推薦3.2.分子晶體與原子晶體習(xí)題

1、作業(yè) 14分子晶體與原子晶體時間：45分鐘一、選擇題(共 44 分)滿分：100分1關(guān)于 SiO2 晶體的敘述中，正確的是()A通常狀況下，60 g常數(shù))SiO2 晶體中含有的分子數(shù)為 NA(NA 表示B60 g SiO2 晶體中，含有 2NA 個 SiO 鍵C晶體中與同一硅原子相連的 4 個氧原子處于同一四面體的 4 個頂點DSiO2 晶體中含有 1 個硅原子和 2 個氧原子：60 g SiO2 晶體即1 mol SiO2，晶體中含有SiO 鍵數(shù)目為4 mol(每個硅原子、氧原子分別含有 4 個、2 個未成對電子，各拿出一個單電子形成SiO 共價鍵)，含 4NA 個 SiO 鍵；SiO2 晶

2、體中含有無數(shù)的硅原子和氧原子，只是硅、氧原子個數(shù)比為 1:2。在SiO2 晶體中，每個硅原子和與其相鄰且最近的 4 個氧原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，硅原子處于該正四面體的中心，而 4 個氧原子處于該正四面體的 4 個頂點上。：C2下列晶體性質(zhì)的比較中，正確的是()A晶體硅：單質(zhì)B沸點：NH3H2OHFC硬度：白磷冰二氧化硅D：SiI4SiBr4SiCl4：硫與磷是分子晶體，晶體硅是原子晶體，其中晶體硅的遠高于硫與磷的，A 項錯誤；氟化氫、水、氨都是分子晶體，其沸點高低與分子間作用力大小有關(guān)，因為這三種物質(zhì)之中都存在氫鍵，且水分子間氫鍵最強，氨分子間氫鍵最弱，故水的沸點最高，氨的最低，B 項錯誤；二氧

3、化硅是原子晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，C 項錯誤；鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對分子質(zhì)量越大，越高，D 項正確。：D3最近科學(xué)家在CO2 在高壓下轉(zhuǎn)化為類似 SiO2 的里成功地將原子晶體。下列關(guān)于該 CO2 晶體的敘述中，不正確的是( A該晶體中 C、O 原子個數(shù)比為 1:2B該晶體中 OCO 的鍵角為 180 C該晶體的熔、沸點高，硬度大D該晶體中 C、O 原子最外層都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))：由原子晶體的結(jié)構(gòu)，可以得出原子晶體的結(jié)構(gòu)。將SiO2CO2CO2 由分子晶體轉(zhuǎn)化為原子晶體，其C、O 組成比不變，只是化學(xué)鍵和原子排列發(fā)生變化，故

4、 A 項正確；該晶體是以 C 原子為中心的四面體結(jié)構(gòu)，故 OCO 鍵角不可能為 180，B 項錯誤；由于晶體中 CO 鍵鍵長比SiO 鍵鍵長短，故該晶體熔、沸點高，硬度大，C 項正確；晶體中每個 C原子通過 4 個單鍵與 O 原子相連達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而每個 O 原子也通過 2 個單鍵與 C 原子相連達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 D 項正確。：B4干冰和二氧化硅晶體同屬A 族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是()A二氧化硅分子量大于分子量BC、O 鍵鍵能比 Si、O 鍵鍵能小C干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體D干冰，二氧化硅不能：干冰和 SiO2 所屬晶體類型不同，干冰為

5、分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；SiO2 為原子晶體，熔化時破壞化學(xué)鍵，所以較高。：C5下列物質(zhì)的晶體直接由原子的一組是()CO2SiO2晶體 Si白磷氨基乙酸固態(tài) HeACBD：CO2、白磷、氨基乙酸、固態(tài) He 是分子晶體，其晶體由分子構(gòu)成，稀有氣體 He 由單原子分子；SiO2、晶體 Si 屬于原子晶體，其晶體直接由原子。：C6下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述錯誤的是()A水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水中存在氫鍵 B由極性鍵形成的分子可能是非極性分子C水和冰中都含有氫鍵D分子晶體中一定存在力，可能有共價鍵：A 項 H2O 中，O 具有很強的得電子能力，因此與 H 形成的共價鍵很穩(wěn)定

6、，不容易被破壞，這與水中存在氫鍵無關(guān)，氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，則 A 錯；大多數(shù)分子晶體中存在共價鍵，但稀有氣體中就無共價鍵的存在，故 D 正確。：A7據(jù)：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個射頻電火花噴射出氮氣，可使碳、氮原子結(jié)碳氮化合物的薄膜，該碳氮化合物比堅硬，則下列分析正確的是()A該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B該碳氮化合物呈網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C該碳氮化合物 CN 鍵鍵長比石中 CC 鍵鍵長長D該碳氮化合物中存在分子間作用力：因碳氮化合物硬度比石還大，說明該碳氮化合物為原子晶體，故是網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。與石相比，C 原子半徑大于 N 原子半徑， 所以 CN 鍵鍵長小于 CC 鍵鍵長。：

7、B8有 X、Y、Z、W、M 五種短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X與 M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑 Z2W；Y的單質(zhì)晶體高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()X、M 兩種元素只能形成 X2M 型化合物由于 W、Z、M 元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C元素 Y、Z、W 的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素 W 和 M 的某些單質(zhì)可作為水處理中的劑：X與 M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且均屬于短周期元素，可推知X 為鈉元素，M 為氧元素，由此可知 Z 為硫元素；X、Y、Z、W 屬于同周期元素，由離子半徑：Z2W，可推知 W 為氯元

8、素；Y 的單質(zhì)晶體高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，不難判斷，Y 為硅元素。Na 與 O兩種元素可形成 Na2O 和 Na2O2 兩種化合物，故 A 項錯誤；雖然 HCl、H2S、H2O 的相對分子質(zhì)量依次減小，但因 H2O 分子間存在氫鍵，沸點高于 HCl和 H2S，故 B 項錯誤；單質(zhì) Si 屬于原子晶體，單質(zhì) S 和 Cl2 屬于分子晶體，故 C 項錯誤；O3 和 Cl2 都具有強氧化性，可作為水處理的劑，故 D 項正確。：D石是典型的原子晶體，下列關(guān)于9石的說法中錯誤的是()晶體中不存在獨立的“分子”碳原子間以共價鍵相結(jié)合C石是硬度最大的物質(zhì)之一D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧

9、氣發(fā)生反應(yīng)：在石中，碳原子間以共價鍵結(jié)空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在具有固定組成的分子。由于碳的原子半徑比較小，碳和碳之間的共價鍵鍵能高，所以石的硬度很大。故 A、B、C 三項均正確。但是由于金剛石是碳的單質(zhì)，所以它可以在空氣或氧氣中燃燒生成 CO2，故 D 錯。：D10下列事實能說明剛玉(Al2O3)是一種原子晶體的是()Al2O3 是兩性氧化物硬度很大它的為 2 045 幾乎不溶于水自然界中的剛玉有紅寶石和藍寶石ACBD：指的是 Al2O3 的分類，指的是剛玉的種類，這兩項都無法說明 Al2O3 是一種原子晶體。：B11已知 C3N4 晶體很可能具有比鍵結(jié)合。下列關(guān)于 C3N4 晶體的說法正確的是(

10、 AC3N4 是分子晶體大的硬度，且原子間均以單)BC3N4 晶體中，CN 鍵的鍵長比石中的 CC 鍵的鍵長長CC3N4 晶體中每個碳原子連接碳原子4 個氮原子，而每個氮原子連接 3 個DC3N4 晶體中微粒間通過分子間作用力結(jié)合：根據(jù) C3N4 的性質(zhì)可知其為原子晶體；CN 鍵為極性共價鍵，由于原子半徑：r(N)3 550 Li：181 HF：83 根據(jù)上表回答下列問題：A 組屬于晶體，其熔化時克服的微粒間作用力是。B 組晶體的共同物理性質(zhì)是(填序號)。有金屬光澤有導(dǎo)電性有導(dǎo)熱性有延展性(3)C 組中 HF：A 組反常是由于。都很高，為原子晶體，原子晶體熔化時破壞的是共價鍵；B 組均為金屬晶

11、體，故具有金屬的物理通性；C 組都是分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，越高，HF 的相對分子質(zhì)量最小，卻比 HCl 高，由分子的反?？梢月?lián)想到氫鍵，HF 熔化時，除了破壞分子間作用力外還要破壞氫鍵，所需能量，導(dǎo)致較高。：(1)原子共價鍵(2)(3)HF 分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量13(16 分)回答下列各題：(1)H2H2 、H2OH2O、CH3OHH2O、CCl4H2O，上述各對分子之間只存在力的有，存在氫鍵的有。(填序號)(2)在物質(zhì)苯、NH3、C3H8、對羥基苯、CH3CH2OH 中，能形成分子間氫鍵的有，能形成分子內(nèi)氫鍵的有，不能形成氫鍵的有。(填序號)晶體硅

12、：1 410 Na：98 HCl：114 晶體硼：2 573 K：63 HBr：87 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 (3)在晶體NaCl、干冰、石、金屬鈉中，其微粒之間的作用力分別是、。其中高的是，最低的是(填序號)。最(4)冰融化時，要克服H2O分子間的和。硫粉溶于CS2 時依靠它們之間的作用。(5)在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3 中沸點最低的是；在KF、KCl、KBr、KI 中，最高的是。：(1)根據(jù)氫鍵形成的條件，XHY，X、Y 必須為電負性大的非金屬，如 N、O、F；且 Y 上應(yīng)有孤電子對，由此可以判斷可以形成氫鍵。(2)與(1)解法相似。(3)各晶體依次

13、為離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體，然后判斷微粒間作用力強弱。根據(jù)各晶體性質(zhì)，最高的一般為原子晶體；最低的一般為分子晶體。(4)H2O 中存在氫鍵，故冰融化需克服力和氫鍵；S 溶于CS2 依靠力。(5)結(jié)構(gòu)和組成相似的分子在不存在氫鍵時，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故 NCl3 沸點最低。離子晶體中，晶格能(第四節(jié)會學(xué)到)越大，沸點越高，因半徑 FClBr”“Mr(N2)，故N60 晶體中分子的力比 N2 晶體大，N60 晶體的熔、沸點比 N2 晶體高。(2)因每個氮原子形成三個 NN 鍵，每個 NN 鍵被 2 個 N 原子共用，mol603190 mol。發(fā)生的反應(yīng)為故 1 molN6

14、0 中存在 NN 鍵：12N60=30N2，故H90167 kJmol130942 kJmol113 230kJmol1N60。(3)由于反應(yīng)放出大量的熱同時生成大量氣體，因此可用作高能炸N60藥。：(1)分子高N60、N2 均形成分子晶體，且 N60 的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故熔、沸點高(2)13 230(3)N60 可作高能(其他合理也可)15(16 分)有E、Q、T、X、Z 五種前四周期元素，原子序數(shù) EQTXZ。E、Q、T 三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且 I1(E)I1(T)I1(Q)，其中基態(tài) Q 原子的 2p 軌道處于半充滿狀態(tài)，且 QT 與 ET 互為等電子

15、體。22X 為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z 的原子序數(shù)為 28。請回答下列問題(答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號)：(1)寫出 QT 的電子式，基態(tài) Z 原子的核外電子排布式為2。(2)Q 的簡單氫化物極易溶于 T 的簡單氫化物，其主要原因有 等兩種。(3)化合物甲由 T、X 兩元素組成，其晶胞如下圖，則甲的化學(xué)式為。(4)化合物乙的晶胞如下圖，乙由 E、Q 兩元素組成，硬度超過石。乙的晶體類型為，其硬度超過石的原因是。乙的晶體中 E、Q 兩種元素原子的雜化方式均為。：由題意知，E、Q、T、X、Z 五種元素分別為 C、N、O、K、Ni 。(1)CO2 、NO 2為等電子體， 電子式相似， 故的電子式為NO 2，基態(tài) Ni 原子的核外電子排布式為 1s22s2 2p63s23p63d84s2。(2)Q 的簡單氫化物 NH3 極易溶于 T 的簡單氫化物H2O，其主