高三化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)教學(xué)ppt

1、高三化學(xué)物質(zhì)(Zhi)的檢驗(yàn)、分離和提純高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)第一頁(yè)，共六十三頁(yè)?？季V要求:掌握常(Chang)見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。第二頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破物質(zhì)的檢驗(yàn)1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)第三頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破特別提醒(1)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)除了一些特殊的方法(焰色反應(yīng)、KSCN溶液顯色反應(yīng))外,我們一般用NaOH溶液即可鑒別;(2)在沒(méi)有特殊要求時(shí),如果有多種檢驗(yàn)方法,應(yīng)該選擇教材中給定的方法,如檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液。第四頁(yè)，共六十三頁(yè)。基礎(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破第五頁(yè)，共六十三頁(yè)。基礎(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突

2、破(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn)。 第六頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第七頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第八頁(yè)，共六十三頁(yè)。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)(1)可燃性氣體的檢驗(yàn)。第九頁(yè)，共六十三頁(yè)。基(Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破(2)酸性氣體的檢驗(yàn)。 第十頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破(3)堿性氣體的檢驗(yàn)(NH3)。 第十一頁(yè)，共六十三頁(yè)。基(Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破(4)強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)。 第十二頁(yè)，共六十三頁(yè)。基礎(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)突(Tu)破特別提醒(1)檢驗(yàn)氣體時(shí),要防止氣體之間的互相

3、干擾,如Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。(2)我們中學(xué)階段只學(xué)過(guò)一種堿性氣體,所以只要使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一般都是氨氣。第十三頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破第十四頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破1.物質(zhì)檢驗(yàn)的一般思路和程序 第十五頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破如固態(tài)物質(zhì)的檢驗(yàn)程序: 第十六頁(yè)，共六十三頁(yè)。基(Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破2.物質(zhì)檢驗(yàn)的常見(jiàn)突破口(1)溶于水顯堿性的氣體:NH3。(2)在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體:NO。(3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Na2O2。(4)遇SCN-顯紅色,遇

4、OH-生成紅褐色沉淀的離子:Fe3+。(5)遇Ag+產(chǎn)生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀為白色則為Cl-;若沉淀為淺黃色則為Br-;若沉淀為黃色則為I-。(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金屬氧化物:Al2O3。(7)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬是Al。(8)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,且該氣體通入品紅溶液使之褪色,加熱又復(fù)原的離子: 第十七頁(yè)，共六十三頁(yè)。基礎(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破例1(陜西西安鐵一中模擬)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:試回答下列問(wèn)

5、題:(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。(2)步驟中可選用調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母)。A.稀硫酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液第十八頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破(3)步驟中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35 以下,其目的是。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為。 答案:(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)先向待檢液中滴加KSCN溶液,無(wú)變化,再滴加新制的氯水,溶液顯紅色,說(shuō)明含F(xiàn)e2+(4)防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解第十九頁(yè)，共六十三頁(yè)。基(

6、Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破解析:(1)硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等,酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng),二氧化硅不與酸反應(yīng),氧化鐵與酸反應(yīng)后生成鐵離子,氧化亞鐵與酸反應(yīng)后生成亞鐵離子。(2)由步驟加入過(guò)量鐵粉可知濾液Y中陽(yáng)離子為亞鐵離子,步驟加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH至56.5,所加試劑不能氧化亞鐵離子,也不能沉淀亞鐵離子。稀硫酸不能調(diào)節(jié)溶液的pH至56.5;氨水是弱堿溶液,可以調(diào)節(jié)溶液pH至56.5;氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液,會(huì)沉淀亞鐵離子;高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子。(3)亞鐵離子具有還原性,能被氧化為鐵離子,則檢驗(yàn)亞鐵離子的實(shí)驗(yàn)方法是先向待檢液中滴加KSCN溶液,無(wú)變

7、化,再滴加新制的氯水,溶液顯紅色,說(shuō)明含F(xiàn)e2+。(4)步驟的溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致碳酸氫銨分解,還會(huì)促進(jìn)亞鐵離子的水解。(5)在空氣中煅燒碳酸亞鐵,碳酸亞鐵會(huì)和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳,由原子守恒和得失電子守恒可知,配平后的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。第二十頁(yè)，共六十三頁(yè)。基礎(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破答題模板 1.不能在原瓶中操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若原瓶操作,會(huì)造成試劑污染。解答離子檢驗(yàn)題目的一般思路:取樣加試劑現(xiàn)象結(jié)論。要有操作,有現(xiàn)象,有結(jié)論。2.用詞要準(zhǔn)確科學(xué):結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑

8、或加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試劑要用“通入”,切不可把液體或固體試劑“通入中”。第二十一頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破跟蹤訓(xùn)練1.(江西吉安模擬)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是()A.鹽酸B.燒堿溶液C.液氨水D.KSCN溶液 答案解析解析關(guān)閉題中五種溶液均與鹽酸不反應(yīng),不能鑒別,A錯(cuò)誤;五種溶液與燒堿溶液混合的現(xiàn)象分別為:無(wú)現(xiàn)象、生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失,現(xiàn)象不同,可鑒別,B正確;氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3兩種溶液,C錯(cuò)誤;K

9、SCN溶液只能鑒別出FeCl3,D錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B第二十二頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破2.(湖南十三校第一次聯(lián)考)下列鑒別方法不可行的是()A.僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、AgNO3三種溶液B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液和硫酸銅溶液D.用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油 答案解析解析關(guān)閉氨水滴加到NaCl溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象;滴加到AlBr3溶液中,生成白色沉淀,且氨水過(guò)量時(shí),沉淀不溶解;滴加到AgNO3溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,氨水過(guò)量時(shí),白色沉淀逐漸溶解,最后得到澄清溶液,可以鑒別,A可行;乙醇和苯都能

10、燃燒,且苯燃燒產(chǎn)生明亮火焰,冒出濃煙;CCl4不能燃燒,可以鑒別,B可行;碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液均顯藍(lán)色,滴加新制氯水后,兩溶液均變成無(wú)色,無(wú)法鑒別,C不可行;地溝油的主要成分是油脂,不溶于水,但在燒堿溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)而溶解;甘油是丙三醇,易溶于水;石油是多種烴的混合物,不溶于水,也不溶于燒堿溶液,可以鑒別,D可行。 答案解析關(guān)閉C第二十三頁(yè)，共六十三頁(yè)。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破物質(zhì)的分離和提純1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離。將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái),獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純。將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程,又叫混合物的凈化或除雜。第

11、二十四頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破第二十五頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第二十六頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第二十七頁(yè)，共六十三頁(yè)。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第二十八頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第二十九頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第三十頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)突(Tu)破自主鞏固(1)物質(zhì)分離與提純的方法有多種,下列操作過(guò)程中用到的方法和儀器(夾持儀器除外)為:從NaCl溶液中提取食鹽。方法:蒸發(fā),儀器:玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿。從海水中提取淡水。

12、方法:蒸餾,儀器:蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶等。從CuSO4溶液中提取膽礬。方法:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,儀器:玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、燒杯、漏斗。除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3沉淀。方法:過(guò)濾,儀器:燒杯、玻璃棒、漏斗。提取溴水中的溴。方法:萃取后分液,儀器:分液漏斗、燒杯。第三十一頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破第三十二頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破1.分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便易行的原則。(4)加入試劑的順序要

13、合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。第三十三頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破第三十四頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第三十五頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破例2(課標(biāo)全國(guó)丙,26)過(guò)氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法?；卮鹣铝袉?wèn)題:(一)碳酸鈣的制備 (1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長(zhǎng)大,有利于。第三十六頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳

14、(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破(2)右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號(hào))。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤(rùn),使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度第三十七頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破 (二)過(guò)氧化鈣的制備(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時(shí)溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。將溶液煮沸,趁熱過(guò)濾。將溶液煮沸的作用是。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行,原因是。(5)將過(guò)濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。

15、(6)制備過(guò)氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過(guò)濾后可得到過(guò)氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點(diǎn)是,產(chǎn)品的缺點(diǎn)是。第三十八頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破答案:(一)(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過(guò)濾分離(2)ade(二)(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過(guò)高時(shí)H2O2易分解(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝簡(jiǎn)單、操作方便純度較低第三十九頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破解析:(1)用鹽

16、酸溶解固體時(shí)鹽酸過(guò)量,加入氨水中和了過(guò)量的鹽酸,OH-的濃度增大,使Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+平衡正向移動(dòng),從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)過(guò)濾時(shí),漏斗末端頸尖應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,a不規(guī)范;如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣,則液體易灑出,故濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣,d不規(guī)范;過(guò)濾時(shí),不可用玻璃棒攪拌,否則易損壞濾紙,e不規(guī)范。(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CO2溶于溶液中使溶液呈酸性;可通過(guò)煮沸的方法除去CO2。(4)反應(yīng)物為CaCl2、NH3H2O、H2O2,產(chǎn)物之一為目標(biāo)產(chǎn)物CaO2,根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,可判斷還有NH4Cl和H2O生成。H2O2

17、不穩(wěn)定,受熱易分解,冰浴下進(jìn)行反應(yīng)的目的是防止H2O2分解。第四十頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破(5)乙醇易揮發(fā),且CaO2在乙醇中溶解度小,用乙醇洗滌可帶走晶體表面的水分得到較干燥的晶體。(6)相對(duì)于前一種方法,直接煅燒石灰石后加入雙氧水,操作更簡(jiǎn)單,但得到的CaO2中會(huì)混有CaCO3、CaO等雜質(zhì)而使產(chǎn)品不純。第四十一頁(yè)，共六十三頁(yè)。基礎(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)突(Tu)破歸納總結(jié) 多角度夯實(shí)過(guò)濾操作在過(guò)濾操作后,有時(shí)需要濾液,舍棄濾渣,有時(shí)需要濾渣,舍棄濾液。所以不同的需求,過(guò)濾后的操作也可能不相同。1.對(duì)濾渣的處理(1)沉淀洗滌的選擇。在過(guò)濾操作后,有時(shí)需要濾渣,舍棄濾

18、液,因?yàn)闉V渣表面附著或?yàn)V渣中包夾著可溶性離子,則需要洗滌濾渣;如由NaAlO2溶液制取Al2O3,應(yīng)向溶液中通入CO2充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾渣必須洗滌。在過(guò)濾操作后,需要濾液,舍棄濾渣,但濾渣上附著的一些可溶性且有毒的、對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染的雜質(zhì),則也應(yīng)該洗滌。(2)沉淀洗滌液的選擇。常用的洗滌液是蒸餾水,但有時(shí)濾渣溶于水或與水反應(yīng),則應(yīng)選擇特殊洗滌液。第四十二頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破(3)沉淀洗滌的方法。洗滌方法:沿玻璃棒向漏斗內(nèi)加蒸餾水或其他特殊洗滌液至浸沒(méi)沉淀,待水或其他特殊洗滌液自然流出后,重復(fù)操作23次。誤差分析:若沉淀不洗滌或洗滌不干凈,則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉

19、淀洗滌次數(shù)過(guò)多,則會(huì)使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)判斷洗凈方法。原理:檢查洗滌液中是否含有沉淀表面附著的可溶性離子,需要加入與可溶性離子反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)。答題模板:用小試管取最后一次洗滌液,加入XXX實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論。第四十三頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)突(Tu)破2.對(duì)濾液的處理(1)蒸發(fā)。如果所需物質(zhì)受熱不易分解,則直接用蒸發(fā)的方法提取母液中的成分。如粗鹽提純時(shí),加熱蒸發(fā)NaCl溶液,當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干。(2)其他方法。如果所需物質(zhì)受熱易分解,則不能直接用蒸發(fā)的方法提取母液中的成分,如從CuSO4母液中獲得CuSO45H2O晶體,采用加熱濃

20、縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌的方法。第四十四頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破跟蹤訓(xùn)練3.(上?；瘜W(xué),16)實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如右圖所示。下列分析正確的是()A.操作是過(guò)濾,將固體分離除去B.操作是加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作是過(guò)濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)D.操作總共需兩次過(guò)濾 答案解析解析關(guān)閉因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高,NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大,所以除去KNO3中混有的NaCl常用重結(jié)晶的方法。操作是溶解,操作是蒸發(fā)濃縮,得到較高溫度下的KNO3飽和溶液,再經(jīng)冷卻結(jié)晶,使KNO3結(jié)晶析出,操作為過(guò)濾、洗滌,

21、干燥即得KNO3晶體,故選C。 答案解析關(guān)閉C第四十五頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破4.下列除雜方案錯(cuò)誤的是() 答案解析解析關(guān)閉先將混合氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,再通過(guò)濃硫酸除去通過(guò)氫氧化鈉溶液時(shí)帶出的水,A項(xiàng)正確;氫氧化鈉溶液不僅能使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀除去,也能與氯化銨反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;除去氯氣中的氯化氫氣體,先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,再通過(guò)濃硫酸除去通過(guò)飽和食鹽水時(shí)帶出的水,C項(xiàng)正確;灼燒后碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、H2O及CO2,H2O和CO2逸出,D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉B第四十六頁(yè)，共六十三頁(yè)?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破5.(湖南郴州

22、質(zhì)檢二)某硅鐵礦中主要含SiO2、Fe3O4、Al2O3、CuO。某工廠(chǎng)用它為原料進(jìn)行綜合應(yīng)用來(lái)制取硅膠、鐵紅、鋁、膽礬晶體,設(shè)計(jì)如下工業(yè)流程圖:已知:Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的pH分別為9.6、3.7、9.4。(1)堿浸時(shí)發(fā)生的離子方程式為。(2)為提高堿浸的浸出率,可采取的方法有。(填兩種即可)第四十七頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破(3)溶液3中加H2O2的目的是。對(duì)應(yīng)的離子方程式為。(4)Z試劑可以選用下列中的(填字母)。A.CuB.CuOC.Cu(OH)2(5)由溶液4制取產(chǎn)品3還要先加熱到(填字母)時(shí),停止加熱、冷卻結(jié)晶。A.沸騰

23、B.液體表面出現(xiàn)晶膜C.析出大量晶體D.快蒸干,還有少量液體(6)判斷固體4對(duì)應(yīng)的元素沉淀完全的方法是。第四十八頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破(2)將礦石粉碎、改用熱的堿液、增大堿的濃度等(答兩種即可)(3)將Fe2+氧化成Fe3+以便沉淀完全2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(4)BC(5)B(6)取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色第四十九頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破解析:弄清流程圖中的各步變化是解題的關(guān)鍵。第五十頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破(3)溶液3中加入H2O2顯然是為了將Fe2+氧化為Fe3+,以便于加

24、入Z試劑后使鐵元素完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而又保證Cu2+不沉淀。(4)Z試劑的作用是提高溶液的pH,同時(shí)不能引入新雜質(zhì),因此B、C均可選用。(5)由于制取的產(chǎn)品3是膽礬晶體,因此不能將水大量蒸走,當(dāng)液體表面剛出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)即應(yīng)停止加熱,冷卻結(jié)晶,以獲得最大的晶體產(chǎn)量。(6)固體4對(duì)應(yīng)的沉淀元素是Fe,可通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+是否存在來(lái)判斷是否沉淀完全。第五十一頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破1.5個(gè)檢驗(yàn)步驟取少量樣品加入某種試劑加熱振蕩等操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論2.6種物理提純方法(1)過(guò)濾(2)蒸發(fā)(3)萃取分液(4)蒸餾(5)升華(6)滲析3.6種化學(xué)提純方法(1)熱分解法(

25、2)沉淀法(3)氧化還原法(4)電解法(5)調(diào)節(jié)pH法(6)轉(zhuǎn)化法4.4條提純?cè)瓌t:不增、不減、易分離、易復(fù)原第五十二頁(yè)，共六十三頁(yè)?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破第五十三頁(yè)，共六十三頁(yè)。1234561.(人教版必修1P103改編)下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是 ()A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球插入(Ru)蒸餾燒瓶溶液中C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大7C 解析:蒸發(fā)操作時(shí),當(dāng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱;蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸

26、餾燒瓶的支管口處(Chu);萃取操作時(shí),有機(jī)萃取劑應(yīng)與水互不相溶,其密度可大于水也可以小于水。第五十四頁(yè)，共六十三頁(yè)。1234567C 第五十五頁(yè)，共六十三頁(yè)。1234563.(河南開(kāi)封模擬)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都(Du)正確的是()A.B.C.D. 7C 解析:硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,而氯(Lv)化鈉的溶解度受溫度的影響較小,故可以通過(guò)把混合物溶于熱水后降溫結(jié)晶的辦法除去氯化鈉,正確;二氧化碳中混有的氯化氫應(yīng)通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液除去,錯(cuò)誤;金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應(yīng),錯(cuò)誤;Na2S溶液和AgCl反應(yīng),生成Ag2S和NaCl,過(guò)濾除去Ag2S,正確。第

27、五十六頁(yè)，共六十三頁(yè)。1234567B第五十七頁(yè)，共六十三頁(yè)。1234565.(浙江理綜,8)下列說(shuō)法正確的是()A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴(Di)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補(bǔ)加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說(shuō)明該未知液中存在D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法7 答(Da)案解析解析關(guān)閉氯水具有強(qiáng)氧化性,能夠漂白pH試紙,故無(wú)法用pH試紙測(cè)定氯水的pH,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸餾時(shí)若忘記

28、加沸石,應(yīng)立即停止加熱,待裝置冷卻后加入沸石,B選項(xiàng)正確;溶液中可能含有Ag+,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鈉中混有硝酸鉀雜質(zhì)(少量),將混合物溶于水中,加熱蒸發(fā),濃縮結(jié)晶、趁熱過(guò)濾,可分離出NaCl晶體,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B第五十八頁(yè)，共六十三頁(yè)。1234566.(課標(biāo)全國(guó)甲,13)下列(Lie)實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)7 答(Da)案解析解析關(guān)閉制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液加到沸水中并加熱至液體呈紅褐色,而將NaOH濃溶液加到飽和FeCl3溶液中會(huì)得到Fe(OH)3沉淀,A項(xiàng)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?由于MgCl2水解及HCl的揮發(fā)性,蒸干MgCl2溶液得不到無(wú)水MgCl2,B項(xiàng)達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?Cu、C