2021新高考理綜化學模擬試題及答案

1、2021新高考理綜化學模擬試題1“民以食為天”，食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂。下列做法不合理的是做饅頭時，可加入碳酸氫鈉，使饅頭松軟可口抗壞血酸（維生素C）作為水果罐頭中的抗氧化劑葡萄酒中添加適量SO2，起到抗氧化和殺菌的作用食品中嚴禁添加任何防腐劑，以避免危害人體健康陶瓷、青銅器、書畫作品等都是中華文化的瑰寶，其中蘊藏豐富的化學知識。下列說法中錯誤的是商代后期鑄造出工藝精湛的青銅器司母戊鼎，其材質(zhì)屬于合金宋王希孟千里江山圖卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅茶經(jīng)中，唐代邢窯白瓷為上品，其燒制原料主要成分含有SiO2、A12O3、Fe2O3書畫作品用的紙張，其化學成分主要是纖維素下列有關(guān)

2、化學用語表示正確的是羥基的電子式是O：H4我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為：s+KNO3+Cks+n2+co2（未配平），下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確是A氧化劑只有KNO3，還原劑只有C該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2常溫常壓下，每轉(zhuǎn)移12mole-,可產(chǎn)生22.4L的N2該反應(yīng)中當有32g的S元素被氧化時，可消耗36g碳5.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學生做了如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象新制氯水紫色的石蕊試液溶液先變紅后褪色NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡W試劑日HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀FeC12溶液、KSCN溶液溶液

3、變紅由上述實驗可得新制氯水的性質(zhì)與對應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是實驗說明新制氯水中含有H+、HC1O實驗發(fā)生的反應(yīng)為hco3-+hcio=cio-+co2t+h2o實驗說明新制氯水中有Cl-，C1-+Ag+=AgC1J實驗體現(xiàn)氯氣的氧化性，C12+2Fe2+=2C1-+2Fe3+俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的高溫一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2To設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA1L0.1mol/LNaS溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA12g金剛石中含有

4、的碳碳單鍵數(shù)為4NA標準狀況下，11.2LCO2中含有的共用電子對數(shù)目為2NA葉蠟石是一種重要的化工原料，化學式為X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X為地殼中含量最多的金屬元素，X的離子與ZW-含有相同的電子數(shù)，基態(tài)Y原子最高能層各能級的電子數(shù)相等。下列說法錯誤的是A離子半徑：XZY的最高價氧化物的水化物是弱酸Z、W兩種元素組成的化合物中，僅含極性共價鍵X的最高價氧化物的水化物是醫(yī)用胃酸中和劑的一種化合物1，1二環(huán)丙基乙烯是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是分子中所有碳原子共平面B.其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物C.一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu)

5、)D.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含共價鍵的是Na2O2B.FeC.H2O2D.MgCl2利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的nh3和CO2，與飽和食鹽水反應(yīng)先制備NaHCO3。下列說法正確的是實驗時裝置I產(chǎn)生的氣體應(yīng)先通入到裝置IV中裝置III中的試劑為濃硫酸導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b實驗過程中，裝置IV內(nèi)會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。下列實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗方案、現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取某樣品進行

6、焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰該樣品中一定含鈉兀素B將石蠟油（液態(tài)石蠟）分解的產(chǎn)物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐漸褪色分解產(chǎn)物中一定含有乙烯C向酸性KMnO4溶液中先通入少量SO2，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO2被氧化為SO42-D向FeCl3溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)12化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過如圖反應(yīng)制得。下列說法正確的是A.丙的分子式為C10Hl6O2甲的二氯代物有7種（不考慮立體異構(gòu)）乙可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)甲、丙均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13.我國科學家發(fā)明了

7、制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示（已知:H2O2H+HO2-，Y膜為HO2-選擇性交換膜）。下列說法錯誤的是負載去離子水電極玄、|iH|電極b我室產(chǎn)冨室b極室（純淨EL6溶液）b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO2-+OH-X膜為選擇性陽離子交換膜電池工作時，a極室的pH不變理論上，每生成1molH2O2，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子14我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHVO,在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如下:下列說法正確的是過程、過程均為放熱過程使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的AH圖

8、示顯示：起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)該催化過程中：有極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成15.在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)是2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O反應(yīng)的氧化劑是Fe3+c.反應(yīng)m是氧化還原反應(yīng)D黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16(12分)Zn是一種應(yīng)用廣泛的金屬。用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物雜質(zhì)

9、等)為原料制備ZnSO47H2O的流程如圖所示：酸沒T縈祀竝雜聘癥醸KMnO.亦仇*7H,0瞬礦一+箱撓相關(guān)金屬離子c(Mn+)=0.1mol心形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4ZnSO47H2O易溶于水，難溶于酒精?；卮鹣铝袉栴}：TOC o 1-5 h z焙燒前應(yīng)將閃鋅礦粉碎，其作用是。濾渣1的主要成分除SiO2外還有。氧化除雜工序中加入ZnO的作用是。制得的ZnSO47H2O需洗滌，洗滌晶體時應(yīng)選用的試劑為溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為回收所得的

10、Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池工作時，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2的電極反應(yīng)式為17.(12分)X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下兀素代號XYZMWQR原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合價+1+3+6,-2+7,-1+5，-3-2+1完成下列填空：上述元素中，Z在周期表中的位置是，由X、Y、Z、Q四TOC o 1-5 h z種元素形成的簡單離子半徑由小到大的順序是：。由W、R兩種元素組成的18e-分子，其電子式為，由Q、R兩種元素組成的18e-分子，其結(jié)構(gòu)式為。Y元素與M元素最高價氧化

11、物對應(yīng)水化物間能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：。由Z、W、Q、R四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為：，1mol該化合物的晶體中所含的離子數(shù)是。設(shè)計實驗比較Z、M的非金屬性強弱并給出結(jié)論：。(12分)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇：CO2(g)+3H2（g）=CH3ORg）+Hg）?；卮鹣铝袉栴}:（1）已知上述反應(yīng)中的化學鍵鍵能如下：化學鍵H-HC-HH-Oc-oC=OE/(kJmo1-i)abcde由此計算CO2(g)+3H2(g)=CH3ORg)+Hg)的厶H=kJ/mol。(用字母表示)(2)已知：CO(g)+2H2(

12、g)=H3OH：1)H=-128.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=CQ(g)H=-566.0kJ/mol2H2(g)+O2(g)=巧0(1)H=-571.6kJ/mol寫出CHOH燃燒熱的熱化學方程式：。不同壓強下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。口圖中A點對應(yīng)的甲醇的體積分數(shù)是%（保留一位小數(shù)）；壓強的大小關(guān)系為PP2（填“”、“，或“=”）。在恒溫、恒壓的容器中通入1molCO2和1molH2，下列一定能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是氣體的平均相對分子質(zhì)量不變氣體的密度不變CO2的體積分數(shù)不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體的總壓（12分）丙烯酸乙

13、酯（ch2=chcooch2ch3）天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為原料進行合成：C氏F無C有機物ACH2=CHCH3催十剖有機物BJ我：吟CH2=CHCOOCH2CH31）有機物A的分子式是。有機物B中所含官能團的名稱是（2）A與B反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學方程式是，該反應(yīng)的類型是。（3）久置的丙烯酸乙酯自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有良好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。用化學方程式表示該聚合過程：。（4）與丙烯酸乙酯具有相同官能團的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積之比為3:3:2的結(jié)構(gòu)簡式為。（12分）銅硫

14、化物可用于煉銅，還可用于制防污涂料、固體潤滑劑、催化劑、太陽電池等。某化學興趣小組利用如下圖所示裝置測定某銅硫化物樣品的化學式。實驗步驟如下：3l淞硫酸B冒嚴理to：港淸Dh-4步驟一：打開A裝置分液漏斗的活塞，高溫灼燒1.6gCuS至固體質(zhì)量不再xy變化，得到紅色固體單質(zhì)和一種能使品紅溶液褪色的氣體。步驟二：將D中所得溶液按下述流程進行處理：煮沸D中溶液并冷卻-配制250mL溶液取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液滴定，消耗0.1mol/LNaOH溶液20.00mL?；卮鹣铝袉栴}：TOC o 1-5 h z（1）儀器a的名稱是，其作用為。（2）裝置D中反應(yīng)的化學方程式為。（3）步驟二中

15、配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有（4）利用題中提供的數(shù)據(jù)可計算得出該銅硫化物的化學式為，裝置C中反應(yīng)的化學方程式為。（5）有同學認為可將裝置D改為一個裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應(yīng)前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。該方案測定硫元素的含量的結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），原因是題號12345678910答案DCABBDCDAD題號1112131415答案DBCDCDCD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（2分）（2）PbSO4（2分）（3）調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀完全（2分）2）（4）酒精（2分）（5）Zn+Cd2+=Zn2+Cd（2分）（6）NiO（OH）+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-（2分）17（14分）（1）第三周期、第VIA族（1分）A13+Na+O2-S2-（2分）HHr44-（2）；（2分）HOOH（2分）（3）A1（OH）3+3H+=A13+3H2O（2分）（4）NH4HSO4（1分）2NA（2分）（5）將C12通入Na2S溶液中，有淺黃色沉淀析出，說明氯元素的非金屬性強于硫。（2分，其它合理答案也得分）18（10分）（1）2e+3a-3b-d-3c（2分）3（2）CH3OH（1）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）DH=