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1、溶液的酸堿性及pH1一、溶液的酸堿性1、酸堿性的判斷依據(jù) 常溫 酸 C(H+) C(OH-) pH 7 堿 C(H+) 7 中性 C(H+) = C(OH-) pH = 7 練習(xí)1: 常溫下, pH = 0的溶液呈_性 pH = 14的溶液呈_性 100時(shí)水的離子積為 110-12 ,若測(cè)得此溫度下某溶 液的pH=7 ,溶液呈_性2問(wèn)題: 如何測(cè)定溶液的的 pH ? 如何使用pH試紙測(cè)pH ? 是否需要潤(rùn)濕? 潤(rùn)濕一定會(huì)產(chǎn)生誤差?pH試紙 pH計(jì)pH計(jì)(酸度計(jì))注意:不能用水潤(rùn)濕要放在玻璃片(或表面皿)上不能將試紙伸到溶液中廣泛pH試紙只能讀出整數(shù)精確測(cè)定:用法:用玻璃棒蘸溶液,點(diǎn)在pH試紙中
2、央,半分鐘后與比色卡比色3練習(xí)2: 在下列溶液中,能使酚酞顯無(wú)色,甲基橙顯黃色,石蕊顯 紅色的是 ( ) A 將10mL pH = 1的HCl加水稀釋至1L B 將pH = 8的NaOH(aq)加水稀釋1000倍 C 100時(shí)pH = 6的溶液 D C(OH-) = 10-9mol/L的溶液 4二、 pH的計(jì)算(1) 換算關(guān)系: pH = -lgC(H+) pOH = -lgC(OH-)C(H+) = 10-pH pH + pOH = p Kw = 14(室溫)(2) 定性關(guān)系: c(H+) 越大,pH越小,溶液酸性越強(qiáng); c(OH-)越大,pH越大,溶液堿性越強(qiáng)。5練習(xí)3: 甲 pH = a
3、 , 乙 pH = b , 若 a b(1)若為等物質(zhì)的量濃度的一元酸,兩種酸的相對(duì)強(qiáng)弱為:甲_乙(填“” “”或“=”,下同)(2)若為等物質(zhì)的量濃度的一元堿,兩種堿的相對(duì)強(qiáng)弱為:甲_乙。(3)若為等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽,弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱為:甲_乙。 (4)若為等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸弱堿鹽,弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱為:甲_乙。 6練習(xí)4: 現(xiàn)有a.氫氧化鋇、b.氫氧化鈉、c.氨水三瓶溶液 濃度均為0.1 mol/L , 求pH=? 各取V L,用鹽酸中和,消耗鹽酸量的關(guān)系_ 所得溶液的pH大小_ pH相等的三種溶液濃度大小為_(kāi) 各取V L 耗鹽酸量關(guān)系為_(kāi) pH=12的三種溶液分別加水稀釋10倍、 1
4、00倍、 106倍后pH分別為_(kāi) 弱酸、弱堿的溶液具有抗稀釋能力。即與pH相同的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿比較,稀釋相同倍數(shù)時(shí),弱酸、弱堿的pH變化的少。a = 2b = 2ca = b = 7;c b a c a = b7練習(xí)5: pH=8的Ba(OH)2與pH=10的NaOH等體積混和,C(H+)最接近于_A、0.5(10-8+10-10)mol/L B、0.5(210-8+10-10)mol/LC、(110-14- 510-5)mol/L D、210-10mol/L注意: 堿的稀釋或混和 , pH的求算應(yīng)先求C(OH-), 再求C(H+).8練習(xí)6: pH=a的H2SO4與pH=b的NaOH等體積混和,
5、pH=?注意: 先判斷誰(shuí)過(guò)量,求出剩余溶液,再求pH. 酸過(guò)量: C(H+)= (10-a- 10b-14) / 2 堿過(guò)量: C(OH-)=(10b-14- 10-a) /29練習(xí)7: 已知一種C(H+)=10-3moL/L的酸和一種C(OH-)=10-3moL/L的堿溶液等體積混合,溶液呈堿性,其原因可能是( )A、濃的強(qiáng)堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)B、生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽C、等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng)A、濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)10( 2007年高考廣東卷)下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是( ) (A)酸堿指示劑 (B)pH計(jì) (C)精密pH試紙 (D)廣泛pH試紙高考鏈接B11(2004年全國(guó)) 若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反
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