人教版九年級化學下冊第十一單元鹽 化肥專題攻克練習題（無超綱）

1、人教版九年級化學下冊第十一單元鹽 化肥專題攻克 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、建立模型是學習化學的重要方法，下列化學模型中正確的是A地殼中元素含量B鎂原子結構示意圖C物質(zhì)的分類D分解反應和

2、化合反應的關系2、下列過程中發(fā)生化學變化的是A碘溶于汽油B溶洞的形成C鐵生銹條件探究D比較合金和金屬的硬度3、冶煉鈦（Ti）的反應之一為 ，該反應屬于A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應4、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：下列說法不正確的是A為使海水中的MgSO4轉化成Mg(OH)2，試劑可選擇氫氧化鈣B加入試劑后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C加入試劑反應的化學方程式為：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OD若無水MgCl2的質(zhì)量為9.5 g，則生成的Mg有2.4g5、下表中除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A碳酸鈣氧化

3、鈣高溫煅燒B硫酸鈉溶液硫酸加過量的碳酸鈉溶液C銅粉鐵加適量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥D二氧化碳氯化氫將氣體通過氫氧化鈉溶液，再干燥AABBCCDD6、下列四個圖像能正確反映實驗變化關系的是A甲：向等質(zhì)量的鎂和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸B乙：少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒C丙：一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體D丁：高溫煅燒一定質(zhì)量的大理石7、物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S。根據(jù)上述觀點，下列說法中不正確的是ANaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HFBCaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2CP

4、Cl3的水解產(chǎn)物之一是PH3DMg3N2水解產(chǎn)物之一是NH38、推理是化學常用的一種方法，下列推理正確的是A質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子就是同種元素B氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物C溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以均一穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液D鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都能溶于水，所以鹽都能溶于水9、區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是選項ABCD區(qū)分的物質(zhì)硝酸銨和氯化鉀稀硫酸和稀鹽酸黃銅和黃金氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液方法一加熟石灰研磨加入硝酸鋇溶液滴加硝酸銀溶液測pH方法二觀察顏色加入硝酸銀溶液加稀鹽酸，觀察加入稀鹽酸觀察AABBCCDD10、下列相關實驗方法能達到

5、目的的是選項實驗目的實驗方法A鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液取樣于試管中，分別滴加酚酞溶液B鑒別CuSO4溶液稀硫酸NaCl溶液NaOH溶液不用其他任何試劑就能鑒別出來，且鑒別的順序為或C除去CaO中的CaCO3溶解、過濾、洗滌、干燥D除去NaCl溶液中少量的Na2CO3加入足量的石灰水，過濾AABBCCDD第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學方程式表示上述反應的原理：（1）_；

6、（2）_；（3）_。2、某市售天然礦泉水標簽的部分內(nèi)容如圖所示。請仔細閱讀并回答下列問題。（1）該礦泉水屬于_（混合物/純凈物/單質(zhì)/化合物）。（2）用化學符號填空：寫出由標簽中的離子構成的一種鹽_。（3）寫出電解水的化學方程式_。3、在日常生活中，我們會遇到許多酸、堿、鹽，寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學式，并注明它屬于酸、堿、鹽中的哪類。（1）調(diào)味品食鹽_，屬_。（2）建筑上抹墻用的熟石灰_，屬_。（3）用于生產(chǎn)洗滌劑的純堿_，屬_。（4）汽水里含有的碳酸_，屬_。4、甲烷(CH4)是一種無色、無氣味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級油墨。按要

7、求完成下列各題：（1）科研人員以納米鎳粒子為催化劑，用二氧化碳和氫氣混合制造甲烷。下列說法中正確的是_。上述反應過程用化學方程可表示為4H2+CO2=CH4+2H2O該反應屬于置換反應甲烷是天然氣、沼氣的主要成分納米鎳粒子在反應前后的質(zhì)量不變（2）在實驗室用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物的方法制取一瓶較為純凈的甲烷氣體，則應選用圖中的_(填字母)裝置。（3）下圖是用模型表示出來的甲烷燃燒的過程。下列說法中正確的是_。反應過程中剩余氣體為氧氣反應后生成物的總質(zhì)量大于反應物的總質(zhì)量參加反應的甲烷和氧氣的分子個數(shù)比為12反應前后分子的總數(shù)不變反應前后原子的總數(shù)不變（4）甲烷分解的化學方程式為：CH

8、4C+2H2，進行該反應必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認為此處所指的特別環(huán)境是_。（5）甲烷與氯氣(C12)混合后在光照下可以發(fā)生下列反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl常溫下，CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液體。CCl4可用于滅火的原因是_。ACCl4是液體BCCl4含有Cl元素CCCl4中碳元素已經(jīng)是最高的+4價，最穩(wěn)定DCCl4的相對分子質(zhì)量最大（6）把CH3Cl緩慢通入熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應為：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2

9、O。為了驗證該反應的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗：a.把一定量的CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH3C1全部從溶液中逸出。b.把一定量CH3Cl緩慢通入熱的燒堿溶液中，有少部分CH3C1從溶液中逸出。一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到室溫后，取少量反應后的剩余溶液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。該實驗第a步的目的是_。該實驗現(xiàn)象說明了什么？_。實驗b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是_。（7）已知：在相同條件下，氣體分子質(zhì)量越大，其分子運動速度越慢；相同體積的任意氣體所含分子數(shù)相同的。在標準大氣壓下，

10、在如圖所示的1L容器中分別裝滿了O2、CH4和CO2.下列說法不正確的是_。分子個數(shù)相等氧氣的質(zhì)量最大甲烷的原子個數(shù)最多二氧化碳的分子運動速度最快5、我國地形地貌中，有大面積喀斯特地形，石灰石巖層厚達幾十米，幾經(jīng)化學侵蝕形成了溶洞及鐘乳石。寫出有關化學反應方程式_、_。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、某學習小組為測定一定量石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，向盛有石灰石樣品的燒杯中加入足量稀鹽酸，反應停止后共產(chǎn)生8.8g二氧化碳。（1）與石灰石主要成分相同的物質(zhì)有_（寫一種）。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）2、同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0g該樣品進行

11、煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），反應結束后剩余固體的質(zhì)量為75.6g。（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為_g。（2）根據(jù)反應的化學方程式求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量為多少？寫出計算過程。3、實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小明進行了如下實驗。取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克；向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；充分反應后，再稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量(克)150150150反應

12、前固體樣品質(zhì)量(克)51015反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量(克)m157.8161.7已知實驗中發(fā)生的反應有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1）根據(jù)數(shù)據(jù)，可判斷實驗二的樣品已完全反應的理由是_。（2）表中的m值為_。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)_。(寫出計算過程)4、硝酸銨(NH4NO3)也是一種常見的氮肥。下圖是某化肥公司榮譽出品的一種化肥硝酸銨的標簽部分信息。則：（1）標出硝酸銨中氮元素的化合價_；（2）硝酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是_；（3）這袋化肥中含氮元素的質(zhì)量是_；（4）這袋化肥中含硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)

13、是_(寫出計算過程)。5、某碳酸鈉的樣品中含有氯化鈉，為了測定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了以下實驗，取12.9g樣品完全溶于水中形成溶液，再將75gCaCl2溶液分5次加入到該溶液中，充分反應，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗序號12345加入CaCl2溶液質(zhì)量/g1515151515生成沉淀的總質(zhì)量/g391010求：（1）表格中的數(shù)值是_。（2）固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，下同，精確到0.1%）（3）通過計算確定圖中a點的坐標。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、在化學興超小組的活動中，老師讓甲同學給大家表演了一個小魔術：“清水變紅酒，紅酒變牛奶”

14、(如圖)。A、B、C三種溶液分別是氯化鈣溶液、酚酞溶液、碳酸鈉溶液中的某一種。（查閱資料）碳酸鈉溶液呈堿性。（交流討論）同學們根據(jù)新奇的現(xiàn)象展開了熱烈的討論。乙同學：“清水變紅酒”就是無色溶液變紅；丙同學：“紅酒變牛奶”就是紅色褪去，溶液中產(chǎn)生白色沉淀。（提出問題）甲同學：A、B、C分別是什么？為什么能出現(xiàn)上述現(xiàn)象呢？（解釋結論）丁同學：根據(jù)步驟2的現(xiàn)象可確定C為_(填名稱)。戊同學：產(chǎn)生步驟1的現(xiàn)象還無法確定A、B各是什么。（實驗證明）乙同學：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到產(chǎn)生渾濁，因此他斷定A是_(填化學式)溶液，同時也確定了B。（深入交流）甲同學：A中加入C時，溶液中離子數(shù)目變化如

15、圖所示，表示溶液中CO的數(shù)目變化趨勢曲線是_(選填“a”或“b)。（總結歸納）從生成物的角度考慮，發(fā)生復分解反應的條件是_。將氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液混合，溶液中數(shù)目發(fā)生改變的離子是_。2、某化學課外活動小組的同學在學習化學下冊77頁的資料卡片“石筍和鐘乳石的形成”時，發(fā)現(xiàn)難溶于水的CaCO3當遇到溶有CO2的水時，會反應生成溶解性較大的Ca（HCO3）2（CaCO3+CO2+H2O= Ca（HCO3）2）。聯(lián)想到實驗室檢驗CO2時，是將氣體通入澄清石灰水中、若長時間往澄清石灰水中通入CO2會產(chǎn)生什么樣的現(xiàn)象呢？小組決定用小燒杯盛裝一定量的氫氧化鈉溶液并不斷通入二氧化碳氣體進行探究。（提出問題

16、）氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳一段時間后，溶液中會有什么溶質(zhì)？（查閱資料）（1）通入少量的二氧化碳時，NaOH與CO2反應的化學方程式_。（2）通入過量的二氧化碳時，反應的化學方程式為Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3（3）碳酸氫鹽都能溶于水，BaCO3難溶于水且是白色固體。（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性、BaCl2呈中性（提出猜想）（1）溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；（2）溶質(zhì)為Na2CO3；（3）溶質(zhì)是_（填化學式）；（4）溶質(zhì)全部是NaHCO3（設計實驗方案）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論用試管取少量小燒杯中反應后的溶液，滴加幾滴_試液（填酸堿指示劑）溶液變紅色該溶液顯

17、堿性將小燒杯中反應后剩下的溶液進行稱量，然后滴加過量的BaCl2溶液有_生成猜想（4）不成立取步驟靜置后的上層清液，滴入稀鹽酸有氣泡冒出猜想（1）和（2）不成立（得出結論）猜想（3）成立（討論交流）有同學提出實驗步驟是多余的。你認為該實驗設計是否需要？并說明理由_。3、學習完酸和堿的化學性質(zhì)后，童童同學進行了如下圖探究實驗：（友情提示碳酸鈉溶液顯堿性，溶質(zhì)不考慮酚酞。）她向氫氧化鋇溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，觀察到現(xiàn)象_，又加入了碳酸鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式_，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀鹽酸，觀察到如圖所示的圖像關系，從而得出固液混合物中未加入稀鹽酸前上層清液中溶

18、質(zhì)的組成可能是_。（填字母）。ANaOH NaCl BNaOH Na2CO3 CNaOH Ba （OH）2最后過濾得到濾渣和無色濾液。（提出問題）無色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？（猜想與假設）童童同學猜想：NaCl希溪同學猜想：NaCl HCl越悅同學猜想：NaCl BaCl2（交流與評價）經(jīng)過討論分析得出上述猜想中_同學猜想是錯誤的，請你說出理由_。（實驗探究）同學們?yōu)榱俗C明無色濾液中的溶質(zhì)成分，取濾液少許于試管中，加入_，觀察到溶液中產(chǎn)生白色沉淀，于是得出結論越悅同學猜想正確。（歸納總結）通過上述探究活動，我們在最后確定溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮溶于水的生成物外，還要考慮加入試劑_，才能確

19、定溶質(zhì)的成分。4、小紅和小明同學在藥品柜取用藥品時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液瓶蓋附近“長”滿白色物質(zhì)。他們決定對白色物質(zhì)的成分進行探究。（提出問題）這種白色物質(zhì)是什么？（查閱資料）氫氧化鈉在空氣中不會轉化為碳酸氫鈉 氯化鈣溶液呈中性 碳酸鈉溶液呈堿性（猜想假設）小紅認為：白色物質(zhì)全部是氫氧化鈉。小明認為：白色物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物。你的認為：白色物質(zhì)還有可能是_。（實驗驗證）他們?nèi)“咨腆w，加水溶解配制成溶液，標記為溶液A，以備實驗使用。（1）小紅先取適量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液變紅。小紅由此認為自己的猜想是正確的。小明認為小紅的實驗不能得出這個結論，理由是_。（2）小紅經(jīng)過思考后

20、，再做實驗：取適量溶液A，滴加少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)_，再次認為自己的猜想是正確的。但小明認為小紅的實驗仍然不能得出這個結論，理由是_。（3）小明認真總結了小紅的實驗，也取適量的溶液A，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液變紅，證明自己猜想正確。（反思拓展）（1）廢液處理：實驗結束后，小紅、小明把廢液統(tǒng)一倒入一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，于是逐滴加入稀鹽酸至剛好變?yōu)闊o色時，溶液中的溶質(zhì)除了酚酞外，還含有CaCl2、_(填化學式)。（2）雜質(zhì)去除：要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，選擇的試劑可以是_溶液。5、某化學興趣小組在做完制取二氧化碳

21、的實驗后(用石灰石和稀鹽酸制取)，對反應后反應器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進行了以下實驗探究。（分析推斷）根據(jù)制取二氧化碳的反應原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫要通過實驗來證明。若剩余溶液顯酸性(含有H+)，說明含有氯化氫。（查閱資料）碳酸鈣不溶于水，氫氫化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。（實驗過程）將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性(含有H+)；溶質(zhì)中有氯化氫乙同學取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒現(xiàn)象：_反應的化學方程式是：_丙同學取燒

22、杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：_-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、地殼中含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的順序為：氧、硅、鋁、鐵，故選項錯誤；B、鎂原子中質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)也為12，原子結構示意圖正確，故選項正確；C、酸、堿、鹽屬于化合物中不同類別的物質(zhì)，沒有包含關系，故選項錯誤；D、分解反應和化合反應屬于四大基本反應類型中不同類型的反應，沒有交叉關系，故選項錯誤；故選B。2、B【詳解】A、碘溶于汽油，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、溶洞的形成，是因為碳酸鈣和二氧化碳、水等反應生成了碳酸氫鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；C、該裝置中，鐵只與水接觸，不生銹，無

23、新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、比較合金和金屬的硬度，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選B。3、C【分析】由反應方程式可得：該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應?！驹斀狻坑煞治隹芍x項A、B、D不符合題意；選項C符合題意。故選C。4、C【詳解】A、氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂。MgSO4轉化為氫氧化鎂需要加入堿溶液，可選取氫氧化鈣，說法正確；B、氫氧化鎂為沉淀，采用過濾的方法分離，說法正確；C、該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，說法錯誤；D、根據(jù)反應，若無水MgCl2的質(zhì)量為9.5 g，則生

24、成的Mg有2.4g，說法正確。故選：C。5、C【分析】所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、碳酸鈣高溫煅燒會生成氧化鈣和二氧化碳，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項A錯誤；B、除去硫酸鈉溶液中的硫酸，加過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸鈉溶液是過量，引入了新的雜質(zhì)，選項B錯誤；C、除去銅粉中的鐵，加適量稀鹽酸，鐵會與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，過濾、洗滌、干燥可得到銅粉，選項C正確；D、二氧化碳與氯化氫氣體均會與氫氧化鈉溶液反應，會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項D錯誤。故選：C。6、A【詳解】A、等質(zhì)量的鎂和鐵

25、中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，所以開始兩斜線重合。因鎂的相對原子質(zhì)量比鐵的相對原子質(zhì)量小，完全反應鎂消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高。A正確。B、少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒。根據(jù)化學方程式可知：瓶子中氣體的分子數(shù)不變。B錯。C、一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體，開始溶液從不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量增加。溶液達到飽和后，溶質(zhì)質(zhì)量不再變化。C錯。D、高溫煅燒一定質(zhì)量的大理石。根據(jù)化學方程式可知：生成物中的氧化鈣是固體，因此，固體質(zhì)量不會為0。D錯。故選A。【點睛】7、C【分析】根據(jù)題意信息：無論是鹽的水解還是非鹽的水解

26、，其最終結果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陰離子和陽離子兩部分，陽離子和氫氧根結合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結合即為產(chǎn)物。【詳解】A、NaF與H2O發(fā)生的反應，故選項正確；B、CaO2與H2O發(fā)生的反應，故選項正確；C、PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P(OH)3，選項錯誤；D、Mg3N2與H2O發(fā)生的反應，故選項正確。故選C。8、B【詳解】A、原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類，但是質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定數(shù)同種元素，如氟離子和氫氧根離子，質(zhì)子數(shù)相同但不是同種元素，故A錯誤；B、氧化物中只含有兩種元素且其中之一為氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氫

27、氧化鈉含有氧元素但是屬于化合物，故B正確；C、溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，但具有均一性和穩(wěn)定性的不一定是溶液，如水具有均一性和穩(wěn)定性，但是水不是溶液，故C錯誤；D、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都能溶于水，但不是所有鹽都能溶于水，如碳酸鈣屬于鹽，但其不能溶于水，故D錯誤；故選B。9、C【詳解】A：方法一：硝酸銨加熟石灰研磨會生成刺激性氣味的氨氣，氯化鉀加熟石灰研磨無明顯現(xiàn)象。正確。方法二：硝酸銨和氯化鉀都是白色固體，觀察顏色無法區(qū)分。不正確。B：方法一：稀硫酸加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，稀鹽酸加入硝酸鋇溶液無明顯現(xiàn)象。正確。方法二：稀硫酸和稀鹽酸分別加入硝酸銀溶液分別會產(chǎn)生硫酸銀白色微溶物，氯

28、化銀白色沉淀，二者無法區(qū)分。不正確。C：方法一：黃銅和黃金滴加硝酸銀溶液 ，黃銅中的銅和鋅都會與硝酸銀溶液反應，有銀白色固體析出；而黃金與硝酸銀溶液無明顯現(xiàn)象。正確。方法二：黃銅和黃金加稀鹽酸，觀察黃銅周圍產(chǎn)生氣泡，黃金則無明顯現(xiàn)象。正確。D：方法一：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液測pH，pH均大于7，二者無法區(qū)分。不正確。方法二：氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液加入稀鹽酸觀察，產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。正確。綜上所述：選擇C【點睛】10、B【詳解】A、稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，硫酸鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色，該選項不能達到實驗目的；B、硫酸銅溶液是藍色溶液，利用硫酸

29、銅溶液可以鑒別出氫氧化鈉溶液，是因為硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅，向生成的沉淀中加入剩余藥品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一種是氯化鈉。因此鑒別的順序為或，該選項能夠達到實驗目的；C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該選項不能達到實驗目的；D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，除去碳酸鈉帶入氫氧化鈉和過量的氫氧化鈣，該選項不能達到實驗目的。故選：B。二、填空題1、（1）（2）（3）【分析】（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：；（2）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為：；（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣

30、和水，該反應的化學方程式為：。2、（1）混合物（2）NaCl（3）【解析】（1）該礦泉水中含有水、礦物質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物。（2）標簽中的離子含有陽離子：鈣離子、鎂離子、鈉離子，含有陰離子：氯離子、硫酸根離子；陰陽離子可以構成物質(zhì)，故由標簽中的離子構成的一種鹽可以為氯化鈉NaCl等（合理即可）。（3）水通電生成氫氣和氧氣，化學方程式為：。3、（1） NaCl 鹽 （2） Ca(OH)2 堿 （3） Na2CO3 鹽 （4） H2CO3 酸 【分析】酸是在水溶液中電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物；鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離

31、子或非金屬離子結合的化合物；（1）調(diào)味品食鹽的主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl，屬于鹽；（2）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為Ca(OH)2，屬于堿；（3）純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na2CO3，屬于鹽；（4）碳酸的化學式為H2CO3，屬于酸。【點睛】4、（1）（2）A、C（3）（4）隔絕空氣條件下高溫加熱（5）C（6） 與實驗b形成對比 說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反應后的混合液里過量的NaOH，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾 （7）【解析】（1）根據(jù)題意，上述反應過程用化學方程可表示為 4H2+CO2 CH4+2H2O，故錯誤；該反應的生成物是兩種化合物，

32、所以該反應不屬于置換反應，故錯誤；甲烷是天然氣的主要成分，又叫沼氣，故正確；納米鎳粒子是該反應的催化劑，在反應前后的質(zhì)量與化學性質(zhì)不變，故正確。故填：；（2）用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取甲烷氣體，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，甲烷密度比空氣小，難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；排水法收集的甲烷比較純凈；故填：AC；（3）由微觀反應示意圖可知，甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，方程式為CH4+2O2 CO2+2H2O。圖示的反應過程中甲烷與氧氣都沒有剩余，故錯誤；由質(zhì)量守恒定律可知，反應后生成物的總質(zhì)量等于反應物的總質(zhì)量，故錯誤；由化學方程式可知，參加反應的甲

33、烷和氧氣的分子個數(shù)比為 1：2，故正確；由化學方程式可知，反應前后分子的總數(shù)不變，故正確；由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的總數(shù)不變，故正確。故填：；（4）該反應是甲烷分解，如果不隔絕空氣，甲烷會與氧氣反應，所以特別環(huán)境是隔絕空氣條件下的高溫加熱；（5）CCl4可用于滅火必須是化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易反應，覆蓋在可燃物表面隔絕了空氣；故填：C；（6）a步的目的與實驗b形成對比；根據(jù)CH3Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH3Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，能與硝酸銀反應生成白色沉淀，說明CH3Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl-；滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是先將過量

34、的氫氧化鈉反應掉，因為氫氧化鈉能與硝酸銀反應生成沉淀，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾；（7）在標準大氣壓下，在如圖3所示的1L 容器中分別裝滿了氧氣、甲烷和二氧化碳。相同條件下，氣體的體積相同，所以分子個數(shù)相等，正確；三種氣體中二氧化碳的相對分子質(zhì)量最大，所以相同條件下，相同體積的三種氣體中，二氧化碳的質(zhì)量最大，錯誤；相同條件下，氣體的體積相同，所以分子個數(shù)相等，每個氧分子中含有2個原子、每個甲烷分子中含有5個原子、每個二氧化碳分子中含有3個原子，所以甲烷的原子個數(shù)最多，正確；相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，分子運動速率越慢，所以二氧化碳的分子運動速度最慢，錯誤。故填：。5、 【詳解】石

35、灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣在有水和二氧化碳時發(fā)生化學反應生成碳酸氫鈣，反應的方程式為：；從洞頂上滴下來時，由于水分蒸發(fā)、二氧化碳逸出，使被溶解的鈣質(zhì)又變成碳酸鈣固體，反應的方程式為：。三、計算題1、（1）大理石（2）解：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x = x=20g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g?！窘馕觥浚?）常見與石灰石主要成分相同的物質(zhì)是大理石，故填大理石。（2）見答案2、（1）4.4g（2）解：設樣品中含CaCO3的質(zhì)量為x 解得x=10g，答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為10g?！痉治觥刻妓徕}高溫分解為氧化鈣和二氧化碳氣體，所以固體物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成氣體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒和化學方程式進

36、行計算。（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?5.6g，減少了4.4g，說明生成的氣體的質(zhì)量為4.4g；（2）見答案。3、（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量，說明實驗二中稀鹽酸有剩余，則樣品已完全反應（2）153.9（3）解：設10 g樣品中Na2CO3的質(zhì)量為xx=53%答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為53 %【分析】（1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+15g-161.7g=3.3g，實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150g+10g-157.8g=2.2g，實驗二和實驗三中稀鹽酸相同，樣品的質(zhì)量不同，實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，樣品已完全反應；（2

37、）實驗二中的10g樣品完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，那么5g樣品完全反應生成的二氧化碳的質(zhì)量應為1.1g，即實驗一中燒杯減少的質(zhì)量為1.1g，那么m=150g+5g-1.1g=153.9g；（3）見答案。4、（1）（2）7:12（3）16.8kg（4）這袋化肥中氮元素的質(zhì)量是16.8kg，硝酸銨的質(zhì)量是，這袋化肥中含硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是答：化肥中硝酸銨的純度是96%?！窘馕觥浚?）硝酸銨中銨根離子的化合價是+1價，其中氫元素的化合價是+1價，設氮元素的化合價為x，則有（+1）4+x=（+1），則x=-3，氮的化合價是-3價，硝酸根的化合價是-1價，其中氧元素的化合價是-2價，設氮元素的化

38、合價為y，則有（+2）3+y=（-1），則y=+5，氮的化合價是+5價，可表示為：；（2）硝酸銨中氮、氧兩種元素的質(zhì)量比為（142）：（316）=7:12；（3）這袋化肥中氮元素的質(zhì)量為50kg33.6%=16.8kg；（4）見答案。5、（1）6（2）解：設固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為xx82.2%答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為82.2%（3）解：設恰好完全反應時，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為z，消耗氯化鈣的質(zhì)量為aa=11.1gz=10.6gy=11.7g設氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為mm=22.2%故恰好完全反應時，消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為：11.1g22.2%=50

39、g，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g故a點的坐標為：（50，14）?！痉治觥浚?）由表可知，第1次加入15g氯化鈣溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化鈣溶液，生成沉淀的總質(zhì)量為9g，說明每加入15g氯化鈣溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化鈣溶液，生成沉淀的總質(zhì)量為6g，即m=6；（2）見答案；（3）見答案。四、實驗探究1、氯化鈣溶液 Na2CO3 b 有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 OH-、Mg2+ 【詳解】解釋結論：由A到B，清水變紅酒，即酚酞遇到堿性溶液，而碳酸鈉溶液是堿性溶液，說明A、B分別是酚酞溶液、碳酸鈉溶液中的某一種，故C 一定

40、是氯化鈣溶液。實驗證明：另取A于試管中，把C滴加到A中觀察到產(chǎn)生渾濁，說明A是碳酸鈉溶液，故填Na2CO3，同時也確定B為酚酞溶液。深入交流：A中加入C時，溶液中鈣離子和氯離子逐漸增加，但鈣離子和碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀，所以溶液中碳酸根離子數(shù)目逐漸減少，因此表示溶液中碳酸根離子數(shù)目變化趨勢的曲線是b?？偨Y歸納：從生成物的角度考慮，發(fā)生復分解反應的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。將氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液混合，溶液中氫氧根離子和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，所以數(shù)目發(fā)生改變的離子是OH-、Mg2+。2、 Na2CO3、NaHCO3 酚酞 白色沉淀 實驗步驟是多余的，這是因為無論溶質(zhì)是哪種

41、組合，溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅色，因此該實驗設計沒有必要 【詳解】查閱資料：（1）通入少量的二氧化碳時，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水：；提出猜想：通入過量的二氧化碳時，反應的化學方程式為NaCO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；可能部分碳酸鈉和水、二氧化碳反應時，溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，故結合其它猜想可知猜想（3）溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3；設計實驗方案：堿性溶液能使酚酞試液變紅色；實驗現(xiàn)象為溶液變紅色，實驗結論為該溶液顯堿性，則實驗操作為：用試管取少量小燒杯中反應后的溶液，滴加幾滴酚酞溶液；已知，碳酸氫鹽都能溶于水；實驗結論為猜想（4）不成立，則存在碳酸鈉

42、，故向小燒杯中反應后的溶液中滴加過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉；討論交流：已知，Na2CO3、NaHCO3的溶液呈堿性；實驗步驟是多余的，這是因為無論溶質(zhì)是哪種組合，溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅色，因此該實驗設計沒有必要。3、溶液變紅 BC 希溪 因為碳酸鋇能與稀鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，不能共存，故濾液中一定不含HCl 碳酸鈉溶液 是否過量 【詳解】氫氧化鋇顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故觀察到：溶液變紅；氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：；由于氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成了氫氧化鈉和碳酸鋇，故上層清液中一定含氫氧化鈉，如果恰好完全反應，則溶