溶液中的離子專題復(fù)習(xí)

1、溶液中離子濃度關(guān)系溶液中的離子專題復(fù)習(xí)1思考1：恒溫下，不加入其他物質(zhì)，哪些過程能使溶質(zhì)產(chǎn)生的離子減少？思考2：溫度恒定的情況下，哪些過程能使水的電離過程發(fā)生移動(dòng)？2Q：寫出以下溶液中微粒的種類：Na2S溶液Q2：比較上述溶液中離子濃度的大小關(guān)系。Na2S溶液Na，S2，HS-，H，OH，H2S，H2OCNa Cs2 COH-CHS- CH Q3：寫出以下溶液中溶質(zhì)所產(chǎn)生的微粒濃度大小關(guān)系 HS溶液C（H2S）C（H）C（HS-）C（S2-） 3Q4：以下溶液中離子的種類及大小關(guān)系又是如何的情況呢？NaHCO3溶液（已知該溶液呈堿性）C(Na)C(HCO3)C(OH)C(H)C(CO32)Q5

2、：已知某濃度NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度大到小的順序是： C(Na)C(HSO3)C(SO32) C(H2SO3) ，則溶液中C(OH) C(H) （填，）4小結(jié)： 理解二大理論（即電離理論和水解理論）的相關(guān)知識(shí)，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理 ，構(gòu)建思維基點(diǎn)。 解題時(shí)必須以穩(wěn)定的溶液體系為研究對(duì)象，分析其中所存在的各種平衡體系，比較這些平衡的相對(duì)強(qiáng)弱，然后做出判斷。5*弱電解質(zhì)的電離是微弱的 *弱離子的水解損失是微量的 *多元弱酸的電離以及多元弱酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，且逐級(jí)減弱，以第一步為主 *當(dāng)多個(gè)平衡同時(shí)存在于一個(gè)溶液體系中時(shí)，要綜合考慮平衡間的相互影響（相互促進(jìn)或者相互抑制）6練習(xí)1：在相同

3、物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2CNH4由大到小的順序?yàn)?。 關(guān)注：溶液中其他離子的存在對(duì)銨根離子水解平衡的影響7練習(xí)2（08年全國理綜）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正確的是Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)A8練習(xí)30.1mol/L的氨水和0.1mol/L的鹽酸等體積混合溶液中，各離子濃度的大小順

4、序?yàn)?。CCl CNH4 CH COH變式1pH=13的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)?。CNH4 CCl COH CH 9變式225時(shí)，向20mL 0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水溶液，其pH變化曲線如圖所示。思考分析A，B，C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系10A：B：C：溶質(zhì)為NH4Cl溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O溶質(zhì)成分與B點(diǎn)相同，不同的是 C(NH4)+ C(H ) =C(OH)+ C(Cl) 在C點(diǎn)還存在上述等量關(guān)系嗎？C(NH4) C(Cl) C(OH) C(H ) 11變式3：溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-種

5、離子，某同學(xué)推測(cè)種離子濃度大小順序如下：C(Cl) C(NH4) C(H ) C(OH)C(NH4) C(Cl) C(OH) C(H )C(NH4) C(OH) C(Cl) C(H ) C(Cl) C(H ) C(NH4) C(OH)C(NH4) C(OH) C(H ) C(Cl) 12(1)請(qǐng)問該同學(xué)的推斷有沒有科學(xué)性錯(cuò)誤？如果有，請(qǐng)指出那個(gè)推斷不符合科學(xué)原理.C(NH4) C(OH) C(H ) C(Cl) 13(2)若溶質(zhì)是NH4Cl和氨水，則符合上述關(guān)系中的。若溶質(zhì)是NH4Cl和鹽酸，則符合上述關(guān)系中的。 C(Cl) C(NH4) C(H ) C(OH)C(NH4) C(Cl) C(O

6、H) C(H )C(NH4) C(OH) C(Cl) C(H ) C(Cl) C(H ) C(NH4) C(OH)14c(NH4+ ) +c(H+)=c(Cl- ) +c(OH-)(1)電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。 15(2)物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。在溶液中c(NH4+ ) +(NH3H2O)= c(Cl-)在晶體中 c(NH4+ ) = c(Cl-)16(3)質(zhì)子守恒:水的平衡無論受到何種影響,電離出等量的H+和 OH-。c(H+) c(OH-) c (NH3H2O

7、)純水:c(H+)=c(OH-)純水中c(H+)和c(OH-)存在怎樣的關(guān)系？加入NH4Cl以后=+17把握三種守恒，明確等量關(guān)系 小結(jié)：18Q6：分析Na2CO3溶液所存在的離子濃度大小關(guān)系及等量關(guān)系C(Na)C(H)C(CO32)C(HCO3)C(OH)C(Na)C(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)C(OH)C(H2CO3)C(HCO3)C(H)C(Na)C(CO32)C(OH) C(HCO3)C(H)19綜合訓(xùn)練1：下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 1.0mol/LNa2CO3溶液： c(OH) = c(HCO3) + c(H+) + c(H2CO3) B. 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = 1