原子構(gòu)成導學案

1、 九上化學3.2 原子的構(gòu)成 執(zhí)教人：曾照翠班級 姓名學習目標： 1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，知道整個原子呈中性的原因 2、記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系 3、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能讀懂一些常見的原子結(jié)構(gòu)示意圖 4、 利用教材的圖表資料，對獲取的信息進行加工學習重點：知道整個原子呈中性的原因?qū)W習難點：了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，能讀懂一些常見的原子結(jié)構(gòu)示意圖課時安排： 2課時 第一課時一、復習導入：1、分子是 ，原子是 2、分子與原子的區(qū)別是：在 中，分子 ，原子 二、我能自學（一）原子的構(gòu)成閱讀第53頁的文字和圖完成下列題目1、原子是由 、 和

2、構(gòu)成，其中 和 構(gòu)成原子核2、如圖所示，你認為圖中O的表示 ，圖中的 eq oac(,+)表示 ，而由O 和 eq oac(,+)共同構(gòu)成的微粒叫 ；圖中的 eq oac(,一) 則表示 。由此可見，原子雖然是化學變化中的最小粒子，但它們卻并非是一個個簡單的不可分割的實心球體。 4、原子內(nèi)部的等量關(guān)系：由于原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）和核外電子所帶的負電荷數(shù)，電性 因此整個原子不顯電性。在原子中， 數(shù)= 數(shù)= 數(shù)5、從此表中，你可以獲取哪些信 原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鐵 30 2630（1）所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的嗎？（2）原子

3、中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？（3）不同種類的原子的主要區(qū)別是什么？（二）、相對原子質(zhì)量閱讀第56頁 的文字和圖完成下列題目 1、在原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約 ，而電子的比中子的質(zhì)量小很多，通常忽略不計，所以原子的質(zhì)量集中在 相對原子質(zhì)量= 在第153頁查找上表中幾種原子的相對原子質(zhì)量，并寫在最后一欄4、小組討論：（1）相對原子質(zhì)量不是原子的 ，是一個，單位為，省略不寫。 （2）相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成 。 （3）找規(guī)律：大家能不能得到相對原子質(zhì)量的近似值？ 相對原子質(zhì)量= + 三、 檢測1、.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應橫線上。

4、（1）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子是_;（2）化學變化中最小的粒子是_;（3）帶正電荷的粒子是_;（4）質(zhì)量最小的粒子是_;（5）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_;（6）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_; 2.月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”?！癏e-3”是原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子的一種氦原子。則氦原子核外的電子數(shù)為（ ）A.1 B.2 C.3 D.43.原子核外有19個電子的某種原子，假若它失去一個電子后，剩余部分（ ）不顯電性 B.顯正電性 C.顯負電性 D.呈電中性4.關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；相對原子質(zhì)量就是一個碳原子質(zhì)量的1/12；相對原子質(zhì)量的單位是

5、“千克”；相對原子質(zhì)量近似值為質(zhì)子數(shù)和中 子數(shù)之和；一般化學計算采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是（ ）A. B. C. D.5、根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量的關(guān)系，完成下表原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 硫16 16 氧 88 鉀19 39 鎂 1212 第二課時一、 核外電子的排布 1、閱讀課本第54頁圖文 ，理解電子分層排布 2、歸納結(jié)論：核外電子是 排布的，最外層不超過 ，只有一層的不超過 個3學習原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：4練習鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：5 觀察第54頁圖：118號 原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，完成下表

6、原子最外層電子數(shù) 化學性質(zhì)稀有氣體原子 金屬原子 非金屬原子 6 思考：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢？ 二、探究離子的形成 1、 信息：鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、閱讀第55頁了解離子的形成過程3、 叫離子，它分為 和 4、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)4、離子的書寫：在符號的 角先寫 數(shù)，再寫電性，電荷數(shù)是 省略不寫三、檢測1.（09南京）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（ ）2.（09婁底）關(guān)于分子、原子、離