難熔點截止的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡 第四章 第四節(jié)11 舉例說明學過的“平衡”，它們有哪些特征？化學平衡 2NO2 N2O4 電離平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）K水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl特征:“逆、等、動、定、變”3.平衡移動原理勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。復(fù)習 22、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？ 一定溫度下，不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和 溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。3、溶解性是指：_ 溶解性是物質(zhì)的_性質(zhì)。 溶解性大小跟 _有關(guān)。一種物質(zhì)溶解在另一種

2、物質(zhì)中的能力。物理溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)3 物質(zhì)的溶解性只能粗略表示物質(zhì)的溶解能力的強弱，為了精確表示物質(zhì)的溶解能力，化學上引入了“溶解度”的概念。4固體物質(zhì)的溶解度定義：注意：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。條件：一定溫度。標準：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克（g） 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。5溶解度與溶解性的關(guān)系：2010易溶可溶1 微溶0.01難溶S /g6（1）NaCl在水溶液里達到溶液平衡狀態(tài)時有何特征？ （2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)（減

3、溶劑）降溫 NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。加入濃鹽酸？交流、討論7在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加濃鹽酸會使c(Cl- )增加,平衡向左移動,因而有 NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實驗探究8一、Ag和Cl的反應(yīng)能進行到底嗎？【實驗】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。問

4、題討論： 溶液中依然有Ag+、Cl-存在，說明Ag和Cl的反應(yīng)不能進行到底。1、恰好反應(yīng)沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？資料：化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時，沉淀達到完全。 沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。9AgCl溶解平衡的建立 當v（溶解） v（沉淀）時， 得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀注意寫法10 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，

5、溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變?nèi)芙馄胶獾母拍睿浩胶獾墓残?1一、Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進行到底嗎？1、談?wù)剬Σ糠炙?、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底。12 結(jié)論：在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡13影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素：a、絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。b、同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。c、易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可 存在溶解平衡。內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： a、濃度：加水，平衡向

6、溶解方向移動。b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式特例：Ca(OH)214二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用1、沉淀的生成（1）應(yīng)用：生成難溶電解質(zhì)的沉淀，是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一。15（2）方法 調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào) pH值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS16化學沉淀法廢水處理工藝流程示意圖17思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加 入鋇鹽還是鈣鹽

7、？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成；不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去，因為不溶是相對的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。182、沉淀的溶解原理 設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動分析：難溶于水的鹽能溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶 于鹽酸。19思考：寫出氫氧化鎂沉淀溶解平衡的表達式. 沉淀的溶解1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依

8、據(jù)的原理是什么？2、現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案。蒸餾水、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)討論溶解沉淀201、原理：根據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動沉淀的溶解2、方法：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動21固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O完成實驗,記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學方程式。有紅褐色沉淀生成說明溶解實

9、驗方案：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、 鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。22在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入鹽酸時，H中和OH，使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。 加入NH4Cl時，NH4與OH結(jié)合，生成弱電解質(zhì)NH3H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動?！舅伎寂c交流】： 應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅?3沉淀的轉(zhuǎn)化思考：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會

10、有紅褐色沉淀生成？試用平衡移動原理解釋之。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，F(xiàn)eCl3靜置Mg(OH)2Fe(OH)324【實驗3-4】有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S25沉淀的轉(zhuǎn)化思考與交流:從實驗中可以得到什么結(jié)論？實驗說明：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀一般從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。物質(zhì)溶解度/gAgCl1.510-4AgI 9.610-9Ag2S1.310-1626沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)

11、s(AgCl)=1.510-4gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-27沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用價值。沉淀的轉(zhuǎn)化28CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 應(yīng)用1：鍋爐除水垢：P64鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。29化學法除鍋爐水垢的流程圖CaSO4+CO32- CaCO3+

12、SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢30應(yīng)用2：一些自然現(xiàn)象的解釋31CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？32應(yīng)用3：為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaC

13、O3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2 SO42 Ksp=1.11010 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 Ksp=5.1109 s=2.2 103 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(pH=0.91.5)，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32反應(yīng)生成CO2和水，使CO32濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。而SO42不與H結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H對BaSO4的溶解平衡沒有影響

14、，Ba2濃度保持在安全濃度標準下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。33思考： 如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0的Na2SO4溶液給患者洗胃，為什么？能用Na2SO4溶液嗎？34【小結(jié)】：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化實質(zhì)上都是沉淀溶解平衡的移動的過程，其基本依據(jù)主要有：濃度：加水，平衡向溶解方向移動。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動。351 溶度積常數(shù)（1）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)當溶解與結(jié)晶速度相等時，達到平衡狀態(tài)

15、Ksp(AgCl) =CAg+CCl- 為一常數(shù)，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。（2）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 則Ksp(AnBm)= CAm+n . CBn-m練習：BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度積科學視野362、溶度積規(guī)則 離子積 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q c Ksp 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達到平衡（此時Q c =Ksp ）(2)Q c =Ksp 時，沉淀與飽和溶液的平衡Q c Ksp 時，溶液不飽和，若體系中有

16、沉淀，則沉淀會溶解直至達到平衡（此時Q c =Ksp ）Qc= CAm+n CBn-m Qc稱為離子積，其表達式中離子濃度是任意的，為此瞬間溶液中的實際濃度，所以其數(shù)值不定，但對一難溶電解質(zhì)，在一定溫度下，Ksp 為一定值。溶度積規(guī)則373. 溶度積與溶解度之間的關(guān)系例1、已知Ksp,AgCl1.5610-10， Ksp,Ag2CrO49.010-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）解：（1）設(shè)AgCl的濃度為S1（molL),則： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1 (2)設(shè)Ag2CrO4的濃度為S2（mol/dm3),則： Ag2Cr

17、O4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度38例2. 把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）解：設(shè)AgCl的溶解度為S（molL), AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平 S S 1 1AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小。39科學視野資料：氟化物防治齲齒的化學原理 P6640課堂練習練習1：下列說法中正確的是（ ） A.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B41練習2：在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后，恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是( )A.溶液中鈣離子濃度變大B.溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)增大C.溶液的PH不變D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.C D42練習3：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgOD43 同離子效應(yīng)硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解練習4：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中?。?4練習5：以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶