科粵版（2012）初中化學九年級上冊 4.3 質量守恒定律 教案

1、質量守恒定律教學設計 一、教學目標(一)知識與技能目標1、知道質量守恒定律的內(nèi)容和涵義2、會運用質量守恒定律解釋常見的化學現(xiàn)象和問題3、能用微粒觀點說明質量守恒的本質原因(二)過程與方法目標1、通過學生的猜想，并用自己設計的實驗進行驗證，使學生會進行初步的探究活動。2、通過實驗、匯報等，使學生初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、通過討論、交流，使學生能表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。(三)情感態(tài)度與價值觀1、通過實驗探究，激發(fā)學生的好奇心，發(fā)展學生的學習興趣。培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、勇于實踐、樂于創(chuàng)新的科學精神。2、

2、培養(yǎng)學生“物質是永恒存在的”辯證唯物主義觀點。二、教學重難點1、重點：質量守恒定律的涵義和應用2、難點：質量守恒定律的形成過程以及微觀含義的理解三、教學方法：情景教學法、實驗探究法、討論法四、教學時間：1課時五、教學過程【情景導入】師點燃一厚紙片，厚紙片燃燒，冒出白煙且慢慢變小，最后只剩下灰燼【提問】紙片燃燒屬于化學變化還是物理變化？【學生回答】屬于化學變化【追問1】物質發(fā)生化學反應前后，質量總和會變化嗎？【學生1】會變化【學生2】不會變化【追問2】認為會變化的同學猜想一下到底會怎樣變化呢？【學生回答】可能會變小、不變或者變大【過渡】我們有了猜想，如何來證明我們的猜想是否正確？【學生回答】用實

3、驗來驗證【評價并過渡】很好。我給大家準備了兩個實驗NaOH溶液與CuSO4 溶液反應；鐵絲與CuSO4 溶液反應。下面請大家討論一下，實驗過程需要得到哪些數(shù)據(jù)來驗證猜想？【學生討論】教師巡視，對個別同學思路進行指導【學生匯報】應先稱量反應前各物質的總質量和反應后各物質的總質量，再比較反應前后是否變化。對于本實驗有溶液參加反應，因此還應稱量容器質量，且保證反應前后容器不變?！驹u價并過渡】這位同學回答得非常完整。下面請大家四人一組，完成兩個實驗并得到數(shù)據(jù)，注意操作準確，看哪一組先完成?！緦W生實驗】教師巡視，并做個別指導【學生匯報】我們得到的結論是反應前后物質的總質量不變?！究偨Y】科學家曾做過大量實

4、驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質量守恒定律（板書課題）。質量守恒定律的內(nèi)容是：在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和?！揪毩暋?.下列對質量守恒定律的理解正確的是（ ）A.10克冰受熱熔化成10克水B.參加反應的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C.反應物的質量等于生成物的質量D.化學反應中生成物的質量總和等于參加反應的各物質的質量總和【學生交流答案】選D，A項屬于物理變化，B項沒有提到質量，C項沒有說“總和”【強調并板書】在質量守恒定律中，“化學變化”是前提，“質量”是核心，“參加反應”是條件。

5、【過渡】為什么反應前后物質的總質量不變？【試一試】請用“改變”、“不變”、“可能變”填空1. 由表達式水（H2O）液態(tài)氧氣（H2）氣態(tài)+ 氫氣（O2）氣態(tài)一氧化碳（CO）氣態(tài)+氧氣（O2）氣態(tài)點燃二氧化碳（CO2）氣態(tài)可得出：反應物和生成物相對比，物質的種類_；由反應物和生成物的化學式可看出元素的種類_。2. 下左圖是水電解的微觀示意圖其中表示氧原子，表示氫原子；右圖為一個化學反應的微觀模型示意圖，請結合兩圖回答：化學反應中物質的種類改變，從微觀看分子的種類_，分子的數(shù)目_。在化學反應中，_是化學變化最小的微粒，因此反應前后原子的種類_，原子的數(shù)目_，原子的質量_?！局笇А垦菔尽八娊狻眲赢嬚n

6、件，引導學生從微觀角度觀察粒子數(shù)目，再次完善第2題?！緦W生交流答案】第1題，物質的種類改變，元素的種類不變。第2題，分子種類改變，分子數(shù)目可能變，原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變?！究偨Y并板書】由上題我們很清楚的看出，從微觀上分析，原子的種類不變、原子數(shù)目不變、原子的質量不變，這就是化學反應前后質量守恒的原因。此外，分子的種類改變，數(shù)目可能變，宏觀上元素種類不變、物質總質量不變?！具w移】有人宣布發(fā)明了一種可將水變成汽油的技術，因此他可用水開動汽車，你相信嗎？【學生回答】不相信，水變成汽油是不可能的，水中只有氫、氧兩種元素，汽油中卻含有碳元素，根據(jù)質量守恒定律中元素種類不變，這種發(fā)明不可

7、能實現(xiàn)。【評價】大家回答得很好，已經(jīng)能運用科學知識解釋一些實際問題。【拓展】下面我還有一個實驗，請大家仔細觀察。 將兩根蠟燭放在天平的左盤，右盤放適當砝碼并調平天平，此時天平平衡，點燃左盤的兩根蠟燭。（注：一根蠟燭燃燒，短時間內(nèi)現(xiàn)象不明顯，因此用兩根蠟燭實驗）【提問】隨著蠟燭的燃燒，你看到了什么？【學生回答】隨著蠟燭的燃燒，天平開始不平衡，右盤變重，左盤變輕【追問】大家思考一下，為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象？（1分鐘后）大家想一下蠟燭燃燒時除了蠟燭還有什么參加反應，又生成了什么？【學生回答】蠟燭燃燒需要氧氣，反應前氧氣的質量沒有稱量，而反應后生成的水和二氧化碳又逸散到空氣中，也未被稱量，所以天平不平衡

8、。【評價并總結】回答得很好，這就是質量守恒定律中強調的“總和”，所以在遇到有氣體參加反應或有氣體生成的反應，大家一定要注意應該在“密閉體系”中去討論質量守恒定律。此外，還有些溶液間的反應會有沉淀生成，計算生成物的質量總和時別忘了沉淀的質量?！咎釂枴炕貞浺幌拢竟?jié)課你學到了什么？【學生1】本節(jié)課我學了質量守恒定律，知道化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質量不變，元素的種類、反應前后物質的總質量不變?！緦W生2】本節(jié)課我學會如何用質量守恒定律解釋一些問題，以及一些注意事項。如，質量守恒定律必須針對化學反應，一定要是質量守恒不能是體積等其它，且是參加反應的所有物質質量總和及所有生成物的質量總和。【總結】對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。