無(wú)機(jī)以及分析化學(xué)必備公式

1、關(guān)于無(wú)機(jī)及分析化學(xué)必備公式第一張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月基本單元之間物質(zhì)的量的換算（Z可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)）第二張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的量的計(jì)算已知20g NaOH，求n(0.5NaOH），n(NaOH)，(2NaOH)和n(4NaOH)?解： n(NaOH)=20/40=0.5 第三張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例如：C（H2SO4）=0.1 molL-1 C（2H2SO4）=0.05molL-1 C（1/2H2SO4）=0.2 molL-1 基本單元之間物質(zhì)的量濃度的換算基本單元的選擇以化學(xué)反應(yīng)為依據(jù)，以計(jì)算簡(jiǎn)便為原則。 （Z可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)）第四張，PPT

2、共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月如化學(xué)反應(yīng):可以選的基本單元是:又如化學(xué)反應(yīng):可以選的基本單元是:第五張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月氣體常數(shù)R:在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，（即atmK），的任何理想氣體的體積為.升. PV=nRT: 當(dāng)P=1atm R=PV/nT=122.414/1273.15 =0.082 atm.升.mol-1.K-1 當(dāng) P=101325 Pa, R=8314 Pa.升.mol-1.K-11Pa=1N.m-2 ,當(dāng) P=101325 Pa，體積=0.022414m3R=1013250.022414/1273.15 =8.314N. m .mol-1.K-1=8.314J. mol

3、-1.K-1第六張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 相圖即狀態(tài)圖1.在”水”冰”水蒸氣”三個(gè)區(qū)域內(nèi),體系都是單相必須同時(shí)指定溫度和壓力兩個(gè)變量,體系的狀態(tài)才能完全確定.在這些區(qū)域內(nèi)可以有限度地改變溫度和壓力不會(huì)引起相數(shù)的變化.三條實(shí)線是兩個(gè)區(qū)域的交界線，在線上是兩相平衡指定了溫度就不能再任意指定壓力，壓力應(yīng)由體系自定第七張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月.OA是水和水蒸氣的平衡曲線（即水在不同溫度下的蒸氣壓曲線），OB線是冰和水蒸汽兩相的平衡線（即冰的升華曲線），OC線是冰和水的平衡線. O點(diǎn)是三相點(diǎn)，國(guó)際單位制規(guī)定水的三相點(diǎn)溫度為.K.我們通常說(shuō)冰點(diǎn)為，即T=t+273.15, t=273.15K三相點(diǎn)與冰點(diǎn)溫度不同，有兩個(gè)原因：（）在通常情況下的冰和水已被空氣所飽和，由于空氣的溶入，水成為溶液，溶液的凝固點(diǎn)下降：Tf=KfbB=1.8550.0013=0.00241K第八張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(2)在三相點(diǎn)的外壓為.Pa(4.58mmHg)，而通常外壓為個(gè)大氣壓，根據(jù)克氏式的計(jì)算冰點(diǎn)又降低了.K.冰與水的平衡曲線在三相點(diǎn)附近的斜率已經(jīng)求出： dT/dp .T/P= dT/dp . T =-0.00753(4.58/760-1) =0.00747 0.00747+0.002410.01