影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(秋生)

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因： 濃度、溫度、壓強、催化劑等如相同質(zhì)量、形狀的鈉鎂鋁與相同的水反應(yīng)的速率大??？1完成課本P.35活動與探究實驗，思考濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗探究一2.0 mol/L0.20 mol/L1.0gNaHCO3粉末60mL鹽酸實驗現(xiàn)象：其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小右邊的氣球膨脹得快2實驗探究二其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小實驗現(xiàn)象：右邊的溶液褪色得快2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O冷水熱水2mL KMnO

2、4 溶液2mL H2C2O4 溶液許多反應(yīng)的溫度每升高10，反應(yīng)速率增加2-4倍3實驗探究三2H2O2=2H2O+O2實驗現(xiàn)象：B和C中產(chǎn)生氣泡比A快得多2mL 5%的H2O2溶液A3滴FeCl3溶液CB少量MnO2其他條件相同時，使用催化劑，一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率 4其他條件相同時，對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率增大；減小壓強，反應(yīng)速率減小實驗探究四5思考與推理探究壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件不變時，增大壓強，氣體體積必然( )，相當于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率將( )；減小壓強，氣體體積必然( )，相當于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率將( )減小增大增大減慢6恒溫時，增大壓強，體

3、積( )，反應(yīng)物的濃度( )，反應(yīng)速率( )恒容時，若充入氣體反應(yīng)物，容器內(nèi)總壓( )，反應(yīng)物的濃度( )，反應(yīng)速率( )若充入惰性氣體，容器內(nèi)總壓( )，反應(yīng)物的濃度( )，反應(yīng)速率( )恒壓時，若充入惰性氣體，容器的體積( )，反應(yīng)物的濃度( )，反應(yīng)速率( )減小增大增大增大增大增大增大不變不變增大減小減小71.其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小此規(guī)律只適用 ？2.其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小4.其他條件不變時，使用催化劑，一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率 氣體或溶液的反應(yīng)。固體不適用3.其他條件相同時，增大壓強，反應(yīng)速率

4、增大；減小壓強，反應(yīng)速率減小此規(guī)律只適用 ？有氣體參加的反應(yīng)8影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強升高溫度_反應(yīng)速率增大9足夠的能量合適的取向沒足夠的能量沒合適的取向10 碰撞理論解釋濃度、壓強、溫度對反應(yīng)速率的影響能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞(2)什么是有效碰撞？有足夠高的能量；分子在一定方向上發(fā)生碰撞(3)有效碰撞必須滿足兩個條件？(1)反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)1112活化分子：能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件?13濃度對反應(yīng)速率的影響增加增加增加增大碰撞理論解釋14溫度對反應(yīng)速率的影響

5、不變增加增加增大碰撞理論解釋15壓強對反應(yīng)速率的影響增加增加增加增大碰撞理論解釋16a.增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目 ，有效碰撞次數(shù) ，反應(yīng)速率增大。增多b.增大壓強，氣體體積( )，相當于增大_，所以單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)目 ，有效碰撞次數(shù) ，反應(yīng)速率增大。反應(yīng)物的濃度c.升高溫度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)( )，但反應(yīng)物分子的能量( )，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)( )，有效碰撞次數(shù)( )，反應(yīng)速率增大。 碰撞理論 增多增多增多不變增大增多增多減小17反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程 過渡態(tài)理論解釋催化劑對反應(yīng)速率的影響 無催化劑過渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過渡態(tài)E

6、a1Ea21819用過渡態(tài)理論簡單解釋使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因?；罨茉降停磻?yīng)速率越_催化劑是通過_反應(yīng)的活化能來增大反應(yīng)速率大降低20小 結(jié)增加增加增加增大增加增加增加增大不變影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不變增加增加增大增大增加增加21影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 外因： 濃度、溫度、壓強、催化劑等內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物間的接觸面積，如將固體粉碎、液體燃料變?yōu)闅怏w燃料光、電磁波、超聲波、磁場等22你知道嗎？ 將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長的時間。為什么？ 23工業(yè)上用氮氣與氫氣反應(yīng)合成氨時，常在高溫、高壓下進行， 并使用適當?shù)拇呋瘎＿@些反應(yīng)條件對于合成氨的反應(yīng)速率 有什么影響？ N

7、2+3H2 2NH3 高溫、高壓催化劑24衣物上的油漬用普通洗衣粉很難洗去，但如果用加有酶 的洗衣粉，則較容易就能洗去。為什么？ 25 1909年W. 奧斯特瓦爾德（德國人） 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速度的研究 1929年A. 哈登（英國人）， 馮奧伊勒 歇爾平（瑞典人）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用 1963年K. 齊格勒（德國人）、 G. 納塔（意大利人）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進行聚合的方法，并從事 這方面的基礎(chǔ)研究與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎26 1967年R.G.W.諾里會、 G. 波特（英國人） M. 艾根（德國人）發(fā)明了測定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1999年 A. 茲韋勒美籍埃及人

8、 利用激光閃爍研究化學(xué)反應(yīng)（飛秒化學(xué)） 2001年威廉諾爾斯、巴里夏普萊斯(美國人) 、 野依良治(日本人) 在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎27【練習(xí)與實踐】1.將一定濃度的鹽酸倒入塊狀碳酸鈣固體中，若作如下改變，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增加一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，但鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的質(zhì)量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強 E、將塊狀CaCO3用CaCO3粉末代替BE282.NO和 CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成CO2 和 N2 ，反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A、使用催化劑 B、改變壓強 C、提高反應(yīng)溫度你認為可行的方法是_理由是_ A293.設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2變化情況為（ ） A、同時增大 B、 同時減小 C、 v1減少，v2增大 D、 v1增大，v2減小304.在密閉容器里，通入xmolH2和ymol2()，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變? (1)升高溫度 ；(2)加入催化劑 ；(3)充入更多的H2 ；(4)擴大容器的體積 ；(5)容器容積不變，通入氖氣 。 31已知2