高三化學(xué)元素周期表與周期律高考大一輪考點復(fù)習(xí)教學(xué)ppt

1、高三化學(xué)元素周期(Qi)表與周期(Qi)律高考大一輪考點復(fù)習(xí)第一頁，共五十六頁?？季V要求:1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(Biao)(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。第二頁，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點突破元素周期表1.原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)=。2.編排原則質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 第三頁

2、，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點突(Tu)破短 2 88長 181832153215第四頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點突破短周期和長周期 7 長周期 7 8、9、10 18 第五頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點突破特別提醒(1)含元素種類最多的族是B族,共有32種元素。(2)過渡元素包括7個副族和第族,全部都是金屬元素,原子最外層電子不超過2個(12個)。(3)最外層電子為37個的原子一定屬于主族元素,且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。(4)同一周期A族與A族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。第六頁，共五十六頁。

3、基礎(chǔ)(Chu)梳理考點(Dian)突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)長式元素周期表中現(xiàn)有7個橫行,7個周期,18個縱行,18個族 ()(2)同周期的第A族和第A族元素的原子序數(shù)一定相差1 ()(3)除短周期外,其他周期均有18種元素 ()(4)最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一主族()(5)元素所在的周期序數(shù)一定等于其原子的電子層數(shù) ()(6)每個周期都是從堿金屬開始到稀有氣體結(jié)束 ()(7)原子序數(shù)為7的元素的最高化合價為+4價 ()(8)114號元素位于第七周期第A族 () 第七頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點突破(9)位于同一主族的甲、乙兩種元素,甲

4、的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能為x+4 ()(10)位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第A族,原子序數(shù)為x,乙位于第A族,則乙原子序數(shù)可能為x+19 () 第八頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點突破1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表中的等量關(guān)系(1)周期序數(shù)=核外電子層數(shù)。(2)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=8-|最低負(fù)價|。2.同周期或同主族相鄰元素原子序數(shù)的差值關(guān)系(1)同一周期A與A族元素的原子序數(shù)可能相差1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。(2)相鄰周期,同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相鄰周期元素,A、B所在周期分別有m

5、和n種元素。如圖:A、B在A或A族時,y=x+m。A、B在A0族時,y=x+n。第九頁，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(Dian)突破3.由原子序數(shù)確定元素位置周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟記各周期0族元素原子序數(shù),然后和已知元素原子序數(shù)去比較。(1)若b-a=12,則B元素處于A元素的下一周期,族序數(shù)為(b-a),即第A或A族,如38號元素比第四周期氪的原子序數(shù)(36)大2,故38號元素處在第五周期第A族。(2)若a-c=15,則C元素處于A元素所在周期,族序數(shù)為8-(a-c),即第AA族,如49號元素比第五周期的氙(54號)原子序數(shù)小5,因此該元素處在第五周期第A族。第十頁，共

6、五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(Dian)突破4.元素周期表中元素分區(qū) 第十一頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破例1(山西四校聯(lián)考)A、B、C、D、E、F為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法中不正確的是()A.原子半徑:r(D)r(F)r(A)B.D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物,兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為21C.把2 mol D的單質(zhì)投入足量的水中,產(chǎn)生的氣體體積為22.4 LD.由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)

7、生氧化反應(yīng) 答案解析解析關(guān)閉A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,則A是H,C是O;A、D同主族,D的原子序數(shù)大于氧元素,則D是Na。E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,且原子序數(shù)大于鈉,所以E是Al。A、B、C、D、E、F為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,前5種元素質(zhì)子數(shù)之和為39,所以B的原子序數(shù)是39-1-8-11-13=6,即B是碳元素。F和D是同一周期元素,原子序數(shù)大于D,則原子半徑:r(D)r(F)r(A),A正確;D與C也能形成D2C和D2C2兩種化合物,即氧化鈉和過氧化鈉,兩種化合物中陽離子和陰離子個數(shù)比都為21,B正確;把2 mol D的單質(zhì)投入足量的水中,產(chǎn)生1 mol氫

8、氣,但未知所處狀態(tài) ,故氣體體積不一定為22.4 L,C錯誤;由A、B、C三種元素組成的18電子微粒是甲醇,能發(fā)生氧化反應(yīng),D正確。 答案解析關(guān)閉C第十二頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破歸納總結(jié)同主族、相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系(1)第A族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32;(2)第A族和0族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32;(3)第AA族元素,隨電子層數(shù)的增加,原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。第十三頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破跟蹤訓(xùn)練1.(甘肅河西五市部分普通高中聯(lián)考)下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性

9、質(zhì)的說法中不正確的是()A.元素周期表中從第B族到第B族十個縱行的元素都是金屬元素B.堿性:NaOHNH3H2O,所以元素的金屬性:NaNC.同周期第A族與第A族的元素原子序數(shù)之差不一定為1D.第A族元素從上到下,其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱 答案解析解析關(guān)閉元素周期表中從第B族到第B族十個縱行的元素均為過渡金屬元素,故A正確;比較元素金屬性強弱,應(yīng)根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱來比較,故B錯誤;第四、五周期中同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)相差11,第六、七周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)相差25,故C正確;同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

10、性逐漸減弱,故D正確。 答案解析關(guān)閉B第十四頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點突破2.(浙江杭州七校質(zhì)檢)元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分,對比中學(xué)常見元素周期表,分析其元素的填充規(guī)律,判斷下列說法正確的是()A.元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體B.元素的氣態(tài)氫化物易液化,是因為其分子間存在氫鍵C.對應(yīng)的簡單離子半徑依次減小D.三種元素形成的鹽溶液在25 時的pH為7 答案解析解析關(guān)閉由元素在周期表中的位置可知,為H、為Na、為C、為N、為O、為P、為S、為Cl。C形成的單質(zhì)晶體中C60和C70屬于分子晶體,A錯誤;氨分子之間存在氫鍵,沸點較高,易液化,B正

11、確;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:S2-Cl-Na+,C錯誤;三種元素形成的鹽是Na2SO3或Na2SO4,Na2SO3水溶液顯堿性,pH大于7,D錯誤。 答案解析關(guān)閉B第十五頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點突(Tu)破元素周期律及其應(yīng)用1.內(nèi)容與實質(zhì)原子序數(shù) 原子核外電子排布 第十六頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(Dian)突破相同 遞增 遞增 相同 遞增 遞增 遞減 遞減 減小 減小 增大 第十七頁，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(Dian)突破+1價+7價 -4價-1價 第十八頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(

12、Dian)突破減弱 增強 增強 減弱 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 第十九頁，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點突破自主鞏固依據(jù)下表選擇有關(guān)序號,并用相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空。第二十頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點突(Tu)破(1)這些元素中,是最活潑的金屬元素;是最活潑的非金屬元素;是最不活潑的元素。(2)第三周期的元素中,原子半徑最大;原子得、失電子的能力都很弱。(3)在所形成的氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是;最不穩(wěn)定的是。(4)元素能形成多種同素異形體,舉出兩種單質(zhì)的例子、。(5)元素與氫元素可形成多種10電子微粒,列舉兩例、 。(6)氫元素與三

13、種元素既可形成共價化合物,又可形成離子化合物,各列舉兩個例子,共價化合物、;離子化合物、。K F Ar Na Ar HF SiH4 金剛石 石墨 NH3 HNO3 HNO2 NH4NO3 NH4NO2 第二十一頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破1.元素金屬性、非金屬性及其比較(1)元素金屬性、非金屬性強弱的本質(zhì)。元素原子失電子能力越強,元素金屬性越強。元素原子得電子能力越強,元素非金屬性越強。(2)元素金屬性和非金屬性強弱判斷依據(jù)。結(jié)構(gòu)判斷法:根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較。最外層電子數(shù)越少,電子層越多,元素金屬性越強;最外層電子數(shù)越多,電子層越少,非金屬性越強。第二十二頁，共五十六頁?；?J

14、i)礎(chǔ)梳理考(Kao)點突破第二十三頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破2.微粒半徑大小比較的三種方法(1)運用元素周期表進行比較。同周期元素從左到右(稀有氣體元素除外),原子半徑逐漸減小,如第三周期r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl);同主族元素從上到下,原子半徑、離子半徑逐漸增大,如第A族原子r(F)r(Cl)r(Br)r(I);第A族陰離子r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)。(2)運用“同層比核,同核比層”進行比較?！巴瑢颖群恕比?Na+與F-、Cl-與S2-的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子核對電子的引力越大,半徑越小;同理,“同核比

15、層”如:Na與Na+的核電荷數(shù)相同,核外電子層越多,原子(或離子)半徑越大。第二十四頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破(3)綜合比較。上述兩種方法的綜合,如電子層和核電荷數(shù)都不相同的,一般可通過尋找參照物進行比較。如比較r(Al3+)與r(S2-)的大小,可找出與S同主族的O,然后進行比較。r(Al3+)r(O2-)、r(O2-)r(S2-),所以r(Al3+)r(S2-)。第二十五頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(Dian)突破例2(課標(biāo)全國丙,12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),X的原子半徑是短周期主族元素原子中最

16、大的,W與Y同族,Z與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑:WXZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WZ 答案解析解析關(guān)閉短周期主族元素中原子半徑最大的是Na,X為Na;Z的原子序數(shù)比X大且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,則Z為Cl;原子序數(shù)WX,且W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W可能為O或N,Y可能為S或P;Na+和O2-(或N3-)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,r(Na+)r(O2-)或r(Na+)S(或NP),則氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S或NH3PH3,C項錯誤。非金屬性S(或P)Cl,故酸性H2

17、SO4(或HPO3)Al。(2)非金屬元素最高價含氧酸酸性強弱可作為元素非金屬性強弱的判斷依據(jù),非最高價含氧酸、氫化物酸性不能作為判斷依據(jù),如:酸性HFCl。(3)金屬陽離子氧化性越強,則金屬元素金屬性越弱,如:氧化性Cu2+Fe2+,金屬性FeCu,但是,氧化性:Fe3+Cu2+。第二十七頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破跟蹤訓(xùn)練3.(課標(biāo)全國,12)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A.單質(zhì)的沸點:WXB.陰離子的還原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZ,B項

18、正確;未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強弱,C項錯誤;氮與磷可以存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉B第二十八頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(Dian)突破4.(山東濰坊安丘期末)短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,D與B屬于同一主族,CA是一種儲氫材料。下列敘述中正確的是()A.元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)B.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)CC.原子B、C、D半徑的大小順序:DCBD.一定條件下,過量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成DB3 答案解析解析關(guān)閉依據(jù)題意可推出A

19、為H,B為O,C為Na,D為S。O2和H2S反應(yīng)可生成S,A項正確;Na不能由鋁熱法得到,B項錯誤;Na和S在同一周期,Na的原子半徑大于S,C項錯誤;O2與S不能直接化合生成SO3,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉A第二十九頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互推斷1.元素周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變(1)金屬性最強的元素(不考慮放射性元素),位于周期表的左下角,是。(2)非金屬性最強的元素,位于周期表的右上角,是。(3)位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性,又能表現(xiàn)一定的非金屬性。增強 增強 Cs F 第三十頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(Dian)

20、突破2.預(yù)測元素及化合物的性質(zhì)(根據(jù)遞變規(guī)律)(1)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2溶。(2)由鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知元素砹(At)應(yīng)為 色固體,與氫氣化合,HAt穩(wěn)定,AgAt溶于水等。3.尋找新材料難 黑 難 不 不 半導(dǎo)體 催化劑 第三十一頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點突(Tu)破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)原子的最外層有2個電子的元素一定是A族元素 ()(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為11的元素都是金屬元素 ()(3)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期第B族 ()(4)俄羅斯專家首次合成了一個

21、 原子,116號元素位于元素周期表中第七周期第A族 ()(5) 位于第四周期第B族 ()(6)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期序數(shù) () 第三十二頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破(7)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素 ()(8)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期 () 第三十三頁，共五十六頁。基礎(chǔ)梳(Shu)理考點突(Tu)破同一元素的“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系可表示如下 第三十四頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(Dian)突破1.性質(zhì)與位置的互推(1)根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、

22、C的金屬性逐漸增強,則可知A、B、C在同周期中按C、B、A的順序從左到右排列。(2)根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系,可以推斷元素的性質(zhì),如A、B、C三種元素在同一主族中從上到下排列,則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次減弱或?qū)?yīng)離子的還原性依次增強。2.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推(1)若某元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易失電子;若某元素的最外層電子數(shù)大于4,則該元素容易得電子。(2)若某元素容易得電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4;若某元素容易失電子,則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。第三十五頁，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點突(Tu)破3.結(jié)構(gòu)與位置的互推由原子序數(shù)確定主族元素位置的方法:只要

23、記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可確定主族元素在周期表中的位置。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的下一周期的第A族或第A族,如88號元素:88-86=2,則該元素應(yīng)在第七周期第A族。(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時,則應(yīng)處在稀有氣體元素所在周期的第A族第A族,如84號元素應(yīng)在第六周期第A族。第三十六頁，共五十六頁。基礎(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點突破例3(天津理綜,7節(jié)選)下表為元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉栴}:(1)Z元素在周期表中的位置為。(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)。(3)下

24、列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是。a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高第三十七頁，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(Dian)突破(4)碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為91,烴的電子式為。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:(1)第三周期第A族(2)Si(3)ac第三十八頁，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點突破解析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X為Si、Y為O、Z為C

25、l。(1)Z為氯元素,位于元素周期表中第三周期第A族。(2)同一周期中原子序數(shù)越小,原子半徑越大(稀有氣體除外),則X原子半徑最大。(3)a項,O2+2H2S=2H2O+2S,O2能置換S,說明O比S的非金屬性強,正確;b項,不能根據(jù)得電子數(shù)多少說明得電子能力的強弱,即不能說明元素的非金屬性強弱,錯誤;c項,氫化物不易分解,說明元素的非金屬性強,正確。第三十九頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點突破第四十頁，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點突破第四十一頁，共五十六頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點突(Tu)破跟蹤訓(xùn)練5.(河南中原名校第三次聯(lián)考)如圖為元素周期表中短周期的一部分

26、,下列說法正確的是()A.非金屬性:MZYB.離子半徑:Y-Z2-WB.離子半徑:XZC 解析:根據(jù)題中條件可知X、Y、Z、W依次為氮、氧、磷、碳。金剛石的熔點高于磷單質(zhì),A項錯誤;X、Y在同周期,且Y的核電荷數(shù)較大,離子半徑:YZ,D項錯誤。第四十三頁，共五十六頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點突(Tu)破7.(天津理綜,7節(jié)選)隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在周期表中的位置是。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同): ;比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:。(3)任選

27、上述元素組成一種四原子共價化合物,寫出其電子式:。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。第四十四頁，共五十六頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考點突(Tu)破答案:(1)第三周期第A族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4 (4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511 kJmol-1解析:由圖示可推知各元素:x氫、y碳、z氮、d氧、e鈉、f鋁、g硫、h氯。(1)Al在元素周期表中位于第三周期第A族。(2)O2-和Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),符合“徑小序大”原則,故半徑:O2-Na+;由于非金屬性:ClS

28、,故酸性:HClO4H2SO4。(3)符合條件的四原子共價化合物有多種,如NH3、H2O2、C2H2等。(4)由“1 mol Na在足量O2中燃燒放出255.5 kJ熱量”,可寫出相應(yīng)熱化學(xué)方程式為2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H=-511 kJmol-1。第四十五頁，共五十六頁。基(Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點突破第四十六頁，共五十六頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點突(Tu)破第四十七頁，共五十六頁。基(Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點突破第四十八頁，共五十六頁。1234561.(人教(Jiao)版必修2P195改編)依據(jù)元素周期律及元素周期表知識,下列推斷正確的是()A.酸性:H3PO4HN

29、O3B.熱穩(wěn)定性:H2SeH2SH2OC.堿性:KOHMg(OH)2D.堿性:Al(OH)3Mg(OH)27 答(Da)案解析解析關(guān)閉P、N同主族,N的非金屬性比P強,故酸性HNO3H3PO4,A項錯誤;非金屬性O(shè)SSe,故氫化物的穩(wěn)定性H2OH2SH2Se,B項錯誤;金屬性KMgAl,故堿性KOHMg(OH)2Al(OH)3,C項正確,D項錯誤。 答案解析關(guān)閉C第四十九頁，共五十六頁。1234562.(人教版必修2P198改編)下列有關(guān)原子序數(shù)為6、8、11、13的元素的表述正確的是()原子序數(shù)為8的元素的最高化合價為+6原子序數(shù)為6的元素是上(Shang)述4種元素中最活潑的非金屬元素原子

30、序數(shù)為11的元素原子的核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為11原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第三周期第A族A.B.C.D.7 答(Da)案解析解析關(guān)閉原子序數(shù)為6、8、11、13的元素分別為C、O、Na、Al。O沒有最高正價,錯誤;4種元素中O是最活潑的非金屬元素,錯誤;鈉原子核電荷數(shù)一定為11,中子數(shù)不確定,錯誤;Al位于元素周期表的第三周期第A族,正確。 答案解析關(guān)閉C第五十頁，共五十六頁。1234563.(河北石家莊調(diào)研)已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表(Biao)中的相對位置如圖所示,下列說法正確的是()A.若四種元素均為非金屬元素,則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸B.若H

31、mXOn為強酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))C.若四種元素均為金屬元素,則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿D.若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)7 答(Da)案解析解析關(guān)閉若四種元素均為非金屬元素,則W可能是P元素,H3PO4是中強酸,故A錯誤;若X為氮元素,HNO3為強酸,而氨氣溶于水顯堿性,故B錯誤;若四種元素均為金屬元素,則Z是鈉元素,氫氧化鈉為強堿,故C正確;若四種元素中只有一種為金屬,則Z是鋁元素、Y是碳元素,氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng),故D錯誤。 答案解析關(guān)閉C第五十一頁，共五十六頁。1234564.(湖北重點高中協(xié)作體模擬)短

32、周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。已知:.一定條件下某(Mou)密閉容器中可發(fā)生反應(yīng):aX2+bW2 cm,反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下:7第五十二頁，共五十六頁。123456A.原子半徑:WXYB.abc=312C.X的氧化物一定是無色氣(Qi)體D.m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物7 答(Da)案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第五十三頁，共五十六頁。1234565.(課標(biāo)全國乙,13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為(Wei)黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1 r溶液的pH為(Wei)2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小WXXYC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸7 答(Da)案解析解析關(guān)閉根據(jù)單質(zhì)n為黃綠色氣體,說明n是Cl2,則Z為Cl,0.01 molL-1 r溶液pH為2,則r