+/V9 ,回濃硫酸/09 (D)NO2NH2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A, B, C(2)用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有 種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境。(3)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的化合物C的所有

12、同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式( E、F、G除外) O為1,4二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；分子中含有-C-O-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。注：E、F、G結(jié)構(gòu)如下：_O_ O_ OO2N- Z -CH2O-CCH3 O2N、 O-CCH2CH3 O2N- -CH2C-OCH3 (E)(F)(G)、 、 。(4) E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeC%溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)芳佐卡因(D)的水解反應(yīng)如下：O-王飛 11H2O/OHH + 一.H2N-O- 一 一一一 ,CH20H(CHOH) 4CHO+ 2Cu(OH)2CH20H(CHOH) 4COOH +C

13、U2OJ+2H2O醫(yī)學(xué)檢驗(yàn)糖尿病(或工業(yè)制銀鏡)；3CU2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2+2NOT +7H2O金剛石、石墨、富勒烯。(或無(wú)定型炭、炭納米管等)【解析】 該題主要考察金屬 Cu、Fe及化合物知識(shí)。也綜合了Cl2、有機(jī)物知識(shí)。黃綠色氣體G為Cl2;淺綠色、棕黃色溶液為Fe2+和Fe3+O反應(yīng)用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu。葡萄糖與新制 Cu(OH)2反應(yīng)，CU2O與稀硝酸的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)對(duì)學(xué)生要求較高。14 分v； (2) 1.88 0 4 molLL至；5000; (4) C、D;(5) 280; 1.20 M0 3; 5.80 M0 3; 1.20 0 3;

14、 5.80 M0 3;如圖:【解析】該題綜合考察反應(yīng)速率、反應(yīng)方向，化學(xué)平衡等知識(shí)，并考察了實(shí)驗(yàn)化學(xué)的設(shè)計(jì)思 路。體現(xiàn)了新課程變化。該反應(yīng)氣體減少， Sv 0非自發(fā)，所以一定是放熱才有可能自發(fā)；4I -1_sUNO)=-=3.75M104molL,s,； %2)= K=(1 10 )2L(2.7 10 )2(4)加壓、降溫使該反應(yīng)平衡正移。(5) I、n比表面積不同，應(yīng)控制溫度相同，驗(yàn)證催化劑比表面積對(duì)速率的影響；I、出比表面積不同，溫度不同；驗(yàn)證反應(yīng)溫度對(duì)速率的影響；所有濃度應(yīng)控制相同。I、n溫度相同，平衡不移動(dòng)，但n的速率大；m的溫度高，速率最大且平衡逆移，c(NO)增大。28. 15 分

15、 MnO2+4H+2Cl0Mn2+Cl2?+ 2H2O; b(NO) = 1.875 父104 molLL利用三段式計(jì)算出 C(CO2) = 9M02 C(N2) = 4.50 10 40= 5000(9 10。(2)平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集; Al、P、Cl;(4)否；KMnO 4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；4.480%;【解析】該題為傳統(tǒng)的綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)題。綜合了氯氣的制法、硅的提純、滴定法等了 實(shí)驗(yàn)知識(shí)。對(duì)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則也有要求。1(4.5 10”)29. 14 分COOHNO2COOCH2CH3;B: CH3CH2-OH; C: CN024；CH2CH2COOH*Ch -coohOIICH2 CH2