氯氣以及其化合物性質(zhì)

1、關(guān)于氯氣及其化合物的性質(zhì)第一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序首先，要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)（包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色、氣味等）；第二、要對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測；運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別或利用有關(guān)的反應(yīng)規(guī)律預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證所做的預(yù)測。通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，歸納出與預(yù)測相一致的性質(zhì)，并對實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究；第四、對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，運(yùn)用比較的方法，概括出物質(zhì)的通性及特性。第二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月研究氯氣的性質(zhì)一、觀察氯氣的物理性質(zhì)1、通常從哪些方面認(rèn)識物質(zhì)的物理性質(zhì)？色、態(tài)、味，

2、“二點(diǎn)” （ 熔點(diǎn)、沸點(diǎn) ）“二度” ( 密度、硬度 )“三性” （溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性）2、聞氣味的方法3、試驗(yàn)氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領(lǐng)）實(shí)驗(yàn)（檢驗(yàn)氣體水溶性的常用方法）案例第三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月小結(jié)氯氣的物理性質(zhì)顏色氣味水溶性黃綠色刺激性氣味（劇毒?。┠苋苡谒人⑹M氯氣的試管倒置在水中，水面上升，并呈黃綠色第四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)1、Cl2與O2、 H2氫氣都是非金屬單質(zhì)，應(yīng)該 具有某些類似性質(zhì)。與Na、Fe、Cu等金屬單質(zhì)反應(yīng)。與S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。但從原子結(jié)構(gòu)看，氯元素與氧元素更相似，它們的原子的最

3、外層電子數(shù)都比較多，容易得到電子成為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單質(zhì)。預(yù)測第五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 生成物Cl2與Fe反應(yīng)Cl2與Cu反應(yīng)Cl2與H2反應(yīng)劇烈燃燒，產(chǎn)生棕紅色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈黃色FeCl3劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色濃煙，產(chǎn)物水溶液呈藍(lán)色CuCl2劇烈燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧強(qiáng)光照射，發(fā)生爆炸HCl第六張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)探究氯氣能與水反應(yīng)嗎？1、預(yù)測與假設(shè)： Cl2與O2的性質(zhì)相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)的緣故。 若Cl

4、2與H2O發(fā)生了反應(yīng)，可能會生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。第七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：方案目的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所需藥品所需儀器123檢驗(yàn)Cl-取少量氯水于試管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液試管，膠頭滴管檢驗(yàn)H+取少量氯水于試管中，滴加石蕊試液氯水石蕊試液試管膠頭滴管檢驗(yàn)漂白性用鑷子夾干燥的紅紙條放在盛氯水的試劑瓶口將紅紙條用水濕潤后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的試劑瓶口紅紙條氯水蒸餾水鑷子玻璃棒第八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，說明Cl2與H2O發(fā)

5、生了反應(yīng)溶液先變紅后褪色氯水中有酸生成，還有一種具有漂白性的物質(zhì)生成。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)無變化濕潤的紅色紙條逐漸褪色氯氣本身無漂白性。氯水中存在一種具有漂白性的物質(zhì)。說明Cl2與H2O發(fā)生了反應(yīng)第九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質(zhì)時(shí)，能破壞其中的有機(jī)色質(zhì)，使有色物質(zhì)褪色。但HClO不穩(wěn)定，見光會分解： 2HClO = 2HCl +O2 光第十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月

6、4、知識拓展：氯氣能與堿反應(yīng)嗎？能?？赡芾斫獬陕葰庀扰c水反應(yīng)，生成HCl和HClO，再與NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用：實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ，以消除污染。第十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O這就是漂白粉的主要成份 次氯酸鈣是有效成分思考：寫出Cl2與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)有何實(shí)際應(yīng)用？第十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月小 結(jié)氯水與液氯的區(qū)別液 氯氯 水制 法將氯氣加壓、降溫氯氣溶于水所含微粒Cl

7、2分子H2O、 Cl2、HClO、H+、 OH- 、ClO - 、 Cl-化學(xué)性質(zhì)具有氯氣的化學(xué)性質(zhì)具有所含微粒的性質(zhì)第十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月 在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中，我們怎么樣才能得到純凈的氯氣呢？又為什么不能用排水法收集氯氣？MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O除去HCI：除去H2O：收集Cl2 ：吸收Cl2 ：通入飽和食鹽水（飽和的NaCl）通入濃硫酸向上排空氣法或排飽和食鹽水法NaOH溶液三、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第十四張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月四、氯氣的用途第十五張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月鹽酸氯化氫的水溶液第十六張

8、，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月自來水用氯氣消毒游泳池第十七張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月自來水廠加氯消毒監(jiān)測系統(tǒng)第十八張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月漂白粉“84”消毒液含氯制品第十九張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月聚氯乙烯塑料第二十張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月藥品第二十一張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月農(nóng)藥第二十二張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月四、氯氣的用途1、制氯化物。2、制漂白劑：漂白粉、二氧化氯（ClO2）3、冶煉金屬4、制藥物、染料5、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡膠第二十三張，PPT共二十五頁，創(chuàng)作于2022年6月總結(jié)：氯氣物理性質(zhì)顏色：黃綠色狀態(tài)：氣體氣味：刺激性溶解性：1：2溶于水毒性：較大化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 點(diǎn)燃 Cu + Cl2 = CuCl2 點(diǎn)燃 2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃 H2 + Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃H2O + Cl2 = HC