2022年《離子反應(yīng)》說(shuō)課教案

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載離子反應(yīng)說(shuō)課教案大家好 . 我說(shuō)課的內(nèi)容是20XX年人教版高中化學(xué)必修 （I ）其次章化學(xué)物質(zhì)及其變化的其次節(jié)離子反應(yīng),其次課時(shí)離子反應(yīng)及其方程式書(shū)寫(xiě)；下面我將從教材分析, 教法分析 ,學(xué)法指導(dǎo),教學(xué)程序和板書(shū)設(shè)計(jì)幾個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說(shuō)明；一、說(shuō)教材 教材的位置和作用離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語(yǔ),在化學(xué)學(xué)習(xí)中占有極其重要的位置,貫穿于中學(xué)化學(xué) 教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一；在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)很多重要元素及其化 合物的學(xué)問(wèn),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)；新課標(biāo)明確指出：同學(xué)要能通過(guò)試驗(yàn) 熟悉離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,明白常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法；而同學(xué)剛進(jìn)高一,元素化合

2、物學(xué)問(wèn) 學(xué)習(xí)不多,且仍沒(méi)有學(xué)習(xí)電解理論,因此本節(jié)學(xué)問(wèn)對(duì)同學(xué)來(lái)說(shuō)難度很大；學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),既鞏固了前面學(xué)過(guò)的電離學(xué)問(wèn),又為后面元素化合物學(xué)問(wèn)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了肯定的基礎(chǔ)；此外,正確并嫻熟地書(shū)寫(xiě)離子方程式,是同學(xué)必需掌 握的一項(xiàng)基本技能；離子反應(yīng)是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考；教學(xué)目標(biāo) 依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、同學(xué)的實(shí)際情形,我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問(wèn)與技能目標(biāo)：（1）熟悉離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,形式以及所發(fā)生的反應(yīng)；初步學(xué)會(huì)從微觀的角度熟悉物質(zhì)在水溶液中的存在（2）會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式；過(guò)程與方法目標(biāo)：（1）經(jīng)受動(dòng)

3、手做試驗(yàn),學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),進(jìn)展抽象思維才能、分析歸納 才能；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載（2）通過(guò)反復(fù)練習(xí)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě),學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般的思想方法,學(xué)會(huì)分析問(wèn)題 查找規(guī)律的方法；情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)試驗(yàn)操作,增強(qiáng)學(xué)習(xí)愛(ài)好,提高動(dòng)手、觀看才能；學(xué)習(xí)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀；3本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) 通過(guò)仔細(xì)分析教材和閱讀新課標(biāo),我認(rèn)為離子反應(yīng)的發(fā)生條件和書(shū)寫(xiě)是本節(jié)課的重點(diǎn)；而哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)并據(jù)此在書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式的過(guò)程中正確判定哪些物質(zhì) 該拆仍是不該拆,是本節(jié)的難點(diǎn)；二、說(shuō)教法“ 教學(xué)有法,教無(wú)定法,貴在得法” ；本節(jié)課屬于技能課,教材編排比較簡(jiǎn)潔,為充分發(fā) 揮同

4、學(xué)的主體作用和老師的主導(dǎo)作用,我主要采納試驗(yàn)探究法和練習(xí)法；1. 試驗(yàn)探究法：通過(guò)老師的演示,同學(xué)的動(dòng)手操作,觀看分析試驗(yàn)現(xiàn)象,懂得并把握離 子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)；2. 練習(xí)法：本節(jié)課屬于技能課,通過(guò)“ 老師演示同學(xué)練習(xí)老師點(diǎn)評(píng)同學(xué)練習(xí)” 的 模式讓同學(xué)反復(fù)練習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),通過(guò)對(duì)問(wèn)題的探究、爭(zhēng)論、歸納,最終把握離 子方程式的書(shū)寫(xiě)方法；三、說(shuō)學(xué)法 在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改提倡的課堂上“ 師生、生生” 互動(dòng)的教學(xué)方法,在 學(xué)法設(shè)計(jì)上采納試驗(yàn)探究與溝通活動(dòng)相結(jié)合,使同學(xué)注意自己對(duì)試驗(yàn)的觀看,分析,設(shè)計(jì)及 動(dòng)手操作才能的培育,錘煉思維才能、動(dòng)手、溝通才能；四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程 適當(dāng)復(fù)習(xí),引入

5、正題 我讓同學(xué)回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的電解質(zhì)內(nèi)容,回憶哪些物質(zhì)易溶、易電離；緣由是電解質(zhì)等學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載概念對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)特別重要,適當(dāng)復(fù)習(xí),并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入本節(jié)課題：離子反應(yīng)；細(xì)心設(shè)疑,試驗(yàn)探究我給同學(xué)做演示試驗(yàn)：向盛有2mlCuSO4 溶液的試管里加2ml 稀 KCl 溶液；向盛有2mlCuSO4 溶液的試管里加 2mlBaCl2 溶液；并向同學(xué)提出問(wèn)題： 觀看分別有什么現(xiàn)象？是否有 離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？試驗(yàn)做完后觀看到的現(xiàn)象是無(wú)現(xiàn)象,白色沉淀,且溶液仍為藍(lán)色；我追問(wèn)：白色沉 淀是什么？是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的？

6、混合后的溶液中,哪些離子個(gè)數(shù)削減？哪些離子個(gè) 數(shù)沒(méi)有變化？此時(shí)我引導(dǎo)同學(xué)分析現(xiàn)象的本質(zhì),讓同學(xué)寫(xiě)出反應(yīng)方程式；同學(xué)寫(xiě)出這兩個(gè)實(shí) 驗(yàn)的方程式的時(shí)候,依據(jù)已有的物質(zhì)溶解學(xué)問(wèn)會(huì)發(fā)覺(jué)試驗(yàn)的方程中的物質(zhì)全部可以溶解,: 不是有離子就能 而試驗(yàn)中有白色沉淀 BaSO4生成；在同學(xué)發(fā)覺(jué)異同的時(shí)候,我給出結(jié)論 發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參與反應(yīng),并寫(xiě)出試驗(yàn)的實(shí)際反應(yīng)：Ba2+ SO42 BaSO4 由此引入了離子方程式；這時(shí)候,同學(xué)會(huì)產(chǎn)生疑問(wèn)：哪些反應(yīng)屬于離子反應(yīng)？怎么判定是否發(fā)生離子反應(yīng)呢？在 同學(xué)急于想知道答案的時(shí)候,我組織同學(xué)自己動(dòng)手進(jìn)行試驗(yàn)探究,完成試驗(yàn) 2-3: 2mlCuSO4+2ml

7、NaOH 2mlNaOH+幾滴酚酞 +適量 HCl 至溶液恰好變色為止 2mlNa2CO3+2mlHCl 并讓同學(xué)觀看和記錄試驗(yàn)現(xiàn)象,引導(dǎo)同學(xué)比較三個(gè)試驗(yàn)的現(xiàn)象,分析歸納離子反應(yīng)發(fā)生 的條件,在同學(xué)溝通爭(zhēng)論后歸納總結(jié),我對(duì)同學(xué)的總結(jié)結(jié)論加以評(píng)判,最終師生共同得出離 子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體,只要具備上述條件之一反應(yīng)就能發(fā)生；突出本節(jié) 第一個(gè)重點(diǎn)；在解決離子反應(yīng)發(fā)生的條件之后,我讓同學(xué)完成課后習(xí)題第 9 題：判定物質(zhì)見(jiàn) 能否反應(yīng)；目的是明白同學(xué)對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的把握情形；學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載逐步講解,有詳有略 通過(guò)兩個(gè)師生試驗(yàn)探究,不但學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,而且增強(qiáng)同學(xué)的學(xué)

8、習(xí)興 趣；這時(shí)候同學(xué)心里仍有一個(gè)疑問(wèn)沒(méi)有解開(kāi),便是怎么書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式呢？帶著同學(xué)的 疑問(wèn),指導(dǎo)他們閱讀課本,在同學(xué)對(duì)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有所明白后,我利用多媒體具體 講解：【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2CuCl2 + BaSO4拆：把易溶于水、易電離的反應(yīng)物或生成物拆寫(xiě)成離子形式,難溶或難電離的物質(zhì)以 II 部分 及氣體等仍用化學(xué)式表示；拆仍是不拆是同學(xué)簡(jiǎn)潔混淆、難記憶的,對(duì)此我結(jié)合附錄 酸、堿和鹽的溶解性表（室溫） ,讓同學(xué)總結(jié)規(guī)律記憶物質(zhì)的溶解性,突破本節(jié)可的難點(diǎn)；Cu2+ SO42 Ba2+ 2Cl Cu2+ 2 Cl BaS

9、O4刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子；SO42 Ba2+ BaSO4查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等和電荷是否守恒；Ba2+ SO42 BaSO4依據(jù)本節(jié)課屬于技能課,在具體講解離子反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)步驟之后,我設(shè)計(jì)“ 老師演 示同學(xué)練習(xí)老師點(diǎn)評(píng)同學(xué)練習(xí)” 的模式讓同學(xué)反復(fù)練習(xí)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),目的 是讓同學(xué)把握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；4. 精講例題,規(guī)范要求 例： CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O 2例：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 在講解例題的過(guò)程中,除了復(fù)習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外,仍向同學(xué)講清書(shū)寫(xiě)離學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載子方程式的一般規(guī)章和要

10、求,教同學(xué)學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言；5. 同學(xué)練習(xí),集體訂正 寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子方程式 1CuSO4+2NaOH=CuOH 2 +Na2SO4 2BaOH 2+H2SO4=BaSO4 +2H2O 3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設(shè)計(jì)集體訂正的目的是激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性,讓同學(xué)動(dòng)手,動(dòng)腦,積極主動(dòng)地參與到教學(xué)過(guò)程中來(lái)； 同時(shí)應(yīng)用反例法,能加深同學(xué)對(duì)書(shū)寫(xiě)離子方程式經(jīng)常見(jiàn)錯(cuò)誤的印象,讓同學(xué)學(xué)會(huì)如何發(fā)覺(jué)錯(cuò)誤,改正錯(cuò)誤,削減錯(cuò)誤的產(chǎn)生；這樣讓同學(xué)反復(fù)練習(xí)和訂正,突出 本節(jié)課其次個(gè)重點(diǎn)；我組織同學(xué)分組練習(xí)：完成以下反應(yīng)的離子方程式HClNaOH： H+OH H2O H2SO4KOH：H+

11、OH H2O 爭(zhēng)論后得出結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),而且仍可以 表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng),并揭示這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；練習(xí)設(shè)計(jì)：最終為了使重點(diǎn)和難點(diǎn)進(jìn)一步鞏固和深化,達(dá)到融會(huì)貫穿,嫻熟應(yīng)用并準(zhǔn)時(shí) 反饋,我設(shè)計(jì)了下面四道課堂練習(xí),以便準(zhǔn)時(shí)發(fā)覺(jué)問(wèn)題,準(zhǔn)時(shí)反饋,提高課堂效率； CuSO4+BaOH2=BaSO 4 +CuOH2 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO 2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Cu+8HNO 3=3CuNO3 2 +2NO +4H2O 高一的同學(xué)處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期,對(duì)于這個(gè)時(shí)期的同學(xué)要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培育,使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法；同學(xué)剛進(jìn)高一,元素化合學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載物學(xué)問(wèn)不豐富,離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)