化學(xué)必修一第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(19)課件

1、第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第三課時(shí) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用溫故知新 與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量的換算同T、p時(shí)，V1V2=n1n2(=N1N2)稀釋定律：c1V1=c2V2n=mMNNAVVm=CBVaq根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的一般步驟設(shè)寫標(biāo)列解答設(shè)所求物質(zhì)的量或質(zhì)量、體積等寫出相關(guān)的化學(xué)方程式在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)的有關(guān)物理量關(guān)系，并代入已知量和未知量列出比例式根據(jù)比例式求解簡(jiǎn)明地寫出答案物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算原理H2 Cl2 = 2HCl 點(diǎn)燃 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 分子數(shù)之比 1 1 2 物質(zhì)的量之比 1mol 1

2、mol 2mol 質(zhì)量之比 2g 71g 73g(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積之比 22.4L 22.4L 44.8L 或 1L 1L 2L物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比n1:n2=1:2解：=n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65gmol-1.=0.1mol例1 6.5gZn在足量鹽酸中完全反應(yīng)。計(jì)算：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量；(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(1)1、將已知物質(zhì)的物理量換算為該物質(zhì)的物質(zhì)的量n(HCl)= 0.2 mol 121Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2n (HCl)0.1moln (H2)n(H2)= 0.1 mol (2)3、

3、利用n1:n2=1:2，算出所求物質(zhì)的物質(zhì)的量2、找已知物質(zhì)和所求物質(zhì)間的數(shù)目關(guān)系n(HCl)= 0.1 mol1211 0.1 mol n(H2)=答：(1)6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol； (2)有0.2molHCl參加了反應(yīng)； (3)生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L。V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L(3)4、將所求物質(zhì)的物質(zhì)的量換算為問題中的物理量注意事項(xiàng)：1化學(xué)方程式書寫要準(zhǔn)確。2化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間量的關(guān)系，所以不純物質(zhì)的質(zhì)量只有換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，才能按化學(xué)方程式列出比例式進(jìn)行計(jì)算。其換算關(guān)系為： m(

4、純凈物質(zhì)B)m(不純物質(zhì))(B)。3任何一種反應(yīng)物，只有實(shí)際參加反應(yīng)的純凈物質(zhì)的量，才能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，過量部分不參與化學(xué)方程式計(jì)算。 4.單位問題，若題目所給的兩個(gè)量單位不一致，應(yīng)換算成同一單位，但有時(shí)顯得很繁瑣，這時(shí)只要做到兩個(gè)量的單位“上下一致，左右相當(dāng)(也可相同)”即可。例如： (1)2Na2HCl=2NaClH2 46g 1mol xg ymol (2)2Na2HCl=2NaClH2 2mol 22.4L xmol yL (3)2Na2HCl=2NaClH2 46g 22.4L xg yL上述三種方法均正確，解題時(shí)選用哪種格式，要根據(jù)題目所給量的單位，具體問題具體分析。5書寫要規(guī)

5、范a.列式時(shí)未知量要用相應(yīng)的字母表示，b.計(jì)算時(shí)要帶相應(yīng)的單位進(jìn)行計(jì)算計(jì)算結(jié)果其數(shù)值單位及有效數(shù)字位數(shù)要符合題意。6.對(duì)氣體使用體積計(jì)算時(shí)應(yīng)注意條件(溫度及壓強(qiáng))，否則不能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。7.若是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。8.若是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。解析：方法一：n(HCl)73 g/36.5 gmol12.0 mol。2HClCaCO3 CaCl2CO2H2O2 mol 22.4 L2.0 mol V(CO2)V(CO2) 22.4 L22.4 L。例2. 向含73 g HCl的鹽酸中投入足量的CaCO3，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。方法二：2

6、HClCaCO3 CaCl2CO2H2O73 g 22.4 L73 g V(CO2)V(CO2) 22.4 L22.4 L。答案：22.4 L名師點(diǎn)睛：當(dāng)進(jìn)行方程式中物質(zhì)的質(zhì)量和氣體體積的混合計(jì)算時(shí)，同樣應(yīng)該遵循上下量的一致性。 例3：用一定量的Fe與足量的1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)來(lái)制取H2。若要制得2.24L H2(標(biāo)況)，試計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。(2)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。(3)將反應(yīng)后的溶液稀釋到500ml，則溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56g 1mol 1mol 22.4L m (Fe) n (H2

7、SO4) n (FeSO4) 2.24L1moln(H2SO4)22.4L2.24L n (H2SO4) = 0.1mol56g m(Fe)22.4L2.24L m (Fe) = 5.6g(2)解：(1)1mol n(FeSO4)22.4L2.24L n (FeSO4) = 0.1mol答：(1)參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量 。(2)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為 。(3)溶液稀釋釋到500ml后，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度是 。(3) c (FeSO4) = n (FeSO4)VFeSO4 (aq)0.1mol500mL=0.2mol/L0.1mol5.6g0.2mol/L 例4、1.15 g金屬鈉

8、跟水反應(yīng)，得到100 mL溶液，試計(jì)算(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？解析：設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為V，物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)化學(xué)方程式列比例式解方程： 2Na 2H2O 2NaOH H2 223 g 2 mol 22.4 L 1.15 g 0.1 Lc V答：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_0.56L0.5molL-11關(guān)系式法確定已知量與未知量之間關(guān)系式的一般方法：(1)根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式：先寫出化學(xué)方程式，然后再根據(jù)需要從方程式中提煉出某些關(guān)系。如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2

9、O可得如下關(guān)系4HClCl2。(2)根據(jù)守恒原理確定關(guān)系式，如：2Na+2H20=2NaOH+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2Na2NaOH2NaCl2HCl?；瘜W(xué)計(jì)算中常用的解題方法與技巧例6.用足量的CO還原Fe2O3，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為60g，則Fe2O3的質(zhì)量是( )A16 g B32 g C64 g D16 gB Fe2O3 3CO3CO23CaCO32守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的守恒關(guān)系有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒。(1)質(zhì)量守恒宏觀特征：反應(yīng)前后元素的質(zhì)量守恒；微觀特征：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒。(2)得失電子守恒氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得

10、電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)。(3)電荷守恒電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)；鹽酸與硫酸鈉的混合液：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+2c(SO42) 離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)相等且電性相同。 例7將4.6g金屬Na投入到100g不同濃度的下列鹽酸中(1)0.365%；(2)3.65%；(3)36.5%，則放出H2的物質(zhì)的量()A. (3)最少 B. (3)最多 C. 都一樣多 D. 無(wú)法確定解析n(Na)0.2mol，(1)中n(HCl)0.01mol，(2)中n(HCl)0.1mol，(3)中n(HCl)1mol，由2Na2HCl=2N

11、aClH2，(1)、(2)中HCl不足，(3)中HCl過量，但由于過量的Na會(huì)與水反應(yīng)2Na2H2O2NaOHH2，故Na在溶液中全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，生成的H2物質(zhì)的量相同。C 3差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)物理量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差量”，如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、氣體壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量變化等。該差量的大小與參加反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系，解決一定量變的計(jì)算題。解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”，列出比例式，求出答案。 例8. 用足量H2還原一定質(zhì)量的氧化銅粉末，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得固體質(zhì)量減少8g，

12、此時(shí)消耗H2 22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，求生成Cu的質(zhì)量。解析根據(jù)H2與CuO的反應(yīng)，可得如下關(guān)系：H2CuOCuH2Om 80 64 80-64=16 m(Cu) 8g m(Cu)32g。點(diǎn)評(píng)：H2還原CuO時(shí)，反應(yīng)前要通一會(huì)兒H2，以排盡空氣，反應(yīng)后還要通一會(huì)兒H2(防止Cu被空氣氧化)，參加反應(yīng)H2的量小于消耗H2的量，因此不能根據(jù)22.4L H2進(jìn)行計(jì)算。 例9.在某些硫酸銅溶液中,加入一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時(shí)間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g。計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?解析：鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會(huì)使鐵片質(zhì)量增加:64g-56g=8g設(shè)溶解的Fe為m(Fe),析出的Cu為m(Cu)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 m(質(zhì)量差)56 64 64-56 m(Fe) m