高考化學乙炔及炔烴專題復習

1、乙怏及怏烽一、乙快、煤化工1.乙快分子的組成和結構：(1)分子式：C2H2(2)結構式：H-CC- H注意：乙快分子中的2個C原子和2個H原子處于同一直線上，鍵角為1800。(3)結構簡式：CHCH(4)電子式：(5)乙快分子的比例模型：即惟噢理U turn理.CH三CH的物理性質：無魚、無詠的氣體，密度比空氣小，彳毯溶于水、易溶于乙醇、苯、丙酮等 有機溶劑。.CH三CH的化學性質：(1)氧化反應：a.燃燒反應：2CH CH+5O2 點燃、4CO2+2H 2。實驗現象：火焰明亮，伴有濃烈的黑煙。乙快在氧氣中燃燒,放出大量的熱，產生的氧快焰溫度可達3000 c以上，因此可用氧快焰可用來焊接和切割

2、金屬。b.易使酸性 KMnO 4溶液紫色褪去：C2H2+2MnO4-+6H+-2Mn2+2CO2+4H2O。(2)高溫分解：乙快在高溫下分解為碳和氫氣，由此可制備炭黑。(3)加成反應：乙快足量濱水發(fā)生加成反應而使濱水褪色，且加成反應是分步進行的；第一步加成： ，第二步加成：-總反應：CHMH+2加，一0HBlCHB門LL22四溟乙烷注意：1, 2-二澳乙烯和1, 1, 2, 2-四澳乙烷的密度均比水大不溶于水，但與乙醇、乙醛、氯仿、苯胺、醋酸等混溶。一乙快除了和澳發(fā)生加成反應外，在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應,如:CH CH+2H2-CH3CH3(用于制乙烷)CH CH+H

3、Cl- CH 2=CHCl(制氯乙烯)CH CH+H2O CH 3CHO(制乙醛)(4)聚合反應：乙快可以發(fā)生聚合反應生成聚乙快。聚乙快是良好的半導體，聚乙快類導電聚合物由日本化學家 白川英樹研制成功,他本人因此獲得了 2000年獲諾貝爾化學獎。 生成聚乙快的反 應為：n CHECHECH=CHh-注意：絕大多數聚合物是絕緣的，只有少數聚合物是半導體和導體。.乙快的用途：乙快可用于照明、焊接及切斷金屬(氧快焰)，也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。乙快在高溫下分解為碳和氫，由此可制備炭黑。.乙煥的實驗室制法(1)實驗原理：CaC2+2H2O-C2H2懺Ca(OH)2,該反應

4、類型是復分解反應。CaC2又叫電其電子式為 。CaC2可用焦炭和生石灰在電爐中高溫制得：CaO+3C-00- -0c CaC2+COfiCTi水(2)關于實驗室制乙快的幾點說明：取電石要用鐐子夾取,切忌用手拿電石；電石與水反應而烈，為減緩化學反應速率，可用飽和氯化鈉溶液代替水；要用排水法收集乙快,不能用排空氣法收集,因為乙快的密度與空氣接近；實驗標時用(填“可用”或“不可用”)啟普發(fā)生器，主要原因是:a.反應劇烈，放出大量的熱,啟普發(fā)生器易因受熱炸裂；b.當關閉啟普發(fā)生器導氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后，電石與水蒸氣的反應還在進行，不能達到“關之即停”的目的；c.生成物Ca(OH)2微溶

5、于水，易形成糊狀泡沫，堵塞導氣管與球形漏斗；因電石中常含有硫化鈣 (CaS)、神化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質，與水反應生成 目棄AsH3、PH3等有毒氣體。周此，云電石制備的乙快夾雜著特殊的臭味，可用CuSOg溶液除去雜質氣體,涉及的反應有：CuSO4+H2S- CuS J+H2SO424CuSO4+11AsH3+12H2O8Cu3As /3H3ASO4+24H2SO424CuSO4+11PH3+12H 20f 8Cu3P J+3H 3PO4+24H 2SO4.工業(yè)制乙快一煤化工(1)煤由有機物和無機物組成，主要含C、H、O、S、N等元素。(2)煤的綜合利用有煤的氣化、液化

6、和干儲等。煤的開發(fā)和利用過程中,要合理處理“廢水”、“廢氣”和“廢渣”，減少污染，保護環(huán)境。(3)煤的氣化：煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成士、CO、CH4等氣體的過程。(4)煤的液化：煤與 H2在催化劑作用下轉化為液體燃料(人造石油)或利用煤產生的和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程。(5)煤的干儲：煤在隔絕空氣條件下加熱分解，生成焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等產物的過程。焦炭和生石灰在電爐中高溫制得CaC2, CaC2再與水反應就可以制備乙快了。注意：煤的氣化、液化、干儲都是化學(填“化學”或“物理” )變化。二、快姓總結.煥脛：分子里含有碳碳叁鍵的二類鏈脛。.煥燃的

7、通式為：CnHg,其中有(2n-2)個C-H鍵，1個CC叁鍵，(n-2)個CC單鍵。注意：分子式為CnH2n-2的有機物有二烯燒、環(huán)狀的單烯煌和快燒(填有機物類別)。.快煌的系統命名法：命名方法與烯煌相似。(1)選主鏈：選包含 CC的最長碳鏈作主鏈，稱某煥。(2)編號：從離C-C最近(不是離取代基最近) 的一端主鏈碳原子開始編號，當兩端編號離CC鍵等距時，就從離簡單基團近的一端開始編號，且取代基位次之和要最小。(3)命名：取代基編號 一取代基一碳碳叁鍵的位置編號某快。CHjI CHsCHZHCHCHzCH如，J H命名為。.煥燒的物理性質：(1)隨著碳原子數的增加，熔沸點逐漸升高，相對密度逐漸

8、增大;碳原子數相同的快煌,支鏈越多，熔沸點越低3(2)碳原子數一nW4的快燒為氣態(tài),其他的快燒為液態(tài)或者固態(tài)。(3)快燒的相對密版一般比水的密度小。_(4)快燃不溶于水，但易溶于有機溶劑。一.快燃的化學性質：與乙快性質相似，具有 性和 性。(1)易發(fā)生加成反應：可以和碳碳叁鍵加成的試劑有： 等。(2)可發(fā)生加聚反應。(3)可使酸性KMnO4溶液紫色褪去：R - CH RiCH電一 wedrEooCOQLhco r-ch =四目一外04.?屈oOHOOH +coR 一 CH .CCHchKMnO4/H、cR- COOHCO一一一 3n 一 占燃 一一(4)燃燒反應: CnH2n-2+ C n H

9、 2 n + . O2一工門 C O2 +nH 例1.(乙快及快燃的性質)1.1.乙烷、乙烯、乙快共同具有的性質是(A)A.都不溶于水，且密度比水小B.能夠使濱水和酸性 KMnO 4溶液褪色C.分子中各原子都處在同一平面上D.都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物H=cC=CH1.2.關于,下列結論正確的是(D)A.該有機物分子式為 C13H16B.該有機物屬于苯的同系物C.該有機物分子至少有 4個碳原子共直線D.該有機物分子最多有 13個碳原子共平面 1.3.下列關于CH3-C三C-CH2-CH3的說法中不正確的是( A)A.非極性分子，難溶于水B.可使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液均褪色C.能發(fā)生加聚反

10、應D.與乙快互為同系物例2.（實驗室制乙煥）2.如圖為實驗室制取乙快并驗證其性質的裝置圖。下列說法不合理的是（A.逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙快的速率B.若酸性KMnO4溶液褪色，說明乙快具有還原性C.在CuSO4溶液和KMnO 4溶液裝置間再加一個盛有CuSO,溶液的裝置可使實驗更嚴謹D.將生成的氣體直接通入到濱水中，濱水褪色，說明有乙快生成例3.（快燒相關的計算）下圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X（C=A、B、C）的物質的量n（X）,縱坐標表示消耗O2的物質的量n（O2）, A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n（A）:n（B）為（A）0 12 3 4 5 (X)(m

11、o!)A.4:3B.1:1C.3:4D.任意比（雙選）標準狀況下，將 5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與 18L。2混合于某 密閉容器中點燃，反應完成后再恢復到原狀況，得CO2氣體7.50L ,則下列判斷正確的是（）A.反應完成后，O2有剩余B.原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為0.95LC.反應完成后，生成水的質量小于9gD.原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為 1 ： 1解：AC 變式訓練：.區(qū)別CH4、CH2=CH2、CHCH的最簡易方法是（C）A.分別通入濱水B.分別通入酸性高鎰酸鉀溶液C.分別在空氣中點燃D.分別通入盛有堿石灰的干燥管.除去乙烷中混

12、有的少量乙快，正確的方法是（ D ）A.將混合氣體通入氫氧化鈉溶液B.將混合氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液C.將混合氣體通入濃硫酸D.將混合氣體通入濱水.用乙快為原料制取 CH2Br CHBrCI ,可行的反應途徑是（d）A.先加CI2,再加Br2B.先加CI2,再加HBrC.HCI ,再加HBr D.先加HCI ,再加Br2.關于煥煌的下列描述正確的是（D）A.通式為CnH2n-2的不飽和燒是快燃B.快燃分子里的所有碳原子都在同一直線上C.快煌易發(fā)生加成反應，也易發(fā)生取代反應D.快燃可以使濱水褪色，也可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.下列有機物中含有碳碳叁鍵的是（B ）A.聚氯乙烯 B.石油裂解氣C.聚

13、乙快D.裂化制得的汽油CHS C:H5.有關i|分子結構的敘述中正確的是（ B）CH3-CH-CH-OCHA.分子中一定在同一平面上的碳原子至少為 5個B.分子中可能在同一平面上的碳原子最多為8個C.分子中所有的碳原子有可能都在同一平面上D.分子中在同一直線上的碳原子數為 4.CaC2和ZnC2、Al 4C3、Mg 2c3、Li2c2等同屬離子型碳化物。請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到啟示，判斷下述的說法中正確的是（ C）A.ZnC2水解生成C2H4B.Al4C3水解生成C3H4C.Mg 2c3水解生成C3H4D.Li 2c2水解生成C2H4.將乙快通入銀氨溶液，產生白色沉淀

14、，通過該實驗可以區(qū)分乙快和乙烯?；瘜W方程式為：HO CH+2Ag（NH 3）2+ fAgX CAg J +2NH+2NH 3。乙快銀遇酸可放出乙快。下列分析或推測不正確的是（CA.乙快與銀氨溶液的反應不是氧化還原反應B.乙快中C-H鍵的活性比乙烯中 C-H鍵的活性強C.乙快通入AgNO 3溶液中也能發(fā)生類似反應D.2- 丁快不能與銀氨溶液發(fā)生類似反應9.關于CH2cH3ch=ch2（p）的下列說法不正確的是（C）A.b、d、p均屬于燒類有機物B.b、d、p碳元素的質量分數依次增大C.b、d、p均能使澳的CCl4溶液褪色D.b、d、p分子中苯環(huán)上一澳代物均有3種10.乙烯基乙快（CH2=CHC三

15、CH可由兩分子乙快反應得到，該物質是合成橡膠的重要原料，下列 關于該物質的說法正確的是（D）A.該物質既是H2C=CH2的同系物，又是 HOCH的同系物B.該物質只能使酸性KMnO 4溶液褪色，不能使濱水因反應褪色C.該物質最多可與 2mol H 2發(fā)生加成反應+CHLf=CH-C】I力D.利用該物質可合成氯丁橡膠 （ CI）.聚乙快能夠導電，下列關于聚乙快（fCH=CH弗）和聚合A（fCH,YH=CHCH?4的說法中正 確的是（B ）A.兩種聚合物的單體互為同系物B.聚合物A不屬于單雙鍵交替的結構C.聚合物A的相對分子質量是聚乙快的兩倍D.1mol兩種聚合物的單體分別與 Br2發(fā)生加成反應，

16、最多消耗Br?的物質的量之比為 2:1【詳解】A.聚乙快的單體是乙快，聚合物A的單體是1, 3-丁二烯，結構不相似，不互為同系物，故 A項錯誤；B.聚合物A中每2個單鍵與1個雙鍵相互交錯，即 A中不存在單雙鍵交錯的結構，故 B項 正確；C.聚合物A和聚乙快的n不同，相對分子質量無法確定關系，故無法判斷A與聚乙快的相對分子質量，故 C項錯誤；D.1mol乙快能夠與2molBr2發(fā)生加成反應，1mol 1 , 3-丁二烯能夠與 2molBr2發(fā)生加成反應，最多消耗 B2的物質的量之比為1:1,故D項錯誤。.含有一個碳碳三鍵的快燒，與氫氣充分加成后的產物的結構簡式為:CH.CTLCHCH.CH,CH

17、CH,IIC2 CHr CILICtl.此快燃可能的結構有（C ）A.1種B.2種.分子式為C4H6的鏈燒，能使濱水和酸性 （注：鄰二烯脛不穩(wěn)定）A.2種B.3種C.4種.下列變化屬于化學變化的是（ B）A.分鐳B.干鐳C.蒸儲C.3種D.4種KMnO4溶液均褪色，則該煌的穩(wěn)定的同分異構體有D.5種D.萃取(B).下列各組氣體均可使用啟普發(fā)生器制得的是（D）A.甲烷、氯氣B.乙快、氯化氫C.乙烯、乙煥D.氫氣、二氧化碳.實驗室制取下列氣體的方法正確的是（A）A.氨：將消石灰和氯化俊加熱，并用向下排空氣法收集B.乙快：將電石和水在啟普發(fā)生器中反應，并用向上排空氣法收集C.乙烯：將乙醇加熱至 17

18、0C,并用排水法收集D.硫化氫：用硫化亞鐵與稀鹽酸反應，并用向下排空氣法收集.燃燒某混合氣體，所產生的CO2的質量一定大于燃燒相同質量的丙烯所產生的CO?的質量，該混合氣體是（B）A. 丁烯、丙烷B.乙快、乙烯C.乙快、丙烷D.乙烷、環(huán)丙烷.某溫度和壓強下，將 4g由三種快燒組成的混合氣體與足量的氫氣反應，充分加成后，生成三種對應的烷燒，則所得烷燒中一定有（B）A.異丁烷B.乙烷C.丙烷D. 丁烷.乙烯和乙快的混合氣體完全燃燒時所需要的氧氣的體積是原混合氣體的體積的2.7倍，若混合氣體與足量的氫氣完全加成反應，消耗的氫氣的體積是原混合氣體的（C ）A.1.2 倍B.1.4 倍C.1.6 倍D.1.8 倍.以乙快為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯睛和氯丁橡膠，如圖所示是有關合成路線圖。CI大 鬟角十CH1為（聚氯乙烯）加郎CN乙快* B V +CHLCHV聚丙飾加）慫+HQ加成一聚合）幫氫丁橡膠c一一小飛了請完成下列各題：（1）寫出物質的結構簡式：A, C。（2）寫出反應的化學方程式:反應：反應：反應：【答案】CH 2=CHClCH= C-CH- CH2Cl傕化制CH=CII HC- -CII. -| 1,，ITCH=C CHTH.+ HCl * 1 li2-( 1 II-( Jl:.該小組同學用如圖裝置進行“乙快的制取及性質驗證”