無(wú)機(jī)和分析化學(xué)

1、關(guān)于無(wú)機(jī)與分析化學(xué)第一張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月基本概念原子價(jià)和氧化數(shù)：原子價(jià)的概念：元素原子能夠化合或置換1價(jià)原子(H)或1價(jià)基團(tuán)(OH)的數(shù)目。第二張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2氧化數(shù)的概念(Oxidation Number)：1970年，IUPAC 對(duì)氧化值作了以下定義：氧化數(shù)是某元素一個(gè)原子的荷電數(shù)，這種荷電數(shù)由假設(shè)把每個(gè)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子而求得(電子偏移情況的“形式電荷”數(shù)）。由于化合物中組成元素的電負(fù)性不同，原子結(jié)合時(shí)，電子對(duì)總是要移向電負(fù)性大的一方，從而使化合物中組成元素原子帶有正或負(fù)電荷，這些所帶的形式電荷就是該原子的氧化數(shù)。氧化

2、數(shù)就是化合物中每元素所帶的形式電荷，只說(shuō)明現(xiàn)象，不一定符合本質(zhì)。第三張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月運(yùn)用上述定義時(shí)，須遵循以下幾條規(guī)則：在離子型化合物中，元素原子的氧化數(shù)等于該原子的離子電荷數(shù)；在共價(jià)型化合物中，共用電子對(duì)偏向于電負(fù)性大的元素原子后，在兩原子中留下的表觀電荷數(shù)即為它們的氧化數(shù)。分子或離子的總電荷數(shù)等于各元素的氧化數(shù)的代數(shù)和，分子的總電荷數(shù)為零。第四張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化數(shù)與電子轉(zhuǎn)移Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2個(gè) “e” 的轉(zhuǎn)移H2 + 0.5 O2 H 2 O 共價(jià)鍵 +1 -2“形式電荷”稱(chēng)為“氧化數(shù)”（電子偏移情況的反映

3、）規(guī)則： 化合物中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和為零。1）單質(zhì)中，元素的氧化數(shù)等于零。（N2 、H2 、O2 等）2）二元離子化合物中，與元素的電荷數(shù)相一致。 NaCl CaF2 +1,-1 +2,-13) 共價(jià)化合物中，成鍵電子對(duì)偏向電負(fù)性大的元素。 O: -2 (H2O 等）； 1 （H2O2); -0.5 (KO2 超氧化鉀） H: +1, 一般情況； 1， CaH2 、NaH第五張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考題： 確定氧化數(shù)（1）Na2S2O3 Na2S4O6 +2 +2.5（2）K2Cr2O7 CrO5 +6 +10（3）KO2 KO3 -0.5 -1/3注意：1） 同種元素

4、可有不同的氧化數(shù)； 2） 氧化數(shù)可為正、負(fù)和分?jǐn)?shù)等； 3） 氧化數(shù)不一定符合實(shí)際元素的電子轉(zhuǎn)移情況。 S2O32- S的氧化數(shù)為2， 第六張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化數(shù)是按一定規(guī)則指定的形式電荷的數(shù)值，它可以是負(fù)數(shù)、正數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)或零；(原子價(jià)一般為整數(shù))在化合物中，某一元素的氧化數(shù)是該元素的平均氧化數(shù)；需要指出的是氧化數(shù)的概念并非人為的形式規(guī)定，它是有實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的。例如：實(shí)驗(yàn)證實(shí)，使1 mol MnO4- 還原為MnO2 時(shí)，需得到 3 mol 電子；而還原為 Mn2+ 時(shí)，需5 mol 電子，它們相應(yīng)的氧化數(shù)變化分別是：(+7) (+4) = 3 及 (+7)

5、(+2) = 5。氧化數(shù)反映了元素在化合物中的氧化態(tài)，因此氧化數(shù)又往往被稱(chēng)為“氧化態(tài)”。引入氧化數(shù)是為了利于討論氧化還原反應(yīng)。第七張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原子價(jià)與氧化數(shù)：理論基礎(chǔ)：原子價(jià)離子鍵與共價(jià)鍵（共享電子對(duì)的概念、表征形成單鍵的能力）； 氧化數(shù)電負(fù)性和現(xiàn)代價(jià)鍵理論;兩者之間的聯(lián)系： 原子價(jià)一般不變；而氧化數(shù)為形式電荷，可變且可為分?jǐn)?shù)、零，它只要求化合物的形式電荷為零即可。原子價(jià)只是用于較簡(jiǎn)單的分子，對(duì)于復(fù)雜分子，不知道結(jié)構(gòu)就無(wú)法知曉其原子價(jià)。而氧化數(shù)只是一種形式電荷，不必知道分子結(jié)構(gòu)。第八張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原的特征 化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)：非氧化

6、還原反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中，元素的氧化數(shù)不變，如：酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、配合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物中有的元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。 第九張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原作用：氧化還原反應(yīng)：使某些元素的氧化態(tài)發(fā)生改變的反應(yīng)。其本質(zhì)是就是電子的得失，（氧化劑與還原劑之間的反應(yīng)）氧化（oxidation）：氧化數(shù)升高的過(guò)程還原（reduction）：氧化數(shù)降低的過(guò)程氧化劑：氧化數(shù)降低的反應(yīng)物還原劑：氧化數(shù)升高的反應(yīng)物這兩種物質(zhì)相互依存、這兩個(gè)過(guò)程也相互依存，在同一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生。 第十張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化態(tài)：同一元素高氧化

7、態(tài)物質(zhì)稱(chēng)為氧化態(tài)還原態(tài)：同一元素低氧化態(tài)物質(zhì)稱(chēng)為還原態(tài)歧化反應(yīng)：氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)同一種元素不同氧化數(shù)的兩種物質(zhì)構(gòu)成的氧化還原體系，稱(chēng)氧化還原電對(duì)。表示形式：氧化態(tài)/還原態(tài)如：Cu2+/Cu， Fe3+/Fe2+，MnO4/Mn2+第十一張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月共軛關(guān)系：氧化態(tài) + ne = 還原態(tài) 可見(jiàn)：氧化態(tài)與還原態(tài)是建立在得失電子的關(guān)系上得電子的物質(zhì)：氧化數(shù)降低、是氧化劑、本身被還原失電子的物質(zhì)： 氧化數(shù)升高、是還原劑、本身被氧化氧化還原反應(yīng)是兩個(gè)或兩個(gè)以上氧化還原電對(duì)共同作用的結(jié)果，所有的氧化還原反應(yīng)都可以找到相應(yīng)的氧化還原電對(duì)。第十二張，PPT共一百一十頁(yè)

8、，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）氧化數(shù)法（中學(xué)學(xué)過(guò)）（2）離子電子法本法適用于溶液中的反應(yīng) 配平原則：氧化劑和還原劑得失電子數(shù)相等 第十三張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月方法要點(diǎn)：1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)物、反應(yīng)物在溶液體系中的存在形式，寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)式（弱電解質(zhì)、有機(jī)物、氣體以分子式表示）2）將反應(yīng)物分成兩個(gè)半反應(yīng)，即氧化劑的還原反應(yīng)和還原劑的氧化反應(yīng)3）按物料、電荷平衡原則配平兩個(gè)半反應(yīng)4）根據(jù)得失電子數(shù)相等的原則確定各個(gè)半反應(yīng)的系數(shù)5）根據(jù)反應(yīng)條件確定反應(yīng)的酸堿介質(zhì)，分別加入H+、OH-、H2O，使方程配平 第十四張，PPT共一百一十頁(yè)

9、，創(chuàng)作于2022年6月例1：配平酸性介質(zhì)下KMnO4溶液與Na2SO3的反應(yīng)解 先寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)式： MnO4- + SO32- + H+ Mn2+ + SO42-寫(xiě)出半反應(yīng)： SO32- SO42- + 2e (反應(yīng)物缺氧) MnO4- + 5e Mn2+ (生成物缺氧)配平半反應(yīng)： SO32- + H2O SO42- + 2H+ + 2e (1) MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O (2) 得失電子數(shù)相等：(1) 5 + (2) 2得2MnO4- + 5SO32- + 16H+ + 5H2O = 2Mn2+ + 8H2O + 5SO42- + 10H+即：2MnO

10、4- + 5SO32- + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 第十五張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2：配平在堿性介質(zhì)下MnO42- 的歧化反應(yīng)解 MnO42- MnO2 + MnO4-半反應(yīng)：MnO42- MnO4- + e (1)MnO42- + 2e MnO2 (生成物缺氧) (2)配平半反應(yīng)：MnO4- + 2H2O + 2e MnO2 + 4OH- （3）(1) 2 + (3) 得3MnO42- + 2H2O = 2MnO4- + MnO2 + 4OH- 第十六張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月特別注意！1.在酸性介質(zhì)下的反應(yīng)，其方程式中

11、反應(yīng)物或生成物均不應(yīng)出現(xiàn) OH- 物種；2.在堿性介質(zhì)下的反應(yīng)，其方程式中反應(yīng)物或生成物均不應(yīng)出現(xiàn) H+ 物種；3.半反應(yīng)配平既要元素平衡，又要電荷平衡第十七張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化數(shù)法與離子電子法的區(qū)別氧化數(shù)法： 適于分子反應(yīng)式 氧化數(shù)的變化集中在幾個(gè)原子上較方便離子電子法： 只研究與電子得失有關(guān)的物質(zhì) 反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 對(duì)原電池的概念理解有幫助 只限于水溶液中 第十八張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原電池與電極電勢(shì)：將金屬Zn 片插入 CuSO4 水溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+反應(yīng)過(guò)程中：Zn： 氧化數(shù)從0

12、+2，發(fā)生氧化，本身是還原劑Cu2+：氧化數(shù)從+2 0，發(fā)生還原，本身是氧化劑電子轉(zhuǎn)移方向：由Zn 片向各方向傳遞給Cu2+ 這是典型的氧化還原反應(yīng)電極電勢(shì)第十九張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月由于電子的傳遞無(wú)一定方向，是雜亂無(wú)章的，因此不形成電流，化學(xué)能未能轉(zhuǎn)化為電能，只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?第二十張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月改進(jìn)裝置：將Zn 片插在 ZnSO4 溶液中，Cu片插在CuSO4溶液中，燒杯間用鹽橋連接。當(dāng)電流表與Zn片及Cu片相連時(shí)：電子將源源不斷地從Zn極流出，并且Zn2+進(jìn)入溶液，而電子流向Cu極，Cu2+在Cu極上放電，不斷地在Cu極上沉積。Zn極（氧化

13、反應(yīng)）：Zn 2e Zn2+Cu極（還原反應(yīng)）：Cu2+ + 2e Cu第二十一張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Cu-Zn原電池負(fù)極正極Cu-Zn 原電池第二十二張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電子轉(zhuǎn)移方向：不再是雜亂無(wú)章，而是朝一個(gè)方向即從Zn極向Cu極流動(dòng)，形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。鹽橋：是由KCl、KNO3等與瓊脂一類(lèi)物質(zhì)制成的膠凍，起著維持電子通路的作用. 鹽橋的作用:使鋅鹽與銅鹽溶液保持電中性，從而使鋅的溶解與銅的析出得以繼續(xù)進(jìn)行。電流得以繼續(xù)流通。第二十三張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月上述裝置稱(chēng)為銅鋅電池：負(fù)極：Zn ZnSO4 溶液（電子流

14、出，發(fā)生氧化反應(yīng)）正極：Cu CuSO4 溶液（電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)） 第二十四張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原電池（Galvanic cells）化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置1）組成： 半電池（電極） 檢流計(jì) 鹽橋（瓊脂 強(qiáng)電解質(zhì) （KCl, KNO3等） 補(bǔ)充電荷、維持電荷平衡2）電極反應(yīng)：正極（Cu）: Cu2 + 2e = Cu負(fù)極（Zn）: Zn = Zn2+ + 2e 3）電池反應(yīng)及電池符號(hào)： Zn + Cu2 = Zn2+ + Cu () Zn | Zn2+ (c1) | Cu2 (c2) | Cu () 第二十五張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月總 結(jié)原電池

15、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)式自發(fā)的，是一種使化學(xué)能變成電能的裝置在原電池中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子由負(fù)極向正極，而電流是由正極向負(fù)極鹽橋保持溶液的電中性，如無(wú)鹽橋則無(wú)電流，只有電勢(shì)由原電池的反應(yīng)可以看出，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失第二十六張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電極的類(lèi)型：a. 金屬-金屬離子電極，b. 氣體離子電極， Pt(s)的作用及其制作的要求；c. 金屬與金屬難溶鹽或氧化物陰離子電極， 電極反應(yīng)為：AgCl(s)+e Ag(s)+Cl-第二十七張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月d. 氧化還原電極，當(dāng)溶液中是由兩種離子參與電極反應(yīng)時(shí)，例如電對(duì)Fe3+

16、/ Fe2+，由于Fe3+ 及 Fe2+ 處于同一相中，不存在相界面，可以用“，”將它們分開(kāi)，并必須加上不與相應(yīng)離子反應(yīng)的金屬惰性電極，或石墨電極。*甘汞電極， 電極反應(yīng)：1/2Hg2Cl2+e=Hg(l)+Cl-應(yīng)用：參比電極，穩(wěn)定的電極電位第二十八張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二十九張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Ag-AgCl電極示意圖第三十張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電極類(lèi)型金屬金屬離子電極氣體離子電極(標(biāo)準(zhǔn)氫電極)金屬金屬難溶鹽電極（氧化物陰離子電極）“氧化還原電極電極反應(yīng)Mn+ ne MX22e2X2X+ + 2e X2如：AgCle A

17、g Cl1/2Hg2Cl2 eHg(l) Cl如：Fe3+ e Fe2+ 電極符號(hào)M(s)|Mn+Pt|X2(g)|XPt|X2(g)|XAg-AgCl(s)|Cl-Hg-HgCl2(s)|Cl-Pt|Fe3+,Fe2+電極的類(lèi)型第三十一張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月原電池的表示法:通常，負(fù)極寫(xiě)在左邊，正極寫(xiě)在右邊 例如：銅鋅原電池可以表達(dá)為(-) Zn Zn2+ (c1 moldm-3) Cu2+( c2 moldm-3) Cu (+)式中： 表示電極與其離子溶液中兩相之間的物相界面 表示鹽橋Zn2+ Zn、Cu2+ Cu ：氧化還原電對(duì) 第三十二張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于

18、2022年6月原則上任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都和原電池有關(guān)系。給出一個(gè)原電池，就可以寫(xiě)出相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)：原電池的右邊高氧化態(tài)的物質(zhì)是氧化劑，在反應(yīng)中起氧化作用，本身被還原；原電池的左邊低氧化態(tài)的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中起還原作用，本身被氧化； Cr2O72-+Fe2+H+ Cr3+Fe3+H2O 第三十三張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月問(wèn)題 Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)(+): HgO(s)+2e+H2O Hg(l)+2OH-(-): Zn(s)+2OH- ZnO(s)+H2O+2e 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l)*該原電池要鹽橋嗎？第三十四張，

19、PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月當(dāng)溶液中是由兩種離子參與電極反應(yīng)時(shí)，例如電對(duì)Fe3+ / Fe2+，由于Fe3+ 及 Fe2+ 處于同一相中，不存在相界面，可以用“，”將它們分開(kāi)，并必須加上不與相應(yīng)離子反應(yīng)的金屬惰性電極，或石墨電極。例如：由氫電極與Fe3+ / Fe2+電極構(gòu)成的原電池表示為： (-) Pt H2 (p) H+ (1 moldm-3) Fe3+(1 moldm-3), Fe2+(1 moldm-3) Pt (+)第三十五張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月使用氣體電極時(shí)，應(yīng)指明氣體分壓和溶液濃度，必須使用惰性電極（Pt 或C）。金屬電極與氣體之間用“，”分開(kāi)。

20、 第三十六張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在銅鋅電池中，電位差計(jì)的測(cè)量表明：Cu2+/Cu電極與Zn2+/Zn電極間存在 1.10 V 的電勢(shì)差，這表明，Cu2+/Cu電極的電位比Zn2+/Zn電極的電位高出1.10 V。這個(gè)電勢(shì)差是如何產(chǎn)生的？ 電極電勢(shì)第三十七張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月在金屬及其鹽組成的溶液中，應(yīng)存在著以下平衡： M Mn+ (水合) + ne一方面，金屬表面的金屬離子將會(huì)擺脫其他金屬原子及電子的束縛力而進(jìn)入溶液，成為水合離子，這時(shí)金屬應(yīng)帶有多余的負(fù)電荷，形成雙電層，阻止了進(jìn)一步的電離過(guò)程的發(fā)生；另一方面，溶液中陽(yáng)離子受到金屬中電子的吸引，會(huì)進(jìn)

21、入金屬表面，成為金屬原子，金屬由于缺電子而帶上正電，也形成雙電層，阻止了上述平衡左移。 第三十八張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電極電勢(shì)的產(chǎn)生：表面電勢(shì)： 電子逃逸金屬表面相間電勢(shì)： 金屬和其鹽溶液間的電勢(shì)。Zn Zn2+(aq) + 2e電極電勢(shì) 就是由金屬的表面電勢(shì)和金屬與溶液界面處的相間電勢(shì)所組成?；顫娊饘俨换顫娊饘俚谌艔?，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月雙電層的形成,阻止了金屬離子進(jìn)入溶液或進(jìn)入金屬表面的過(guò)程發(fā)生,表明在金屬和溶液間存在相間電勢(shì)。金屬的電極電勢(shì)：這種存在于金屬及其鹽溶液之間的相間電勢(shì), 用符號(hào)表示為： j (Mn+/M) 它取決于金屬本身的活潑性

22、(本身)，溶液中離子的濃度，體系的溫度. j 的大小數(shù)值反映了金屬在其鹽溶液中得失電子能力的大小但是，迄今為止，我們?nèi)詿o(wú)法直接測(cè)量單個(gè)電極的電勢(shì)。引入相對(duì)電勢(shì)的概念 第四十張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)指定溫度(25C)，濃度均為 1 mol/dm3, 氣體的分壓都是標(biāo)準(zhǔn)壓力（100 kPa), 固體及液體都是純凈物狀態(tài)下的電極電勢(shì)。用 (V)來(lái)表示。 無(wú)法測(cè)定其絕對(duì)值，只有相對(duì)值。 規(guī)定 “H+/H2(p)(標(biāo)準(zhǔn)氫電極）= 0”1) 標(biāo)準(zhǔn)氫電極:2 H+ + 2e H2 (H+/H2) = 0.0000 (V) 鉑片上表面鍍一層海綿狀鉑（鉑黒，很強(qiáng)的吸附

23、H2的能力）插入H+ 濃度為1mol/dm3 的溶液中，25C下，不斷地通入標(biāo)準(zhǔn)壓力的純 H2氣流，與溶液中的H+ 達(dá)平衡。第四十一張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的測(cè)定將待測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，在25C下，用檢流計(jì)確定電池的正、負(fù)極，然后用電位計(jì)測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)。IUPAC 規(guī)定： E (+) E(-)如：標(biāo)準(zhǔn)鋅電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，鋅為負(fù)極，氫為正極，測(cè)得 0.7618 (V) , 則 (Zn2+/Zn) = 0.0000 0.7618 = -0.7618(V)第四十二張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表第四十三張，PPT共

24、一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)表第四十四張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 例如： j (MnO4-/Mn2+) = 1.51 V, j (Cr2O72-/Cr3+) = 1.23 V 說(shuō)明：在酸性條件下：氧化性：MnO4- Cr2O72-還原性：Cr3+ Mn2+第四十五張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 使用電極電勢(shì)表時(shí)，應(yīng)注意： 1. 電極反應(yīng)條件 2. 電對(duì)的酸堿性 (介質(zhì)條件) 3. 電極電勢(shì)只是反映了在水溶液中物質(zhì)得失電子的能力，因此它只適用于水溶液體系，對(duì)于高溫、固相、非水溶劑體系則不適用 第四十六張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 4

25、. 電極電勢(shì)數(shù)值是一個(gè)具有強(qiáng)度性質(zhì)的物理量，因此無(wú)加和性，它只表示得失電子的趨勢(shì)大小，而與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)（即與半反應(yīng)的系數(shù)無(wú)關(guān)）。 例如： Cl2 + 2e 2Cl- j(Cl2/Cl-) = 1.36 V 1/2Cl2 + e Cl- j(Cl2/Cl-) = 1.36 V 第四十七張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Nernst 方程標(biāo)準(zhǔn)電極電位表給出的是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及298 K時(shí)的數(shù)值。非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)或其它溫度下的j如何計(jì)算？第四十八張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月影響電極電勢(shì)的因素1.電池的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系：在等溫等壓條件下，體系吉布斯自由能的減少，等于體

26、系所做的最大有用功（非膨脹功)。在電池反應(yīng)中，如果非膨脹功只有一種電功，那么反應(yīng)過(guò)程中吉布斯自由能的減低就等于電池所做的電功。 rGm = - nFE 該關(guān)系式把熱力學(xué)和電化學(xué)連接起來(lái)通過(guò)電池的電動(dòng)勢(shì)可以求出電池的最大電功以及反應(yīng)的吉布斯自由能的變化。式中F為法拉第常數(shù)，F(xiàn)=9.65104 C/mol，即1mol電子的電量。第四十九張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Nernst 方程 非標(biāo)態(tài)下的電極電勢(shì)， 對(duì)于氧化還原反應(yīng)： m O1 + n R2 p R1 + q O2 兩個(gè)電對(duì)： O1/R1 和 O2/R2 （O 氧化型；R 還原型）將 GT = - nF 代入上式得：恒溫、恒壓

27、下：電池反應(yīng)的Nernst方程式：第五十張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 將 j正 j負(fù) 和 j 正 j 負(fù) 代入電池反應(yīng)的 Nernst方程式，可得到電極電勢(shì)的 Nernst方程式： 對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為： m 氧化型 ne = q 還原型 即： m O + ne = q R第五十一張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月注意：1） Q 的寫(xiě)法為 若用分壓表示時(shí)， 必須寫(xiě)成： 以此類(lèi)推。2） 也可寫(xiě)成：3） 若含有 OH-, H+ 參加反應(yīng)時(shí)，應(yīng)寫(xiě)入。第五十二張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月應(yīng)用Nernst 方程時(shí)應(yīng)注意：（1）在Nernst 方程中，參與電極反應(yīng)的純

28、固體、純液體的活度為1；離子活度用相對(duì)濃度代替；氣體以相對(duì)壓力代替。（2）當(dāng)電極反應(yīng)中有H+, OH- 參與時(shí)， H+, OH- 的量也應(yīng)出現(xiàn)在電極反應(yīng)式中。當(dāng)H+, OH- 出現(xiàn)在氧化型一邊時(shí)， H+, OH- 的量出現(xiàn)在Nernst 方程的分子項(xiàng)；當(dāng)H+, OH- 出現(xiàn)在還原型一邊時(shí)， H+, OH- 的量出現(xiàn)在Nernst 方程的分母項(xiàng).第五十三張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）對(duì)于電極反應(yīng): a Ox + ne = b Re j = j + (RT/nF)ln(cOx/c )a / (cRe/c )b當(dāng)溫度為298 K 時(shí)： j = j + (0.0592/n)lg(c

29、Ox/c )a/(cRe/c )b第五十四張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例1：寫(xiě)出298 K時(shí)電對(duì) MnO4-/Mn2+ 的Nernst 方程 電極反應(yīng)： MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O j = 1.49 Vj = 1.49 + (0.0592/5)lg(cMnO4-/c)(cH+/c)8 / (cMn2+/c)第五十五張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例2 寫(xiě)出以下電池反應(yīng)的Nernst 方程式： Cl2(g) + 2I- = 2Cl- + I2(s)解： = 1.36 0.536 = 0.82 (V)第五十六張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作

30、于2022年6月例3 寫(xiě)出以下電極反應(yīng)的 Nernst 方程式： O2(g) + 4H+ + 4e = 2H2O(l) j = 1.229 (V)解：第五十七張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響試判斷下列反應(yīng)：SnPb2 Sn2 Pb 在c(Pb2+）0.10mol/dm3，c(Sn2+)1.00mol/dm3時(shí)，反應(yīng)能否向右進(jìn)行？解： j(Pb2+/Pb) = j (Pb2+/Pb) + 0.0592 /2lg0.10 = -0.1263 0.0592 = - 0.1559(V) j(Sn2+/Sn) = j (Sn2+/Sn) + 0.0592/2 lg1.0

31、= -0.1364 0 = - 0.1364(V)此時(shí)Sn2+為氧化劑，反應(yīng)向左進(jìn)行。第五十八張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酸度對(duì)電極電勢(shì)的影響試判斷反應(yīng)：MnO24HCl MnCl2 Cl2 2H2O(1) 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否向右進(jìn)行？(2) 實(shí)驗(yàn)室中能否用MnO2與濃HCl反應(yīng)制取Cl2？解： 半反應(yīng)：MnO2 + 4H+ + 2e= Mn2+ + 2H2O Cl2 + 2e = 2Cl-查表得：j(MnO2 / Mn2+) 1.208 (V) ，j(Cl2 / Cl-) 1.3583 (V)， j(MnO2 / Mn2+) j(Cl2 / Cl-) 0故在濃HCl中，反應(yīng)可以

32、進(jìn)行。實(shí)際上， C(Mn2+) P(Cl2)均不為1，它們?nèi)绾斡绊懛磻?yīng)？第六十張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Ka的計(jì)算1）生成弱電解質(zhì)對(duì)電極電勢(shì)的影響 例：由 (H+/H2) = 0.000 V, (Pb2+/Pb) = -0.126 V 知 2H+ + Pb = H2 + Pb2+ 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（標(biāo)態(tài)），若在氫電極中加NaAc, 并使平衡后溶液中HAc及Ac濃度為1.00 mol/L, pH2 為100 kPa, 上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行嗎？解： 正極反應(yīng)： 2H+ + 2e = H2 加入NaAc后，在氫電極的溶液中存在以下平衡： H+ + Ac = HAc 第六十一張，PPT共

33、一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1）生成弱電解質(zhì)對(duì)電極電勢(shì)的影響 例：由 E (H+/H2) = 0.000 V, E (Pb2+/Pb) = -0.126 V 知 2H+ + Pb = H2 + Pb2+ 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行（標(biāo)態(tài)），若在氫電極中加NaAc, 并使平衡后溶液中HAc及Ac濃度為1.00 mol/L, pH2 為100 kPa, 上述反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行嗎？解： = E (H+/H2) E (Pb2+/Pb) = - 0.281 (-0.126) = -0.155 V所以，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。新電對(duì) HAc/H2: 2HAc + 2e = H2 + 2Ac標(biāo)態(tài)下：第六十二張，PPT共一百

34、一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2） Ka的計(jì)算 例：電池 (-) Pt, H2(p)| HA(1.0 mol/L), A(1.0 mol/L)|H+ (1.0 mol/L)| H2(p),Pt (+) 在298K時(shí)，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.551 V, 試計(jì)算HA 的Ka.解： = j (H+/H2) j (HA/H2) j (HA/H2) = 0.000 0.551 = -0.551 V據(jù)： 0.551 = 0.000 + 0.0592lgKa,HA lgKa,HA = -0.551/0.0592 = -9.307 Ka,HA = 4.93 1010 同樣地，形成絡(luò)合物時(shí)，也會(huì)影響電極電勢(shì)。通過(guò)電

35、池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，也可求絡(luò)合物穩(wěn)定常數(shù)。（見(jiàn)“配位化合物”一章）第六十三張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀對(duì)電極電勢(shì)的影響已知電極反應(yīng)反應(yīng)：Ag+ + e Ag， j Ag+/Ag0.7996V若加入NaBr，產(chǎn)生AgBr沉淀，求此時(shí) j AgBr/Ag有多大？Ksp, AgBr5.351013解：沉淀后Ag+ = Ksp, AgBr/ CNaBr = 5.351013電極反應(yīng)：AgBr e = Ag + Br-j AgBr/Ag j Ag+/Ag 0.0592 lgAg+ = 0.7996 + 0.0592 lg 5.351013 = 0.0731(V)j AgBr/Ag的含義：

36、 CBr= 1.0 mol/L第六十四張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月沉淀的生成對(duì)電極電勢(shì)的影響 已知： Cu2+ + e = Cu+ j (Cu2+/Cu+) = 0.153 V I2 + e = I j (I2 / I ) = 0.536 V Cu2+ + I = 0.5 I2 + Cu+ j 正 j 負(fù) = 0.153 - 0.536 = - 0.383 V 理論上， 正向不能自發(fā)。 但當(dāng)有 CuI 生成時(shí)， Cu2+ + I = 0.5 I2 + Cu+ CuI (s,白色) 新電對(duì) Cu2+/CuI: Cu2+ + I + e = CuI (s) j (Cu2+/CuI)

37、 = 0.857 VI-第六十五張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月生成沉淀對(duì)電極電勢(shì)的影響例：已知 j (Cu2+/Cu+) = 0.153 V, 若在Cu2+、Cu+溶液中加入I, 則有CuI 沉淀生成，假設(shè)達(dá)到平衡后溶液中Cu2+ 及I的濃度為 1.00 mol/L, 計(jì)算 j (Cu2+/Cu+)。 解： j (Cu2+/Cu+) j (Cu2+/Cu+) + 0.0592 lg (Cu2+/Cu+) Cu+ + I = CuI (s), Ksp = Cu+ I = 1.291012 Cu+ = Ksp / I = 1.291012 (mol/L) E (Cu2+/Cu+) =

38、 0.153 + 0.0592 lg (1/ 1.291012 ) = 0.857 V Cu2+ + e = Cu+ CuI (s) 新電對(duì) Cu2+/CuI: Cu2+ + I + e = CuI (s) j (Cu2+/CuI) = j (Cu2+/Cu+) = 0.857 V j (Cu2+/CuI) = j (Cu2+/Cu+) + 0.0592 lg (1/ Ksp,CuI ) I-第六十六張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月計(jì)算Ksp 例：有電池 (-) Cu, CuI(s)|I(0. 010 mol/L)|Cu2+ (0. 10 mol/L)|Cu (+) 在298K時(shí)，

39、測(cè)得 為0.38 V, 計(jì)算CuI 的Ksp.解： = j (Cu2+/Cu) j (Cu+/Cu) = 0.38 V j (Cu2+/Cu) = j (Cu2+/Cu) + 0.0592/2 lg (Cu2+) = 0.342 + 0.0592/2 lg (0.10) = 0.31 V j (Cu+/Cu) = j (Cu+/Cu) + 0.0592 lg (Cu+) = 0.521 + 0.0592 lg (Ksp,CuI/I) j (Cu+/Cu) = j (Cu2+/Cu) = 0.31 0.38 = -0.070 V則： 0.521 + 0.0592 lg (Ksp,CuI/0.01

40、0) = -0.070 Ksp,CuI = 1.0 1012第六十七張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1）判斷氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱:j 值越大，表明電對(duì)的氧化態(tài)越易得到電子，即氧化態(tài)是越強(qiáng)的氧化劑j 值越小，表明電對(duì)的還原態(tài)越易失去電子，即還原態(tài)是越強(qiáng)的還原劑j 氧化型/還原型 越大，其氧化型的氧化能力越強(qiáng)， 其還原型的還原能力越弱。 如：氧化能力 MnO4- Cl2 O2 Br2 Fe3+ I2 還原能力 Mn2+ Cl- H2O Br- Fe2+ I-標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的應(yīng)用第六十八張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度:原電池是一個(gè)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變

41、為電能的裝置。 對(duì)于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，我們可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，其電動(dòng)勢(shì)E0 = j+ - j- 當(dāng)n摩爾電子由原電池負(fù)極轉(zhuǎn)移到原電池正極： W = nFE0 （F = 96485 C/mol） G = - nFEo 1）G 0, 反應(yīng)自發(fā) 2）G 0, 0, 反應(yīng)達(dá)平衡 3）G 0, 0, 反應(yīng)非自發(fā)第六十九張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月熱力學(xué)告訴我們：在等溫、等壓、可逆過(guò)程中，過(guò)程自由能變r(jià)Gm在數(shù)值上等于體系對(duì)外做的最大有用功，即 rGm = - nF rGm = - RTlnK = (RT/nF)lnK = (0.0592/n)lgK 通常，DrGm 40 kJmol-1

42、時(shí)，反應(yīng)可被認(rèn)為是單向反應(yīng)，據(jù)此： n = 1時(shí)，e 0.41 V n = 2時(shí)，e 0.20 V n = 3時(shí)，e 0.138 V 的反應(yīng)可被認(rèn)為是單向反應(yīng) 第七十張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例：求SnCl2 還原FeCl3 反應(yīng)（298K)的平衡常數(shù) K。解： 正極反應(yīng)：Fe3+ + e = Fe2+ j = 0.771 (V) 負(fù)極反應(yīng)：Sn2+ = Sn4+ + 2 e j = 0.151 (V) j正 j負(fù) 0.771 - 0.151 0.620 (V)反應(yīng)式（1）時(shí)： 2 Fe3+ + Sn2+ = 2 Fe2+ + Sn4+反應(yīng)式（2）時(shí)： Fe3+ + Sn2+

43、 = Fe2+ + Sn4+K 為廣度量，有加合性； E、 為強(qiáng)度量，無(wú)加合性。 第七十一張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3）判斷氧化還原反應(yīng)的方向： 把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池由e = j+ - j- 的數(shù)值進(jìn)行判斷 e 0 時(shí)自發(fā) e 0 時(shí)逆向自發(fā) e = 0 時(shí)平衡 第七十二張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月標(biāo)態(tài) 自由能判據(jù) G 0 K 1 0 質(zhì)量判據(jù) 電動(dòng)勢(shì)判據(jù) 非標(biāo)態(tài) 用G 0 或 Q/K G +40 (kJ/mol) 10+7 K 107 +0.40/n =G = - nF第七十三張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4）選擇合理的氧化還原試劑 例如：某溶液

44、中有Br-, I- 時(shí)，若要使I- 被氧化，而B(niǎo)r- 不被氧化，可選擇Fe3+ 還是 Ce4+ 作氧化劑？ 由于： j (I2/I-) = 0.54 V j (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V j (Br2/Br-) = 1.06 V j (Ce4+/Ce3+) = 1.60 V 所以，應(yīng)該選擇Fe3+ 作氧化劑第七十四張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5）計(jì)算未知電對(duì)的電極電位例如：已知 j(ClO3-/Cl-) = 1.45 V ， j(Cl2/Cl-) = 1.36 V 試求：j(ClO3-/Cl2) 解 ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O j1

45、= 1.45 V Cl2 + e = Cl- j2 = 1.36 V ClO3- + 6H+ + 5e = Cl2 + 3H2O j3 = ？ 第七十五張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月顯然, =, 但電極電位：j3 j1 j2因?yàn)殡姌O電位不具有加和性，只有將j值轉(zhuǎn)化為DrGm才可以相加減。即：DG1 = DG2 + DG3即：DG3 = DG1 DG2根據(jù) DrGm = - nFj -n3Fj1= - n1Fj1 n2Fj2n3 = n1 - n2 ， 故有： (n1 - n2 ) j3 = n1j1 - n2j2j3 = (n1j1 - n2j2)/ (n1 - n2 ) = (

46、61.45-1.36)/(6-1) = 1.47V第七十六張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電勢(shì)圖解及其應(yīng)用1. 元素電勢(shì)圖對(duì)于p區(qū)元素及第一過(guò)渡系元素，常常有多種氧化態(tài)，因此有一系列氧化還原電對(duì)，相應(yīng)地有一系列的j值，在使用時(shí)不方便.Latimer 圖：將同一種元素不同氧化態(tài)間的電對(duì)的電勢(shì)用圖解法表示出來(lái)，成為元素電勢(shì)圖第七十七張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月酸性介質(zhì)（jA/V） pH = 0 1.19 1.21 1.64 1.63 1.358 ClO4- ClO3- HClO2 HClO Cl2 Cl-堿性介質(zhì)（jB/V） pH = 14 0.40 0.35 0.59

47、 0.40 1.358 ClO4- ClO3- ClO2- ClO- Cl2 Cl-第七十八張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月元素電位圖的應(yīng)用方便地判別歧化與反歧化反應(yīng) 例如某元素電位圖為：A B C 若 j右 j左，即 jB/C jA/B 則有：B A + C 即：物質(zhì)B會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng) 若 j左 j右，即 jA/B jB/C 則有：A + C B 即：物質(zhì)B會(huì)發(fā)生反歧化反應(yīng)第七十九張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月求算未知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位 例如某元素電位圖為：A B C D N j = (n1j1 + n2j2 + + nnjn)/(n1 + n2 + + nn) 例如

48、： jA：BrO3- BrO- Br2 Br- 求：j(BrO3-/Br-)解 jBrO3-/Br- = (41.50 + 11.59 + 11.07)/(4 + 1 + 1) =1.44V第八十張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月電勢(shì)pH圖及其應(yīng)用水的熱力學(xué)穩(wěn)定區(qū)第八十一張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第八十二張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月FeH2O 體系pH圖第八十三張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月Fe2 2e Fe 00.45VFe3 e Fe2 00.77VFe(OH)2 2e Fe 2OH 00.88V Fe(OH)3 e Fe(OH)2

49、 OH 00.56V Fe(OH)3 3H e Fe2 3H2O 01.06V Fe(OH)2 Fe2 2OH Ksp=4.791017 Fe(OH)3 Fe3 3OH Ksp=2.671039第八十四張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月設(shè)Fe2、Fe3的起始濃度均為0.01mol/L，已知HOH=Kw，根據(jù)以上電極反應(yīng)的電極電勢(shì)，求出每一對(duì)電極電勢(shì)與pH的關(guān)系： 0.450.059/2lg0.01=-0.50 0.770.059lg0.01/0.01=0.77V 0.880.059/2lg1/OH2=0.050.059pH 第八十五張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 0.5

50、60.059lg1/OH=0.270.059pH 1.060.059lgH3/Fe2=1.180.18pH pH1/2（lgKsp lgFe2)lg10147.45 pH1/3（lgKsp lgFe3)lg10142.20第八十六張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原滴定法1. 氧化還原滴定法概述2. 氧化還原滴定曲線3. 檢測(cè)終點(diǎn)的方法4. *氧化還原滴定法中的預(yù)處理第八十七張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原滴定法概述方法特點(diǎn)和分類(lèi)條件電極電勢(shì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度氧化還原反應(yīng)的速率與影響反應(yīng)速率的因素第八十八張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月10.

51、6.1 氧化還原滴定法概述1. 方法特點(diǎn)和分類(lèi)2. 條件電極電勢(shì)第八十九張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 條件電極電勢(shì)是在特定條件下，氧化型和還原型的總濃度均為1mol/L時(shí)或它們的 濃度比值為1時(shí)的實(shí)際電極電勢(shì)，它在條件不變時(shí)為一常數(shù)。引入條件電勢(shì)后，處理問(wèn)題比較符合情況。 但是由于條件電極電勢(shì)數(shù)據(jù)不齊全，所以也可采用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)并通過(guò)能斯特方程式來(lái)考慮外界的影響。第九十張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度若 , 3(n1+n2)兩個(gè)電對(duì)的條件電極電勢(shì)的差值為： =3(n1+n2)若 n1n22 0.18V第九十一張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于202

52、2年6月一般認(rèn)為，若兩電對(duì)的條件電極電勢(shì)之差大于0.4V，反應(yīng)就能定量進(jìn)行，就有可能用于滴定分析。但在某些氧化還原反應(yīng)中，雖然兩個(gè)電對(duì)的條件電極電勢(shì)相差足夠大，符合上述要求，但是由于有副反應(yīng)發(fā)生，氧化劑和還原劑之間沒(méi)有一定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，這樣的反應(yīng)還是不能用于滴定分析。第九十二張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氧化還原反應(yīng)的速率與影響反應(yīng)速率的因素（1）反應(yīng)物濃度的影響（2）溫度的影響（3）催化反應(yīng)的影響（4）誘導(dǎo)反應(yīng)在一般情況下并不進(jìn)行的反應(yīng)或進(jìn)行很慢的反應(yīng)，但由于另外一個(gè)反應(yīng)的進(jìn)行，促使反應(yīng)也可以進(jìn)行。這種現(xiàn)象稱(chēng)為誘導(dǎo)作用。如：KMnO4氧化Cl速度很慢，但是溶液中存在Fe2時(shí)，KMnO4與Fe2 的反應(yīng)可以加速KMnO4與Cl的反應(yīng)。其中， KMnO4是作用體， Fe2是誘導(dǎo)體， Cl是接受體。第九十三張，PPT共一百一十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 誘導(dǎo)反應(yīng)和催化反應(yīng)不同，催化劑參與反應(yīng)后仍能恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，而誘導(dǎo)體參與反應(yīng)后，變成其他物質(zhì)。誘導(dǎo)反應(yīng)與副反應(yīng)也不同，副反應(yīng)的反應(yīng)速度不受主反應(yīng)的影響，而誘導(dǎo)反應(yīng)則由主反應(yīng)誘生。第