高考化學(xué)鐵及其化合物必備專題復(fù)習(xí)

1、2014高考化學(xué)必備專題一一鐵及其化合物【考綱解讀】.知道鐵及其化合物的物理性質(zhì)。. 了解鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì), 了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3D 532+之間的相互轉(zhuǎn)化.學(xué)會(huì)Fe3+的檢驗(yàn)方法.了解Fe(OH)3的制備方法及其受熱分解?！靖呖碱A(yù)測(cè)】鐵及其化合物為近幾年熱考知識(shí)點(diǎn)，既有選擇題部分的共存、元素化合物、電化學(xué)，也 有工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題等大題考察。在離子方程式的書(shū)寫(xiě)方面也是經(jīng)常出現(xiàn)，往往和氧化還原反應(yīng)知識(shí)緊密結(jié)合。重點(diǎn)是鐵三角的轉(zhuǎn)化、Fe3+和Fe2+的性質(zhì)及其檢驗(yàn)等。一、鐵及其化合物的性質(zhì)1.鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，是較活潑的金屬元素。當(dāng) Fe與弱氧化

2、 劑(如12、Fe3+,ClT、巧等)反應(yīng)時(shí)，只失去最外層上的2個(gè)電子，形成Fe2+;當(dāng)Fe與強(qiáng)氧化劑(如C12、Br2、HNO等)反應(yīng)時(shí)，還能進(jìn)一步失去次外層上的一個(gè)電子，形成Fe3+O與非金屬反應(yīng)a.與氧氣反應(yīng)：在常溫干燥的空氣中不易與氧氣反應(yīng)，在純氧中劇烈反應(yīng)生成四氧化三鐵，在潮濕 的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。3Fe+2Q點(diǎn)燃Fe3。b.與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：與氯氣、澳單質(zhì)反應(yīng)生成三價(jià)鐵，與碘單質(zhì)反應(yīng)生成二價(jià)鐵。點(diǎn)燃2Fe + 3C122FeC13 2Fe + 3Br 2FeB%,Fe+ 12FeI 2與酸反應(yīng)a.與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣。Fe+2HC1=FeC12 + Hdb.遇冷的濃硫

3、酸和濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象。c.與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，且鐵被氧化為三價(jià)鐵離子。Fe+4HN 稀尸F(xiàn)e(NO3)3+NOT + 2H2。一 、， 一 一. 一2Fe+6H2SQ(*)=Fe2(SO4)3+3SQT + 6H2。與水的反應(yīng)：常溫下鐵與水不反應(yīng)，在高溫時(shí)可發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵。高溫3Fe+ 4HoF&O + 4H2 T與某些鹽溶液的反應(yīng)：2 + L 232+Fe+ Cu = Fe +Cu Fe + 2Fe = 3Fe2.鐵的氧化物的比較鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末鐵的價(jià)態(tài)+2+3+2、+3水溶性難溶于水穩(wěn)定性不穩(wěn)定性6FeO

4、+O=2Fe3Q穩(wěn)定穩(wěn)定與酸的反應(yīng)FeO+2H=Fe2+HOFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8hl=2Fe3+Fe2+4H2O與CO的反應(yīng)FexOy+yCO=xFe+yCO制取高溫熔融，鐵與氧 氣 反 應(yīng)2Fe+Q=2FeOFe(OH)3的分解2Fe(OH)3=FeO+3H2O鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O=F/。3.鐵的氫氧化物的比較Fe(OH)2Fe(OH)3物理性質(zhì)白色，難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)(1)與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)_+_2+_Fe(OH)2 + 2H = Fe + 2屋。(2)與氧化性酸反應(yīng)3Fe(OH)2 + 10HNQ= 3Fe(NQ)3 + N

5、OT +8H2O (3)空氣中放置被氧化4Fe(OH)2+ 2H20 Q = 4Fe(OH”(1)與酸反應(yīng)_+3 +Fe(OH)3 + 3H = Fe +3H2。(2)受熱分解2Fe(OH)3= Fe2Q+ 3Ho制備(1)煮沸蒸鐳水，趕走溶解的氧氣(2)煮沸NaOH液，趕走溶解的氧氣(3)配制FeSQ溶液，加少量的還原鐵粉(4)用長(zhǎng)滴管將NaOHB液送入FeSO溶液液面以下Fe2+2OH = Fe(OH)2(將 NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液中Fe3+3OR = Fe(OH)3j4.氫氧化亞鐵的制備:Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅褐

6、色沉淀。Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3,反應(yīng)現(xiàn)象是：白色一灰綠色一紅褐色。因Fe(OH)2在空氣中易氧化，故Fe(OH)2在水中穩(wěn)定存在的壽命只有幾秒鐘，在實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)2時(shí)，一定要用新制的 Fe2+鹽和先加熱驅(qū)趕 Q后的NaOH液，且滴管末端插入試管內(nèi)的液面下，再滴加NaOH液，在反應(yīng)液面上滴加植物油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封，以減少 Fe(OH)2與Q接觸。關(guān)于Fe(OH)2制備的方法很多，關(guān)鍵有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須除去，二是反應(yīng)過(guò)程必須與Q隔絕。5.氫氧化鐵膠體的制備向沸水中滴加幾滴 FeCl3溶液而得，F(xiàn)eCl3不宜過(guò)多，濃度不宜過(guò)大，加熱時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，否則容

7、易產(chǎn) 生Fe（OH）3沉淀。例1: （2013 江蘇化學(xué) 6）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間 E丁 一 丁 一. . 具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙不市上丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是甲A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH液，則丁可能是 CO【參考答案】B二、Fe2+和Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化.從Fe、Fe2+ Fe3+的結(jié)構(gòu)可知:Fe只有還原性，F(xiàn)e3+通常只有氧化性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原 性。上述微粒通過(guò)與氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，如下圖（常稱

8、 為鐵三角）：氧化劑工Clr Brr ONHOr KMnO曠 等.亞鐵鹽在水溶液中呈淺綠色，在保存時(shí)，應(yīng)在溶液中放少量鐵粉以防其被氧化，同時(shí)滴加少量的 相應(yīng)酸以防其水解。Fe3+在水溶液中呈棕黃色。. 具體反應(yīng)有： Fe2+-Fe3+2Fe2+Cl2=2Fe3+2C/（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）。4Fe2+ +Q+4H+ = 4Fe3+ + 2HO（亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì)，如綠磯露置于空氣中則是：12FeSO+ 3Q=4Fe2 (SO) 3+2FezQ)3Fe2+ + NO + 4H = 3Fe3+ + 2H2。+ NOT2+一一+3 +_2+5Fe +MnO + 8

9、H =5Fe + 4代8 Mn Fe3+fFe2+ 2Fe3+ + S2 =2Fe+S 2Fe3+ + SO2 + HO= 2Fe2+ + SO2 +2H+2Fe3+ + Fe= 3Fe2+ (在FeSO溶液中往往要加鐵的原因是可以防止Fe2+被氧化為Fe3+)2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + ClT (電路板的制作是利用 FeCl3溶液與銅反應(yīng))2Fe、2I =2Fe、I2. Fe2、Fe3的性質(zhì)及檢驗(yàn)2+ .Fe的性質(zhì)水溶液是 色與KSC瞪液,再滴 則變紅與OH反應(yīng) 現(xiàn)象：反應(yīng)方程式： 、既有 又有，但主要體現(xiàn) 。Fe2+可被強(qiáng)氧化劑(如 )可將Fe2+氧化成Fe3+。Fe3 +的性

10、質(zhì)水溶液是 色與KSC瞪液,反應(yīng)方程式 與OH反應(yīng) 現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 只有佳，F(xiàn)e3+可被還原劑(如 )可將Fe3+還原成 Fe2+。Fe3+有較強(qiáng)水解能力。水解方程式為：思考：能用加熱蒸發(fā) FeCl3溶液得獲得FeCl3固體嗎？ Fe2(SO4)3呢？Fe3+W CO2、S2能共存嗎?Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)2+ 、.檢驗(yàn)Fe的方法：(a) KSChfe：先滴加KSCM液，若溶液不顯血紅色，再滴加氯水，若溶液顯血紅色。說(shuō)明原溶液中有Fe2+。(b)堿液法：現(xiàn)象檢驗(yàn)Fe3+的方法(a) KSC電：現(xiàn)象(b)堿液法：現(xiàn)象(c)苯酚法：現(xiàn)象 例2: (2013 江蘇化學(xué) 13)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)

11、得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色滴加氯水后溶液顯紅色該溶液中一定含F(xiàn)e2+【參考答案】D三、金屬的冶煉.金屬在自然界中的存在形式：(1)游離態(tài)化學(xué)性質(zhì)不活潑的金屬,在自然界中能以游離態(tài)的形式存在，如：Au、Ag、Pt、Cu(2)化合態(tài)化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在自然界中能以化合態(tài)的形式存在，如：Al、Na.金屬的冶煉：(1)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)用還原的方法，使金屬

12、化合物中的金屬陽(yáng)離子得電子變成金屬原子。W + ne- - M(2)金屬冶煉的主要步驟：礦石的富集目的：除去雜質(zhì)，提高礦石右的有用成分的含量 ；冶煉目的：得到金屬單質(zhì).原理：利用氧化還原反應(yīng)原理 ，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì).精煉目的：提高金屬的純度.金屬冶煉的一般方法：(1)金屬冶煉方法熱分解法：可用于熱分解法冶煉的金屬，其元素的金屬性很弱，原子難失電子，離子易得電子，化合物的穩(wěn)定性較弱。在常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表的右端區(qū)域(如Hg、Ag)。如： 2HgO=2Hg+OT 2Ag 2O=4Ag+OT熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中位于Mg-Cu之間的金屬的冶煉一般用焦

13、炭、CO代和活潑金屬作還原劑即可制得這些金屬的單質(zhì)。如：2.熱還原法可用熱還原法冶煉的金屬，其金屬性比較強(qiáng)，在常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表中居于中間區(qū)域。焦炭還原法。如：高溫2CuO C 2Cu CO2 iWj溫MgO C Mg CO一氧化碳還原法。如:高溫Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO氫氣還原法。如：高溫WO3+3H= W+3HO活潑金屬還原法。如：iWj溫Fe2O3 2Al 2Fe Al 2O3此反應(yīng)又稱鋁熱反應(yīng)。通常可作鋁熱劑的還有Al和Cr2O3、Al 和V2O5、Al和Fe3O4、Al和MnO 2等。鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的鎂條和氯酸鉀的作用是發(fā)生氧化還原反應(yīng)提供鋁和氧化鐵反應(yīng)所需的熱量。反應(yīng)

14、現(xiàn) 象：劇烈反應(yīng)，發(fā)生耀眼的光，紙漏斗的下部被燒穿，沙子上落有黑色鐵珠。鋁熱反應(yīng)的注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，反應(yīng)裝置應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物；鋁粉要細(xì)，預(yù)先除去鎂帶的氧化膜；鎂帶的長(zhǎng)度約 10cm （過(guò)短熱量不夠，影響實(shí)驗(yàn)效果）。電解法：電解法冶煉一般用于活潑金屬的冶煉（如K、Ca、Na、Mg Al等）。缺點(diǎn)是耗電量大，成本較高。值得一提的是，冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法（因共價(jià)化合物在熔融時(shí)不導(dǎo)電）。如：-電解一八 一 電解 一人2Al 2Q4Al+3O2 T 2NaCl2Na+Cl2 T（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表大致可作如下歸納：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu H

15、g Ag Pt Au電解法熱還原法熱分解法物理提取法【特別提醒】用焦炭還原法冶煉金屬，煉得的金屬中往往含有少量的碳。用CO冶煉金屬時(shí)，由于 CO一般是在金屬冶煉爐中通過(guò)下列反應(yīng)生成的：高溫C +O2CO2 , CO2 +C=2CO。所以用CO臺(tái)煉得的金屬中也會(huì)含有少量的碳。用H2還原法冶煉金屬，煉得的金屬的純度相對(duì)較高，但成本高。用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，克服了被冶煉金屬及其氧化物熔點(diǎn)高、難以冶煉的問(wèn)題，但成本高。例3: （2013 北京理綜 27） （12分）用含有 A1203、Si1和少量FeO- xFezQ的鋁灰制備 A12（SQ）3 18H2Q , 工藝流程如下（部分操作和條件略）：I。向鋁

16、灰中加入過(guò)量稀H2SC4,過(guò)濾：n。向?yàn)V液中加入過(guò)量 KMnO溶液，調(diào)節(jié)溶液的 pH約為3;mo加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：Wo加入 MnSO!紫紅色消失，過(guò)濾；V。濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。HSQ溶解A1203的離子方程式是 KMnO-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：口，的1。. +Fe2iP 4-| EL Mn.* +j Fc3+ 十|(3)已知：生成氫氧化物沉淀的 pHAl (OH 3Fe (OH 2Fe (OH 3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟n的目的： (4)己知：一定條

17、件下，MnO-可與mK+反應(yīng)生成 MnO向出的沉淀中加入濃 HCI并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO的現(xiàn)象是 W中加入MnS0的目的是【答案】Ag+6H +=2人13+3匕0 ； 5、8、5、4H2。；(3)將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀;(4)、生成有黃綠色氣體；、加入 MnS。，除去過(guò)量的 MnO?！究键c(diǎn)精析】 考點(diǎn)1 “鐵三角”及其應(yīng)用止泳夾(2013屆泗縣第二次質(zhì)量檢測(cè))由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化，同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe(OH)2固體想了很多方法。甲同學(xué)：在如圖所示的裝置中，用NaOH容液、鐵屑、稀hbSQ等制備。(1)在試管I里加入的試劑是 。II中的試劑加

18、入前應(yīng)如何處理： (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊后的實(shí)驗(yàn)步驟O(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 乙同學(xué)：只是將甲同學(xué)所用藥品中的鐵屑改為FeS固體，其余都與甲相同。(5)對(duì)乙同學(xué)的這一改變請(qǐng)你作出評(píng)價(jià)： 。丙同學(xué)：認(rèn)為甲乙兩同學(xué)所用的裝置太復(fù)雜，難以組裝，該同學(xué)應(yīng)用試管取了一些不含F(xiàn)eq FeSO溶液，然后向其中加入經(jīng)煮沸并冷卻的NaHCO容液，結(jié)果也制得了白色沉淀并較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。（6）請(qǐng)你解釋原因并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:答案（1）稀H2SO和鐵屑（2）煮沸（3）稍等片刻后關(guān)閉止水夾（4）試管I中反應(yīng)生成的

19、 H充滿了試管I和試管n ,且外界空氣不易進(jìn)入。（5）反應(yīng)中生成的H2S也能防止Fe（OH）2被氧化，白色沉淀能存在較長(zhǎng)時(shí)間，但易產(chǎn)生空氣污染。（6）因雙水解反應(yīng)：Fe2+2HCOFe（OH”J+2COT , CO既能排凈試管中的空氣，也能防止空氣進(jìn)入試管?！疽?guī)律總結(jié)】制備方法探究B鐵料 褶即在液面上加隔氧劑： 用密度比水小的且不溶于水的有機(jī)溶劑，如汽油、苯等物質(zhì)滴它后會(huì)處于試管底部，起不到隔離空氣的作用。）FeSO溶液,加在反應(yīng)液面上進(jìn)行液封，以減少Fe（OH）2與Q接觸。（不能用四氯化碳，因?yàn)樗穆然急人芏却螅尤胂蛟嚬苤屑尤胫蠓羞^(guò)的稀硫酸，加入稍過(guò)量的還原鐵粉，充分反應(yīng)后得到用右圖裝置

20、靜置。液面上充滿氫氣。打開(kāi)止水夾可見(jiàn)白色沉淀。用電解實(shí)驗(yàn)電極材料：石墨碳棒和鐵片，（注：鐵片表面氧化膜要去掉）將鐵片與直流電源的正極連接，石墨棒 與直流電源的負(fù)極連接。電解液：可選擇N&SO溶液或NaOH液。方法：在進(jìn)行電解前應(yīng)對(duì)電解液進(jìn)行簡(jiǎn)單處理：加熱一段時(shí)間驅(qū)趕溶液中氧氣，然后再向電解液中加 入苯，隔絕空氣，防止 Fe（OH）2被氧化?？键c(diǎn)2金、銀、銅等金屬材料【例2】（2013 浙江理綜 13）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)a濾液焰色反應(yīng)銀氨溶液水浴加熱.

21、+La沉淀物一II觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）無(wú)銀鏡產(chǎn)生（現(xiàn)象2）NH 3 H 2O（aq）手無(wú)沉江（現(xiàn)象3）f溶液H2O2濾液一Na2CO3 （aq1 沉淀物 弓調(diào)節(jié)pH=4白色沉淀（現(xiàn)象4）KSCN（aq） a血紅色（現(xiàn)象5）已知：控制溶液 pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg+不沉淀。 該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有 NaB.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有 Ca2;但沒(méi)有Mc2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有 Fe2+【解析】A選項(xiàng)：因加入了 NaOH (aq)和NaCO(aq),在濾液中引入了 N

22、a+,不能根據(jù)濾液焰色反應(yīng)的黃色 火焰判斷試液是否含 Na+O B選項(xiàng)：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反 應(yīng)，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D選項(xiàng)：溶液加入后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含F(xiàn)e2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加HQ顯血紅色，證明溶液中只含F(xiàn)e2+O若此前各步均沒(méi)有遇到氧化劑，則可說(shuō)明葡萄糖酸鹽試液中只含 Fe2+O C選項(xiàng)：根據(jù)“控制溶液 pH=4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、M才不沉淀”信 息，在過(guò)濾除去 Fe(OH)3的濾液中分別加入 NH H2O(aq)和NxCO(aq

23、),加入NH - HO(aq)不產(chǎn)生沉淀說(shuō)明 濾液中不含 Mcj+,加入NaCO (aq)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中含 Cf?！敬鸢浮緾【課后精練】一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分). (2013 上?；瘜W(xué) 17)某溶液可能含有Cl-、SO2-、CO2-、NH+、Fe3+、Al 3+和K+。取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH液，加熱，得到 0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒，得到 1.6g固 體；向上述濾?中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5種離子B.Cl-一定存在，且 c (Cl- ) 0.4mol/L

24、 2-+-C.SQ、NH4、一TE存在，Cl可能不存在D.CQ、Al 一定不存在，K可能存在.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+ 3價(jià)鐵生成的是()過(guò)量的Fe與Cl2加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe與過(guò)量稀 HSQ反應(yīng)后，再向其中加 KNOFe與過(guò)量的S加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe(NQ”溶液中加少量鹽酸Fe和FezQ的混合物溶于鹽酸中B.D.A. C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)： TOC o 1-5 h z FeCl3 FezQ Cu（NQ）2 KNO,銅粉溶解的是（）A.只有或B.只有或C.只有或或D.上述四種物質(zhì)中任意一種.下列物質(zhì)中能通過(guò)化合反應(yīng)制取的是（） Fe3Q Fe（OH）3 FeCl2 FeC

25、l3A. B .C.D.鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。 過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為（）A. Fe（OH）3； FezQB. Fe（OH”； FeOC. Fe（OH）2、Fe（OH）3； FesQD. FeQ; Fe（OH）3. （2013 新余質(zhì)檢）鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的一類重要物質(zhì)，下列關(guān)于鐵元素的敘述中正確的 是（）2Fe3+ Fe=3Fe+成立說(shuō)明氧化f生：Fe3 Fe225 C, pH= 0的溶液中，Al3+、NH NO Fe可以大量共存5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去電子為0.

26、2 molD.硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：Fe2+ + 2HO+ 4HI+=F（5+ + 4H.O.只用一種試劑（不能用中間鑒別出的試劑）就可將AgN KSCN稀硫酸、NaOH9種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)， 這種試劑是（）A. BaCl2溶液B. FeCl2溶液FeCl3溶液D. Fe（NQ）3溶液. （2013 蕪湖質(zhì)檢）一種新型7乳K劑 PAFC聚合氯化鐵鋁，AlFe（OH） nCGnm, n5, nE+ F且常溫下只有 B為氣態(tài)，則A、B、C分別為（）B. Fe、Cl 2、H2A. Fe、CI2、CuC. Cu CM FeFe、Cl 2、Mg某稀溶液中含有 Fe（NQ）3、Cu（NO）2、HN

27、Q若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe（NQ）3、Cu（N0）2、HNO物質(zhì)的量濃度之比為A. 1 ： 1 ： 1D.1 ： 1 ： 4（假定容器 若 鐵 粉 有 剩 余, 則 容 器 中 不臺(tái)匕 目匕（2） 若 氯 化 銅 有 剩 余, 則 容 器 中 還臺(tái)匕 目匕C. 3 ： 3 ： 8二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）（10分）將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有 若

28、氯 化 鐵 有 剩 余, 則 容 器 中 不臺(tái)匕 目匕（14分）（2013 安徽理綜 27）二氧化鋪（QO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是(2)第步反應(yīng)的離子方程式是 ,濾渣B的主要成分是 。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈾離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、

29、玻 璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，力口硫酸溶解后，用 0.1000mol ? L/FeSQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是(鋪被還原為 Ce3 +),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，t產(chǎn)品中 Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(13分)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題。(1)淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為 ，試劑1是。(2)下列物質(zhì)不能作為試劑2的是(填字母)。a. Cl2 b.新制氯水c.濃硫酸 d. S e.硝酸 固 體 A 溶 于 稀 鹽 酸 的 化 學(xué) 方 程 式 為 溶 液 C 到 溶 液 F 紅 色 加 深 的 原 因 是(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向 E中加入了過(guò)量的一種

30、固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色退去，現(xiàn)對(duì)退色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)： ；為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的方案是16.(15分)(2013 安徽理綜 28)某酸性工業(yè)廢水中含有K2cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的C2O；轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)， 少量鐵明磯(Al2Fe(SQ)4L24H 2。即可對(duì)該反應(yīng)堆起催化 作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：pH和一定濃度(1)在25。C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。家驗(yàn) 編號(hào),初始 pH廢水樣品 體訓(xùn)mL草酸

31、再液 體WmL黑調(diào)水 體積/eL46010501 Jj 5601030 j5601 _1測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的 Cr2O；濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為 (填化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗(yàn)中ot1時(shí)間段反應(yīng)速率u (Cr3+) =molLL,_min,(用代數(shù)式表示)。(4)該課題組隊(duì)鐵明磯 Al2Fe(SQ)4L24H2。中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假 設(shè)三：假設(shè)一：Fe2+起催化作用；假設(shè)二：;假設(shè)三：;(5)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。(除 了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2 S 4。、F 4e S_2O( 4

32、 K) S2。4 4 A3 l 等。(SiO )Cr2O；Hj濃用W測(cè)定)S O實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論答案點(diǎn)燃點(diǎn)燃D 3Fe+ 2Q=Fe3Q,4Fe(OH)2 + O+ 2屋O=4Fe(OH)3, 2FeCl3+ Fe=3FeCb,2Fe+ 3Cl2=2FeCl3oA Fe過(guò)酉食Fe2+呼Fe”過(guò),Fe(OH)3 J Fe2C3oA pH= 0的溶液呈強(qiáng)酸性，F(xiàn)e、NG、H卡不能大量共存，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)應(yīng)為0.3 mol,不正確； D項(xiàng)電荷不守恒，不正確。C A項(xiàng)不能將KSCNF口 NaOH液分開(kāi)；B項(xiàng)不能將KSCN稀HSQ分開(kāi)；D項(xiàng)不能將 AgN領(lǐng)口稀HSQ

33、分開(kāi)。C氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物用于除去水中的懸浮物質(zhì)以凈化飲用水，A錯(cuò)誤；根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知鐵顯+ 3價(jià)，B錯(cuò)誤；C正確；此凈水劑在強(qiáng)酸中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤。B加入過(guò)量的NaOH后過(guò)濾，得到的沉淀分別為 Mg(OH、Fe(OH”、Fe(OH)3、Cu(OH)2,它們 分別與鹽酸反應(yīng)后，得到的離子為Mj、Fe、Fe、Cu2+o在操作過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng) 4Fe(OH+Q+2H2O=4Fe(OH),故 Fe2+大量減少。C 2Fe3 + +SO+ 2HaO=2Fe +SO2 +4hl+,由于 SO 過(guò)量溶液中無(wú) Fe3+;又 S(T + Ba2+=BaSOj , 而B(niǎo)aSO在酸性環(huán)境不能生成

34、，所以白色沉淀為BaSQA B單質(zhì)水溶液呈酸性，且常溫下為氣態(tài)，則B為Cl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推出，A、R C D E、F 分別為 Fe、Cl 2、Cu FeCl3、CuCl2、FeCl2。D據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序 HNFe3+Cu2+,可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為：4HNO+ Fe=Fe(NO)3+NOT + 2H2。4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NQ) 3 + Fe=3Fe(NO) 22 mol 1 mol 3 molCu(NQ) 2+ Fe=Fe(NO) 2+ Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NQ)3、Cu(NO)2、HNO的物質(zhì)的量之比為：(

35、2 mol - 1 mol) ： 1 mol ： 4 mol=1 ： 1 ： 4。.解析：該題屬物質(zhì)共存問(wèn)題，解答該題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，就不可能(大量)共存。該題涉及的反應(yīng)有： Fe+ 2FeCl3=3FeCbFe+ CuCl2=Cu FeCl2 Cu+ 2FeCl3=2FeCb+CuCl2(1)若Fe粉有剩余，則容器中就不可能有Fe3+、CiT ,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe,可能有Fe3+, 一定有Fe2+O(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu, 一定有Fe2+O答案： (1)Fe、Cu2+ (2)Fe 弋 Fe3+ 或 Cu Fe2+(3)Fe、Cu Fe2+ (4)Fe、Cu.【解析】該反應(yīng)過(guò)程為： CeQ、