【知識點(diǎn)提綱】新教材-人教版高中化學(xué)必修第二冊全冊各章節(jié)知識點(diǎn)考點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)提煉匯總

1、高中化學(xué)必修第二冊全冊知識點(diǎn)匯總 TOC o 1-3 h z u HYPERLINK l _Toc58833553 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 PAGEREF _Toc58833553 h - 2 - HYPERLINK l _Toc58833554 第一節(jié)硫及其化合物 PAGEREF _Toc58833554 h - 2 - HYPERLINK l _Toc58833555 第1課時(shí)硫和二氧化硫 PAGEREF _Toc58833555 h - 2 - HYPERLINK l _Toc58833556 第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn) PAGEREF _Toc58833556 h - 6

2、 - HYPERLINK l _Toc58833557 第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 PAGEREF _Toc58833557 h - 11 - HYPERLINK l _Toc58833558 微專題1常見漂白劑的歸類分析 PAGEREF _Toc58833558 h - 13 - HYPERLINK l _Toc58833559 第二節(jié)氮及其化合物 PAGEREF _Toc58833559 h - 13 - HYPERLINK l _Toc58833560 第1課時(shí)氮?dú)馀c氮的氧化物 PAGEREF _Toc58833560 h - 13 - HYPERLINK l _Toc5883356

3、1 第2課時(shí)氨和銨鹽 PAGEREF _Toc58833561 h - 16 - HYPERLINK l _Toc58833562 第3課時(shí)硝酸酸雨及防治 PAGEREF _Toc58833562 h - 20 - HYPERLINK l _Toc58833563 微專題2常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 PAGEREF _Toc58833563 h - 24 - HYPERLINK l _Toc58833564 第三節(jié)無機(jī)非金屬材料 PAGEREF _Toc58833564 h - 25 - HYPERLINK l _Toc58833565 微專題3常見無機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化 PAGEREF _Toc588

4、33565 h - 29 - HYPERLINK l _Toc58833566 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子 PAGEREF _Toc58833566 h - 30 - HYPERLINK l _Toc58833567 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 PAGEREF _Toc58833567 h - 31 - HYPERLINK l _Toc58833568 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 PAGEREF _Toc58833568 h - 32 - HYPERLINK l _Toc58833569 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化 PAGEREF _Toc58833569 h - 32 - H

5、YPERLINK l _Toc58833570 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能 PAGEREF _Toc58833570 h - 32 - HYPERLINK l _Toc58833571 第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與電能 PAGEREF _Toc58833571 h - 36 - HYPERLINK l _Toc58833572 第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 PAGEREF _Toc58833572 h - 40 - HYPERLINK l _Toc58833573 第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率 PAGEREF _Toc58833573 h - 40 - HYPERLINK l _Toc58833574 第2課時(shí)化學(xué)

6、反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制 PAGEREF _Toc58833574 h - 45 - HYPERLINK l _Toc58833575 微專題4控制變量法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 PAGEREF _Toc58833575 h - 50 - HYPERLINK l _Toc58833576 微專題5化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的圖像分析 PAGEREF _Toc58833576 h - 51 - HYPERLINK l _Toc58833577 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 PAGEREF _Toc58833577 h - 53 - HYPERLINK l _Toc58833578 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7化學(xué)反應(yīng)

7、速率的影響因素 PAGEREF _Toc58833578 h - 55 - HYPERLINK l _Toc58833579 第七章 有機(jī)化合物 PAGEREF _Toc58833579 h - 57 - HYPERLINK l _Toc58833580 第一節(jié)認(rèn)識有機(jī)化合物 PAGEREF _Toc58833580 h - 57 - HYPERLINK l _Toc58833581 第1課時(shí)碳原子的成鍵特點(diǎn)與烷烴的結(jié)構(gòu) PAGEREF _Toc58833581 h - 57 - HYPERLINK l _Toc58833582 第2課時(shí)烷烴的性質(zhì) PAGEREF _Toc58833582 h

8、 - 63 - HYPERLINK l _Toc58833583 微專題6烷烴的同分異構(gòu)體及其取代物種類 PAGEREF _Toc58833583 h - 66 - HYPERLINK l _Toc58833584 第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料 PAGEREF _Toc58833584 h - 69 - HYPERLINK l _Toc58833585 第1課時(shí)乙烯 PAGEREF _Toc58833585 h - 69 - HYPERLINK l _Toc58833586 第2課時(shí)烴有機(jī)高分子材料 PAGEREF _Toc58833586 h - 72 - HYPERLINK l _Toc58

9、833587 微專題7烴燃燒的有關(guān)計(jì)算 PAGEREF _Toc58833587 h - 77 - HYPERLINK l _Toc58833588 第三節(jié)乙醇與乙酸 PAGEREF _Toc58833588 h - 79 - HYPERLINK l _Toc58833589 第1課時(shí)乙醇 PAGEREF _Toc58833589 h - 79 - HYPERLINK l _Toc58833590 第2課時(shí)乙酸官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類 PAGEREF _Toc58833590 h - 82 - HYPERLINK l _Toc58833591 第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì) PAGEREF _Toc588

10、33591 h - 88 - HYPERLINK l _Toc58833592 第1課時(shí)糖類 PAGEREF _Toc58833592 h - 88 - HYPERLINK l _Toc58833593 第2課時(shí)蛋白質(zhì)油脂 PAGEREF _Toc58833593 h - 93 - HYPERLINK l _Toc58833594 微專題8常見有機(jī)反應(yīng)類型的判斷 PAGEREF _Toc58833594 h - 99 - HYPERLINK l _Toc58833595 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8搭建球棍模型認(rèn)識有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) PAGEREF _Toc58833595 h - 100 - HYPER

11、LINK l _Toc58833596 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)9乙醇、乙酸的主要性質(zhì) PAGEREF _Toc58833596 h - 103 - HYPERLINK l _Toc58833597 第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 PAGEREF _Toc58833597 h - 107 - HYPERLINK l _Toc58833598 第一節(jié)自然資源的開發(fā)利用 PAGEREF _Toc58833598 h - 107 - HYPERLINK l _Toc58833599 第1課時(shí)金屬礦物與海水資源的開發(fā)利用 PAGEREF _Toc58833599 h - 107 - HYPERLINK l _Toc5883

12、3600 第2課時(shí)煤、石油和天然氣的綜合利用 PAGEREF _Toc58833600 h - 111 - HYPERLINK l _Toc58833601 第二節(jié)化學(xué)品的合理使用 PAGEREF _Toc58833601 h - 114 - HYPERLINK l _Toc58833602 第三節(jié)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué) PAGEREF _Toc58833602 h - 118 -第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時(shí)硫和二氧化硫一、硫1硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第A族，硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成2價(jià)硫

13、的化合物。(2)與氧元素相比，得電子能力相對較弱，非金屬性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常顯4價(jià)或6價(jià)，而氧顯2價(jià)。2硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性表現(xiàn)為與金屬、H2反應(yīng)：與Fe、Cu、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為SFeeq o(=,sup9()FeS、S2Cueq o(=,sup9()Cu2S、SH2eq o(=,sup9()H2S，在這些反應(yīng)，S均作氧化劑。(2)還原性表現(xiàn)為與O2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為SO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)SO2，反應(yīng)中S作還原劑。點(diǎn)撥：(

14、1)硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。(2)硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO2。二、二氧化硫1物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。2化學(xué)性質(zhì)(1)具有酸性氧化物的性質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2H2OH2SO3。與堿(如NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)還原性SO2在一定條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成的SO3也是酸性氧化物，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3H2O=H2SO4。(3)氧化性SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO

15、22H2S=3S2H2O。(4)漂白性SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱時(shí)，溶液又變紅色。SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。應(yīng)用：SO2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿、毛、絲等；此外SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。3可逆反應(yīng)(1)正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。(3)可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。點(diǎn)撥：可逆反應(yīng)要注意“兩同”：同一條件、同時(shí)進(jìn)行。SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用試管取2 mL SO2的水溶液，向其中滴入1

16、2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化溶液褪色SO2或亞硫酸溶液能使品紅溶液褪色加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的顏色變化溶液恢復(fù)原來的顏色SO2與品紅溶液結(jié)合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱易分解而使溶液恢復(fù)原來的顏色1.若將Cl2通入品紅溶液中，現(xiàn)象是什么？若再加熱，又有什么現(xiàn)象？提示：品紅溶液褪色；再加熱時(shí)，不能恢復(fù)原來的顏色。2若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，溶液的漂白性是“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合”嗎？為什么？提示：不是。若將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。1物質(zhì)具有漂白性是指物質(zhì)能使有機(jī)色素褪色，如新制氯水

17、使有色花瓣褪色，SO2使品紅溶液褪色等。SO2的漂白原理與新制氯水的不同，其原理是SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。2雖然SO2具有漂白性，但SO2使某些溶液褪色并不都是由于其漂白性。SO2使有機(jī)色素褪色屬于漂白，SO2使無機(jī)物褪色不屬于漂白。SO2eq blc(avs4alco1(blc rc(avs4alco1(新制氯水褪色,高錳酸鉀溶液褪色,I2與淀粉的混合液褪色)還原性,品紅溶液褪色漂白性,含NaOH的酚酞溶液褪色酸性氧化物的通性)3SO2雖具有漂白性，但不能漂白指示劑。因此將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只會變紅，不會褪色

18、。SO2、CO2的性質(zhì)比較與檢驗(yàn)1分別將SO2、CO2通入澄清石灰水中，有什么現(xiàn)象？石灰水能鑒別SO2和CO2氣體嗎？提示：澄清石灰水均變渾濁；若繼續(xù)通入，渾濁均變澄清，不能用石灰水鑒別SO2和CO2氣體。2舉例說明可以用于檢驗(yàn)SO2的試劑有哪些？提示：品紅溶液、溴水、酸性KMnO4等。3若要證明某氣體是CO2和SO2的混合氣體，需用哪些試劑？順序如何確定？提示：可用品紅溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水?；旌蠚怏w品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水。1CO2與SO2的主要化學(xué)性質(zhì)比較物質(zhì)SO2CO2與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2SO2=C

19、aSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時(shí)沉淀又溶解：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2Ceq o(=,sup9(高溫)2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、NO2、氧氣、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化劑氧化無漂白性能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使有色物質(zhì)褪色無2.鑒別SO2和CO2的常用方法(1)用品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。(2)用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO

20、2，原理：SO2被氧化。(3)用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2SO22H2O=H2SO42HBr(或Cl2SO22H2O=H2SO42HCl)。(4)用H2S溶液鑒別：出現(xiàn)淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2，原理：2H2SSO2=3S2H2O。3SO2和CO2混合氣體的檢驗(yàn)和除雜方法(1)除去CO2中混有的SO2，常將混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣。(2)檢驗(yàn)SO2和CO2混合氣體中CO2的方法eq x(aal(CO2、,SO2)eq x(aal(品紅,溶液)eq x(aal(酸性KMnO4,溶液)eq x(aal(品紅,溶液)eq

21、 x(aal(澄清石,灰水) eq avs4al(混合,氣體) eq avs4al(證明,有SO2)除去SO2eq avs4al(驗(yàn)證SO2,是否除盡)檢驗(yàn)CO2第2課時(shí)硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)一、硫酸1工業(yè)制硫酸的原理示意圖上述流程涉及的化學(xué)方程式為SO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)SO2或4FeS211O2eq o(=,sup9(燃燒)2Fe2O38SO2，2SO2O2eq o(,sup9(V2O5),sdo9(400500 )2SO3，SO3H2O=H2SO4。2硫酸的酸性(1)電離方程式：H2SO4=2HSOeq oal(sup1(2),sdo1(4)。(2)寫出稀硫酸與Zn、CuO、N

22、aOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為Zn2H=Zn2H2、CuO2H=Cu2H2O、HOH=H2O、HCOeq oal(sup1(),sdo1(3)H=CO2H2O。3濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，可用于作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。(3)強(qiáng)氧化性與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)Cueq o(=,sup9()CuSO4SO22H2O。反應(yīng)中氧化劑是濃硫酸，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物為SO2。與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)eq o(=,s

23、up9()CO22SO22H2O。反應(yīng)中氧化劑為濃硫酸，還原劑為C，還原產(chǎn)物為SO2。實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)，往往用稀硫酸而不用濃硫酸的原因是什么？提示：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生H2而是產(chǎn)生SO2。二、常見的硫酸鹽1石膏(化學(xué)式為CaSO42H2O)，加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式為2CaSO4H2O)，應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。2硫酸鋇又稱“重晶石”或“鋇餐”，用于生產(chǎn)其他鋇鹽的原料或消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑。3硫酸銅為白色粉末，CuSO4結(jié)合水后變?yōu)樗{(lán)色晶體膽礬(化學(xué)式為CuSO45H2O)，又稱藍(lán)礬。無水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽礬

24、和石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)藥波爾多液。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)1SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)探究：稀硫酸或Na2SO4溶液eq o(,sup9(BaCl2溶液)eq o(,sup9(稀鹽酸)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不溶解Na2CO3溶液eq o(,sup9(BaCl2溶液)eq o(,sup9(稀鹽酸)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀溶解且放出氣體(2)SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)的檢驗(yàn)一般思路：待測液eq o(,sup9(先加稀鹽酸),sdo9(酸化)無沉淀無氣體生成eq o(,sup9(BaCl2溶液)白色沉淀生成2

25、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl濃硫酸的三大特性探究1：蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1：蔗糖逐漸變黑。原因是濃硫酸具有脫水性：C12H22O11eq o(,sup9(濃硫酸)12C11H2O?，F(xiàn)象2：蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因是濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，把C氧化成CO2，并有SO2氣體放出。探究2：濃硫酸與Cu的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置問題思考1a、b、c

26、試管中的現(xiàn)象分別是什么？提示：a中銅絲變黑，有氣體逸出；b中品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c中溶液變?yōu)榧t色。2浸NaOH溶液棉團(tuán)的作用是什么？寫出反應(yīng)的離子方程式。提示：吸收尾氣SO2，防止污染空氣。SO22OH=SOeq oal(sup1(2),sdo1(3)H2O。3b中現(xiàn)象說明了什么？提示：濃硫酸與Cu共熱生成SO2，同時(shí)說明SO2具有漂白性。4Cu與濃硫酸的反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)了什么性質(zhì)？提示：強(qiáng)氧化性和酸性。濃硫酸的三大特性吸水性可吸收周圍環(huán)境中的水分或結(jié)晶水作吸水劑，可以用來干燥O2、N2、CO2、Cl2等氣體，不能干燥堿性氣體(NH3)和還原性氣體(H2S、HI等)脫水性將有機(jī)物中的

27、氫、氧元素按水的組成比例脫去如向蔗糖中加入濃硫酸：C12H22O11eq o(,sup9(濃硫酸)12C11H2O強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)常溫與Fe、Al接觸，金屬表面會生成一層致密的氧化膜而鈍化加熱大多數(shù)金屬(Au、Pt除外)可被濃硫酸氧化，如Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()CuSO4SO22H2O與非金屬反應(yīng)可以和C、S、P等非金屬反應(yīng)，如：C2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()CO22SO22H2O與某些還原性物質(zhì)(H2S、HI等)反應(yīng)H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O點(diǎn)撥：(1)常溫下與活潑金屬反應(yīng)(鐵、鋁除外)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，生成硫酸鹽和SO2，硫酸變稀后

28、，生成的氣體為H2。(2)加熱與不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)時(shí)，即使金屬過量也不能使H2SO4完全反應(yīng)，也不會產(chǎn)生H2。(3)濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)的檢驗(yàn)和粗鹽的提純1分析下列說法是否正確？不正確的說明原因。(1)溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)。(2)溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)。(3)溶液中先加入鹽酸，無沉淀生成，再加BaCl2溶

29、液有白色沉淀生成，說明溶液中含SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)。(4)溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液含SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)。提示：(1)錯(cuò)誤，Ag、COeq oal(sup1(2),sdo1(3)、SOeq oal(sup1(2),sdo1(3)等離子干擾。(2)錯(cuò)誤，Ag干擾。(3)正確。(4)錯(cuò)誤，SOeq oal(sup1(2),sdo1(3)干擾。2如何除去NaCl溶液中的Ca2？提示：溶液中加入過量的Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量稀鹽酸，調(diào)節(jié)溶液pH為中性。1SOeq oal(sup1(2),

30、sdo1(4)的檢驗(yàn)(1)一般思路待檢驗(yàn)溶液eq o(,sup9(加足量稀鹽酸酸化)無明顯現(xiàn)象(若有沉淀，則靜置后取上層清液)eq o(,sup9(滴加BaCl2溶液)觀察有無白色沉淀產(chǎn)生(若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明待檢驗(yàn)溶液中含有SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)；若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明待檢驗(yàn)溶液中不含SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)。(2)排除干擾Ag干擾：用鹽酸酸化可排除Ag的干擾。COeq oal(sup1(2),sdo1(3)、SOeq oal(sup1(2),sdo1(3)、POeq oal(sup1(3),sdo1(4)干擾：BaCO3、BaSO3、

31、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是，這些沉淀可溶于強(qiáng)酸中，因此檢驗(yàn)SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)時(shí)，必須先用鹽酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性條件下，SOeq oal(sup1(2),sdo1(3)、HSOeq oal(sup1(),sdo1(3)等會被溶液中的NOeq oal(sup1(),sdo1(3)氧化為SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)，從而干擾檢驗(yàn)結(jié)果。2除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的步驟點(diǎn)撥：粗鹽提純時(shí)為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑，后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠拥倪^量試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入，碳酸鈉既

32、要除去雜質(zhì)鈣離子還要除去過量的鋇離子。物質(zhì)的分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須除雜試劑必須稍過量。過量試劑必須除盡，且容易除去。除雜途徑選最佳，有多種雜質(zhì)時(shí)除雜順序必須合理。(2)四個(gè)原則第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化一、自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1硫的存在(1)在自然界中硫元素主要以化合態(tài)形式存在，如組成生命體的蛋白質(zhì)中含有硫。在巖層深處和海底的無氧環(huán)境下，通常以硫化物的形式存在，如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，如石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。(2)游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中。2硫的轉(zhuǎn)化

33、火山口附近的硫單質(zhì)會被大氣中的氧氣氧化成二氧化硫，二氧化硫可被進(jìn)一步氧化成三氧化硫。二、常見硫的價(jià)態(tài)及轉(zhuǎn)化1硫元素常見的化合價(jià)有2、0、4和6，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到高價(jià)態(tài)；利用還原劑，可將硫元素從高價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到低價(jià)態(tài)。2硫的不同價(jià)態(tài)所對應(yīng)的常見化合物(1)含有2價(jià)硫的物質(zhì)有酸：H2S，鹽：Na2S、NaHS等。(2)含有4價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物：SO2 ，酸：H2SO3，鹽：Na2SO3、NaHSO3等。(3)含有6價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物：SO3，酸：H2SO4，鹽：Na2SO4、NaHSO4等。含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1下圖是人們總結(jié)的不同

34、價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請分析各種元素在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性，并舉例說明。提示：eq o(S,sup6(2,)只表現(xiàn)還原性，eq o(S,sup6(6,)只表現(xiàn)氧化性，eq o(S,sup6(0,)、eq o(S,sup6(4,)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。舉例略。2以硫元素為基礎(chǔ)原料，合成硫酸，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線。提示：Seq o(,sup9(O2)SO2eq o(,sup9(O2)SO3eq o(,sup9(H2O)H2SO4或Seq o(,sup9(O2)SO2eq o(,sup9(H2O)H2SO3eq o(,sup9(O2)H2SO4。1不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元

35、素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。上述轉(zhuǎn)化中，從左到右，硫元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑。從右到左，硫元素化合價(jià)降低，需加入還原劑。2相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)。微專題1常見漂白劑的歸類分析三類漂白劑的比較類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”化合成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素點(diǎn)撥：當(dāng)Cl2與S

36、O2(體積比為11)混合后通入品紅溶液時(shí)，品紅溶液不褪色，因?yàn)镾O2Cl22H2O=H2SO42HCl。第二節(jié)氮及其化合物第1課時(shí)氮?dú)馀c氮的氧化物一、氮?dú)馀c氮的固定1氮元素的位置、結(jié)構(gòu)與存在(1)氮元素位于元素周期表的第二周期、第A族。氮原子的最外電子層有5個(gè)電子，既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子。因此，氮原子一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。(2)氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動(dòng)植物體內(nèi)的蛋白質(zhì)中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。2氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)N2是一種無色、無味的氣體，(N2)(空氣)，難溶于水。3氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與化學(xué)

37、性質(zhì)(1)N2的結(jié)構(gòu)N2的結(jié)構(gòu)式為NN，氮氮鍵很難斷裂，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。(2)化學(xué)性質(zhì)N2在高溫、放電等條件下，N2獲得足夠的能量，使NN斷裂。寫出N2與Mg、H2、O2反應(yīng)的化學(xué)方程式。3MgN2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)Mg3N2；N23H2eq o(,sup9(高溫、高壓),sdo9(催化劑)2NH3；N2O2eq o(=,sup9(高溫或放電)2NO。4氮的固定：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。(1)自然固氮：大自然通過閃電釋放的能量將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物，或者通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨。(2)人工固氮：人類通過控制條件，將氮?dú)庋趸蜻€原為氮的化合物，最

38、重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨。Mg在空氣中燃燒時(shí)可以發(fā)生的反應(yīng)有哪些？寫出化學(xué)方程式。提示：2MgO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)2MgO，3MgN2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)Mg3N2，2MgCO2eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)2MgOC。二、一氧化氮和二氧化氮1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO無色氣態(tài)無味有毒不溶NO2紅棕色氣態(tài)有刺激性氣味有毒易溶2.化學(xué)性質(zhì)(1)NO在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2，反應(yīng)方程式為2NOO2=2NO2。(2)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。N2的性質(zhì)與NO、NO2的相互轉(zhuǎn)化NO2、NO溶于水的實(shí)驗(yàn)

39、探究，根據(jù)探究填下表中的空白。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器無明顯現(xiàn)象NO不溶于水打開彈簧夾，快速吸入10 mL空氣后夾上彈簧夾注射器中氣體由無色變?yōu)榧t棕色，注射器塞子向左移動(dòng)NO與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NOO2=2NO2(填化學(xué)方程式)振蕩注射器注射器中氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，注射器塞子繼續(xù)向左移動(dòng)NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成了無色的NO：3NO2H2O=2HNO3NO1N2的性質(zhì)與氮的固定2NO、NO2的相互轉(zhuǎn)化第2課時(shí)氨和銨鹽一、氨氨的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。1氨的物理性質(zhì)

40、(1)氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，很容易液化。(2)氨極易溶于水：在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨。可利用噴泉實(shí)驗(yàn)證明NH3極易溶于水。液氨作制冷劑的原因是什么？提示：氨易液化，液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。2氨的化學(xué)性質(zhì)(1)NH3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3H2ONH3H2O。(2)NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl相遇形成白煙，即NH4Cl晶體小顆粒，其反應(yīng)的方程式為NH3HCl=NH4Cl。氨通入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為NH3H=NHeq oal(sup1(),sdo1(4)。(3)氨的催化氧化寫出氨催化氧化

41、制HNO3的系列反應(yīng)方程式依次為4NH35O2eq o(=,sup9(催化劑),sdo9()4NO6H2O，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO。為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)會產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時(shí)是否也產(chǎn)生白煙？提示：濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。二、銨鹽銨根離子(NHeq oal(sup1(),sdo1(4)與酸根離子構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)生成NH3。1不穩(wěn)定性：NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的

42、化學(xué)方程式分別為NH4Cleq o(=,sup9()NH3HCl、NH4HCO3eq o(=,sup9()NH3H2OCO2。2與堿的反應(yīng)(1)固體反應(yīng)：NH4Cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4ClNaOHeq o(=,sup9()NH3NaClH2O。(2)溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)：NHeq oal(sup1(),sdo1(4)OHeq o(=,sup9()NH3H2O。稀溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)：NHeq oal(sup1(),sdo1(4)OH=NH3H2O。3銨鹽與堿反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用(1)檢驗(yàn)NHeq oal(sup1(),sdo1(4)：待測液中加

43、NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口，若試紙變藍(lán)，說明溶液中含NHeq oal(sup1(),sdo1(4)。(2)實(shí)驗(yàn)室制備NH3用長試管加熱NH4Cl能制取NH3嗎？為什么？提示：不能。因?yàn)镹H4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3。氨與氨水的主要性質(zhì)1氨氣通入水中形成的溶液使酚酞變紅的原因是什么？(用相關(guān)方程式表示)提示：NH3H2ONH3H2ONHeq oal(sup1(),sdo1(4)OH。2氨水的粒子成分主要有什么？提示：NH3H2O、NH3、NHeq oal(sup1(),sdo1(4)、OH、H2O。3向AlCl3、FeC

44、l3溶液中分別加入足量的氨水，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。提示：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(sup1(),sdo1(4)、Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NHeq oal(sup1(),sdo1(4)。4稀鹽酸中通入NH3和將氨水加入稀鹽酸中，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。提示：HNH3=NHeq oal(sup1(),sdo1(4)，HNH3H2O=NHeq oal(sup1(),sdo1(4)H2O。1工業(yè)制HNO3的反應(yīng)原理及流程其主要流程是將氨和空氣的混合氣(氧氮21)通入灼熱(760840 )的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，

45、生成的一氧化氮結(jié)合反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)被氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。各步反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4NH35O2eq o(=,sup9(催化劑),sdo9()4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO2氨水的主要化學(xué)性質(zhì)(1)弱堿性：NH3H2ONHeq oal(sup1(),sdo1(4)OH(2)不穩(wěn)定性：NH3H2Oeq o(=,sup9()NH3H2O(3)與某些鹽溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。NH3的實(shí)驗(yàn)室制法1氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup9()CaCl22NH32H2O。(2

46、)裝置發(fā)生裝置：固體固體eq o(,sup9()氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。(3)收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。(4)驗(yàn)滿方法方法一：用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(5)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時(shí)要防止倒吸，常采用的裝置如圖所示：2實(shí)驗(yàn)室

47、快速制氨氣的方法(1)加熱濃氨水法：NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3：NH3H2Oeq o(=,sup9()NH3H2O，故可直接加熱濃氨水制備NH3。(2)濃氨水加固體NaOH(或生石灰、堿石灰)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會促使氨水分解，而生石灰可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時(shí)反應(yīng)放熱，也會促使氨水分解，故可在常溫下向固體NaOH或CaO中滴加濃氨水來制備NH3。反應(yīng)裝置圖分別為：第3課時(shí)硝酸酸雨及防治一、硝酸1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味特性無色液態(tài)有刺激性氣味易揮發(fā)2.化學(xué)性質(zhì)(1)酸性：屬于強(qiáng)酸，具有酸的通性，如CaCO3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO32HNO3(稀

48、)=Ca(NO3)2CO2H2O。(2)不穩(wěn)定性：見光或者受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3eq o(=,sup9(),sdo9(或光照)4NO2O22H2O。所以硝酸一般保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處。(3)強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)：硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與除金、鉑、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。aCu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。b與Fe、Al反應(yīng)：常溫下，濃硝酸或濃硫酸可使鐵、鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，所以可以用鐵制容器或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸。當(dāng)

49、加熱時(shí)，F(xiàn)e、Al會與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。c濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為13)叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。濃硝酸往往顯黃色的原因是什么？提示：HNO3分解生成的NO2溶于濃硝酸中顯黃色。3用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造化肥、炸藥、染料、農(nóng)藥等。二、酸雨及防治1SO2、NOx 的主要來源(1)SO2：主要來源于煤、石油和某些含硫的金屬礦物的燃燒或冶煉。(2)NOx：主要來源于機(jī)動(dòng)車產(chǎn)生的尾氣。2SO2、NOx對人體的危害SO2與NOx會引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會使人死亡。3酸雨4酸雨防治(1)工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)

50、污染大氣。(2)減少化石燃料的直接燃燒，如脫硫處理。硝酸的氧化性及有關(guān)計(jì)算1濃硝酸中加入紫色石蕊試液，溶液先變紅又褪色，這表現(xiàn)了HNO3的什么性質(zhì)？提示：酸性和強(qiáng)氧化性。2酸性條件下，F(xiàn)e2、NOeq oal(sup1(),sdo1(3)、Na能大量共存嗎？在NOeq oal(sup1(),sdo1(3)存在的酸性條件下還能氧化哪些離子？提示：不能共存，NOeq oal(sup1(),sdo1(3)在酸性條件下能將Fe2氧化為Fe3。S2、HS、SOeq oal(sup1(2),sdo1(3)、HSOeq oal(sup1(),sdo1(3)、I等。3將7.68 g銅與50 mL一定濃度的硝酸

51、恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體。請思考：(1)反應(yīng)過程中，失去電子的物質(zhì)的量為多少？(2)被還原的HNO3為多少摩爾？未被還原的HNO3為多少摩爾？(3)硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(4)4.48 L氣體的成分有哪些？各是多少L?提示：(1)n(e)n(Cu)2eq f(7.68,64)2 mol0.24 mol。(2)n(被還原HNO3)n(氣體)eq f(4.48 L,22.4 Lmol1)0.2 mol，n(未被還原HNO3)n(Cu)20.12 mol20.24 mol。(3)n(HNO3)0.2 mol0.24 mol0.44 mol，c(HNO3)eq f(0.44

52、mol,0.05 L)8.8 molL1。(4)成分為NO2、NO，根據(jù)電子守恒和氮原子守恒可知eq blc(avs4alco1(n（NO）n（NO2）f(4.48,22.4)mol,3n（NO）n（NO2）0.24 mol)n(NO)0.02 mol，n(NO2)0.18 mol，故V(NO)0.448 L，V(NO2)4.032 L。1硝酸的強(qiáng)氧化性HNO3中的5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強(qiáng)。(1)硝酸與金屬的反應(yīng)除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag4HNO3(稀)=3AgNO3NO2H2O?；顫娊饘倥c硝酸反應(yīng)不生成H2

53、，硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同，可能是NO2、N2O、NO、N2、NHeq oal(sup1(),sdo1(4)等。不活潑金屬與硝酸反應(yīng)的模板為常溫下，濃硝酸能使Fe、Al鈍化。加熱時(shí)可以與Fe、Al發(fā)生反應(yīng)。(2)硝酸與非金屬的反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)濃硝酸最高價(jià)氧化物或其含氧酸NO2H2O；實(shí)例：C4HNO3(濃)eq o(=,sup9()CO24NO22H2O。(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SOeq oal(sup1(2),sdo1(3)等均能被HNO3氧化。(4)鐵與稀硝酸反

54、應(yīng)，先生成Fe(NO3)3，若Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再與Fe反應(yīng)生成Fe(NO3)2。2硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算(1)電子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮原子得到的電子總數(shù)等于金屬原子失去的電子總數(shù)。(2)原子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前硝酸中的NOeq oal(sup1(),sdo1(3)一部分仍以NOeq oal(sup1(),sdo1(3)的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)消耗的硝酸中N的物質(zhì)的量相等。(3)電荷守恒法HNO3過量時(shí)，反應(yīng)后溶液中(不考慮OH)根據(jù)電荷守恒有c(NOeq oal(sup1(),sdo1(3)c(H)nc(Mn)

55、(Mn代表金屬離子)。(4)利用離子方程式計(jì)算硝酸與硫酸混合液跟金屬的反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時(shí)，不能用硝酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)用離子方程式計(jì)算，因?yàn)樯傻南跛猁}中的NOeq oal(sup1(),sdo1(3)與硫酸電離出的H仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。如金屬銅與混酸的反應(yīng)方程式為3Cu8H2NOeq oal(sup1(),sdo1(3)=3Cu22NO4H2O。微專題2常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法1氣體制備及其性質(zhì)探究的基本流程eq x(aal(發(fā)生,裝置)eq x(aal(凈化,裝置)eq x(aal(干燥,裝置)eq x(aal(性質(zhì),探究)eq x(aal(收集,裝置)eq x(aal(吸收,裝置

56、)2常見氣體的發(fā)生裝置(1)固固eq o(,sup9()氣(如制O2、NH3等)(2)固液氣(如制H2、O2、CO2、SO2、NO2、NO等)或(3)固液eq o(,sup9()氣(如制Cl2、SO2等)3常見氣體凈化裝置類型液態(tài)吸收劑固態(tài)吸收劑固態(tài)吸收劑固體吸收劑，加熱裝置4.常見氣體的收集方法(1)排水法：收集難溶于水的氣體，如O2、H2、N2、NO、CO等。(2)排液法：收集難溶于所選溶液的氣體，如Cl2用排飽和食鹽水法收集。(3)向上排空氣法：收集氣體密度比空氣的大且相差較大的氣體，如Cl2、CO2、NO2等。(4)向下排空氣法：收集氣體密度比空氣的小的氣體，如CH4、H2、NH3等。

57、5尾氣處理裝置(如下圖a、b、c) abc注意：吸收式裝置要注意防倒吸。第三節(jié)無機(jī)非金屬材料一、硅酸鹽材料無機(jī)非金屬材料一般含有硅、氧元素，具有耐高溫、抗腐蝕、硬度高等特點(diǎn)，以及特殊的光學(xué)、電學(xué)等性能。1硅酸鹽的結(jié)構(gòu)在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，Si在中心，O在四面體的4個(gè)頂角；許多這樣的四面體還可以通過頂角的O相互連接。其結(jié)構(gòu)示意圖為。2硅酸鹽材料產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分用途陶瓷黏土(主要成分為含水的鋁硅酸鹽)硅酸鹽建筑材料、絕緣材料、日用器皿、衛(wèi)生潔具等玻璃(普通)純堿、石灰石、石英砂玻璃窯Na2SiO3、CaSiO3、SiO2建筑材料、光學(xué)儀器、各種器皿、高強(qiáng)度復(fù)合材料等水泥石灰

58、石、黏土、適量石膏水泥回轉(zhuǎn)窯硅酸鹽建筑和水利工程微點(diǎn)撥：由原料和玻璃的成分及反應(yīng)條件“熔融”，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2Na2CO3eq o(=,sup9(高溫)Na2SiO3CO2，SiO2CaCO3eq o(=,sup9(高溫)CaSiO3CO2。二、新型無機(jī)非金屬材料1硅和二氧化硅(1)硅元素的存在與結(jié)構(gòu)存在原子結(jié)構(gòu)示意圖周期表中位置含量存在形態(tài)地殼中居第二位氧化物和硅酸鹽第三周期、第A族(2)單質(zhì)硅的制備(3)硅和二氧化硅的用途2新型陶瓷(1)新型陶瓷在組成上不再限于傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，在光學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、磁學(xué)等方面具有很多新的特性和功能。(2)碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，碳原子和硅

59、原子通過共價(jià)鍵連接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料。碳化硅還耐高溫，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)體材料等。3碳納米材料碳納米材料在能源、信息、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)應(yīng)用富勒烯由碳原子構(gòu)成的一系列籠形分子的總稱代表物C60開啟碳納米材料研究和應(yīng)用的新時(shí)代碳納米管由石墨片層卷成的管狀物，具有納米尺度的直徑用于生產(chǎn)復(fù)合材料、電池和傳感器等石墨烯只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨應(yīng)用于光電器件、超級電容器、電池和復(fù)合材料等高純硅的制備與重要硅的化合物的性質(zhì)1高純硅的工業(yè)制備原理流程圖2硅及其重要化合物的主要性質(zhì)點(diǎn)撥：(1)氫氟酸不能用玻璃試劑瓶保存，氫氟酸能腐

60、蝕玻璃，可用于玻璃制品蝕刻花紋。(2)強(qiáng)堿溶液不能用玻璃塞試劑瓶保存，應(yīng)用橡膠塞。(3)水玻璃在空氣中變質(zhì)生成沉淀。微專題3常見無機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1鈉及其化合物2鐵及其化合物3鋁及其化合物4氯及其化合物5硫及其化合物6氮及其化合物7硅及其化合物實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子實(shí)驗(yàn)?zāi)康?用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2、Mg2和SOeq oal(sup1(2),sdo1(4)。2熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。實(shí)驗(yàn)用品托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)(或陶土