第四非金屬及其化合物

1、第四非金屬及其化合物二、硫酸和硝酸的氧化性大家討論完成P100思考與交流稀硫酸具有酸的通性，是二元強酸酸的通性：1）與指示劑作用2）與活潑金屬反應3）與堿性氧化物反應4）與堿反應5）與某些鹽反應可使紫色石蕊試液變紅Fe + 2H+ = Fe2+ + H2FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OH+ + OH- = H2O2H+ + CO32- = CO2+ H2O1、濃硫酸的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84 g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。思考濃硫酸應如何稀釋？ 用于制易揮發(fā)性酸，如鹽酸。2、濃硫酸

2、的化學性質(zhì)(特性)(1)吸水性：濃硫酸能夠吸收現(xiàn)成的由水分子組成的水物質(zhì)本身含水。應用：做干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S洗氣瓶可干燥與它不反應的氣體：O2 H2 N2CO2 SO2 HCl 等Cl2 (2)脫水性：（蔗糖炭化實驗）將有機物中H、O原子按2：1的比例脫去。(注：物質(zhì)本身不含水)濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?思考:蔗糖炭化實驗 在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實 驗 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應方程式：C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸蔗糖炭化實驗視頻現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松

3、多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。(3)強氧化性：2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但都沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。思考：濃硫酸使CuSO45H2O變白，是濃硫酸的什么性質(zhì)？濃硫酸的脫水性和吸水性(與稀硫酸對比)濃硫酸的脫水性實驗實驗4-9濃硫酸與銅反應，注意觀察現(xiàn)象。 在試管里加入2 mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊試液中，觀察現(xiàn)象。拔出銅絲，冷卻后，把試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察液體的顏色。(3)強氧化性：Cu +

4、 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2Oa)加熱時，絕大多數(shù)金屬（At、Pt除外）能被濃硫酸氧化。濃硫酸表現(xiàn)強氧化性、酸性b)在常溫下，使鋁、鐵等金屬鈍化。 鈍化是因為形成了致密、堅固的氧化物薄膜。應用：常溫下，用Fe、Al制容器來盛裝濃硫酸。濃硫酸與銅反應實驗分析 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O0+6+6+4+2還原劑氧化劑2e-注意 參加反應的硫酸只有一半被還原 在與銅的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出 氧化性，又表現(xiàn)出酸性。請標出電子的轉(zhuǎn)移情況討論:1）能否用用濃硫酸干燥下列氣體 硫化氫 氨氣 二氧化硫2）如何稀釋濃硫酸?3）濃硫酸沾到衣服上應

5、如何處理?4）濃硫酸沾到皮膚上應如何處理?5）如何稀釋濃硫酸?6）將硫酸銅晶體投入濃硫酸中,有何現(xiàn)象?7）濃硫酸與活動順序中氫以前的金屬能否反應? 有無氫氣生成?8）區(qū)別濃硫酸和稀硫酸有哪些方法?濃硫酸和稀硫酸的鑒別實驗(七法)1.觀察法2.稀釋法3.測比重法4.與銅反應法5.鈍化法6.脫水性法7.火柴燃燒法硫酸的用途硫酸用途制過磷酸鈣電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸鹽制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4練習：1.向50 mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片,加熱使之反應，則充分反應后，被還原的H2SO4

6、的物質(zhì)的量為（ ） A、小于0.45 mol B、等于 0.45 mol C、大于 0.45 mol D、0.45 mol和0.9mol之間Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O2. 濃硫酸使蔗糖脫水的過程中產(chǎn)生了有刺激性氣味SO2的氣體？試寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式。請設計實驗，檢驗該反應中產(chǎn)生的H2O、SO2、CO2？A2H2SO4(濃) + C =2H2O +2SO2+CO2 說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證SO2，再用高錳酸鉀氧化多余的SO2，接著再次驗證SO2是否被除盡，最后才驗證CO2。(1)脫水性(2)吸水性(3) 酸性(4)酸性和

7、強氧化性 (5)強氧化性 (6)強酸性練習:.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì) (1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。 (2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。 (3)鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。 (4)把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。 (5)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。 (6)利用鐵跟稀硫酸反應可制H23、鑒別稀硫酸和濃硫酸，既簡便又可靠的方法是( ) A、加酚酞試劑 B、用玻璃棒各蘸一滴涂在紙上 C、常溫下加入銅片 D、加入BaCl2溶液和硝酸B、下列不能用濃硫酸干燥的氣體是 （ ） Cl2O2SO2H2HClNH3CO2A、 B、 C、 D、全部C濃、稀硫酸都是水和硫酸的混合物，為什么稀硫酸不能與銅反應而濃硫酸可以呢？思考：在濃硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？ 濃硫酸和銅反應實質(zhì)是溶液中的哪種微粒在起作用？分析 稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有