高考化學解讀

1、1、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述正確的是(A .有機物A屬于芳香煌B,有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D. ImolA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 3mol NaOH2、美國天文學家在亞利桑那州一天文觀察臺探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖 (HOCH2CHO)的有關(guān)說法不正確 的是()A.乙醇醛糖是一種有機物，易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應、消去反應、氧化反應以及還原反應C.乙醇醛糖與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

2、D.1 mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出 2molAg3、(17分)某有機物 M只含有C、H、O三種元素，有玫瑰香氣的無色液體，用于配制香皂、日用化妝品香精，M的球棍模型如下圖所示：(1)請寫出物質(zhì) M的分子式;(2) M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成 A、B兩種物質(zhì)，A為芳香族化合物。寫出由A和B成M的化學方程式：(3)已知A有如下轉(zhuǎn)化:口YJ濃硫酸(高化I）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 ; A-F屬于 反應(填反應類型)；寫出C發(fā)生銀鏡反應的化學方程式： ;(4)D的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類的芳香酯有 種。若D的同分異體的以下結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點：a.與FeCl3溶液顯紫色；b.發(fā)生銀鏡

3、反應c,苯環(huán)上只有2個取代基；請寫出具有下列條件的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:4、（19分）已知：I CHOCifeCOOR有機物AF中，A是鏈經(jīng)，A與H2加成得到烷燒，經(jīng)側(cè)定，該烷燒分子中只有兩個CH3,其一鹵代物有兩種同分異構(gòu)體，C與X反應生成 D。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(l )寫出X的結(jié)構(gòu)簡式。(2 )寫出化合物 A、E的結(jié)構(gòu)簡式： AE(3 )指出下列反應的類型：C- D, E-F。(4 )寫出B與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱時發(fā)生反應的化學方程式： O(5 )有機物G是有機物 C不同類型的同分異構(gòu)體， 并且G能與金屬鈉發(fā)生反應放出 無色氣體，又能發(fā)生銀鏡反應，則 G的結(jié)構(gòu)簡式可

4、能為(任寫三種)：、O5、某些毛絨玩具的內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為:下列說法正確的是(A.羊毛與聚酯纖維的化學成分相同B.聚酯纖維在強堿溶液中能水解C.合成聚酯纖維的反應屬于加聚反應D.聚酯纖維可以認為是苯甲酸和乙醇經(jīng)酯化反應生成P2246、假設(shè)體積可以相加，下列敘述正確.的是(A . 0.2 mol - L 1的鹽酸，與等體積水混合后pH= 1pH = 3的醋酸溶液，稀釋至 10倍后pH = 495 C純水的pHc(HCO3)c(OH )c(H+)Ac(HCO3)c(Na+)c(H+)c(OH )8、下列敘述正確的是A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點越高B.離子化合物中

5、一定不含有共價鍵C.晶體熔化時，化學鍵不一定發(fā)生斷裂D .將pH = 2 ,體積相同的鹽酸和醋酸溶液均稀釋100倍后，分別加人足量的相同顆粒大小的鋅，產(chǎn)生H2的起始速率相同，反應結(jié)束后醋酸放出的氫氣多9、某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定,正確的是，c(Na+) + c(H+) = c ( CH3COO )c(Na+) c ( CH3COO )c(H+)c(OH )c ( CH3COO ) c(Na+) c(H+ )c(OH )c(H+ ) = c ( CH3COO ) c(Na+) + c(OH )向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0. 2

6、mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示：(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 .(2)在 b 點，c (Na+) c(CH3COO)(填“ ”、“ ”或“=).(3)氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線的 (填選項的編號).A. a點 B. b點 C. d點 D. a、b間的某點 E. b、d間的某點(4)在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為： 。 10、以下化學用語正確的是 A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.氯化氫的電子式：戶：C.氧化鐵的化學式：Fe3O4H O H C C H D.乙醛的結(jié)構(gòu)式：H 丫.意大利科學家獲得牛極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

7、下列說法正確的是()N4屬于一種新型的化合物N4和P4 (白磷)的晶體都屬于分子晶體N4與N2互為同分異構(gòu)體N4與N2互為同系物 TOC o 1-5 h z 12、下列化學用語表示正確的是()Na： ci：A.氯化鈉的電子式為H：ci:0：B.次氯酸的電子式* *C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為 O=C=OD. NaHCO3 的電離方程式為 NaHCO3=Na+H+CO32-13、下列離子方程式正確的是()A. NaHCO3溶液和 NaOH 溶液混合 HCO3-+OHCO2 T +HOB,將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中SO2+H2O+Ca2+CaSO3j+2HC.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al 3

8、+4NH 3 H2OAlO 2-+4NH 4+2HzOD,銅片與稀 HNO3反應：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NOT +4H2O14、下列敘述正確的是()NaHCO3 與石灰水反應，當 n (NaHCO 3) ： n(Ca(OH) 2)=1 ： 1 時，溶液中無 CO32-CO2通入石灰水中，當 n(CO2)： n(Ca(OH)2)=1 : 1時，能得到澄清溶液AlCl 3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-)： n(Al3+)=1: 1時，Al元素以Al 2形式存在Fe與稀硝酸反應，當 n(Fe)： n (HNO3) =1： 1時，溶液中只有 Fe3+存在 P22615、( 17分)鐵

9、是日常生活中最常見的金屬，某班同學在學習鐵的知識時，有下列問題：問題1:鐵為何稱為黑色金屬?問題2:同學們查資料得知 CuO高溫可以分解為 CU2O和O2,于是同學們提出問題“Fe2O3高溫可以分解為 FeO和O2嗎？”（1）對于問題1,同學們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：A、因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B、因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。你認為正確的說法是。若有一黑色粉末，你如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，你如何證明其中有Fe3O4 （只要求簡述實驗方法）。（2）對于問題2,同學們準備實驗探究，他們設(shè)想了兩

10、種方法：A ：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。B:將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。實驗中應將 Fe2O3放在 （填儀器名稱，下同）中灼燒。冷卻時應放在中。方法A中，同學們認為：“如果高溫灼燒后顏色由 變?yōu)?則說明F%O3確實發(fā)生了變化”。你認為能說明生成的一定為FeO嗎？ ,理由方法B中，如果發(fā)生了預期的反應，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應為 但是，實驗結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30 : 29,則高溫灼燒后生成物是 比較兩種方法，你認為較可靠的方法是 。答案：A （1分）取黑色粉末少許于試管中，加適量稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的原黑 色粉末為鐵，若無氣泡產(chǎn)生則原粉末為Fe3

11、O4 （2分，其它合理答案亦可）用干燥的氫氣與黑色粉末加熱反應，用無水硫酸銅檢測有水產(chǎn)生或用純 凈的一氧化碳與與黑色粉末加熱反應，用澄清石灰水檢測有二氧化碳產(chǎn) 生（2分，其它合理答案亦可）（2）培竭（1分）干燥器（1分）紅棕色（1分）黑色（1分）。不能（1分），也可能為FesO4 （2分） 10/9（2 分）,Fe3O4 （2 分）B （1分）16、下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（）A.氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過化合反應而制得B.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為 FeXaC.氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI=FeI 3+3H2OD.鐵元素位于周期表的第四周第VII

12、IB族17、（ 14分）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān) 系如下圖所示（水和部分反應物及產(chǎn)物已略去）。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一 種白色沉淀。請回答下列問題：（1）寫出戊一丁的化學方程式： ；（2）在乙溶液中加入 H2O溶液后，觀察到的現(xiàn)象是;如果在乙溶液中加入其它試劑，也可以實現(xiàn)與加入H2O2相同的轉(zhuǎn)化，且不會引入新的雜質(zhì)離子，該反應的離子方程式是；（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是 甲ae（4）已知右圖中的 A單質(zhì)一種金屬，可以實現(xiàn)上圖中“己固體一甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，B、C、D、E中都含A元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（水和部分反應及產(chǎn)物已略去）

13、：已知B是常見的兩性氧化物，常溫下，C溶液pH7; a、b、c、d、e分別代表實驗上述轉(zhuǎn)化 的反應物，它們分別屬于單質(zhì)、氧化物、氣態(tài)氫化物、酸、堿中的一種（但這不是按照abcde的順序排列的）。寫出化學式： a c d e 寫出E D的離子方程式 。答案：（14分）（1） 4Fe （OH） 2+O2+2H2O = 4Fe （OH） 3 （2 分）（2）溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色（2分）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （2分）（3）血液是一種膠體，F(xiàn)eCl3是一種電解質(zhì)，二者相遇后發(fā)生聚沉而使血液凝固（2分）（4） O2 NH3 CO2 NaOH （或 KOH 等）（4 分）2A

14、l（OH） 4+CO2 = 2Al （OH） 3（+CO2 3+H2O 或Al（OH） 4+CO2 = Al （OH） 3J+HCO 3 （2 分）18、如圖是食用碘鹽包裝上的部分說明。則下列說法正確的是配料精鹽、原酸邯、 抗結(jié)劑硬含量 35 15 mg/kg儲存方法 密封、避光、防潮食用方法 烹飪時，待食品 熟后加入旗鹽A.高溫會導致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀含量為 20mg/kg50mg/kg19、.生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是硫酸鋼難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑；醫(yī)療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；棉花、蠶

15、絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素；加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能 使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白質(zhì)，為了不降低它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好； 碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物A.B.C.D.20、生活中碰到的某些問題常涉及到化學知識，下列敘述中錯誤的是（）A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B.廢棄的塑料，金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C.大氣污染物SO2、CO和NO2主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣D.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了化學變化21、下列說法正確的是A.保存FeSO4溶液，在其中加人少量鐵屑并滴

16、人少量稀硫酸B.做實驗可能有危險，所以中學階段要盡量少做實驗C.用加熱法可分離碘和氯化錢的固體混合物D.不慎把苯酚沾在手上，立即用 NaOH溶液擦洗22、下列有關(guān)說法正確的是A.苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊試液變淺紅色B.將金屬鈉放入乙醇中，反應較緩和且鈉在液面下C.既能夠與酸反應也能夠與堿反應的物質(zhì)是兩性化合物D.淀粉、脂肪和纖維素都是天然高分子化合物23、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是A.裝置可用于制取 H2、CO2B .裝置可用于收集 H2、HCI、NO等氣體C,裝置可用于吸收剩余 NH3或HCl ,能防止倒吸D.裝置中電子由 Zn片經(jīng)過電流計 G流向Cu片 24、下列有關(guān)

17、實驗中，用所選用試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的是A,證明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）B.除去C2H2中的H2s氣體（CuSO4溶液）C.鑒別SO2和CO2兩種氣體（濱水）D.檢3敘Na2SO4溶液中是否混有 NaCl（AgNO 3）溶液25、下列有關(guān)實驗操作說法中，正確的是配制FeCh溶液時，先將FeCh固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋用堿式滴定管量取 20.00 mL 0.10mol/L KMnO 4溶液不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用蒸儲水把容量瓶洗干凈后，不經(jīng)干燥直接使用A. B. 只有 C. 只有 D.只有26、

18、下列說法錯誤的是A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷B.使用澳的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可鑒別乙烯和乙烷C.在加熱或重金屬鹽的情況下，蛋白質(zhì)都可發(fā)生變性D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖27、下列除去雜質(zhì)的過程中，所選擇的試劑正確的是除去甲烷中少量的乙烯；可在光照條件下通入氯氣除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用飽和碳酸鈉溶液洗滌除去CO2中少量的SO2；通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶除去乙醇中少量的乙酸；加足量生石灰A.B.C.D.28、右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能隨開隨用、隨關(guān)隨停”的是A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化鎰制取氯氣D.

19、電石和水制取乙快某實驗小組學生按照課本實驗要求，用 50 mL 0.5 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是A.實驗過程中沒有熱量損失B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.若改用 60 mL 0.50 mol/L 的鹽酸跟 50 mL0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進行反應，從理論上說所求中和熱不相等。溫度計硬抵板碎紙條.下列實驗不能達到預期目的的是序號實驗操作實驗目的A濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱BM

20、gCl2、AICI3濃液中分別通入 NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定等濃度的 Na3P。4、Na2SO4兩溶液的PH比較磷、硫的非金屬性強弱D用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應比較鹽酸、碳酸的酸性強弱31、目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是原子的最外層電子數(shù)都大于3;單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；對應的含氧酸都是強酸；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物.A.只有B .全部C.只有D.只有a極：Cu2+ 2 e = Cu2+b 極：Fe - 2 e = Fe32、右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應為: 下列說法中不正確的是A .

21、該裝置可能是電解池a極上一定發(fā)生還原反應D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學能轉(zhuǎn)化為電能a、b可能是同種電極材料33、用兩支惰性電極插入 CuSO溶液中，通電電解，當有1X103molOH電時，溶液顏色變淺，則下列敘述正確的是B.陰極上析出64叫CuD.陽極和陰極質(zhì)量都無變化A.陽極上析出5.6 mL O 2（標準犬況）C.陰極上析出11.2 mLH2 （標準狀況）34、電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為:稀硫 酸Pb+ PbO +4H+ 2SO2- F電。2PbSO+ 2HO 充電則下列說法正確的是：A.充電時：陽極反應是 4OH4e =O4 + 2屋。B.放

22、電時：正極反應是 Pb-2e-+SO2-= PbSOC.充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電源的正極相連D.放電時：電子流動萬向由B到A.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用，鋅一鎰堿性電池以KOH 溶液為電解液， 電池總反應為：Zn(s)+2MnO 2(s)+2H2O(l)= 2MnOOH(s)+Zn(OH) 2(s),下列說法錯誤的是( )A.電池工作時，Zn為負極，失電子B.電池正極的電極反應為：2MnO 2(s)+2H 2O(l) +2e = 2MnOOH(s)+2OH (aq)C.電池放電過程中，負極周圍溶液的pH不斷增大D.電池工作時，電子由負極通過電路流向正極如圖

23、所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電進行電解。下列說法正確的A.甲、乙兩燒杯中溶液的 pH均保持不變B.乙燒杯中d的電極反應為2Cl-Cl2?+2e-5s川溶液 飽和%疝；1溶淤P 乙C.乙燒杯中通入適量 HCl氣體，溶液組成可以恢復D.a極產(chǎn)生11.2L(標準犬況)氣體時，c極產(chǎn)生2g氣體 37、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是( )電流方向(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式A.裝置是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B.裝置中，鐵做負極，電極反應式為：Fe3+e-=Fe2+C.裝置通電一段時間后石墨n電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置精煉銅，則 d極為

24、粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液 38、(共8分)食鹽有廣泛的用途(2)用右圖所示裝置電解 500mL2mol-L-1食鹽水可制取一種消毒液，在通電過程中不斷攪拌溶液(使陽極產(chǎn)物全部溶解在溶液中)溶液的pH(填寫字母)A.逐漸增大;B.逐漸減小;C.保持不變當陽極有氧氣生成時，停止通電最終所得溶液中的溶質(zhì)主要成分是假設(shè)電解過程中陽極產(chǎn)物無逸出，溶液加水至500mL,消毒液的濃度是 mol L（3）向上述制取的消毒液中通入CO2氣體，可以增強消毒效果，寫出反應的離子方程式39、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）71g氯氣與足量的鐵粉完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na78g過氧

25、化鈉固體中，陰陽離子總數(shù)為4NaC.標準狀況下，2.24LCC1 4所含的分子數(shù)為 0.1NaD. 1 mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為10Na39.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A.常溫常壓下，1 mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)為9NaB.質(zhì)子總數(shù)為 5Na的重水（D2O ）物質(zhì)的量是0.5 mol0.1 mol K2O2與水反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.常溫常壓下，Na個甲烷分子的體積大于22.4L140、 質(zhì)量分數(shù)為co的NaOH溶放，其物質(zhì)的量濃度為a mol L ,加熱烝發(fā)水份使其質(zhì)重分數(shù)變?yōu)?以此時，該溶?中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 b mol L 1

26、,則a與b的關(guān)系正確的是a=2bbv2ab 2a41、向一定質(zhì)量的飽和 CuSO4溶液中加入 ag無水CuSO4粉末得bg晶體。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.溶液質(zhì)量增加 agB,溶液質(zhì)量減少 bgC.溶液質(zhì)量減少（b-a） gD.溶液質(zhì)量減少 2 ag1642、常溫下，1體積pH=11.5的強堿溶液與10體積某濃度的鹽酸恰好完全反應，則該鹽酸的pH等于（）A. 1.5B, 2.5C 3D. 3.543、（15 分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下。根據(jù)要求填空：彼掂酸。(2 ) D裝置中的石棉上均勻附

27、著 KI粉末，其作用是 (3) E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從 E中分離出鹽酸的最佳方法為(4)在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)璧有黑色小顆粒產(chǎn)生,寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式 。(5 )該裝置還有缺陷，沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是(填編號) A. CH4B. CH3CIC. CH2c12D. CHCl 3 E. CCI429、(15分，方程式3分，其余每空 2分)(1 )控制氣流速度讓氣體混合均勻干操混合氣體.(2 )吸收過量的氯氣(3)分液(4)CH 4 + 202 C + 4HC1(5) A B44、本題共13分)由于Fe(0H)2極易被氧化，

28、所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應制得Fe(OH)2白色沉淀。若用右圖所示實驗裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：(1) a極材料為,電極反應式為。(2)電解液d可以是 ,則白色沉淀在電極上生成；電解液 d也可以 是,則白色沉淀在兩極間的溶液中生成。A.純水B. NaCl 溶液C. NaOHD. CuCl2溶液(3)液體c為苯，其作用是,在加苯之前對d溶液進行加熱煮沸處理，目的是 。(4)為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是 。A.改用HbS。作電解液B .適當增大電源電壓C.適當縮小兩極間距離D .適當?shù)亟档碗娊庖旱臏囟龋?）若d改為N&SQ

29、溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為 。答案：（本題共13分）Fe （2分）,Fe 2e=Fe2+ （2分，注意將“ e”寫成“ e”不給分。）C, B （各 2 分）（3）隔絕空氣，防止生成的 Fe（OH）2被空氣氧化（1分）排凈溶液中溶解的氧氣，防止生成的Fe（OH）2在溶液中被氧化（1分）B、C （1 分）（5）白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色（2分，強調(diào)顏色準確描述，全對才給分。）45、（8分）某化學課外活動小組，從化學手冊上查得硫酸銅在 500c以上可以分解生成氧 化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣，于是設(shè)計一驗證性實驗

30、，探索測定硫酸銅在加熱分解時 產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系。實驗用到的儀器如下圖所示：實驗測得的數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下：準確稱取2.4g無水CuSO4；干燥管的總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了1.28g；測出量筒中水的體積后，折算成標準狀況下氣體的體積為112mL。試回答下列問題：（1）裝置C的作用是;裝置F的作用是;（2）按裝置從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為 ;（3）反應產(chǎn)生的 。2的物質(zhì)的量為 , SO3的物質(zhì)的量為 ;答案：（8分）（1）吸收SO2 （1分）；吸收SO3 （ 1分）（2）（2分）0.005mol （1 分）；0.005mol （1 分）3CuSO43CuO+

31、2SO2?+SO3T+O2 T （ 2 分）46、 （12分）同學們，我們學習過的化學反應有很多了，讓我們對所學過的化學反應方程式做個總結(jié)吧！有一些化學反應可用下式表示A + B- C + D + H2O請你根據(jù)下面的提示回答下列問題:(1)若A、C、D均含有氯元素，且 A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：。(2)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則 A與B的組合是。(3)若A為Na2O2, B為硫酸，則 C和D的化學式是 。(4)若A、C均含有鋁元素。則 C可能是。寫出一個符 合這個反應的化學方程式：。(5)若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出

32、符合上式的化學方程式：。48、(12分)已知：五種短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。其中，元素 B 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在 C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P;化合物X在常溫下是一種液體，化合物 Y是一種有毒氣體，單質(zhì) E和化合物Z都是淡黃色固體。 請回答列下問題：(1)在周期表中，元素B位于 周期 族；E元素原子形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ;(2)將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列(用元素符號表示) ；物質(zhì) P可以使濱水褪色，寫出該反應的離子方程(4)化合物X、Y、Z、P

33、中的某兩種能發(fā)生反應，生成 A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)。 試寫出符合上述條件的兩個化學方程式：h：q：6：h答案：27. (14分)(1)”(2分)，極性(1分)2N&O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 T (2 分)，,一 一高溫 .一S1O2+ 2C =Si + 2COT(未配平不得分，條件不寫得 1分，下同)(2分)催化劑N2(g)+3H2(g)、高溫高壓 2NH3(g); AH= 92.2KJ/mol(2 分)三角錐形(1分)H2+ 2e+ 2OH-=2 H2O(2 分)(5) 90% (2 分49、已知由短周期元素組成的 A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4

34、、5,其中A、B、C、含有18個電子，D含有10個電子。請回答A、B、D的化學式分別是 A; B; D（2）已知8gD與。2完全反應，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式（3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，寫出化學方程式若C為第一和第二周期元素組成的化合物。C的溶液中加入少量的二氧化鎰，有無色氣體生成，寫出化學方程式C的溶液中加入足量二氧化鎰和稀硫酸，二氧化鎰逐漸溶解生成Mn2+,反應中二氧化鎰做劑當C分別發(fā)生和兩個反應時，若都有 ImolC完全反應，和兩個反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是： TOC o 1-5 h z （12 分）（1） C12+2OH =Cl +ClO +H2O （2 分） （2） C、濃 H2SO4（2分）N%SO4、O2（2 分）AlCl3、或 NaAlO2 （2 分）AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl + 2H2O或 NaAlO2+4H