溴碘的提取教學(xué)課件

1、溴 碘的提取溴、碘的提取活動與探究實(shí)驗(yàn)P43：實(shí)驗(yàn)1：將少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液試管中，振蕩，再加入少量CCl4，振蕩、靜置、觀察、記錄現(xiàn)象現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌燃t色，加CCl4后，下層為橙紅色原理：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2實(shí)驗(yàn)2：分別將少量氯水、溴水注入到盛有少量 KI 溶液試管中，振蕩，再分別注入少量CCl4，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象現(xiàn)象：氯水與碘化鉀：溶液由無色變?yōu)楹稚?，加CCl4后，下層為深紫色溴水與碘化鉀：溶液由無色變?yōu)楹稚?，加CCl4后，下層為深紫色原理：Cl2+2Kl=2NaCl+I2Br2+2Kl=2NaBr+I22NaBr + Cl2 = 2NaCl +

2、 Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2氧化性： Cl2 Br2氧化性： Cl2 I2氧化性： Br2 I2 氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 結(jié)論物理性質(zhì)：（深紅棕色） 溴單質(zhì)是易揮發(fā)、深棕紅色、密度大于水的液體，在水中溶解度不大。 碘單質(zhì)是易升華、紫黑色、密度大于水的固體，在水中溶解度不大。溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)鹵族元素氟氯溴碘氯一些物質(zhì)的顏色固體液體氣體水溶液有機(jī)溶液Cl2黃綠色淡黃綠色Br2深紅棕色紅棕色橙色橙紅色I(xiàn)2紫黑色紫紅色黃褐色紫紅色或深紫色注意：Cl、Br-、I-均無色、無毒、穩(wěn)定極易溶1、相互置換Cl2+2NaBr=2NaCl

3、+Br2Cl2+2Kl=2NaCl+I2Br2+2Kl=2NaBr+I2溴、碘單質(zhì)的化性2、與水的反應(yīng)（參加反應(yīng)的極少）Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO3、與堿的反應(yīng)Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O4、Br-、I-的檢驗(yàn)加稀HNO3+硝酸銀溶液NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黃色）KI+AgNO3=KNO3+AgI （黃色）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色）溴化銀的感光性光照2AgBr = 2Ag+Br2 碘化銀：人工降雨劑鹵化銀的用途AgBrAgBrAg I工業(yè)提取Br2：提取粗鹽后的母液通入Cl2鼓入熱空氣揮發(fā)Br2蒸氣冷凝得液溴工業(yè)提取I2：海帶粉碎加水浸泡通入Cl2過濾蒸發(fā)升華冷凝I2蒸氣得晶體為什么鹵素單質(zhì)是雙原子分子？鹵素原子最外層都是7個(gè)電子獲得一個(gè)電子才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 兩個(gè)鹵素原子共用一對電子就能形成 8電子所以鹵素單質(zhì)是雙原子分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)練習(xí)實(shí)驗(yàn)室洗刷儀器時(shí)，對做過碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯壁上殘留的碘，可用 洗滌；對制取氯氣用的燒瓶底部沾有的二氧化錳固體，可用 洗滌；對玻璃儀器上沾有的鐵銹，應(yīng)用 洗滌。酒精濃鹽酸稀鹽酸課堂練習(xí)（1）鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（ ） A.碘水、淀粉溶液