62金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、奇妙的金屬性質(zhì)一、說(shuō)教材 奇妙的金屬性質(zhì)位于粵教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六章第一節(jié)第一課時(shí)，本節(jié)內(nèi)容主要介紹金屬的物理性質(zhì)及常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，使元素和化合物知識(shí)更加完整。二、說(shuō)學(xué)情 在日常生活中學(xué)生對(duì)常見(jiàn)金屬的用途、狀態(tài)、顏色及硬度等有了直觀的認(rèn)識(shí)，而在化學(xué)課的上冊(cè)學(xué)習(xí)中學(xué)生還認(rèn)識(shí)到鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,銅跟氧氣在加熱時(shí) 生成氧化銅。九年級(jí)學(xué)生的好奇心強(qiáng)，求知欲旺盛，有一定的思維和概括能力，這些知識(shí)和能力都為本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)（1）了解金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。（

2、2）認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與氧氣、稀鹽酸（稀硫酸）、某些金屬化合物溶液的反應(yīng)2、能力目標(biāo)進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納及運(yùn)用知識(shí)等能力3、情感目標(biāo)（1）在教學(xué)中滲透科學(xué)思想方法的教育，從而啟發(fā)學(xué)生的思維（2）保持對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 四、說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn) 重點(diǎn)： 金屬的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)： 金屬化學(xué)性質(zhì)的探究五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程（ 一）、富有特色的物理性質(zhì)金屬都有金屬光澤都有導(dǎo)電性都有導(dǎo)熱性都有延展性這是金屬區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)金屬在通常狀況下特有的若干物理性質(zhì)項(xiàng)目 常見(jiàn)的幾種金屬最大（高）值的金屬最小（高）值的金屬 鐵 鋁 銅 密度（g.cm-3)7.862.708.922

3、2.7（鋨）0.534（鋰）熔點(diǎn) 153566010833410（鎢） -39（汞） 硬度（最硬的金剛石為10）452.5322.9 9（鉻） 1（銫）不同金屬的特性最難熔的金屬是最易熔的金屬是最重的金屬是最輕的金屬是最硬的金屬是鎢汞鋨鋰鉻 為什么金、銀首飾總是光彩奪目，而鐵器卻容易銹跡斑斑呢？【想一想】我們學(xué)過(guò)的鐵、鎂、銅與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體物質(zhì)、放出大量的熱鎂帶燃燒時(shí)，發(fā)出耀眼的白光、生成一種白色固體物質(zhì)、放出大量的熱（二）、變化多樣的化學(xué)性質(zhì)【性質(zhì)1：金屬與氧氣的反應(yīng)】鋁：4Al+3O2 2Al2O3 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光、銀白金

4、屬變?yōu)榘咨腆w 鐵：3Fe+2O2 Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成一種黑色固體、放出大量的熱 銅：2Cu+O2 2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 鎂：2Mg+O2 2MgO 劇烈燃燒、發(fā)出耀眼白光.生成白色粉末狀固體、放熱. “真金不怕火煉”說(shuō)明金既使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。由此可見(jiàn)，并不是所有金屬都與氧氣反應(yīng)，除金外，銀、鉑等金屬也不能與氧氣反應(yīng)。真金不怕火煉【性質(zhì)2：金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)】鋁跟稀鹽酸反應(yīng)鐵跟稀鹽酸反應(yīng)銅跟稀鹽酸反應(yīng)1、 能與稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，而 卻不能。 2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_ 反應(yīng)最劇烈其次是 _，然后是_ 。MgZn Fe

5、 Cu（H）討論交流：從你的探究中，你的發(fā)現(xiàn)或收獲？ 情景再現(xiàn)Mg、Zn、FeCu鎂鋅鐵【金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3 H2 反應(yīng)劇烈、產(chǎn)生大量氣泡、溶液仍為無(wú)色Fe+2HCl=FeCl2+ H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2反應(yīng)較慢、有氣泡產(chǎn)生、溶液有無(wú)色變?yōu)闇\綠色Cu+HClCu+H2SO4不反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象 鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)【性質(zhì)3：金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)】【金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)】2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色Fe+CuSO4=Cu+Fe SO4 鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色物質(zhì)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO 3) 2 銅的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液有無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+Al2(SO4)3 不反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象談?wù)勀愕氖斋@物理性質(zhì)金屬光澤、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性化學(xué)性質(zhì)金屬性質(zhì)金屬跟某些金屬化合物溶液反應(yīng)大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng) 許多金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸)反應(yīng)課堂小結(jié)六、板書(shū)設(shè)計(jì)教師版面6.1奇妙的金屬性質(zhì)一、富有特色的物理性質(zhì)