化學計算題巧解十法及混合物中各元素質(zhì)量分數(shù)計算技巧

1、 化學計算題巧解十法關系式法關系式法主要用于多步反應的化學計算，根據(jù)化學方程式中有的關系，建立起已知和未知的關系式，然后進行計算，這樣能夠省去中間過程，快速而準確。例一、今有13g鋅，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氫氣可以跟多少克純度為80%的氯酸鉀完全分解放出的氧氣完全反應生成水？此題如果用常規(guī)方法需要幾步計算：根據(jù)13g鋅求生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求氧氣的質(zhì)量根據(jù)氧氣的質(zhì)量求KClO3的質(zhì)量，這種解法步驟多計算量大，費時費力，但如果3用下述方法則極為簡便。解：設需純度為80%的KCO的質(zhì)量為X3M點2KCO=2KCl+3O322H+O=2HO222Zn-+HSO=ZnSO-+Ht24

2、42依上述方程式可得：2KCLO3O6H6ZnTOC o 1-5 h z322可知：KCLO3Zn3122.53*6580%x13g解得：x=10.2g用關系式發(fā)解題，首先要寫出各步反應方程式調(diào)整化學方程式中的計量數(shù)關聯(lián)的各個化學方程式中的有關物質(zhì)的計量數(shù)相等，進而找出有關物質(zhì)的關系式再找出關系量進行計算。二差量法差量法是利用變化前后物質(zhì)的質(zhì)量差建立解題關系式的方法，其基本解題思路是:將過程中某始態(tài)量與終態(tài)量之差值跟化學方程式中物質(zhì)的相應量列成比例關系，然后求解。這種方法不受混合物中其他不參加反應物質(zhì)的影響。差量的范圍可以是“物質(zhì)的質(zhì)量差、相對分子質(zhì)量差、相對原子質(zhì)量差”。例2、將H緩慢通入盛

3、有20gCuO的試管中，加熱使其反應過一會停止加熱，冷卻后稱得殘余固體質(zhì)量為19.2g,求生成銅的質(zhì)量？解設生成銅的質(zhì)量為X加CuO+H=Cu+HO22806464：X=16：0.8固體質(zhì)量減少162019.2=0.8X=3.2（g）差量法的運用范圍較廣，當遇到反應前后質(zhì)量發(fā)生增減的混合物，可抓住質(zhì)量變化的原因，運用差量法計算。3、守恒法守恒法主要包括質(zhì)量守恒、原子數(shù)目守恒、元素種類守恒、電荷守恒等。其基本解題思路是根據(jù)問題的始終態(tài)之間的某種守恒關系求解。這是一種整體思維方式上的應用。例3、在CO和CO的混合物中，含氧元素64%，將該氣體25g通入足量的灼熱CuO中，充分反應后，氣體再全部通入

4、足量的石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為多少？解、混合物中碳元素全部轉(zhuǎn)化到CaCO中，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，生成3物CaCO中C元素與原混合物中所含C元素質(zhì)量相等。3設得到CaCO質(zhì)量為X3則5g*（1-64%）=X*C/CaCO*%解得3X=15g4、十字交叉法此法在溶液的配制計算方面有較好的效果，但也廣泛應用于兩種物質(zhì)組成的混合物計算，找準十字交叉點是計算的關鍵。例4、怎樣用85%的酒精和20%的酒精配制70%的酒精？解、高濃度8570207050：15=10：3低濃度208570既取10份質(zhì)量為85%的酒精和3份質(zhì)量為20%的酒精混合即可得到70%的酒精。5、質(zhì)量比例法此法就是根據(jù)題目的特點，利

5、用元素或有關物質(zhì)的質(zhì)量比進行求解，此法能有效避免書寫化學方程式，運算簡便的特點。例5、在高溫時4.8克某鐵的氧化物與CO充分反應，得到3.36克鐵，求該氧化物的化學式。解、設鐵的氧化物的化學式為FexOy56X：16Y=3.36：（4.8-3.36）得X：Y=2：3則鐵的氧化物的化學式為FeO236、規(guī)律法中學化學知識有許多規(guī)律，對這些規(guī)律的熟練掌握及靈活運用，回對做化學習題帶來很多方便。例6、同質(zhì)量的鐵鋅鎂鋁分別與足量稀硫酸反應，在相同狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（）解、等質(zhì)量各金屬與足量酸反應有以下規(guī)律：化合價：相對原子質(zhì)量，這一比值越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多，因為3：272：242

6、：562：65，所以其順序為Al、Mg、Fe、Zn。7、特殊值法43 此法是以滿足題意要求的特例代替一般式子或符號，能使比較抽象復雜的題目變的具體簡捷，特別是對計算型選擇題有更廣泛的應用。例7、有關數(shù)據(jù)如下，請計算W%化合物XYYZ22XYZ23Y的質(zhì)量分數(shù)40%50%W%解、因為此化合物XY和YZ中Y的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和2250%，則可用30、40、20作為X、Y、Z的相對原子質(zhì)量，從而：W=40/30*2+40+20*3*100%=25%8、估算法有時計算選擇題可以不經(jīng)過精確計算，而通過分析、推理或簡單口算、心算達到快速求解的效果。例8、A、B兩種化合物都只含有X、Y兩種元素，A、B中

7、X的質(zhì)量分數(shù)分別為30.4%和25.9%，若已知A的化學式為XY，2則B的化學式可能是A、XYB、XYC、XYD、XY222325解、根據(jù)相關比較A的化學式為XY且X含量AB。所以B中2的XY原子個數(shù)比必須小于1：2。故選Do9、拆分定比法此法是利用混合物中各組成物中部分元素的原子個數(shù)符合一定比例關系來求解例9、有一包FeO和Fe42O)組成的固體混合物，已知氧的質(zhì)量分數(shù)為2a%，則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)為多少? 解、此題按照一般方法列式容易，但計算繁雜。通過分析可以把混合物分成兩種成分：Fe和SO，而不論FeSO和Fe(SO)以何種44243比例混合，S原子和O原子個數(shù)比均為1：4,質(zhì)量比為

8、1：2,因為O的質(zhì)量分數(shù)為2a%,則S的質(zhì)量分數(shù)為a%,所以Fe的質(zhì)量分數(shù)為10、平均值法例10、現(xiàn)有KCl和r的混合物8克,將混合物全部溶于水并加入過量的AgNO溶液，充分反應后產(chǎn)生沉淀13克，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？解、用X代表Cl，Br，用Y代表其相對原子質(zhì)量。KX+AgNO=AgX|+KNO3339+Y108+Y8g13g解得Y=71.4W(K)=39/(39+71.4)*100%=35.3%跟蹤訓練：用足量CO還原15.2克FeO和FeO的混合物，將產(chǎn)生的23二氧化碳氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀25克，混合物中FeO和FeO的質(zhì)量比為多少？23提示：此題首先要根據(jù)

9、得到沉淀25克，計算出反應生成的二氧化碳氣體質(zhì)量，然后列出方程組，就可以解出答案。設生成CO質(zhì)量為X2CO+Ca(OH)=CaCOI+HO223244100X25g解得X為11克另設混合物中FeO的質(zhì)量為Y，則FeO的質(zhì)量為2315.2-Y），F(xiàn)eO反應生成CO質(zhì)量為Z,則FeO反應生成CO2232質(zhì)量為（HZ）3CO+160Z1）2）CO+FeO=Fe+CO；2FeO=2Fe+3CO23272443*44Y15.2-Y11-Z72：44=Y：Z160：132=15.2-Y：11-Z解（1）和（2）的方程組就可以得出答案?；旌衔镏懈髟刭|(zhì)量分數(shù)計算技巧混合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)計算，由于涉及到很

10、多的相對原子質(zhì)量（相對分子質(zhì)量）的計算，而且要設很多的未知量，計算過程顯得繁瑣。在考試過程中，這樣的計算無疑會占了大量的考試時間。所以有必要尋求它們的計算技巧，以下就是這類題目的計算技巧。一、混合物中某種元素的質(zhì)量分數(shù)可忽略例1：NaO和NaOH的混合物，其中Na的質(zhì)量分數(shù)為5228%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（）分析：初看此題，在NaO和NaOH的混合物中，鈉、氧、氫三種元素之間并沒有一定的關系，所以只能老老實實地應用平常的方法去設未知數(shù)列方程求解。細細分析，我們知道，在NaO和NaOH的混合22物中，氫元素所占的質(zhì)量分數(shù)是非常小的，甚至我們可以認為氫元素的質(zhì)量分數(shù)可以忽略不計。所以氧元

11、素的質(zhì)量分數(shù)接近于42%（由100%-58%得到）。二、混合物中某兩種（或兩種以上）元素的質(zhì)量比是定值例2：FeSO和Fe（SO）的混合物，其中Fe的質(zhì)量分數(shù)TOC o 1-5 h z4243是31%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（）分析：FeSO和Fe（SO）的混合物中由鐵、硫、氧三種元素4243組成，其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為31%,那只能求得硫與氧元素的質(zhì)量之和為69%。我們仔細分析FeSO和Fe（SO）的混合物，發(fā)現(xiàn)不4243管是FeSO還是Fe（SO），硫元素的質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量有固定4243的比值，為32比64,即1比2,又硫與氧元素的質(zhì)量之和為69%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為46%。二、

12、混合物中把有固定組成的元素進行歸類。例3：NaS、NaSO和NaSO的混合物，其中S的質(zhì)22324量分數(shù)是25.6%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（）S的混制物中也有三種元素分析:NaS、NaSO和Na22324如果想用例2的方法去尋找三種元素質(zhì)量之間的比例關系，則毫無辦法。但是O和Na32二種“成分”，一種是NaS，另一種是O元素，很明顯，在第一種“成分”2S中，鈉元素與硫元素有固定的質(zhì)量比，即46比32,而硫元素我們發(fā)現(xiàn)，我們可以把Na2I、Na2O的混合物分為4Na2的質(zhì)量分數(shù)是25.6%，則鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為36.8%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為1-36.8%-25.6%=37.6%o例4：

13、在混合物CO、HCOOH和CHO中，氫元素的質(zhì)223量分數(shù)為a，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）分析：本例題的解題方法與例3非常類似，在我們找不到C、H、O三種元素的固定的質(zhì)量比關系時，我們想辦法把混合物CO、HCOOH和CHO分成兩個固定組成的“成分”，即CO和HO,所以，混2232合物CO、HCOOH和CHO可以看成是CO、COH2232O和2COHO。在HO中，氫元素與水的質(zhì)量比為2比18,22即1比9,又已經(jīng)氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a所以HO的質(zhì)量分數(shù)為9a2則CO的質(zhì)量分數(shù)為1-9a，而碳元素占CO的比例是12比28,即3/7,所以，混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為(1-9a)3/7。例5:NaS、Na

14、Br的混合物中，鈉的質(zhì)量分數(shù)為37%，求2Br的質(zhì)量分數(shù)？分析：(化合價法則法)該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價利用起來，然后用正負化合價代數(shù)和等于零的規(guī)律(化合價法則)去列式求解不失為一種巧妙方法。首先，設混合物的相對質(zhì)量為100，Br的相對質(zhì)量為x,則混合物中Na的相對質(zhì)量為37,硫的相對質(zhì)量為(100-x-37),從而得出Na、S、Br三種原子的原子個數(shù)分別為：37/23、100-x-37)/32、x/8O；接著，利用化合價法則列出方程一37x1/23+(100 x37)(-2)/32+x(-1)80=0；最后，解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中Br的

15、質(zhì)量分數(shù)為46.6%。例6.已知FeO、FeO、FeO組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)TOC o 1-5 h z2334量比為21：8，則混合物中FeO、FeO、FeO三種物質(zhì)的質(zhì)2334量比可能是()A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3分析本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個數(shù)比，問題的解答就會由“疑無路”進入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質(zhì)量無論多少，都不會影響混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。通過對FeO、Fe2O3組成特點的分析又可得出,FeO、Fe2O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為:(56+16)：(56*