初中化學(xué)人教版教案（第四章化學(xué)方程式）

1、第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的含義。2質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析。3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量測(cè)定和實(shí)質(zhì)分析，：提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰退季S能力。同時(shí)培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及解決問題的能力。(三)德育滲透點(diǎn)通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法論的教育。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1重點(diǎn)質(zhì)量守恒定律的含義。2難點(diǎn)應(yīng)用多媒體教學(xué)從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。3疑點(diǎn)(1)從微觀角度分析為什么化

2、學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等?(2)聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，如“鎂條燃燒質(zhì)量增加；蠟燭燃燒后完全消失”，以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?4解決辦法增加學(xué)生探索性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性；邊操作，邊觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律。以理論為指導(dǎo)理解定律的本質(zhì)，提高思維、分析推理能力。三、課時(shí)安排1課時(shí)四、教具準(zhǔn)備托盤天平、錐形瓶(鋪細(xì)沙)、鑷子、濾紙、酒精燈、幻燈、白磷、CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、CaCO3、鹽酸。五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1教師演示課本第69頁實(shí)驗(yàn)411并提問。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)

3、系呢?反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了，減少了，還是不變呢?學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡?目的 啟迪思維，激發(fā)對(duì)新問題的求知興趣。2學(xué)生分組測(cè)定不同的化學(xué)反應(yīng) 第一組 第二組 第三組 CuS04和NaOH FeCl3和NaOH NaCI和AgNO3 溶液 溶液 溶液 教師引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)結(jié)果歸納出質(zhì)量守恒定律。 目的 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，觀察能力和定量研究問題的科學(xué)態(tài)度。3教師提問為什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)展開討論。目的 教會(huì)學(xué)生根據(jù)宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀本質(zhì)分析的方法，深化學(xué)生思維。4教師提問(1)鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量

4、，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?(2)蠟燭燃燒后，完全消失了，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?啟發(fā)學(xué)生思考，組織學(xué)生討論。，目的 聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深對(duì)質(zhì)量守恒定律中“關(guān)鍵字詞”的理解(如“參加反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”等)。 六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo) (1)質(zhì)量守恒定律的含義。(2)對(duì)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析(3)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。2能力目標(biāo)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，培養(yǎng)定量研究和分析推理能力及應(yīng)用定律解決問題的能力。 3德育目標(biāo)從形象的直觀上升到抽象思維，從感性上升到理性這辯證唯物主義觀點(diǎn)。(二)整體感知本節(jié)通過精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行觀察、測(cè)定、分析、推理得出質(zhì)量守恒定律，

5、然后分析實(shí)質(zhì)；深化認(rèn)識(shí)，并聯(lián)系實(shí)際，在應(yīng)用中加深理解，為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備理論依據(jù)，為學(xué)好化學(xué)用語奠定基礎(chǔ)。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程化學(xué)變化中有新物質(zhì)生成，那么反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系?反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是增加、是減少、還是不變呢?讓我們通過實(shí)驗(yàn)來探討。1質(zhì)量守恒定律教師演示課本第69頁實(shí)驗(yàn)41“白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定”。學(xué)生觀察思考(1)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?(2)白磷燃燒的文字表達(dá)式?(3)注意觀察反應(yīng)前后天平是否平衡?學(xué)生活動(dòng) 分組實(shí)驗(yàn)第一組 CuS04,溶液和NaOH溶液。第二組 FeCl3溶液和NaOH溶液。第三組 NaCl溶液和AgNO3，溶液。學(xué)生觀察實(shí)

6、驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)前后天平是否平衡? 教師組織學(xué)生討論歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得出化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的共性。結(jié)論 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?(再次提問)引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(從宏觀微觀分析說明)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。應(yīng)用多媒體教學(xué)軟件分析原因。推論 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒發(fā)生變化。2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教師活動(dòng) 提問：鎂條燃燒后，生成氧化鎂的質(zhì)量比鎂條增加了，蠟燭燃燒后完全消失了，這些反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎?啟發(fā)學(xué)生思考，組織討論，由

7、學(xué)生做出正確的解釋。結(jié)論 符合質(zhì)量守恒定律。目的意圖 發(fā)散思維，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵字詞(“參加化學(xué)反應(yīng)”和“質(zhì)量總和”等)的理解和認(rèn)識(shí)。(四)總結(jié)、擴(kuò)展宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 原子的種類不變。質(zhì)量守恒的原因 微觀 原子的個(gè)數(shù)沒有增減。 歸納為(四不變) (實(shí)質(zhì)) 原子的質(zhì)量沒有變化。2理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)注意以下幾點(diǎn)(1)質(zhì)量守恒定律是通過研究不同化學(xué)反應(yīng)，從而揭示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系的定律。因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵循的一個(gè)定律(注：物理變化不屬于此定律)。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到其他物理量。(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指參加反應(yīng)的

8、所有反應(yīng)物和所有生成物的總質(zhì)量，不是部分反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(4)守恒的范圍是：“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，運(yùn)用此定律時(shí)沒有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。(五)智能反饋1質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和守恒的原因是什么?2在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 ( ) A5克 B3克 C6克 D4克3，在化學(xué)反應(yīng)2XY2 +Y2=2Z中Z的化學(xué)式為AY2 Y3 BX Y3 CX2 Y6 DX2 Y44.6克KClO3與2克Mn02混合加熱，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量一定 ( )A大于8克 B小于8克 C等于8克 D，無法比較5.a克KClO3與6克Mn02混合加熱，完

9、全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)中含c克KCl，則生成氧氣的質(zhì)量為 ( ) A(o+6c)克 B(ac)克 C(a+b)克 D(a6c)克6蠟燭在空氣中燃燒后只生成C02和H20，試推斷蠟燭一定由 ( ) A碳元素組成 B氫元素組成 C碳?xì)溲跞N元素組成 D碳?xì)湓亟M成七、布置作業(yè)1.閱讀課本第70頁3-5段。2書面作業(yè)：第70頁第2題，第76頁第2題（1）3預(yù)習(xí)第二節(jié)。八、板書設(shè)計(jì) 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律的含義 1化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 (1)白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。 (2)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。 質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 (3)對(duì)質(zhì)量守恒定

10、律本質(zhì)的分析：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量不變。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用三、總結(jié) 1質(zhì)量守衡的原因歸納為四不變。 2理解和應(yīng)用定律時(shí)注意四點(diǎn)。， 九、參考資料1中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考2化學(xué)教師教學(xué)用書第二節(jié) 化學(xué)方程式一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1化學(xué)方程式的概念。2化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。3化學(xué)方程式的含義和讀法。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過對(duì)具體化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書寫和配平，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫化學(xué)方程式的能力,培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。(三)德育滲透點(diǎn)通過對(duì)化學(xué)方程式書寫原則和配平方法的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的

11、教育。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1重點(diǎn)(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書寫化學(xué)方程式。2難點(diǎn)化學(xué)方程式的配平。 3疑點(diǎn)化學(xué)方程式能表示什么含義?4解決辦法采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法，加深對(duì)化學(xué)方程式“質(zhì)”和“量”含義的理解，講練結(jié)合，在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，為化學(xué)計(jì)算打下基礎(chǔ)。三、課時(shí)安排1課時(shí)四、教具準(zhǔn)備坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并組織討論。(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?(2)怎樣用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)?目的 啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。2引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式基礎(chǔ)上

12、，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)，并觀察該式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律(根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目判斷)?目的 進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生思維能力，以客觀規(guī)律考慮問題，建立化學(xué)方程式的概念。3教師提問(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫方程式的步驟是怎樣的?學(xué)生帶著問題閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，教師引導(dǎo)學(xué)生討論并指定學(xué)生說出書寫原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說明具體書寫步驟。目的 使學(xué)生明確書寫原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性。4教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書寫步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習(xí)，并分析討論。(1)什么是化學(xué)方程式的配平?(2)用最小公倍數(shù)法配平的步驟是什么?(3)為什么說質(zhì)

13、量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?目的 在練習(xí)中加深體會(huì)，逐步熟練，培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。六、教學(xué)步驟(一)明確目標(biāo)1知識(shí)目標(biāo)(1)化學(xué)方程式的概念。(2)化學(xué)方程式的書寫原則和書寫方法。(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。2能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。3德育目標(biāo)尊重客觀事實(shí)，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)(二)整體感知本節(jié)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)人手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書寫配平的教學(xué)中，采用講練結(jié)合的方法，既調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對(duì)化學(xué)方程式含義的理解和讀寫。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么?為什么反應(yīng)前

14、后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?演示 “木炭在氧氣中燃燒”并檢驗(yàn)二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)。學(xué)生觀察并組織討論。(1)該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎?(2)用文字表達(dá)式表示此化學(xué)反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并把箭頭改成等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。1化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 點(diǎn)燃木炭在氧氣中燃燒： C+02CO2那么化學(xué)方程式的寫法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來表示就可以了呢?請(qǐng)看以下反應(yīng)：如“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)： 催化劑 KClO3KCl+02加熱 能不能稱作化學(xué)方程式?怎樣才能使它

15、成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?2化學(xué)方程式的書寫方法學(xué)生閱讀課本第71頁第72頁有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論。(1)書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?(2)具體書寫步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。) (學(xué)生閱讀，討論得出結(jié)論。)書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 是遵守質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式； 配平化學(xué)方程式； 注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件并標(biāo)明“”、“”。 (說明“”、“”、“”等符號(hào)表示的意義。)教師活動(dòng) 以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數(shù)配平法”，講清書寫原則及配平方法。學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)

16、誤及注意事項(xiàng)。什么是化學(xué)方程式的配平?用最小公倍數(shù)配平法的步驟。 為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)?目的意圖 加深理解，熟練掌握配平方法。3化學(xué)方程式的含義和讀法學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生閱讀課本第71頁第三自然段并討論。化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的讀法，指定學(xué)生回答。教師活動(dòng) 結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說明“+”和“二”表示的意義)。 KClO3KCl+02(39+35.5+316) 2(39+35.5) 3162=245 =149 =96從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣?！睆牧康暮x讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀

17、在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生練習(xí)，相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。教師活動(dòng) 簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法。目的意圖 培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫化學(xué)方程式。(四)總結(jié)、擴(kuò)展化學(xué)方程式的書寫: 左寫反應(yīng)物，右寫生成物；中間連等號(hào)，條件要注清；生成氣、沉淀，箭頭要標(biāo)明。最小公倍數(shù)配平法: 步 驟 1. 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次，并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口。2.求它的最小公倍數(shù)。 3.推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。(五)智能反饋點(diǎn)燃1化學(xué)方程式C+02CO2表示的意義是。此化學(xué)方程式可以讀作：質(zhì) 量

18、 。2配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的前面，配上適當(dāng)?shù)?，使得式子左右兩邊的各元素相等。配平的理論依?jù)是。配平的理論依據(jù)是。3配平下列化學(xué)方程式：(1)Al+02A1203(2)Fe+O2 Fe204 點(diǎn)燃(3)CO+02C02點(diǎn)燃(4)H2+02H20(5)HgOHg+02(6)KMn04K2Mn04+Mn02+02(7)Cu2(OH)2C03 CuO+C02+H20點(diǎn)燃(8)CH4+02 C02+H20點(diǎn)燃(9)C2H2+02 C02+H20點(diǎn)燃(10)Fe203+COFe+C02點(diǎn)燃(11)CuS04+NaOHNa2S04+Cu(OH) 2點(diǎn)燃(12)FeS2+02Fe02+S02七

19、、布置作業(yè)1閱讀課本第71、72頁；2課本第73頁1、2、4題；3總結(jié)學(xué)過的化學(xué)方程式，預(yù)習(xí)第三節(jié)。八、板書設(shè)計(jì)第二節(jié) 化學(xué)方程式1化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 碳+氧氣氧化碳 點(diǎn)燃C+02CO22化學(xué)方程式的書寫方法 (1)書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 二是遵守質(zhì)量守恒定律。(2)書寫步驟：以“磷在氧氣中燃燒”為例 P+02P20催化劑3化學(xué)方程式的含義 KClO3KCl+02(39+35.5+316) 2(39+35.5) 3162=245 =149 =96含義：質(zhì) 表明了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)進(jìn)行的條件。 量 表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量

20、比。讀法：質(zhì) 氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱生成氯化鉀和氧氣。 量 每245份質(zhì)量的氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱生成149份氯化鉀和份質(zhì)量的氧氣。九、參考資料1中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考2化學(xué)教師教學(xué)用書第三節(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一、素質(zhì)教育目標(biāo)(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)1已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；2已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；3已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；4已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。(三)德育滲透點(diǎn)通過有關(guān)化學(xué)

21、方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1重點(diǎn)由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。難點(diǎn)訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。疑點(diǎn)為什么說化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)？4解決辦法采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。三、課時(shí)安排課時(shí)四、教具準(zhǔn)備幻燈五、學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)1教師提問(1)什么是化學(xué)方程式? 點(diǎn)燃(2)說出此

22、化學(xué)方程式：P+5O22P205表示的意義。 目的 使學(xué)生熟悉明確化學(xué)方程式的概念、含義。 2教師分析 課本第74頁例題1，并提問。 根據(jù)例題1)你能說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟可分為哪幾步? 目的 結(jié)合實(shí)例、給予點(diǎn)撥、啟迪學(xué)生思維，啟發(fā)學(xué)生按化學(xué)特點(diǎn)去思維的良好習(xí)慣。 3教師提問，學(xué)生自學(xué)課本第74頁例題2)。 根據(jù)例題進(jìn)一步總結(jié)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算一般步驟和方法。 然后相鄰座位學(xué)生互相討論，在教師引導(dǎo)下得出結(jié)論。 目的 要求學(xué)生嚴(yán)格按照一定的格式來解題，培養(yǎng)學(xué)生審題能力和分析能力。 4教師給出兩道練習(xí)題，學(xué)生練習(xí)并組織討論指出錯(cuò)誤。 (1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。 (2)根

23、據(jù)練習(xí)你認(rèn)為什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)? 目的 加深理解，培養(yǎng)歸納和概括能力。 5教師給出由易到難的題組和一題多解進(jìn)行練習(xí)，并分組討論。 (1)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)是什么? (2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)關(guān)鍵是什么? 目的 開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。六、教學(xué)步驟(一)知識(shí)目標(biāo)1明確目標(biāo)(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一反應(yīng)物的質(zhì)量；(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一生成物的質(zhì)量。2能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。 (二

24、)整體感知在學(xué)生熟悉有關(guān)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，從化學(xué)方程式表示的含義人手，引導(dǎo)學(xué)生從“量”的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律，采用講練結(jié)合，以練為主的方法，掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題思路、方法和關(guān)鍵。(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程 前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學(xué)方程式的計(jì)算。 一、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 例1) 加熱分解58克氯酸鉀，可以得到多少克氧氣? 教師活動(dòng) 分析、示范、并提問。學(xué)生思考 根據(jù)例題1)說出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步?學(xué)生自學(xué)課本例題2并討論。 根據(jù)例題總結(jié)出解題的一般步驟和方法。 結(jié)論：根據(jù)

25、化學(xué)方程式的計(jì)算一般可分為五步。 (1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)； (2)寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式； (3)求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應(yīng)化學(xué)式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊； (4)列出比例式，求出未知數(shù)； (5)簡(jiǎn)明地寫出答案。 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生練習(xí)，并在黑板上板演。 (1)實(shí)驗(yàn)室要制得064克氧氣需高錳酸鉀多少克?同時(shí)生成二氧化錳多少克? (2)31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克?生成五氧化二磷多少克? 組織學(xué)生分析、討論、歸納并指錯(cuò)。 (1)歸納出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的類型。 (2)什么是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)?什么是化學(xué)計(jì)算的工具?什么是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)? 推論

26、 化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算下列練習(xí)題112.25克KCl03和3克Mn02混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克?2把干燥的KCl03和Mn02的混合物15.5克裝人大試管加熱，當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。3加熱KCl03和Mn02的混合物15.5克，直到不再產(chǎn)生氣體為止，所得固體剩余物的質(zhì)量比原混合物減少了4.8克，求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量。4加熱一定量的KCl03和Mn02混合物制取02，當(dāng)收集到需要的02后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為4.04克，然后繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)，又收集到0.672升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)02，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度為1.429克升)。5用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克?學(xué)生活動(dòng) 學(xué)生進(jìn)行題組練習(xí)。教師活動(dòng) 提問：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么?關(guān)鍵呢?目的意圖 引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探求解題方法，開拓創(chuàng)造性思路，誘發(fā)求異創(chuàng)新，培養(yǎng)思維的發(fā)散性和求異性。學(xué)生活動(dòng) 教師組織學(xué)生討論，歸納解題思路和方法。(四)總結(jié)、擴(kuò)展小結(jié) 三個(gè)要領(lǐng)：1步驟要完整； 2格式要規(guī)