湘潭縣一中、醴陵一中、瀏陽(yáng)一中2022屆高三年級(jí)聯(lián)考：高三化學(xué)

1、湘潭縣一中、醴陵一中、瀏陽(yáng)一中2022 屆高三年級(jí)聯(lián)考化學(xué) 科試題卷時(shí)量： 90 分鐘，總分： 100 分， 注意：請(qǐng)同學(xué)們將答案填寫在答題卷上，考后只交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64,Ba-137第卷（選擇題共48 分）一選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3 分，共 48 分）1、最近美國(guó)宇航局(NASA) 發(fā)表聲明：月球上存在固態(tài)水。人們長(zhǎng)期的努力證明了一種比二氧化碳有效104 倍的超級(jí)溫室氣體“全氟丙烷”(C3F8) 的存在，并提出用其“溫室化月球”，使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷

2、說(shuō)法不正確 的是： ()。A C3F8 分子中三個(gè)碳原子不在同一直線上B 全氟丙烷的電子式為：C相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8C3H8D 全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵2、最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的 N4 分子。 N4 分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是：（）N4 屬于一種新型的化合物N4 轉(zhuǎn)化為 N2 屬于物理變化C N4 的摩爾質(zhì)量為56D N4 與 N2 互為同素異形體3、9.2g 金屬鈉投入到足量的重水(21 H2O) 中，則產(chǎn)生的氣體中含有：（）A 中子B電子質(zhì)子D分子4、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合

3、理的是根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：（）A、B、C、D、5、下列離子方程式不正確 的是：（）向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4 溶液2AlO - + H + + HO = Al(OH)23在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3 2H 2 NO3 3BaSO4 2NO H2O2O碳酸鈉溶液中通入少量HCl ：CO 2 H + HCO 333氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O 6H

4、2Fe3 3H6、某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙（分子式為C2H3O2Cl ），而甲經(jīng)水解可得丙。1 mol 丙和 2 mol 乙反應(yīng)得一種含氯的酯（ C4H8O4Cl 2），由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）A BCD 7、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵海ǎ〢、吸收氨氣制氨水B 、制取少量蒸餾水C、轉(zhuǎn)移溶液D、除去雜質(zhì)氣體C028、X、Y、Z、W、R 是 5 種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X 是周期表中原子半徑最小的元素，Y 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍， Z、W、R 處于同一周期，R與 Y 處于同一族， Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、 R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（）元素 Y、

5、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大元素 X 不能與元素Y 形成化合物X2Y2元素 Y、 R分別與元素X 形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR元素 W、 R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸9、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（）A. HClB. NaOHC.K 2SO4D. CuSO410、將含有 O2 和 CH 4 的混合氣體置于盛有23.4 g Na 2O2 的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零（150），將殘留物溶于水中，無(wú)氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是（）A 原混合氣體中O2 和 CH 4 的體積比為21B 殘留物只有Na2C

6、O3C原混合氣體中O2 與 CH 4 的體積比為12D 原混合氣體的密度是在同溫同壓下氫氣密度的15 倍11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸用 NaOH 溶液除去苯中的少量苯酚用飽和NaHCO 3 溶液除去 CO 2 中的少量 SO2用加熱的方法提取NH 4Cl 固體中混有的少量碘用醋和澄清石灰水驗(yàn)證 蛋殼中含有碳酸鹽用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽中含碘用碘酒驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴A.B.C.D.12、下列各組離子一定能大量共存的是：（）在含有大量AlO - 的溶液中： NH 、Na 、Cl 、H242在強(qiáng)堿溶液中：Na 、K 、CO3、 NO32在 pH 13 的

7、溶液中： NH4 、Na 、SO4、Cl3在 c(H+) L1 的溶液中： K 、I 、Cl 、NO13、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是：（）A、46 g二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NA-B、在 H202+C12=2HCl+02 反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子 C、1mol/LMg(NO3) 2 溶液中含有NO3 的數(shù)目為2NAD、有 5.6 g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA14、某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的方法對(duì)A 鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（）A A 中一定有 Fe3+B B 為 AgI 沉淀CC 中一定有Fe3+D A 一定為 Fe

8、Br 2 溶液15、將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200 mL 硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液， 生成沉淀的物質(zhì)的量n 與加入 NaOH 溶液的體積V 的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是：（）A 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2 L B 最初 20 mLNaOH 溶液用于中和過(guò)量的硫酸C硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol L 1D 鎂和鋁的總質(zhì)量為 9 gn(沉淀 )/mol0 20200 240V(NaOH)/mL16、向一定量的Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344L NO （標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、） ，往所得溶液中加入KSCN 溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為：（）ABC D第卷（非選擇題共 52 分）二、填空題（每空2 分，共 6 分）17、單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：a Fe+b NO 3- +c H +=d Fe 2+ +f Fe 3+g NO+h N請(qǐng)你用已掌握的知識(shí)研究出下列規(guī)律。2O+k H2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù))b、g、h 的關(guān)系式是 。b、c、d、 f 的關(guān)系式是 。d、f 、g、 h 的關(guān)系式是 。三、推斷題（共2 大題， 18 分）18、（ 12 分）已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)

10、離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH 、Ba 2+、Na+、H +、SO、NO 、OH 、CO 。將這四種溶液分別標(biāo)記為A 、B、C、D ， 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在 A 或 D 中滴入 C，均有沉淀生成 D 和 B 混合加熱生成的氣體能被A 吸收 A 和 D 反應(yīng)生成的氣體能被B 吸收試回答下列問(wèn)題：A 、B 、C、D、的化學(xué)式分別為：ABCD寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式，。19、（ 6 分）由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A 、B、C、D 、E、X 存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。：若 A 是單質(zhì)， B 和 D 的反應(yīng)是 OH+ HCO=H 2O+ CO 2 ，33則 E 與 Fe

11、2O3 的反應(yīng)方程式為：若 D 為 CO，B 與 D 反應(yīng)生成C，C 能和 E 反應(yīng)，則A 的電子式為：若 D 為白色膠狀沉淀，與A 摩爾質(zhì)量相等，則X 中一定含（填元素符號(hào)） 。四、有機(jī)（共1 大題， 13 分）20、某芳香化合物H 常用作食用香精。用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162，分子中 C、H、O 原子個(gè)數(shù)比為 5：5：1。H 只有一個(gè)支鏈；它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)且在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一是甲醇。G 是 H 的同分異構(gòu)體。用芳香烴A 為原料合成G 的路線如下：G 的分子式是 化合物 c 的官能團(tuán)名稱是 ，反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別是 、 。預(yù)測(cè) E 分子中苯環(huán) 側(cè)鏈核

12、磁共振氫譜峰面積(由小到大 )之比為 。寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： ； 。H 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。五、試驗(yàn)題（共1 大題， 15 分）相關(guān)信息如下：四氯化硅遇水極易水解；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：（ 1）裝置 A 中裝的反應(yīng)物為濃鹽酸與二氧化錳，（ 2）裝置 A 中 g 管的作用是寫 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；裝置 C 中的試劑是。（ 3）裝置 E 中 h 瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（ 4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成溶液

13、在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：（填寫元素符號(hào)） 。Fe2 ,再用 KMnO標(biāo)準(zhǔn)45Fe2 MnO 8H45Fe3Mn 4H22O滴定前是否要滴加指示劑？（填 “是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由。某同學(xué)稱取5.000g 殘留物后， 經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL 溶液，移取mL 試樣溶液，用10 2mol/LKMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液mL ，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì) )，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450500），四氯化硅經(jīng)提純后用氫

14、氣還原可得 高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室以粗硅制備四氯化硅的裝置示意圖物質(zhì)沸點(diǎn)/ 熔點(diǎn)/ SiCl 4BCl 3AlCl3FeCl 3315PCl 5升華溫度 /請(qǐng)回答下列問(wèn)題：180300162班 級(jí)班內(nèi)序號(hào)密考室號(hào)座位號(hào)封姓 名線湘潭縣一中、醴陵一中2022 屆高三年級(jí)聯(lián)考化學(xué)科答題卷注意：請(qǐng)同學(xué)們將答案填寫在答題卷上，考后只交答題卷。第卷（共 48 分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516答案第卷（共 52 分）二、填空題（每空2 分，共 6 分） 17、(1)(2)(3)三、推斷題（共2 大題， 18 分）18、（12 分）（1） A BCD.（ 2），19、（6 分）、

15、 、四、有機(jī)（共1 大題， 13 分）20（1）（ 2）（ 3）座位號(hào)（ 4） ；、（ 5）五、試驗(yàn)題（共1 大題， 15 分）（ 1）；（ 2）；（ 3）；（ 4）；班 級(jí)班內(nèi)序號(hào)密考室號(hào)湘潭縣一中、醴陵一中2022 屆高三年級(jí)聯(lián)考化學(xué)科參考答案注意：請(qǐng)同學(xué)們將答案填寫在答題卷上，考后只交答題卷。第卷（共 48 分）題號(hào)12345678910答案BDBDDBBCDC題號(hào)111213141516答案BBACAB第卷（共 52 分）二、填空題（每空2 分，共 6 分）17、(1) b =g+2h (2) c b=2d +3f(3) 2d +3f =3g+8h座位號(hào)座位號(hào)封姓 名線三、推斷題（共2 大題， 18 分）18、（12 分）（1） A H2SO4（ 2 分） B NaOH （ 2 分） CBa（ NO 3） 2（ 2 分）D.（NH 4） 2CO 3（ 2 分）（+2）NH+OHNH 3 +H2O（條件沒(méi)寫扣1 分）NH 3+H =NH （ 4 分）19、（6 分 1、氫氣與三氧化二鐵反應(yīng)的方程式（沒(méi)寫條件扣1 分）2、3、Al四、有機(jī)（共1 大題， 13 分 第（ 2） 問(wèn)每空 1 分，其余每空2 分）20、（ 13 分）（ 1） C10 H10O 2 （ 2 分）（ 2）羥基取代反應(yīng)消去反應(yīng)（ 3 分）（ 3） 1