高考化學(xué)-化學(xué)常用計量課件-新人教版

1、第04講第一頁，編輯于星期五：七點 四十一分。1. 4 g NaOH溶解于10 mL水中，再稀釋成1 L溶液。從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是A.10 molL1 B.1 molL1C.0.1 molL1 D.0.01 molL1課前體驗【解析】4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，配成1 L溶液，故物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1，不管取出多少，濃度均不變。第二頁，編輯于星期五：七點 四十一分。2.以下溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A.40 g NaOH溶解在1 L水中B.將常溫下22.4 L HCl氣體溶解于水配成1 L溶液C.將1 L 10 molL1

2、的濃鹽酸參加9 L水中D.10 g NaOH固體溶于少量水后，配成250 mL溶液課前體驗【解析】 ，A選項中，把溶劑體積當(dāng)成溶液體積；B選項中，常溫下22.4 L HCl的物質(zhì)的量不是1mol；C選項中，兩種液體混合后，體積不能相加。第三頁，編輯于星期五：七點 四十一分。3.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+、0.1 mol Cu2+，參加0.3mol鐵粉，待Fe3+完全復(fù)原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為假設(shè)反響前后體積不變A.0.6 molL1 B.0.8 molL1C.1.0 molL1 D.1.2 molL1課前體驗【解析】2Fe3+Fe 3Fe2+

3、，Cu2+Fe Fe2+Cu ，0.2 mol Fe3+和0.1 mol Cu2+可溶解0.2 mol Fe生成0.4 mol Fe2+ ，加上原有的0.1 mol Fe2+，共有0.5 mol Fe2+，故濃度為1.0 molL1。第四頁，編輯于星期五：七點 四十一分。4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個容積為500mL的燒瓶盛滿HCl氣體，將燒瓶倒置于水槽中，翻開瓶塞，液體最終充滿整個燒瓶，假設(shè)溶質(zhì)不擴散，那么燒瓶內(nèi)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？課前體驗【解析】 ，V(溶液)0.5 L，c(HCl)=0.0225 mol/0.5 L=0.045 molL1。第五頁，編輯于星期五：七點 四十一分。課前體驗5.

4、濃硫酸與銅在加熱時反響，生成二氧化硫氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計算：(1)反響后生成硫酸銅的物質(zhì)的量。(2)假設(shè)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少? Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O(1) n(CuSO4)=n(SO2)=2.24 L/22.4 L mol1=0.1 mol(2) c(CuSO4)=0.1 mol/0.5 L=0.2 molL1?！窘馕觥康诹?，編輯于星期五：七點 四十一分。典例精析【例1】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣溶于1 L水中得到密度為bg/cm3鹽酸溶液，求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】

5、 n(HCl)=a/22.4 mol，m(HCl)36.5a/22.4 g，m(溶液)36.5a/22.4 g+1000 g， ，由 ，即可求得。答案：第七頁，編輯于星期五：七點 四十一分。典例精析【例1】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣溶于1 L水中得到密度為b g/cm3鹽酸溶液，求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：【評注】這是由概念出發(fā)求物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的典型例題，有助于加深對概念的理解和掌握。第八頁，編輯于星期五：七點 四十一分。典例精析變式1把100 g18.4 mol/L濃硫酸密度為1.84 g/cm3稀釋成9.2 mol/L的硫酸，參加水的體積為 ( )A.小于10

6、0 mL B.等于100 mLC.大于100 mL D.100/1.84 mLA【解析】設(shè)參加水的體積為V mL，稀釋后硫酸溶液的密度為。根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，得：所以 ，因1.84 g/cm3，故V100。第九頁，編輯于星期五：七點 四十一分。典例精析【例2】實驗室要配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，請答復(fù)以下問題：(1)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體_g。(2)配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器有_。(3)假設(shè)實驗時遇到以下情況，所配溶液的濃度如何？填“偏高、“偏低或“無影響加水時超過刻度線，_ ；未洗滌燒杯即定容，_ ；容量瓶內(nèi)事先有少量蒸餾水

7、，_ 。14.3 燒杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管偏低偏低無影響第十頁，編輯于星期五：七點 四十一分。典例精析【解析】(1) m=nM=0.5 L0.1 mol/L286 g/ mol=14.3 g。(2)燒杯：溶解固體，玻璃棒：攪拌、轉(zhuǎn)移溶液，量筒：量取適量的水溶解固體，膠頭滴管：定容。(3)根據(jù)c=n/V，加水時超過刻度線，V偏大，那么c偏低；未洗滌燒杯即定容，燒杯內(nèi)壁沾的溶質(zhì)未能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，n偏小，那么c偏低?！驹u注】熟悉實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，有助于加深對物質(zhì)的量濃度的理解。第十一頁，編輯于星期五：七點 四十一分。典例精析變式2實驗室需用480 mL0.1

8、 mol/L的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的 ( )A.稱取7.68 g硫酸銅，參加480 mL蒸餾水B.稱取12.0 g膽礬配成480 mL溶液C.稱取8.0 g硫酸銅，參加500 mL蒸餾水D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液D【解析】實驗室里沒有480 mL容量瓶，需用500 mL容量瓶配制，配制時需稱取的溶質(zhì)質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.1mol/L0.5 L160 g/ mol=8 g，或m(CuSO45H2O)=0.1 mol/L0.5 L250 g/ mol=12.5 g，加水配成500 mL溶液。第十二頁，編輯于星期五：七點 四十一分。典例精析【備選題】在一定體積pH=

9、12的Ba(OH)2溶液中，逐滴參加一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液的pH=11。假設(shè)反響后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，那么Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ( )A.19 B.11C.12 D.14D【解析】依題意：Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+H2O+NaOH，設(shè)Ba(OH)2溶液的體積為V1，NaHSO4溶液的體積為V2，因nBa(OH)2n(NaOH)，故V11/2102 mol/L(V1+V2)103 mol/L，得V1V214。第十三頁，編輯于星期五：七點 四十一分。方法指導(dǎo)1.

10、溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算的解題思路(1)由概念出發(fā)(2)由某些量的守恒出發(fā)，如：稀釋前后或混合前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，c1V1=c2V2，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)，或c1V1+c2V2=c混V混。溶液中陰陽離子的電荷守恒，如：Na2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42)。反響前后元素質(zhì)量守恒第十四頁，編輯于星期五：七點 四十一分。方法指導(dǎo)2.物質(zhì)的量濃度c與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w之間的換算 ，(是溶液密度，M是摩爾質(zhì)量)。第十五頁，編輯于星期五：七點 四十一分。方法指導(dǎo)3.配制溶液時的誤差分析原理： ，n(B)=m/M，實際誤差由溶質(zhì)

11、質(zhì)量m和溶液體積V引起。一些引起誤差的操作總結(jié)如下：引起誤差的操作原因c(mol/L)托盤天平砝碼生銹m增大偏大易潮解的藥品（NaOH等）稱量時間過長m減小偏小量筒用量筒量取液體溶質(zhì)時量筒內(nèi)有水m減小偏小用量筒量取液體時俯視讀數(shù)m減小偏小第十六頁，編輯于星期五：七點 四十一分。方法指導(dǎo)3.配制溶液時的誤差分析原理： ，n(B)=m/M，實際誤差由溶質(zhì)質(zhì)量m和溶液體積V引起。一些引起誤差的操作總結(jié)如下：引起誤差的操作原因c(mol/L)燒杯、玻璃棒沒有洗滌燒杯和玻璃棒m減小偏小攪拌時有少量液體濺出m減小偏小容量瓶容量瓶中有少量蒸餾水m、V不變不變定容時，加水超過了刻度線V增大偏小定容時，仰視刻度

12、線V增大偏小定容搖勻后，液面低于刻度線m、V不變不變第十七頁，編輯于星期五：七點 四十一分。高考回放1.取濃度相等的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的濃度為 ( )A.0.01 mol/L B.0.017 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L【解析】設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c mol/L，V(NaOH)=3 L，V(HCl)=2 L，混合溶液體積為5 L，混合后溶液的pH=12，即c(OH)=102 mol/L，3 Lc mol/L2 Lc mol/L=102 mol/L5 L，得c=0.05 mol/L。C第十八頁，編輯于星期五：七點 四十一分。高考回放2.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中參加b mol BaCl2，恰