《原電池化學(xué)電源》教學(xué)課件

1、原電池化學(xué)電源第1頁(yè)，共84頁(yè)。第2頁(yè)，共84頁(yè)。第3頁(yè)，共84頁(yè)。第4頁(yè)，共84頁(yè)。一、原電池1概念把 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置化學(xué)電第5頁(yè)，共84頁(yè)。2工作原理(以鋅銅原電池為例)第6頁(yè)，共84頁(yè)。Zn CuZn2e = Zn2 Cu22e = Cu氧化還原負(fù)極正極第7頁(yè)，共84頁(yè)。3構(gòu)成條件(1)兩個(gè) 的電極(2)將電極插入 中(3)用導(dǎo)線(xiàn)連接電極構(gòu)成 (4)能自發(fā)進(jìn)行 反應(yīng)活潑性不同電解質(zhì)溶液閉合回路氧化還原第8頁(yè)，共84頁(yè)。1原電池內(nèi)部陰、陽(yáng)離子如何移動(dòng)？為什么？提示：陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極這是因?yàn)樨?fù)極失電子，生成大量陽(yáng)離子集聚在負(fù)極附近，致使該極附近有大量正電荷，所以溶液中的陰離

2、子要移向負(fù)極；正極得電子，該極附近的陽(yáng)離子因得電子生成電中性物質(zhì)而使該極附近帶負(fù)電荷，所以溶液中陽(yáng)離子要移向正極第9頁(yè)，共84頁(yè)。二、化學(xué)電源1一次電池堿性鋅錳干電池ZnZn2OH2e=Zn(OH)2MnO22MnO22H2O2e = 2MnOOH2OH總反應(yīng)：Zn2MnO22H2O = 2MnOOHZn(OH)2第10頁(yè)，共84頁(yè)。2二次電池(可充電電池)鉛蓄電池是常見(jiàn)的二次電池，負(fù)極材料是 ，正極材料是 .(1)放電時(shí)的反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)：正極反應(yīng)：電池總反應(yīng)：PbPbO22H2SO4 = 2PbSO42H2OPbPbO2第11頁(yè)，共84頁(yè)。第12頁(yè)，共84頁(yè)。3燃料電池氫氧燃料電池是目前最成熟

3、的燃料電池，可分酸性和堿性?xún)煞N.2H24e = 4HO24H4e=2H2OO22H2O4e = 4OH2H24OH4e = 4H2O第13頁(yè)，共84頁(yè)。2可充電電池充電時(shí)電極與外接電源的正、負(fù)極如何連接？提示：可充電電池充電時(shí)的電極接法為：第14頁(yè)，共84頁(yè)。1(2011大連雙基測(cè)試)某原電池反應(yīng)的離子方程式：Zn2H = Zn2H2，則下列說(shuō)法正確的是 ()AHNO3可作電解質(zhì)溶液B在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極C鋅極質(zhì)量不變D石墨可作原電池的正極第15頁(yè)，共84頁(yè)。解析：硝酸不能作電解質(zhì)溶液，因?yàn)橄跛崤c金屬鋅反應(yīng)生成氮的氧化物，不生成氫氣，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中，電子從負(fù)極流向正極，B選項(xiàng)

4、錯(cuò)誤；負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e = Zn2，金屬鋅的質(zhì)量減少，C選項(xiàng)錯(cuò)誤答案： D第16頁(yè)，共84頁(yè)。2(2010廣東高考)銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是 ()第17頁(yè)，共84頁(yè)。A正極反應(yīng)為：Zn2e = Zn2B電池反應(yīng)為：ZnCu2 = Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液第18頁(yè)，共84頁(yè)。解析：該電池中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn2e = Zn2，Cu為正極，電極反應(yīng)為：Cu22e = Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電池總反應(yīng)為：ZnCu2 = Zn2Cu，B項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極，C項(xiàng)正確；負(fù)極上由于Zn放電，ZnS

5、O4溶液中Zn2的濃度增大，故鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案： BC第19頁(yè)，共84頁(yè)。3(2011寧夏模擬)在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是 ()A4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) = 4Fe(OH)3 H 0BCH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H0CAl(OH)3(s)NaOH(aq) = NaAlO2(aq)2H2O(l) H 0DH2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) H0.第20頁(yè)，共84頁(yè)。解析：只有自發(fā)的、放熱的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，故C不能答案： C第21頁(yè)，共84頁(yè)。4下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖

6、，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ().第22頁(yè)，共84頁(yè)。A上述電池分別屬于一次電池 、二次電池和燃料電池B干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2 mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207 gD氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源第23頁(yè)，共84頁(yè)。解析：選項(xiàng)A顯然正確在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，B正確氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確C項(xiàng)忽略了硫酸鉛在該極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小答案：C第24頁(yè)，共84頁(yè)。5(2011寧波質(zhì)檢)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑近幾年

7、開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)其工作原理的示意圖如下：第25頁(yè)，共84頁(yè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Pt(a)電極是電池的_極，電極反應(yīng)式為_(kāi)；Pt(b)電極發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_(kāi).(2)電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)(3)如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2 mol電子，則消耗的CH3OH有_ mol.第26頁(yè)，共84頁(yè)。解析：Pt(a)原料為CH3OH和水，產(chǎn)物為CO2、H，根據(jù)C化合價(jià)由2價(jià)升到4價(jià)，失去6個(gè)電子，Pt(a)為負(fù)極；Pt(b)原料為O2、H，產(chǎn)物為H2O，O化合價(jià)由0價(jià)降低為2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極第27頁(yè)，共8

8、4頁(yè)。第28頁(yè)，共84頁(yè)。第29頁(yè)，共84頁(yè)。1原理圖示第30頁(yè)，共84頁(yè)。2原電池的判斷方法(1)先分析有無(wú)外接電源，有外接電源的為電解池，無(wú)外接電源的可能為原電池(2)然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要是“四看”：第31頁(yè)，共84頁(yè)。第32頁(yè)，共84頁(yè)。名師精析甲中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe32e = 2Fe2；乙中石墨作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I2e = I2.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)電路中電流強(qiáng)度為零，故靈敏電流計(jì)的讀數(shù)為零，選項(xiàng)A、B、C均正確當(dāng)靈敏電流計(jì)的讀數(shù)為零后，在甲中再溶入FeCl2固體，導(dǎo)致化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即把該反應(yīng)的逆反應(yīng)

9、設(shè)置成原電池，甲中石墨作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe22e = 2Fe3；乙中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I22e = 2I，D錯(cuò)答案D第33頁(yè)，共84頁(yè)。 原電池工作原理是將氧化還原反應(yīng)拆分在兩個(gè)電極上，分別發(fā)生氧化反應(yīng)(負(fù)極反應(yīng))和還原反應(yīng)(正極反應(yīng))，電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極(產(chǎn)生電流)第34頁(yè)，共84頁(yè)。1（2010江蘇高考）下圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖下列說(shuō)法正確的是 ()第35頁(yè)，共84頁(yè)。A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e = 4OHC裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)

10、物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化第36頁(yè)，共84頁(yè)。解析：A項(xiàng)，該系統(tǒng)中存在太陽(yáng)能與電能、電能與機(jī)械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，不正確；B項(xiàng)，裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負(fù)極應(yīng)該是H2發(fā)生氧化反應(yīng)，故不正確；C項(xiàng)，裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，故正確；D項(xiàng)，裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，能量總是有損失的，故不正確答案：C第37頁(yè)，共84頁(yè)。 2.關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是 ()A鋁是負(fù)極，鋁片上析出 無(wú)色氣體B石墨是陽(yáng)極，石墨棒上 析出黃綠色氣體C溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀(不溶解)D

11、溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解第38頁(yè)，共84頁(yè)。解析： Al、石墨、空氣、NaCl溶液形成原電池，Al作負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)分別為：負(fù)極：4Al12e = 4Al3，正極：3O26H2O12e = 12OH，因此總反應(yīng)為：4Al3O26H2O = 4Al(OH)3.故只有C項(xiàng)正確答案：C第39頁(yè)，共84頁(yè)。1正、負(fù)極的判斷第40頁(yè)，共84頁(yè)。2.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)第41頁(yè)，共84頁(yè)。(2)復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)如CH4酸性燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：CH42O2 = CO22H2O(總反應(yīng)式)2O28H8e = 4H2O(正極反應(yīng)式)CH42H2O8e =

12、 CO28H(負(fù)極反應(yīng)式)第42頁(yè)，共84頁(yè)。例2(2010浙江高考)LiAl/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e = Li2SFe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是 ()A.LiAl在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為1價(jià)B.該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS = Li2SFeC.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al3e = Al3D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2SFe2e = 2LiFeS第43頁(yè)，共84頁(yè)。名師精析在LiAl/FeS電池中，負(fù)極材料為L(zhǎng)iAl，該材料中Li以游離態(tài)存在，化合價(jià)為0價(jià)，故A錯(cuò)；負(fù)極反應(yīng)式為2Li2e = 2

13、Li，C錯(cuò)；已知正極反應(yīng)式為2LiFeS2e = Li2SFe，則總反應(yīng)為2LiFeS = Li2SFe，故B對(duì)；充電時(shí)，陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，故D錯(cuò).答案B第44頁(yè)，共84頁(yè)。書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下四點(diǎn)：(1)明確電池的負(fù)極反應(yīng)物是電極本身還是其他物質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物及化合價(jià)的變化；(2)確定電池的正極反應(yīng)物是電解質(zhì)溶液中的離子，還是其他物質(zhì)(如溶有或通入的氧氣)；第45頁(yè)，共84頁(yè)。(3)判斷是否存在特定的條件(如介質(zhì)中的粒子H、OH非放電物質(zhì)參加反應(yīng))，進(jìn)而推斷電解質(zhì)溶液的酸堿性的變化；(4)總的反應(yīng)式是否滿(mǎn)足質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒第46頁(yè)，共84頁(yè)。 3.(2011

14、南通模擬)近年來(lái)，科學(xué)家研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 ()A.H22OH2e = 2H2OB.O24H4e = 2H2OC.H22e = 2HD.O22H2O4e = 4OH第47頁(yè)，共84頁(yè)。解析：燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)；酸性電解質(zhì)，OH不能在電極反應(yīng)顯示，堿性電解質(zhì)，H不能在電極反應(yīng)中顯示.答案：C第48頁(yè)，共84頁(yè)。 4.(2011鹽城模擬)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充、放電過(guò)程可表示為：2AgZn(OH)2 Ag2OZnH2O.根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

15、(1)電池在放電時(shí)，作為負(fù)極的是_正極上的反應(yīng)為：_.(2)寫(xiě)出充電時(shí)的電極反應(yīng)式：陽(yáng)極：_；陰極：_.第49頁(yè)，共84頁(yè)。解析：從電池化學(xué)反應(yīng)方程式可以看出，Zn在放電后化合價(jià)升高，Zn是負(fù)極，Ag2O為正極充電時(shí)Zn(OH)2為陰極，Zn(OH)2得電子變?yōu)閆n，Ag為陽(yáng)極答案：(1)ZnAg2OH2O2e = 2Ag2OH(2)2Ag2e2OH = Ag2OH2OZn(OH)22e = Zn2OH第50頁(yè)，共84頁(yè)。設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源設(shè)計(jì)原電池時(shí)要緊扣原電池的構(gòu)成條件具體方法是：(1)首先將已知氧化還原反應(yīng)拆分為兩個(gè)半反應(yīng)；(2)根據(jù)原電池的電極反應(yīng)特點(diǎn)，結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正負(fù)極材料及電解

16、質(zhì)溶液第51頁(yè)，共84頁(yè)。電極材料的選擇在原電池中，選擇還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，并且，原電池的電極必須導(dǎo)電，電池中的負(fù)極必須能夠與電解質(zhì)溶液反應(yīng)第52頁(yè)，共84頁(yè)。電解質(zhì)溶液的選擇電解質(zhì)溶液一般要能夠與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，或者電解質(zhì)溶液中溶解的其他物質(zhì)(如空氣中的氧氣)能與負(fù)極發(fā)生反應(yīng)但如果兩個(gè)半反應(yīng)分別在兩個(gè)容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則左右兩個(gè)容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)選擇含有與電極材料相同的陽(yáng)離子如在銅鋅硫酸構(gòu)成的原電池中，負(fù)極金屬鋅浸泡在含有Zn2的電解質(zhì)溶液中，而正極銅浸泡在含有Cu2的溶液中第53頁(yè)，共84頁(yè)。(3)按要求畫(huà)出原電池裝置圖如根據(jù)以下反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池：

17、第54頁(yè)，共84頁(yè)。例3原電池原理廣泛應(yīng)用于科技、生產(chǎn)和生活中，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，產(chǎn)物無(wú)污染，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液肼空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；負(fù)極的電極反應(yīng)式是_第55頁(yè)，共84頁(yè)。(2)請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu2、Fe3氧化性的強(qiáng)弱請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫(xiě)出電極反應(yīng)式第56頁(yè)，共84頁(yè)。名師精析(1)在肼空氣燃料電池中，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，通入空氣的電極為正極，電極反應(yīng)為：O24e2H2O = 4OH，加入肼的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：N2H44OH4e =

18、 N24H2O；(2)驗(yàn)證Cu2、Fe3氧化性的強(qiáng)弱可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2，氧化性：Fe3Cu2進(jìn)行設(shè)計(jì)可將該化學(xué)反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)：(即負(fù)極反應(yīng))：Cu2e = Cu2，還原反應(yīng)(即正極反應(yīng))：2Fe32e = 2Fe2；據(jù)此可選擇銅作負(fù)極材料，正極材料為導(dǎo)電的第57頁(yè)，共84頁(yè)。非金屬材料(如石墨)或不如銅活潑的金屬材料(如Pt、Ag等)電解質(zhì)溶液選擇含F(xiàn)e3的鹽溶液，依此畫(huà)出原電池的裝置圖即可第58頁(yè)，共84頁(yè)。答案(1)O22H2O4e = 4OHN2H44OH4e = N24H2O(2)正極反應(yīng)：2Fe32e = 2Fe2負(fù)極反應(yīng)：Cu2e = Cu2第59

19、頁(yè)，共84頁(yè)。 原電池的設(shè)計(jì)關(guān)鍵是負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液的成分一般來(lái)說(shuō)，在總反應(yīng)中失電子的物質(zhì)做負(fù)極或某物質(zhì)在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的某離子或物質(zhì)在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)第60頁(yè)，共84頁(yè)。5(2011無(wú)錫模擬)根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) = Cu2(aq)2Ag(s)畫(huà)出原電池示意圖并在圖中加入電流表，注明電極材料名稱(chēng)和電解質(zhì)溶液，其中鹽橋?yàn)榄偰z飽和KNO3鹽橋第61頁(yè)，共84頁(yè)。第62頁(yè)，共84頁(yè)。解析：由反應(yīng)方程式可知，該電池的電極反應(yīng)式為：正極：2Ag2e = 2Ag負(fù)極：Cu2e = Cu2所以負(fù)極應(yīng)為Cu，正極為Ag，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4溶液和AgN

20、O3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極鹽橋中的K移向正極(Ag極)，NO移向負(fù)極(Cu極)第63頁(yè)，共84頁(yè)。答案：(1)正2Ag2e = 2AgCu2e = Cu2(2)CuAg(3)B第64頁(yè)，共84頁(yè)。6下圖是工程師設(shè)計(jì)的氫氧燃料電池的示意圖：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電第65頁(yè)，共84頁(yè)。(1)a電極是電源的_極；(2)若該電池產(chǎn)生360 kg的水，則電路中通過(guò)了_mol電子第66頁(yè)，共84頁(yè)。解析：電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為：360 000 g18 g/mol240 000 mol.答案：(1)負(fù)(2)40000第6

21、7頁(yè)，共84頁(yè)。 高考中的新型電池，有“氫鎳電池”、“高鐵電池”、“鋅錳堿性電池”、我國(guó)首創(chuàng)的“海洋電池”、“燃料電池”(如新型細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池)、“鋰離子電池”、“銀鋅電池”、“紐扣電池”等這些電池一般具有高能環(huán)保、經(jīng)久耐用、電壓穩(wěn)定、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點(diǎn)第68頁(yè)，共84頁(yè)。 取材于這些知識(shí)點(diǎn)的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數(shù)考生對(duì)這類(lèi)試題感到難，而難在何處又十分迷茫實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力具體有以下幾種考查角度：第69頁(yè)，共84頁(yè)。第70頁(yè)，共84頁(yè)。2新型電池“放電”時(shí)正極、

22、負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)首先根據(jù)電池反應(yīng)分析物質(zhì)得失電子情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)；對(duì)于較復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)較簡(jiǎn)單一極電極反應(yīng)式較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決第71頁(yè)，共84頁(yè)。3新型電池“充電”時(shí)陰、陽(yáng)極的判斷首先明確原電池放電時(shí)的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電時(shí)，陽(yáng)極接正極、陰極接負(fù)極的原理進(jìn)行分析4新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向的判斷首先分清電池是放電還是充電；再判斷正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極，進(jìn)而可確定離子的移動(dòng)方向第72頁(yè)，共84頁(yè)。第73頁(yè)，共84頁(yè)。第74頁(yè)，共84頁(yè)。下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是 ()A電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為

23、電能B電池工作時(shí)，I離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中I和I濃度不會(huì)減少第75頁(yè)，共84頁(yè)。答案B第76頁(yè)，共84頁(yè)。第77頁(yè)，共84頁(yè)。第78頁(yè)，共84頁(yè)。A放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie = LiB放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O22H2O4e = 4OHC負(fù)極鋰每減少7 g，電路中通過(guò)1 mol電子D電流由金屬鋰極經(jīng)外電路流向空氣極第79頁(yè)，共84頁(yè)。解析：電流方向與電子移動(dòng)方向相反，電流方向是從正極到負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：D第80頁(yè)，共84頁(yè)。2(2011石家莊市模擬)被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍

24、二氧化錳在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn2MnO2H2O = Zn(OH)2Mn2O3第81頁(yè)，共84頁(yè)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A電池工作時(shí)，鋅失去電子B外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5 gC電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2H2O2e = Mn2O32OH第82頁(yè)，共84頁(yè)。解析：由總反應(yīng)的化學(xué)方程式可知鋅為負(fù)極，放電時(shí)鋅失去電子，外電路中每通過(guò)2 mol電子，鋅的質(zhì)量在理論上減少65 g，故A、B項(xiàng)均正確電池工作時(shí)電流是從正極通過(guò)外電路流向負(fù)極，而電子恰好相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤正極的電極反應(yīng)式可

25、能不太容易直接寫(xiě)出，此時(shí)可先寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn2OH2e=Zn(OH)2，再用總方程式減去負(fù)極的，即得正極的電極反應(yīng)式，D項(xiàng)正確答案：C第83頁(yè)，共84頁(yè)。4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始。杜威5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。貝爾納6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。徐特立7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。朱自清8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話(huà)來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)。列寧9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯

26、子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了。華羅庚10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失。蘇霍姆林斯基11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。米南德12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫(xiě)作。布瓦羅14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)。萊杰15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿(mǎn)思想的勞動(dòng)。烏申斯基16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。列寧17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿(mǎn)足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿(mǎn)開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不

27、厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。毛澤東18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。列寧19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲。列夫托爾斯泰20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。贊科夫21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好。約翰貝勒斯22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。培根23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了。高爾基24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。毛澤東25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。別林斯基13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤