高考化學(xué)乙炔及炔烴專題復(fù)習(xí)

1、乙怏及怏烽一、乙快、煤化工1.乙快分子的組成和結(jié)構(gòu)：(1)分子式：C2H2(2)結(jié)構(gòu)式：H-CC- H注意：乙快分子中的2個(gè)C原子和2個(gè)H原子處于同一直線上，鍵角為1800。(3)結(jié)構(gòu)簡式：CHCH(4)電子式：(5)乙快分子的比例模型：即惟噢理U turn理.CH三CH的物理性質(zhì)：無魚、無詠的氣體，密度比空氣小，彳毯溶于水、易溶于乙醇、苯、丙酮等 有機(jī)溶劑。.CH三CH的化學(xué)性質(zhì)：(1)氧化反應(yīng)：a.燃燒反應(yīng)：2CH CH+5O2 點(diǎn)燃、4CO2+2H 2。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：火焰明亮，伴有濃烈的黑煙。乙快在氧氣中燃燒,放出大量的熱，產(chǎn)生的氧快焰溫度可達(dá)3000 c以上，因此可用氧快焰可用來焊接和切割

2、金屬。b.易使酸性 KMnO 4溶液紫色褪去：C2H2+2MnO4-+6H+-2Mn2+2CO2+4H2O。(2)高溫分解：乙快在高溫下分解為碳和氫氣，由此可制備炭黑。(3)加成反應(yīng)：乙快足量濱水發(fā)生加成反應(yīng)而使濱水褪色，且加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的；第一步加成： ，第二步加成：-總反應(yīng)：CHMH+2加，一0HBlCHB門LL22四溟乙烷注意：1, 2-二澳乙烯和1, 1, 2, 2-四澳乙烷的密度均比水大不溶于水，但與乙醇、乙醛、氯仿、苯胺、醋酸等混溶。一乙快除了和澳發(fā)生加成反應(yīng)外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng),如:CH CH+2H2-CH3CH3(用于制乙烷)CH CH+H

3、Cl- CH 2=CHCl(制氯乙烯)CH CH+H2O CH 3CHO(制乙醛)(4)聚合反應(yīng)：乙快可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙快。聚乙快是良好的半導(dǎo)體，聚乙快類導(dǎo)電聚合物由日本化學(xué)家 白川英樹研制成功,他本人因此獲得了 2000年獲諾貝爾化學(xué)獎。 生成聚乙快的反 應(yīng)為：n CHECHECH=CHh-注意：絕大多數(shù)聚合物是絕緣的，只有少數(shù)聚合物是半導(dǎo)體和導(dǎo)體。.乙快的用途：乙快可用于照明、焊接及切斷金屬(氧快焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙快在高溫下分解為碳和氫，由此可制備炭黑。.乙煥的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)原理：CaC2+2H2O-C2H2懺Ca(OH)2,該反應(yīng)

4、類型是復(fù)分解反應(yīng)。CaC2又叫電其電子式為 。CaC2可用焦炭和生石灰在電爐中高溫制得：CaO+3C-00- -0c CaC2+COfiCTi水(2)關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙快的幾點(diǎn)說明：取電石要用鐐子夾取,切忌用手拿電石；電石與水反應(yīng)而烈，為減緩化學(xué)反應(yīng)速率，可用飽和氯化鈉溶液代替水；要用排水法收集乙快,不能用排空氣法收集,因?yàn)橐铱斓拿芏扰c空氣接近；實(shí)驗(yàn)標(biāo)時(shí)用(填“可用”或“不可用”)啟普發(fā)生器，主要原因是:a.反應(yīng)劇烈，放出大量的熱,啟普發(fā)生器易因受熱炸裂；b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行，不能達(dá)到“關(guān)之即?！钡哪康?；c.生成物Ca(OH)2微溶

5、于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗；因電石中常含有硫化鈣 (CaS)、神化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成 目棄AsH3、PH3等有毒氣體。周此，云電石制備的乙快夾雜著特殊的臭味，可用CuSOg溶液除去雜質(zhì)氣體,涉及的反應(yīng)有：CuSO4+H2S- CuS J+H2SO424CuSO4+11AsH3+12H2O8Cu3As /3H3ASO4+24H2SO424CuSO4+11PH3+12H 20f 8Cu3P J+3H 3PO4+24H 2SO4.工業(yè)制乙快一煤化工(1)煤由有機(jī)物和無機(jī)物組成，主要含C、H、O、S、N等元素。(2)煤的綜合利用有煤的氣化、液化

6、和干儲等。煤的開發(fā)和利用過程中,要合理處理“廢水”、“廢氣”和“廢渣”，減少污染，保護(hù)環(huán)境。(3)煤的氣化：煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成士、CO、CH4等氣體的過程。(4)煤的液化：煤與 H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料(人造石油)或利用煤產(chǎn)生的和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程。(5)煤的干儲：煤在隔絕空氣條件下加熱分解，生成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過程。焦炭和生石灰在電爐中高溫制得CaC2, CaC2再與水反應(yīng)就可以制備乙快了。注意：煤的氣化、液化、干儲都是化學(xué)(填“化學(xué)”或“物理” )變化。二、快姓總結(jié).煥脛：分子里含有碳碳叁鍵的二類鏈脛。.煥燃的

7、通式為：CnHg,其中有(2n-2)個(gè)C-H鍵，1個(gè)CC叁鍵，(n-2)個(gè)CC單鍵。注意：分子式為CnH2n-2的有機(jī)物有二烯燒、環(huán)狀的單烯煌和快燒(填有機(jī)物類別)。.快煌的系統(tǒng)命名法：命名方法與烯煌相似。(1)選主鏈：選包含 CC的最長碳鏈作主鏈，稱某煥。(2)編號：從離C-C最近(不是離取代基最近) 的一端主鏈碳原子開始編號，當(dāng)兩端編號離CC鍵等距時(shí)，就從離簡單基團(tuán)近的一端開始編號，且取代基位次之和要最小。(3)命名：取代基編號 一取代基一碳碳叁鍵的位置編號某快。CHjI CHsCHZHCHCHzCH如，J H命名為。.煥燒的物理性質(zhì)：(1)隨著碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對密度逐漸

8、增大;碳原子數(shù)相同的快煌,支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低3(2)碳原子數(shù)一nW4的快燒為氣態(tài),其他的快燒為液態(tài)或者固態(tài)。(3)快燒的相對密版一般比水的密度小。_(4)快燃不溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑。一.快燃的化學(xué)性質(zhì)：與乙快性質(zhì)相似，具有 性和 性。(1)易發(fā)生加成反應(yīng)：可以和碳碳叁鍵加成的試劑有： 等。(2)可發(fā)生加聚反應(yīng)。(3)可使酸性KMnO4溶液紫色褪去：R - CH RiCH電一 wedrEooCOQLhco r-ch =四目一外04.?屈oOHOOH +coR 一 CH .CCHchKMnO4/H、cR- COOHCO一一一 3n 一 占燃 一一(4)燃燒反應(yīng): CnH2n-2+ C n H

9、 2 n + . O2一工門 C O2 +nH 例1.(乙快及快燃的性質(zhì))1.1.乙烷、乙烯、乙快共同具有的性質(zhì)是(A)A.都不溶于水，且密度比水小B.能夠使濱水和酸性 KMnO 4溶液褪色C.分子中各原子都處在同一平面上D.都能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物H=cC=CH1.2.關(guān)于,下列結(jié)論正確的是(D)A.該有機(jī)物分子式為 C13H16B.該有機(jī)物屬于苯的同系物C.該有機(jī)物分子至少有 4個(gè)碳原子共直線D.該有機(jī)物分子最多有 13個(gè)碳原子共平面 1.3.下列關(guān)于CH3-C三C-CH2-CH3的說法中不正確的是( A)A.非極性分子，難溶于水B.可使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液均褪色C.能發(fā)生加聚反

10、應(yīng)D.與乙快互為同系物例2.（實(shí)驗(yàn)室制乙煥）2.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙快并驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置圖。下列說法不合理的是（A.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙快的速率B.若酸性KMnO4溶液褪色，說明乙快具有還原性C.在CuSO4溶液和KMnO 4溶液裝置間再加一個(gè)盛有CuSO,溶液的裝置可使實(shí)驗(yàn)更嚴(yán)謹(jǐn)D.將生成的氣體直接通入到濱水中，濱水褪色，說明有乙快生成例3.（快燒相關(guān)的計(jì)算）下圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時(shí)耗用可燃?xì)怏wX（C=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X）,縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n（O2）, A、B是兩種可燃?xì)怏w，C是A和B的混合氣體，則C中n（A）:n（B）為（A）0 12 3 4 5 (X)(m

11、o!)A.4:3B.1:1C.3:4D.任意比（雙選）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與 18L。2混合于某 密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L ,則下列判斷正確的是（）A.反應(yīng)完成后，O2有剩余B.原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為0.95LC.反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量小于9gD.原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為 1 ： 1解：AC 變式訓(xùn)練：.區(qū)別CH4、CH2=CH2、CHCH的最簡易方法是（C）A.分別通入濱水B.分別通入酸性高鎰酸鉀溶液C.分別在空氣中點(diǎn)燃D.分別通入盛有堿石灰的干燥管.除去乙烷中混

12、有的少量乙快，正確的方法是（ D ）A.將混合氣體通入氫氧化鈉溶液B.將混合氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液C.將混合氣體通入濃硫酸D.將混合氣體通入濱水.用乙快為原料制取 CH2Br CHBrCI ,可行的反應(yīng)途徑是（d）A.先加CI2,再加Br2B.先加CI2,再加HBrC.HCI ,再加HBr D.先加HCI ,再加Br2.關(guān)于煥煌的下列描述正確的是（D）A.通式為CnH2n-2的不飽和燒是快燃B.快燃分子里的所有碳原子都在同一直線上C.快煌易發(fā)生加成反應(yīng)，也易發(fā)生取代反應(yīng)D.快燃可以使濱水褪色，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.下列有機(jī)物中含有碳碳叁鍵的是（B ）A.聚氯乙烯 B.石油裂解氣C.聚

13、乙快D.裂化制得的汽油CHS C:H5.有關(guān)i|分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（ B）CH3-CH-CH-OCHA.分子中一定在同一平面上的碳原子至少為 5個(gè)B.分子中可能在同一平面上的碳原子最多為8個(gè)C.分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上D.分子中在同一直線上的碳原子數(shù)為 4.CaC2和ZnC2、Al 4C3、Mg 2c3、Li2c2等同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到啟示，判斷下述的說法中正確的是（ C）A.ZnC2水解生成C2H4B.Al4C3水解生成C3H4C.Mg 2c3水解生成C3H4D.Li 2c2水解生成C2H4.將乙快通入銀氨溶液，產(chǎn)生白色沉淀

14、，通過該實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分乙快和乙烯?；瘜W(xué)方程式為：HO CH+2Ag（NH 3）2+ fAgX CAg J +2NH+2NH 3。乙快銀遇酸可放出乙快。下列分析或推測不正確的是（CA.乙快與銀氨溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.乙快中C-H鍵的活性比乙烯中 C-H鍵的活性強(qiáng)C.乙快通入AgNO 3溶液中也能發(fā)生類似反應(yīng)D.2- 丁快不能與銀氨溶液發(fā)生類似反應(yīng)9.關(guān)于CH2cH3ch=ch2（p）的下列說法不正確的是（C）A.b、d、p均屬于燒類有機(jī)物B.b、d、p碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次增大C.b、d、p均能使澳的CCl4溶液褪色D.b、d、p分子中苯環(huán)上一澳代物均有3種10.乙烯基乙快（CH2=CHC三

15、CH可由兩分子乙快反應(yīng)得到，該物質(zhì)是合成橡膠的重要原料，下列 關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（D）A.該物質(zhì)既是H2C=CH2的同系物，又是 HOCH的同系物B.該物質(zhì)只能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能使濱水因反應(yīng)褪色C.該物質(zhì)最多可與 2mol H 2發(fā)生加成反應(yīng)+CHLf=CH-C】I力D.利用該物質(zhì)可合成氯丁橡膠 （ CI）.聚乙快能夠?qū)щ?，下列關(guān)于聚乙快（fCH=CH弗）和聚合A（fCH,YH=CHCH?4的說法中正 確的是（B ）A.兩種聚合物的單體互為同系物B.聚合物A不屬于單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C.聚合物A的相對分子質(zhì)量是聚乙快的兩倍D.1mol兩種聚合物的單體分別與 Br2發(fā)生加成反應(yīng)，

16、最多消耗Br?的物質(zhì)的量之比為 2:1【詳解】A.聚乙快的單體是乙快，聚合物A的單體是1, 3-丁二烯，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故 A項(xiàng)錯誤；B.聚合物A中每2個(gè)單鍵與1個(gè)雙鍵相互交錯，即 A中不存在單雙鍵交錯的結(jié)構(gòu)，故 B項(xiàng) 正確；C.聚合物A和聚乙快的n不同，相對分子質(zhì)量無法確定關(guān)系，故無法判斷A與聚乙快的相對分子質(zhì)量，故 C項(xiàng)錯誤；D.1mol乙快能夠與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol 1 , 3-丁二烯能夠與 2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗 B2的物質(zhì)的量之比為1:1,故D項(xiàng)錯誤。.含有一個(gè)碳碳三鍵的快燒，與氫氣充分加成后的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:CH.CTLCHCH.CH,CH

17、CH,IIC2 CHr CILICtl.此快燃可能的結(jié)構(gòu)有（C ）A.1種B.2種.分子式為C4H6的鏈燒，能使濱水和酸性 （注：鄰二烯脛不穩(wěn)定）A.2種B.3種C.4種.下列變化屬于化學(xué)變化的是（ B）A.分鐳B.干鐳C.蒸儲C.3種D.4種KMnO4溶液均褪色，則該煌的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體有D.5種D.萃取(B).下列各組氣體均可使用啟普發(fā)生器制得的是（D）A.甲烷、氯氣B.乙快、氯化氫C.乙烯、乙煥D.氫氣、二氧化碳.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體的方法正確的是（A）A.氨：將消石灰和氯化俊加熱，并用向下排空氣法收集B.乙快：將電石和水在啟普發(fā)生器中反應(yīng)，并用向上排空氣法收集C.乙烯：將乙醇加熱至 17

18、0C,并用排水法收集D.硫化氫：用硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)，并用向下排空氣法收集.燃燒某混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量一定大于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO?的質(zhì)量，該混合氣體是（B）A. 丁烯、丙烷B.乙快、乙烯C.乙快、丙烷D.乙烷、環(huán)丙烷.某溫度和壓強(qiáng)下，將 4g由三種快燒組成的混合氣體與足量的氫氣反應(yīng)，充分加成后，生成三種對應(yīng)的烷燒，則所得烷燒中一定有（B）A.異丁烷B.乙烷C.丙烷D. 丁烷.乙烯和乙快的混合氣體完全燃燒時(shí)所需要的氧氣的體積是原混合氣體的體積的2.7倍，若混合氣體與足量的氫氣完全加成反應(yīng)，消耗的氫氣的體積是原混合氣體的（C ）A.1.2 倍B.1.4 倍C.1.6 倍D.1.8 倍.以乙快為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯睛和氯丁橡膠，如圖所示是有關(guān)合成路線圖。CI大 鬟角十CH1為（聚氯乙烯）加郎CN乙快* B V +CHLCHV聚丙飾加）慫+HQ加成一聚合）幫氫丁橡膠c一一小飛了請完成下列各題：（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A, C。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)：反應(yīng)：反應(yīng)：【答案】CH 2=CHClCH= C-CH- CH2Cl傕化制CH=CII HC- -CII. -| 1,，ITCH=C CHTH.+ HCl * 1 li2-( 1 II-( Jl:.該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙快的制取及性質(zhì)驗(yàn)證”