2021-2022學(xué)年江西省上饒市六校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

1、試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 12 12頁 江西省上饒市六校2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1化學(xué)與生活息息相關(guān)。根據(jù)你的認(rèn)知和體驗，下列說法或做法正確的是A阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識，表示消費者要憑醫(yī)生的處方才能獲得該藥品，并在醫(yī)生指導(dǎo)下才可以使用B纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素能為人體提供能量，也能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)C殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳按一定的比例配制而成，是因銅離子和石灰乳能使蛋白質(zhì)變性D“增稠劑”MG(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)水解

2、可生成甘油和軟脂酸【答案】D【解析】【詳解】A阿司匹林的標(biāo)簽上貼有OTC標(biāo)記，表示非處方藥，不需要醫(yī)師處方、即可自行判斷、購買和使用的藥品，A錯誤；B人體內(nèi)沒有消化纖維素的酶，不能為人體提供能量，B錯誤；C波爾多液中的硫酸銅的銅離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，從而起到殺菌的作用，石灰乳不能使蛋白質(zhì)變性，C錯誤；DC17H35COOCH2CHOHCH2OH屬于高級脂肪酸和甘油形成的一元酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，D正確；故選：D。2在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是化學(xué)試劑制備氣體A生石灰、濃氨水NH3B二氧化錳、濃鹽酸Cl2C銅片、稀硝酸NOD亞硫酸鈉、濃硫酸SO2AABBCCDD【

3、答案】D【解析】【詳解】ANH3不能用濃硫酸干燥，密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，故A錯誤；B二氧化錳、濃鹽酸制備氯氣需加熱，故B錯誤；C銅片與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO在空氣中易被氧化成NO2，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D亞硫酸鈉、濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，SO2的密度大于空氣，可向上排空氣法收集，故D正確；答案選D。3維生素C是水果罐頭中常用的抗氧化劑，阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法正確的是A維生素C和阿司匹林都有兩種官能團但無相同的官能團B維生素C與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C維生素C在加熱和Cu的催化作用下，不

4、可被氧氣氧化為含有醛基的有機化合物D阿司匹林能和新制的、金屬Na、乙醇反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A維生素C含有羥基，碳碳雙鍵，酯基三種官能團，A錯誤；B維生素C的分子式為C6H8O6，葡萄糖的分子式為C6H12O6，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C維生素C含有的與羥基相連的C含有氫，因此可以發(fā)生去氫氧化，被氧化為含有醛基的有機化合物，C錯誤；D阿司匹林中含有羧基，具有酸性，可以與Cu(OH)2反應(yīng)，且羧基可以與Na發(fā)生取代反應(yīng)，羧基也可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選D。4下列能充分說明發(fā)生的過程是放熱反應(yīng)的是ABCDAABBCCDD【答案】C【解析】【詳解】A濃硫酸稀釋過程

5、放出熱量，是物理變化，不是放熱反應(yīng)，A不選；BZn和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，因此有氣泡產(chǎn)生，不能說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不選；C由圖知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反，C選；D碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可觀察到燒杯中的水倒吸進入導(dǎo)管，D不選；故選：C。5能源危機似乎一直以來都是我們的社會普遍問題，即使鋰離子電池及其他成熟的能源技術(shù)現(xiàn)在還足以應(yīng)付我們的能源需求。最近，國際能源期刊Nano Energy報道了一種正負(fù)電極均利用涉及氫氣反應(yīng)的全氫電池，將酸堿中和反應(yīng)放出的熱量轉(zhuǎn)化為電能，則下列說法正確的是A該電池是利用電極反應(yīng)和特殊的隔膜材料將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B電池外電路電子

6、由吸附層M經(jīng)導(dǎo)線向吸附層N移動，內(nèi)電路通過離子交換膜由左往右移動C吸附層M發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)是D吸附層N釋放出體積為2.24L時，負(fù)極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少2g【答案】C【解析】【分析】該裝置屬于原電池裝置，通入氫氣一極為負(fù)極，產(chǎn)生氫氣一極為正極，即吸附層M為負(fù)極，吸附層N為正極，據(jù)此分析；【詳解】A該裝置為化學(xué)電源，根據(jù)題中所給信息，“產(chǎn)生能源的源泉為酸和堿的中和能”，因此該電池是利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B根據(jù)原電池工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從吸附層M流向吸附層N，根據(jù)裝置圖可知，吸附層M上產(chǎn)生H與電解質(zhì)溶液中OH反應(yīng)生成H2O，右側(cè)電解液中H在吸附層N上得

7、電子轉(zhuǎn)化為H2，H幾乎沒有移動，內(nèi)電路Na通過離子交換膜由左往右移動，故B錯誤；C吸附層M電極反應(yīng)式是H22e2OH=2H2O，故C正確；D題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法判斷產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為C。6下列有機化合物能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使酸性和溴水褪色的是A大多數(shù)植物油B分子式符合的烴C聚乙烯D己烷【答案】A【解析】【詳解】A大多數(shù)植物油含有不飽和鍵，如碳碳雙鍵能使酸性發(fā)生氧化反應(yīng)和與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，A正確；B分子式符合的烴可能是烯烴或環(huán)烷烴，環(huán)烷烴都是飽和鍵，不能使酸性和溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，B錯誤；C聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能使酸性和溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，C

8、錯誤；D己烷都是飽和鍵，不能使酸性和溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，D錯誤；故選：A。7下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖氰b別三種溶液鋁熱反應(yīng)冶煉鎂乙酸與乙醇制備乙酸乙酯噴泉實驗 ABCDAABBCCDD【答案】A【解析】【詳解】A氫氧化鋇溶液滴入氯化銨溶液中，會出現(xiàn)刺激氣味，氫氧化鋇溶液滴入硫酸銨溶液中會出現(xiàn)白色沉淀和會出現(xiàn)刺激氣味，氫氧化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中會出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉鎂，鋁不和氧化鎂反應(yīng)，B不符合題意；C制取乙酸乙酯不能將導(dǎo)管插入溶液之中，避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不能用氫氧化鈉，應(yīng)該用飽和的碳酸鈉溶液，C不符合題意；D酚酞遇堿變紅，不會出現(xiàn)藍色噴泉，可以出現(xiàn)紅色噴泉，

9、D不符合題意；故選A。8北京冬奧會已成為奧運史上第一屆全部使用綠色清潔能源供電的奧運會，下列說法錯誤的是A用Cu、和稀硫酸制備替換Cu和濃硫酸制備能體現(xiàn)綠色化學(xué)核心思想B冬奧會上使用二氧化碳跨臨界制冰機組，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保C冬奧會采用了氫燃料電池車，還開發(fā)了全新的車載光伏發(fā)電系統(tǒng)，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念D燃煤中加入生石灰以實現(xiàn)“碳中和”【答案】D【解析】【詳解】A銅和濃硫酸反應(yīng)會生成二氧化硫氣體、污染空氣，Cu和氧氣反應(yīng)生成CuO再與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，該反應(yīng)無污染性氣體產(chǎn)生，更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，故A正確；B使用二氧化碳跨臨界制冰機組不會破壞臭氧層，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比

10、更加環(huán)保，故B正確；C氫燃料、光伏發(fā)電的使用不會產(chǎn)生環(huán)境污染物，體現(xiàn)了“綠色出行”的理念，故C正確；D燃煤中加入生石灰，可以減少二氧化硫的排放，不能減少二氧化碳的排放，不能實現(xiàn)“碳達峰碳中和”，故D錯誤；故選：D。9過多的排放，往往會產(chǎn)生污染。某研究性小組探究NO與熾熱的銅粉反應(yīng)，設(shè)計如下實驗已知：NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成，E中產(chǎn)生的濃度較稀。下列說法錯誤的是A實驗前通，排盡空氣，防止空氣中氧氣干擾實驗，實驗后通，排盡裝置內(nèi)的NO，防止拆卸時產(chǎn)生污染性氣體B裝置B中的試劑為C反應(yīng)一段時間后，裝置D中銅粉變黑，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式DF裝置中的試劑是NaOH，吸收多余的NO，防止污染環(huán)境

11、【答案】D【解析】【詳解】裝置A中銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；裝置B中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮通過五氧化二磷進行干燥；在裝置D中一氧化氮與銅粉在加熱條件下反應(yīng)；裝置E中酸性高錳酸鉀溶液用于除去未反應(yīng)的一氧化氮，裝置F用于檢查裝置氣密性，以此來解析；A實驗前通N2，排盡空氣，防止空氣中氧氣氧化NO干擾實驗，實驗后通N2，排盡裝置內(nèi)的NO，防止拆卸時產(chǎn)生污染性氣體，A不符合題意；B裝置B中的試劑為H2O，吸收NO中混有的NO2，B不符合題意；C反應(yīng)一段時間后，裝置D中銅粉變黑生成CuO，且E中產(chǎn)生的NO濃度較稀，則D中NO被消耗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu+2NO2CuO+N

12、2，C不符合題意；DNO與NaOH不反應(yīng)，不能吸收多余的NO不能防止污染環(huán)境，D符合題意；10由Fe、Cu、Al合金制備分別制備、綠礬、膽礬的流程如圖所示，有關(guān)說法正確的是A操作發(fā)生的離子方程式為B操作為過濾，操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾洗滌C試劑Z可以是，但當(dāng)稀硫酸與稀硝酸的物質(zhì)的量之比為32時，也可以獲得膽礬晶體D電解熔融的制備Al【答案】C【解析】【詳解】Fe、Cu、Al合金用X溶液溶解，過濾分離得到濾液A和濾渣B，而濾液A與足量氣體Y反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，濾渣B最終得到綠礬、膽礬，則X為強堿溶液，A為偏鋁酸鹽，Y為CO2，濾渣B含有Fe、Cu，用硫酸溶解，濾液D為FeSO4、濾渣E為Cu

13、，硫酸亞鐵溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等獲得綠礬，試劑Z具有氧化性，可以是H2O2 (或O2)等，銅與稀硫酸、H2O2 (或O2等)反應(yīng)得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等獲得膽礬，以此來解析；AX為強堿溶液，操作發(fā)生的離子方程式為2Al+ 2OH- + 2H2O=2AlO+3H2，A錯誤；B操作將溶液與固體分離，采取過濾操作，操作從溶液中獲得含有結(jié)晶水的晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作，不能采取蒸發(fā)結(jié)晶，以免失去結(jié)晶水，B錯誤；C試劑Z具有氧化性，可以是H2O2，若Z為稀硝酸，則硝酸全部被還原為NO，反應(yīng)方程式為3Cu+ 3H2SO4+ 2HNO3=

14、 3CuSO4+2NO+4H2O，有反應(yīng)可知當(dāng)稀硫酸與稀硝酸的物質(zhì)的量之比為32時，也可以獲得膽礬晶體，C正確；D氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能電解熔融的AlCl3制備Al，工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，D錯誤；故選C。11下列實驗中，有關(guān)物質(zhì)分離說法不合理的是A選分離乙醇和B用提取碘水中的碘，選C粗鹽提純，選和D當(dāng)中裝有溴的溶液時，可以除去中的乙烯雜質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】由圖可知，分別為過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾、洗氣裝置，A互溶且沸點相差較大的液體采用蒸餾方法分離，乙醇和水互溶，直接蒸餾會形成共沸物不能分離，應(yīng)用生石灰吸收水分，再用蒸餾方法分離，故A錯誤；B碘不易溶于水，易

15、溶于四氯化碳，則用CCl4萃取碘水中的碘，選，故B正確；C粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCl，則選和，故C正確；D甲烷不與溴水反應(yīng)，而乙烯能夠與溴水反應(yīng)，可通過洗氣除去甲烷的乙烯，故D正確；故選：A。12如下圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星木條復(fù)燃的無色、無臭氣體，E是一種常見的強酸，G是一種紫紅色的金屬，則下列說法不正確的是AB是氧氣，A具有還原性B若E的相對分子質(zhì)量比D的大17，則在反應(yīng)中消耗1mol D反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC若E的相對分子質(zhì)量比D的大18，則E在反應(yīng)中表現(xiàn)強氧化性和酸性D工業(yè)上為了盛裝大量E的濃溶液，可選用鐵或鋁作為罐體材料【答案】B【

16、解析】【分析】A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無臭氣體即氧氣，E是一種常見的強酸，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)為Cu；【詳解】AB是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無臭氣體則B為O2，A為NH3，氨氣發(fā)生催化氧化生成C為NO，氮元素化合價升高，NH3具有還原性，故A正確；BD為NO2，若E的相對分子質(zhì)量比D的大17，E為HNO3，反應(yīng)是NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，消耗3mol NO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗3mol NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故B錯誤；C若E的相對分子質(zhì)量比D的大18，則D為SO3，E為H2SO4，G

17、是一種紫紅色的金屬即為Cu，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，H2SO4中S部分降價表現(xiàn)強氧化性，部分不變價表現(xiàn)酸性，故C正確；DE為濃硝酸或濃硫酸，均具有強氧化性，常溫下均能與鐵或鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，工業(yè)上可用鐵或鋁作為盛裝濃硝酸或濃硫酸的罐體材料，故D正確；故選：B。二、多選題13化學(xué)與生產(chǎn)生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A煤和石油的綜合利用全是通過化學(xué)變化實現(xiàn)B從海水提取溴的過程主要包括：氧化、吹出、吸收、氧化、蒸餾(或萃取、蒸餾)C將廢舊電池進行直接填埋，減少對環(huán)境的污染D氫氣的來源較多，包括水的電解、煤的氣化、天然氣裂解等【答案】AC【解析】【詳解】A蒸餾

18、是利用混合物中各組分熔沸點不同而分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，則石油蒸餾過程中沒有新物質(zhì)生成，所以是通過物理變化實現(xiàn)，故A錯誤；B酸化的海水中通入氯氣發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，吹出塔中通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，再通入氯氣和水蒸氣，發(fā)生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，達到富集溴的目的，冷凝精餾分離出產(chǎn)品溴，所以從海水提取溴的過程主要包括：氧化、吹出、吸收、氧化、蒸餾，故B正確；C廢舊電池中含有重金屬汞、鎘、鉛，進行直接填埋，對土壤、地下水污染特別嚴(yán)重，應(yīng)回收利用可以減少污染，故C錯誤；D電解水生成氫氣

19、和氧氣，煤的氣化可得到氫氣和CO，天然氣中低碳烷烴在高溫下吸收大量能量而分解為低碳不飽和烴和氫，所以氫氣的來源較多，包括水的電解、煤的氣化、天然氣裂解等，故D正確；故選：AC。14在化學(xué)反應(yīng)的研究和實際應(yīng)用中，人們除了選擇合適的化學(xué)反應(yīng)以實現(xiàn)所期待的物質(zhì)轉(zhuǎn)化或能量轉(zhuǎn)化，還要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)進行的快慢和程度，以提高生產(chǎn)效率，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和程度說法正確的是A取少量圖充分反應(yīng)后的溶液于試管中，若滴加KSCN溶液后溶液呈紅色可以證明可逆反應(yīng)存在反應(yīng)進行的限度B若圖是將溶液一次性且快速加入到，結(jié)束反應(yīng)10s，則HCl的化學(xué)反應(yīng)速率為C圖可以探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：左試管的速率大于右試管的速率D

20、圖比較、對反應(yīng)分解制氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率催化效果【答案】AC【解析】【詳解】A10ml0.1mol/L的KI的物質(zhì)的量為n=cV=0.1mol/L10-2L=10-3mol，2ml0.01molFeCl3的物質(zhì)的量為n=cV=0.01mol/L210-3L=210-5mol，根據(jù)反應(yīng)，很明顯碘化鉀過量，若反應(yīng)不可逆，完全反應(yīng)，就不存在Fe3+，若滴加KSCN溶液后溶液呈紅色，說明反應(yīng)可逆且有限度，A正確；B根據(jù)題中信息可知HCl的化學(xué)反應(yīng)速率為= =0.05mol/(Ls)，B錯誤；C左側(cè)H2SO4濃度大于右側(cè)H2SO4濃度，濃度大該反應(yīng)速率大，左試管的速率大于右試管的速率，C正確；D陰離子不同

21、，需要控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，D錯誤； 故選AC。三、有機推斷題15已知F的性質(zhì)與乙酸乙酯相似，是一種具有果香味的合成香料，以淀粉和石油為原料合成F的某種流程。已知：B為丙烯(CH2=CHCH3)回答下列問題：(1)由石油獲得B的生產(chǎn)工藝稱為_，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中互為同系物的是_。(2)F中官能團名稱是_，B通過加聚反應(yīng)形成的高分子的結(jié)構(gòu)簡式_，B分子中最多有_個原子共面。(3)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為_，B和在一定條件下反應(yīng)除了生成C，還可以生成的另一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物為_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)能夠說明反應(yīng)淀粉

22、已發(fā)生水解的實驗操作_?！敬鸢浮?1) 石油裂解 AC(2) 酯基 7(3) 加成反應(yīng) (4) (5)取少量水解后溶液冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加銀氨溶液，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)，可知淀粉已發(fā)生水解【解析】【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成A為乙醇CH3CH2OH，A和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則E為CH3CH2COOH，D發(fā)生催化氧化生成E，則D為CH3CH2CHO，C為CH3CH2CH2OH，已知 B為丙烯(CH2=CHCH3)，丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成C；(1)由石油獲得丙烯的生產(chǎn)工藝稱為石油裂解，由分析可知，A為CH3CH2OH，B為CH2=CHCH3，C為CH3C

23、H2CH2OH，D為CH3CH2CHO，E為CH3CH2COOH，F(xiàn)為乙酸乙酯，同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差n個CH2的有機物，結(jié)構(gòu)相似包括官能團的數(shù)目和種類相同，只有A為CH3CH2OH，和C為CH3CH2CH2OH是同系物，故選AC；(2)F中官能團名稱是酯基；B為丙烯(CH2=CHCH3)通過加聚反應(yīng)形成的高分子是聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式；丙烯分子相當(dāng)于乙烯分子中一個H原子被甲基取代，乙烯中所有原子共平面、甲烷分子中最多有3個原子共平面，則丙烯分子中乙烯基所有原子、甲基中最多有2個原子共平面，即最多有7個原子共面；(3)丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2OH，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型為

24、加成反應(yīng)；B和在一定條件下反應(yīng)除了生成C，還可以生成的另一種與C互為同分異構(gòu)體的有機物為；(4)反應(yīng)是葡萄糖在酒化酶作用下生成A為乙醇CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)為乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)淀粉發(fā)生水解會產(chǎn)生葡萄糖，即用銀氨溶液檢驗醛基就能證明有葡萄糖存在，實驗操作為：取少量水解后溶液冷卻后加NaOH溶液至堿性，再滴加銀氨溶液，水浴加熱后出現(xiàn)銀鏡反應(yīng)，可知淀粉已發(fā)生水解。四、原理綜合題16化學(xué)是人類進步的階梯，化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)我國政府曾經(jīng)向全世界鄭重承諾，努力爭取在2060年前實現(xiàn)碳中和，有人設(shè)計利用反應(yīng)(乙苯，g)(苯

25、乙烯，g)，實現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化利用。恒溫恒容條件下充入等物質(zhì)的量的乙苯和，測得乙苯和苯乙烯的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列措施能夠提高正反應(yīng)速率的是_。a.恒溫恒壓下，充入Ar惰性氣體b.升高溫度c.及時分離水d.把容器的體積縮小一倍e.充入f.恒溫恒容下，充入Ar惰性氣體平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)為_(保留二位小數(shù))。(2)甲醇(CH3OH)是一種重要的有機化工原料，一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中，加入和以及催化劑，發(fā)生反應(yīng)。能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號)。ABC混合氣體的總壓強不再變化D混合氣體的密度不再變化E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化F.水的體積分?jǐn)?shù)不再變化

26、若6min時，反應(yīng)達到平衡，的產(chǎn)率為80。則：(i)06min，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率_。(ii)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_。(iii)該反應(yīng)的原子利用率為_。(3)燃料電池是利用燃料與氧氣反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。正極反應(yīng)式為_。在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積是_L?！敬鸢浮?1) bde 27.27%(2) CEF 40% 27.23%(3) O2+4H+4e-=2H2O 22.4【解析】【分析】(3) 葡萄糖與氧氣形成的燃料電池中，葡萄糖在負(fù)極失電子而被氧化，電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-

27、24e-=6CO2+24H+，氧氣在正極得電子而被還原，正極反應(yīng)為6O2+24H+24e-=12H2O，放電過程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移；(1)a.恒溫恒壓下，充入Ar惰性氣體使容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減慢，a不選；b.升高溫度能提高正反應(yīng)速率，b選；c.及時分離水能減少生成物的濃度，瞬間而反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，c不選；d.把容器的體積縮小一倍能增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，d選；e.充入可增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，e選；f.恒溫恒容下，充入Ar惰性氣體，反應(yīng)物的濃度不變，正反應(yīng)速率不變，f不選；故選：bde；由圖可知充入1mol乙苯平衡時乙苯為0.25

28、mol，變化的物質(zhì)的量為1-0.25=0.75mol，列三段式：，平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即；(2)A.當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，由速率之比等于系數(shù)比，不能說明反應(yīng)達到平衡，A不選；B.濃度與起始投入量和轉(zhuǎn)化量有關(guān)，不一定反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，B不選；C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則壓強是一變量，當(dāng)混合氣體的總壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C選；D.在恒容密閉容器內(nèi)體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不選；E. 混合氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，總的物質(zhì)的量會變化，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變

29、化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E選；F.水的體積分?jǐn)?shù)不再變化說明水的濃度不再發(fā)生變化，能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)選；故選：CEF；列三段式，假如該反應(yīng)不存在限度，則理論上3mol氫氣能產(chǎn)生1mol，反應(yīng)達到平衡，的產(chǎn)率為80，x=0.8mol，(i)06min，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率；(ii)達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為；(iii)，生成0.8mol的質(zhì)量為m=nM=0.8mol32g/mol=25.6g，反應(yīng)物和總質(zhì)量為m=nM=2mol44g/mol+3mol2g/mol =94g，該反應(yīng)的原子利用率為；(3)正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4H+4e-=2H2O；葡萄糖燃料電池的總反應(yīng)為C6H1

30、2O6+6O2=6CO2+6H2O，即1molO21molCO2，每消耗1molO2，理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L。五、工業(yè)流程題17某礦石可能由、中的一種或幾種組成，某興趣小組欲探究其組成，設(shè)計探究過程如圖所示。已知：可以與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成，可以與反應(yīng)生成沉淀。是一種酸性氧化物，難溶于水。(1)下列有關(guān)說法正確的是_。A用石英和焦炭制取粗硅：B造月球探測器中的瞄準(zhǔn)鏡時使用的光導(dǎo)纖維，其主要成分是C月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是D、石灰石和純堿是制備玻璃的原料E.氫氟酸雕刻玻璃發(fā)生的離子反應(yīng)：(2)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(3)反應(yīng)沒有沉淀生成，說明礦石中不

31、存在_(填化學(xué)式)，為了達到此目的，_(填“能”或“否”)將反應(yīng)中NaOH溶液改用溶液，說明理由_。(4)該礦石和溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是_?！敬鸢浮?1)BD(2)(3) 否 溶液能與反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀(4)(5)將NO和O2和水反應(yīng)生成硝酸，提高反應(yīng)物的利用率【解析】【分析】礦石加硝酸生成氣體，可說明含有FeCO3，加入過量NaOH溶液后通入過量二氧化碳沒有沉淀生成，說明沒有Al2O3，濾渣溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀，說明含有SiO2，據(jù)此解答。(1)A.用石英和焦炭在高溫下反應(yīng)生成Si和CO：，A錯誤；B. 二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，則造月球探測器中的瞄準(zhǔn)鏡時使用的光導(dǎo)纖維，其主要成分是，B正確；C. 晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造太陽能電池板主要原料，則月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是Si，C錯誤；D.玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，、石灰石和純堿是制備玻璃的原料，D正確；E.氫氟酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，氫氟酸雕刻玻璃發(fā)生的離子反應(yīng)：，E錯誤；故選：BD；(2)濾渣是，已知是一種酸性氧化物，則與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的