2022年《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》第一課時(shí)教案

1、第 3 節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第 1 課時(shí) 電離能及其變化規(guī)律【教學(xué)目標(biāo)】1.明白電離能的概念及內(nèi)涵；2.熟悉主族元素電離能的變化規(guī)律并能賜予說(shuō)明；【教學(xué)重點(diǎn)】電離能及其變化規(guī)律；【教學(xué)難點(diǎn)】電離能變化規(guī)律的特例【教學(xué)媒介】多媒體演示【教學(xué)方法】誘導(dǎo) 啟示式、演繹推理和規(guī)律探究相結(jié)合教學(xué)【教學(xué)過(guò)程】教 學(xué)教學(xué)活動(dòng)可能顯現(xiàn)的情形設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)復(fù) 習(xí)請(qǐng)同學(xué)們寫出第 3周期及 VA 族元素原子同學(xué)寫的是電子鞏固其次節(jié)引入的價(jià)電子排布；排布式,沒(méi)有抓住的 學(xué) 習(xí) 內(nèi)請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)寫出的價(jià)電子排布分析元價(jià)電子,規(guī)律內(nèi)容容,并為本素周期表中元素原子得失電子才能的變書記憶型,沒(méi)什么節(jié)的教學(xué)做化規(guī)律；難點(diǎn),定

2、性的記住預(yù)備規(guī)律；內(nèi)容如素材1 過(guò)渡在科學(xué)爭(zhēng)論和生產(chǎn)實(shí)踐中, 僅有定性的分同學(xué)思維活躍,什調(diào)動(dòng)同學(xué)的析往往是不夠的,為此,人們用電離能、么是電離能、電負(fù)積極性,明電子親和能、 電負(fù)性來(lái)定量的衡量或比較性呢？確 學(xué) 習(xí) 目原子得失電子才能的強(qiáng)弱；自己會(huì)猜想標(biāo)；聯(lián) 想電離能是元素的一種性質(zhì)；表1-3-2 和表同學(xué)可能會(huì)分析對(duì)比分析,質(zhì)疑1-3-3 種寫出了某些元素的第一電離能數(shù)出是失電子的能再次生成強(qiáng)力；也有可能得出烈 的 疑 惑值；從已經(jīng)學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)動(dòng)身, 你能估計(jì)出電離能描述的是元素的那中性質(zhì)嗎？你是得電子的才能；感,即為下能分析第一電離能的數(shù)值和性質(zhì)的關(guān)系面的進(jìn)一步嗎？分析作了準(zhǔn)展現(xiàn)：表 1-

3、3-2 第三周期元素（除 Ar ）的備,又是他第一電離能的變化們產(chǎn)生了濃NMAl Si P S Cl 厚的愛好；a g 49735778101991256 8 7 6 2 9 6 表1-3-3 VA 族元素的第一電離能的變化N P As Sb Bi 1401019483702 2 7 4 3 閱 讀設(shè)置問(wèn)題自我的深度學(xué)習(xí),讓同學(xué)自己分析解決問(wèn)題動(dòng)手查閱資課 本1.什么是電離能；鞏固學(xué)問(wèn),即時(shí)梳料,形成自內(nèi) 容2.符號(hào)和表示方法己的學(xué)問(wèn)體電 離理系,解決剛3.意義能 的同學(xué)會(huì)提出疑問(wèn)：才生成的疑一、電離能及其變化規(guī)律定 義1.定義：氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個(gè)電惑部 分Mg 的第一電離能子所需要的

4、最小能量叫做電離能；板書2.符號(hào)： I 比 Al 的大,所以I1表示第一電離能； I2表示其次電離能Al 比 Mg 易失去 電子,但我們以前產(chǎn)生新的疑3.意義：表示原子或離子失去電子的難易學(xué)習(xí)的金屬失電子次序中, Mg 比問(wèn),為解決程度；電離能越小, 該原子越簡(jiǎn)單失去電子；反之,電離能越大,說(shuō)明在氣態(tài)時(shí)該Al 易失電子,與問(wèn)題很好過(guò)原子越難失去電子； 因此,運(yùn)用電離能數(shù)渡,激發(fā)了酸反應(yīng)時(shí)更猛烈；值可以判定金屬原子在氣態(tài)時(shí)失電子的同理： P 與 S 學(xué)習(xí)愛好難易程度有同學(xué)反對(duì),條件讓同學(xué)愛學(xué)不一樣,一是氣態(tài),二是溶液討 論確定同學(xué)的發(fā)言, 強(qiáng)調(diào)分析事物時(shí)看好條可能會(huì)想到洪特同學(xué)自己動(dòng)分 析件是關(guān)

5、鍵；然后請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)這些物質(zhì)的指出的電子排布手解決,既學(xué) 生電子排布式和我們前面學(xué)習(xí)的電子排布的特別性,能量相學(xué)習(xí)了新知的 質(zhì)的特別性來(lái)懂得同的原子軌道在識(shí),又鞏固疑全 充 滿 （ P6或了已學(xué)學(xué)問(wèn)d 10）、半布滿（如P3或 d5）和全空（P0或 d0）狀態(tài)時(shí),體系的能量較低,原子較穩(wěn)固；解 疑強(qiáng)調(diào)同學(xué)的分析思路是正確的, 勉勵(lì)同學(xué)同學(xué)分析 P 和 S, 得到了準(zhǔn)時(shí)答惑自己連續(xù)探究；強(qiáng)調(diào)Mg1s22s 22p 63s 23p 0P1s 22s 22p 63s 23p 3的提高,解決了在積極正處于全空狀態(tài),能量較低,比較穩(wěn)固,半滿狀態(tài),比較穩(wěn)所以不易失去電子；同理分析：P 和 S定,所以不易失

6、去地問(wèn)題,學(xué)電子；生的積極情緒 正 在 提升；交 流觀看圖 1-3-5 和 1-3-6,請(qǐng)你說(shuō)明原子的第和前面所學(xué)學(xué)問(wèn)從前面學(xué)問(wèn)研討一電離能隨著元素原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)對(duì)應(yīng),找出不同很好的熟悉怎樣的變化, 并從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解點(diǎn),爭(zhēng)論分析,仍到了這種規(guī)釋；是從全空、半滿、律,使學(xué)習(xí)全滿角度分析特的學(xué)問(wèn)更加殊性精確；同學(xué)自己也能解釋緣由,積極性很高；必 要 通過(guò)觀看可以發(fā)覺(jué),對(duì)同一周期的元素而言,堿金屬元素的第一電離能最的 總 小,稀有氣體元素的第一電離能最大；從左到右,元素的第一電離能在總結(jié) ,體上出現(xiàn)由小到大的變化趨勢(shì),表示元素原子越來(lái)越難失去電子；短周期注 重 元素的這種遞變更為明顯,這

7、是同周期元素原子電子層數(shù)相同,但隨著核對(duì) 知 電荷數(shù)的增大和原子半徑的減小,核對(duì)外層電子的有效吸引作用依次增強(qiáng)識(shí) 的 的必定結(jié)果；同主族元素,自上而下第一電離能逐步減小,說(shuō)明自上而下強(qiáng)化 原子越來(lái)越易失去電子；這是由于同主族元素原子的價(jià)電子數(shù)相同,原子半徑逐步增大,原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐步減弱；過(guò)渡元素的第一電離能的變化不太規(guī)章,隨元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加；這是由于對(duì)這些元素的原子來(lái)說(shuō),增加的電子大部分排步在（n-1）d 軌道上,核對(duì)外層電子的有效吸引作用變化不是太大；實(shí) 質(zhì)總之,第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、核外電子對(duì)學(xué)問(wèn)準(zhǔn)時(shí)分析排布周期性變化的結(jié)果；總結(jié),有效增加學(xué)問(wèn)的 增長(zhǎng)點(diǎn) 練 習(xí)1 族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 填表周期1 原 子 的 第 一 電 離 能 減 小原子的第一電離能增大原 子 第 一 電 離 能 增 大2 3 4 5 6 7 原子的第一電離能減小練 習(xí)2.從元素原子的第一電離能數(shù)據(jù)的大小可以判定出（）2 A、元素原子得電子的難易