2019-2020學年高一化學上學期期中試題(I)

1、2019-2020學年高一化學上學期期中試題（I）可能用到的相對原子質量：H: 1 O : 16 C : 12 Na : 23 S : 32 Cl : 35.5 Cu : 64 Ba:138Ag:108一、選擇題（每小題6分，共48分）.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達到相應的實驗目的的是A,分離沸點相差 車汰港體混合物B.除去CO：氣體中的CO氣體U向容量瓶中 轉移港體D.分離碘的CC：二溶液.下列四組物質中，前者屬純凈物，后者屬于混合物的一組是.氯化鈉、食醋A .天然氣、空氣C .礦泉水、白酒D.自來水、大理石.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，11.2L NH

2、3所含的原子數(shù)為 NAB.常溫常壓下，80g SO3含有的分子數(shù)為2NC.標準狀況下，22.4L H 2中所含原子數(shù)為 2NAD.在標準X況下，22.4 L CH 4與18 g H 2。所含有原子數(shù)均為 3NA4.0.1 mol/L 的N&CO溶液的含義是A . 1 L 水中含有 0.1 mol Na 2COB . 1 L溶液中含有10.6 g Na 2COC .將10.6 g Na 2CO溶于1 L水配成的溶液D . 1 L溶液中含有 0.2 mol Na +.在酸性和堿性介質中，下列離子都能夠大量共存的是（）A. Fe 2+、SO2、NO B. Mg、NH+、SO2、ClC. Na 、SO

3、y NOD. Ba2 Na+、SO2、MnO.不能用2H + + CO32 = CO2 T+HO表示的反應是A .醋酸溶液與碳酸鈉溶液反應B .稀硝酸與碳酸鈉溶液反應C .稀硫酸與碳酸鉀溶液反應D .硫酸氫鈉溶液與碳酸鉀溶液反應7.完成下列轉化，一定需要加入還原劑的是(A. Fe 3+一 Fe2+B. Cl2 Cl)C. KMnQfMnOD. H 2S-SO8.下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數(shù)目 錯誤的是失去2e-I I * 人A . Fe +2HC1 = FeCl2+H2 TI _ _ 小得到2xe_ 得至U 2xe-I*C. 2Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(

4、ClO) 2+2H 2O、填空題1(每小噢去數(shù)Q共計52號)得到6e-r 八 A -B . KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2 T +3HO；失去6x e失去4 x 3e-ID. 4NO+3O2+2H2O=4HNO 3I丁得至|J 6x2e-9.(12分)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO+C+S=KS+2NOT +CO T。其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是。10. (8分)現(xiàn)有以下物質:NaCl晶體氨水HCl(i)HCl向)銅蔗糖酒精熔融的

5、硫酸鉀。(1)以上物質是純凈物的是：(2)以上物質能導電的是： (3)以上物質屬于電解質的是： (4)以上物質屬于非電解質的是： 11、(16分)實驗室欲配置 1mol/LNaHS。溶液950ml,請回答下列相關問題。(1)用托盤天平稱量 NaHSO的質量為,配好溶液后用 PH試紙測量該溶液的PH的操作為,測得的PH 7(請?zhí)?或=),向該溶液中加入鋅粒，發(fā)生的反應是否為氧化還原反應，是請于后面橫線上寫出發(fā)生的離子方程式，否請說明理由： ,該溶液的導電性與所加(2)取100ml該溶液，向其中滴加過量的氫氧化鋼溶液至過量,Ba(OH)2 的量Ba(OH)2 的量Ba(OH)2 的量 TOC o

6、1-5 h z Ba(OH)2 的量 A BC D(3)向 Fe(OH)3膠體中滴加該溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象為： ?請寫出發(fā)生的離子反應方程式：。12. (16分)某溶液可能含 C、SO、CO、Cf、Ba2+和NsL探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液 100mL進行以下實驗：(填寫下表空格)實驗操作與現(xiàn)象實驗結論判斷理由步驟一加入過量NaOH液，得到藍色沉淀；止上士 C 止土目7E和 Cu、目7E無?？隙o該離子的理由 O步驟二將藍色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體；Cu2+物質的量濃度為mol/LCu元素守回步驟三向上述濾液中加足 量Ba(NQ) 2溶液，得到 46.6g不

7、溶于稀硝酸的沉 淀。啟定后Cl、;-LtA 土 工 c 2 + 目/t兒Ba ?？隙ㄓ蠧l的理由 O(1)步驟二過濾所需玻璃儀器有 。(2)步驟三發(fā)生反應的離子方程式為 。若100mL溶液中含有0.3mol Na +,則向步驟三的濾液中加入足量AgNO溶液，過濾、洗滌、干燥，可得到 g白色沉淀。木里中學高一化學半期考試試卷答題卡姓名： 班級： 總分：、選擇題（每小題 6分，共48分）題號12345678答案CBCBCAAB、填空題（共52分）.（每空2分，共12分）2 K 2S、NOFe(OH) 3 + 3H+=Fe3+3H2ON、S C KNO3、S C CO.（每空2分，共8分）（1）（2）（3）（4）.（每空2分，共16分）是 Zn + 2H+=Zn2+ + H 2 TD先產(chǎn)生紅褐色沉淀后逐漸溶解消失12.（每空2分，共16分）實驗操作與現(xiàn)象實驗結論判斷理由步驟一加入過量NaOH液，得到藍色沉淀；乙 C. 2+ -LtA 土工 目7E和 CU、目兒CO2-?？隙o該離子的理由 CO-會與Cu2+發(fā)生離子反應。步驟二將藍色沉淀過濾、洗滌、灼燒得到24.0g固體；Cu2+物質的量濃度為 3_mol/L （答卷帶單位不給分）Cu元素守回步驟三向上述濾液中加足量Ba（NQ）2溶液，得 到46.6g不溶于稀硝 酸的沉淀?？隙ㄓ蠧l、so2_；-Lt