2022-2023學年湖南長沙市岳麓區(qū)化學九年級第一學期期末質(zhì)量檢測試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分每小題只有一個選項符合題意）1在日常生活中，下列做法正確的是（）A汽油能溶解油污，可以用來除去餐具上的油污B用鋼刷擦洗鋁制品表面，使其變得光亮如初C硝酸銨溶于水制得的冰袋可用于給高燒病人降溫D被雨水淋濕的自行車立即用帶油的抹布擦洗2我國下列古代發(fā)明或技術(shù)中，主要原理不涉及化學變化

2、的是A礦石煉鐵B活字印刷C火藥使用D糧食釀醋3下列前者為物理性質(zhì)，后者為化學性質(zhì)的是A汽油易揮發(fā)，氧氣微溶于水B銅綠受熱易分解，氧氣具有助燃性C石墨能導電，鋼鐵易生銹 D酒精能燃燒，金剛石很硬4下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白煙B細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成了四氧化三鐵C向滴有酚酞試液的蒸餾水中加入氫氧化銅，溶液顯紅色D電解水時用帶火星的木條檢驗正極產(chǎn)生的氣體，帶火星的木條復燃5建立宏觀與微觀之間的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋正確的是選項宏觀現(xiàn)象微觀解釋A降低溫度水可以變?yōu)楸肿幼冃×薆電解水可以生成氫氣和氧氣水中有氫分子和氧分子

3、C金剛石與石墨的物理性質(zhì)不同原子的結(jié)構(gòu)不同D液氧和氧氣都能助燃同種分子化學性質(zhì)相同AABBCCDD6下列圖示實驗操作正確的是（ ）A 測待測溶液pHB 蒸發(fā)C過濾D 氧氣驗滿7下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是A用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣B電解水一段時間C盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷D用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣82017 年 5 月 9 日，我國發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，其中 115 號鏌元素的“鏌”取自古代劍名“鏌铘”，下列說法不正確的是A鏌屬于金屬元素B鏌的相對原子質(zhì)量為288gC鏌原子的質(zhì)子數(shù)為 115D古代鏌铘劍中并不含鏌元素9KNO3和KCl

4、兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是A在tC時，KNO3和KCI的溶解度相等B常溫下（20C），KNO3和KCl都是易溶物質(zhì)C60C時50gKNO3溶于50g水中恰好形成100g.KNO3飽和溶液D分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時可采用冷卻熱飽和溶液的方法10下列反應在一定條件下都能發(fā)生，屬于置換反應的是ACO+CuO=Cu+CO2B2H2+O2=2H2OCFe+2HCl=FeCl2+H2D2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O211下列實驗方案設計合理的是（ ）選項實驗目的所用試劑（足量）或方法A除去一氧化碳中少量的二氧化碳通過灼熱的氧化銅B測量空氣中氧氣含量的實驗用木炭來代替紅磷

5、C區(qū)分軟水和硬水用肥皂水D區(qū)分二氧化碳和氮氣用燃著的木條AABBCCDD12用下圖裝置（夾持裝置已略去）和藥品進行模擬煉鐵實驗，測得甲中硬質(zhì)玻璃管（含藥品）在反應前和完全反應后的質(zhì)量分別為M1和M2。下列有關分析錯誤的是A裝置乙中澄清石灰水會變渾濁B裝置乙能起到收集適量尾氣CO的作用C停止加熱需繼續(xù)通CO直至冷卻D制得鐵的質(zhì)量為（M1M2）二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13不同實驗對反應速率有不同要求。某興趣小組探究CO2制取實驗，請按要求回答下列問題?？刂品磻俾实姆椒ㄓ校悍磻锏臐舛?反應物的狀態(tài)限選試劑：A稀鹽酸 B濃鹽酸 C塊狀石灰石 D碳酸鈉溶液 E粉末狀石灰石

6、（1）請在表中短線上填上所選試劑對應的序號。實驗名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火器反應原理_和DCO2的實驗室制法A和_ （2）根據(jù)上表寫出滅火器反應原理的化學方程式_（3）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差異性。實驗一：水槽中滴入紫色石蕊，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2_（填“”或“”或“ 紅 【分析】控制反應速率可以通過控制反應物的濃度和反應物的狀態(tài)，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鎂條可以在CO2中劇烈燃燒生成氧化鎂和碳?！驹斀狻浚?）滅火器中需要快速產(chǎn)生二氧化碳，故鹽酸不能使稀鹽酸,碳酸鈉與鹽酸反應生成

7、氯化鈉、水和二氧化碳，實驗室制取二氧化碳反應的速率不能過快，故使用的是塊狀的石灰石。實驗名稱控制速率的方法所選用的最佳試劑滅火器反應原理B和DCO2的實驗室制法A和C （2）滅火器反應原理是碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為。（3）實驗一：由圖示可知，二氧化硫的這支試管內(nèi)液面上升的明顯，故二氧化硫的溶解性強于二氧化碳，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變成紅色，故相同條件下的溶解性：SO2CO2，試管內(nèi)溶液變成紅色。實驗二：鎂條可以在CO2中劇烈燃燒生成氧化鎂和碳，反應的化學方程式為。【點睛】二氧化硫的溶解性強于二氧化碳，二氧化硫的水溶液生成亞硫酸，呈酸性，能使石蕊

8、試液變成紅色。14、錐形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D或F CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B或C E或F F 使用的是濃鹽酸 【詳解】（1）通過分析題中所指儀器的主要可知，a是錐形瓶；（2）實驗室用A裝置制取氧氣的反應是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，二氧化碳的密度比空氣大，溶于水；實驗室制取氫氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氫氣的密度比空氣小，不易溶于水，所以制取的氣體反應原理（用化學方程式表示）發(fā)生裝置收集裝置O22K

9、MnO4K2MnO4+MnO2+O2D或FCO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B或CH2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2E或F（3）一氧化氮是一種無色有毒氣體，難溶于水，密度略大于空氣，所以實驗室中制取一氧化氮可采用的F收集裝置；（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以某同學取一定濃度的鹽酸與石灰石反應，將生成的氣體通入新制澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能的原因是：使用的是濃鹽酸15、酒精燈 AD m 便于控制反應的發(fā)生和停止 紫色石蕊溶液變紅 二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅 不燃燒、不支持燃燒 要有空氣（氧氣） de 溫度要達到燃料的著火點 【詳解】（1）由圖可知儀

10、器為酒精燈，故填：酒精燈。（2）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，該反應不需要加熱，發(fā)生裝置選A，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，用向上排空氣法收集，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明有二氧化碳，化學方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故填：AD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。（3）為了使混合氣體與濃硫酸充分接觸，氣體的干燥長進短處，故選：m。（4）小紅對A裝置進行如圖G的改進，這樣改進后的優(yōu)點有便于控制反應發(fā)生和停止，在裝置G中，固體藥品放在

11、多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多,壓強增大，把液體壓入長頸漏斗,固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。實驗室常用裝置C代替裝置B制取氣體，裝置G的優(yōu)點是可以隨時控制反應的發(fā)生與停止，故填：可以隨時控制反應的發(fā)生與停止。（5）稀鹽酸和石灰石生成二氧化碳，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，b中觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，故填：紫色石蕊溶液變紅；二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅。c中蠟燭從低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有不燃燒、不支持燃燒化學性質(zhì)，故填：不燃燒

12、、不支持燃燒。中蠟燭熄滅說明可燃物燃燒的條件之一是要有空氣（氧氣），下圖中對比de兩處現(xiàn)象可證明可燃物燃燒的另一個條件溫度要達到燃料的著火點，故填：要有空氣（氧氣）；de；溫度要達到燃料的著火點。16、2H2O2 2H2O+ O2 燃燒條件之一是溫度達到著火點 【詳解】（1）A裝置中發(fā)生反應是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣和水，化學方程式2H2O2 2H2O+ O2；（2）注射器加入液體后，生成氧氣后沒有加熱C處紅磷時，磷不燃燒，加熱C處紅磷，磷和氧氣反應，觀察到，紅磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，可得出的結(jié)論是燃燒條件之一是溫度達到著火點。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分

13、）17、（1）356（2）3：44【詳解】（1）白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量為：1214+12+1611=356；（2）白藜蘆醇中氫、氧兩種元素的質(zhì)量比為：（112）：（1611）=3：44?！军c睛】相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和；化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比。18、（1）4.5（2）6.25g【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故18.5g+ag=18.2g+4.8g，a=4.5g；（2）解：設18.5 g氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x x=12.25g18.5 g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5 g氯酸鉀樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為6.25g。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19、B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 紅 【分析】根據(jù)控制反應速率可以通過控制反應物的濃度和反應物的狀態(tài)進行分析解答，碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)試管內(nèi)液面上升的高度分析物質(zhì)的溶解性的能力大小，根據(jù)反應生成物推斷反應的現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）滅火器中需要快速產(chǎn)生二氧化碳，故鹽酸不能使稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所選用的最佳試劑濃鹽酸和碳酸鈉溶液，故選