2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題(II)

1、2019-2020 學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題 (II)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 N-14 O-16 C1-35.5S-32 Na -23 Al-27 Fe-56 Mn-55一、選擇題(共 16 小題，每小題 3 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)中國由制造大國走向創(chuàng)造大國， 科技要先行。 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以 CCl4 和 TOC o 1-5 h z 金屬鈉為原料，在700時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學(xué)雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“ 稻草變黃金” 。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解， 其中錯(cuò)誤的是 ()A.金剛石屬于單質(zhì)B.制造過程中元素

2、種類沒有改變C. CC14是一種電解質(zhì)D.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A. 蒸發(fā)操作時(shí)， 不能使混合物中的水分完全蒸干后， 才停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C. 分液操作時(shí)， 分液漏斗中下層液體從下口放出， 上層液體從上口倒出 D.萃取操作時(shí)，振蕩過程中應(yīng)打開分液漏斗上口玻璃塞及時(shí)放氣吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧” ，它能加速人體衰老，被稱為“ 生 命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2Se(3),能消除人體內(nèi)的活性氧，由此判斷 Na2SeO3 的作用是 ()A.作氧化劑B.作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既

3、不作氧化劑又不作還原劑下列敘述正確的是()A.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D SO3 溶于水能導(dǎo)電，所以 SO3 是電解質(zhì)用等體積的 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液，可使相同體積的 Fe2 (SO4) 3、 Na2SO4、 KAl (SO4) 22 一種溶液的 完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 ()SO4A 3： 2 ： 1B 3： 1 ： 2C 2： 6： 3D 1： 3 ： 2用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是()標(biāo)況下， 22.4 L 氧氣的分子數(shù)為 NA1 L 0.5

4、 mol/L Na 2SO4 溶液中，含有的氧原子總數(shù)為 2NA常溫常壓下， 46 g NO2 和 N2O4 的混合氣體含有的原子數(shù)為 3NA 18 g NH 4 含有的電子數(shù)為10NA下列關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別的敘述，正確的是()膠體帶電荷，溶液不帶電荷向 Fe(OH)3 膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀然后沉淀消失的現(xiàn)象膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷在膠體中通電時(shí)， 分散質(zhì)微粒向某一極移動(dòng)， 在溶液中通電時(shí)， 溶質(zhì)微粒分別向兩極 移 動(dòng)下列離子方程式中正確的是()2 A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 2H =Ca 2H2OB .NH 4HCO3溶于過量的 N

5、aO聆液中:2 H C O3+OH=CO +H23 O+2+C.大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCC3+2H =Ca +0(2 T +H2OD.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)m/+2OHT =Mg(C2H) J.標(biāo)況下22.4L HCl溶解在1 L水中（水的密度近似為1 g m1）,所得溶液的密度為? gmL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為 c molL1, N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（）1A.所得溶放的物質(zhì)的重儂度：c= 1 mol LB.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C. 36.5 g HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4 L D.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w=icaop.如圖所

6、示裝置，正放在桌面上，適用于從 Y 口進(jìn)入的操作是（）A.瓶?jī)?nèi)盛一定量的濃硫酸，用于干燥氣體 TOC o 1-5 h z B. X 口接量筒，瓶?jī)?nèi)盛滿水，用于測(cè)量難溶于水的氣體的體積C.瓶?jī)?nèi)盛一定量的飽和 NaHCO溶液，用于除去CC2中混有的雜質(zhì)氣體 D.用排空氣法收集C2、C（2等氣體.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A.明磯、石墨、熟石灰B.生石灰、白磷、鹽酸C.干冰、鐵、液氨D.燒堿、氮?dú)?、冰水混合?某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是（）-+-A. HCO、K、Na、B. Na、K、MnO、ClNO3C. Fe2+、NH+、Cl-、SO2-D. Ba2+

7、、K+、S2-、廣。- 13.在實(shí)驗(yàn)室中，常用 KMnO代替MnQ與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO+16HCl （濃）=2MnCl2+5Cl2 T+2KCl+8H2O,下列敘述中正確的是 （）2 molA.每生成22.4L Cl 2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 5C.反應(yīng)中HCl起還原劑和酸的作用D.氧化性： Cl2KMnO14.下列敘述中正確的是（）A.非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失C.氧化還原反應(yīng)中一種元素化合價(jià)升高一定有另一種元素化合價(jià)降低D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定

8、是氧化還原反應(yīng)15.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法判斷的依據(jù)反應(yīng)中后沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中后顏色變化反應(yīng)中后氣體產(chǎn)生卜列離子檢驗(yàn)的方法中不合理的是（） TOC o 1-5 h z 2-A. CO -氣體法B. -沉淀法3SOIC. H+-顯色法D. Cl-氣體法3+2VL Al2（SO4）3溶液中含有a g Al ,用水稀釋至4VL,則稀釋后溶液中SO4的物質(zhì)的量的濃度為（）A.-二 mol/LB. J I mol/LC.mol/L、非選擇題（共 52分）（10分）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問題：3 .（1）配制0.5 mol/L的

9、硫酸溶椒200 mL需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL量筒。mL如果實(shí)驗(yàn)室有 10 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)最好選用(2)配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是(3)請(qǐng)說出本實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的兩種作用： 。(4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 (填序號(hào))。A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容日眼睛俯視液面D.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線E .搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸儲(chǔ)水至刻度線(14 分)已知下列十種物質(zhì)： CHCOOHD CuNO干冰 硫酸 Ba(OH)

10、2FeCl3膠體液氨 稀硝酸 Na HS(4固體。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：(1)屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是 ,在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電而水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 (2)實(shí)驗(yàn)室中制備的操作是 (3)寫出在水溶液中的電離方程式 (4)少量與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程(5)等物質(zhì)的量的和于水中反應(yīng)的離子方程式 (10 分)I .實(shí)驗(yàn)室用 Mn(2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為 Mn(2+ 4HCl(濃)=MnCl2+ 2H2O+ Cl2 T。 反 應(yīng)中，如果有7.3 gHCl被氧化，那么：(1)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(2)被還原的的 Mn(2質(zhì)量為(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布

11、匹后，過量的氯需要除去，通?？捎肗a2SC3作脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SC4,氯變?yōu)?價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的CI2完全轉(zhuǎn)化， 需要Na2SC3的質(zhì)量為n .氫化鈉(NaH為白色晶體，其中H一有很強(qiáng)的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將 TiCl 4還原為 Ti ，自身被氧化為 +1 價(jià)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目;NaH能與水居1J烈反應(yīng)NaH +H2O=NaOH+2 , NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式20.(10 分)A、B、C D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、K+、C,+和2 2 NO、Cl、CC3 (離子在

12、物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)).3 SOI若把四種鹽分別溶(4)C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法： 于盛有蒸儲(chǔ)水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試 管中分別加入鹽酸， B鹽的溶液有沉淀生 成，D鹽的溶液有無21.(8 分)已知反應(yīng)：6NC2+8NF3色無味的氣體逸出.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：(1) BC_(2)寫出鹽酸與B溶液反應(yīng)的離子方程式：_(3)將A、B C溶液按物質(zhì)的量1:2: 1混合后，7N2+12H2O3(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 22.4LNH3 ( g)溶于0.083L水中，得到的氨水密度為0.9g m ,則該氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 物質(zhì)的量濃度是(2)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物

13、的質(zhì)量比為 (3)現(xiàn)有NO2與N峰的混合物2mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的 N2比經(jīng)氧化得到的N2少2.8g .若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NC2與NH3的物質(zhì)的量 可能各是多少？(請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要過程，無過程不得分)寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比 在此溶液中加入鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式曾都一中 棗陽一中襄州一中宜城一中xx xx上學(xué)期高期中考試化學(xué)參考答案1-5 CDBCC 6-10 BBDCB11-16 BCCDD A.（每空2分共10分）（1）6.810（2）250mL容量瓶，膠頭滴管（3）攪拌和引流A,C.D （每漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分）.（每空2分共1

14、4分）（錯(cuò)選漏選均不得分）（2）取少量的FeCl3飽和溶液滴到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱 NaHSO+ H+ + SO2+=Na4CO+ , 0cLr =CaCOj + H2O + 2OHCa2+(5)Ba2+OH +H+鏟-=B4S(2+H O.（每空2分共10分）I .(1)0.2NA或 1.204 XI023(2)8.7 g（無單位扣1分，下同）n .(3) 12.6 gNaH +NH3= NaNH?+H2.(除標(biāo)記外每空2分共10分)AgNG; CuS(4 (每空 1 分)2+2+Fe+Cu Fe +Cu;Ag+Cl- =AgCl J ；+2n (NO ) ： n (Cu