湖南省郴州市2021屆高三化學(xué)第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（12月）試題

1、湖南省郴州市2020屆高三化學(xué)第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（12月）試題PAGE PAGE - 21 -湖南省郴州市2020屆高三化學(xué)第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測（12月）試題一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸B.用石灰水或MgS04溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物2.化學(xué)家創(chuàng)造的酸堿質(zhì)子理論的要點(diǎn)是：凡能給出質(zhì)子(H+)的分子或

2、離子都是酸，凡能接受質(zhì)子(H+)的分子或離子都是堿。按此觀點(diǎn)，下列微粒既屬于酸又屬于堿的是H20C032-Al3+CH3COOHNH4+H2N-CH2COOHA.B.C.D.3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2S04+ 2C=Na2S + 2C=N2S+2CO2。下列有關(guān)說法正確的是A. 1L0.25mol/LNa2S04溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB. 1L0.1mol/LN=2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC.生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD.通常狀況下，11.2LC02中含有的共價(jià)鍵數(shù)

3、目為2NA4.室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是 5.雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A.砷酸的分子式為H2AsO4B.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12:1D.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出6.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng):C0(g)+H20(g) = C02(g)+H2(g)HTYZB. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

4、堿性:XZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WR7，+2價(jià)鐵更難被還原C.由、推測，F(xiàn)eCl2被02氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D. 60、pH=2.5時(shí)，4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于15a mol/(Lh)11.海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關(guān)鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工 作原理示意圖電解槽內(nèi)部的“ ”和“ | ”表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于該裝置的說法錯(cuò)誤的是A.工作過程中b極電勢高于a極B.“”表示陰離子交換膜，“ | ”表示陽離子交換膜C.海水預(yù)處理主要是除去Ca2+、Mg2+等D. A口流出的是“濃水”,B 口流出的是“淡水”12.下列實(shí)驗(yàn)

5、操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是13.某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A (g)+2B (g)=4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說法正確的是A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=c4(C)/c3(A)c2(B)14.常溫下，向20mL0.05mol.L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.lmolL-1氨水，溶液中由水電離出氫離子

6、濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是A.NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性B. A、B、C三點(diǎn)溶液的pH是逐漸減小，D、E、F C.三點(diǎn)溶液的pH是逐漸增大D. E溶液中離子濃度大小關(guān)系： c(NH4+)c(B2-)c(OH-)c(H+) F 點(diǎn)溶液 c(NH4+)=2c(B2-)二、非選擇題（共58分，第1517題為必考題，第18、19題為選考題）15.(14分）用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：I.制備Li2C03粗品（1）上述流程

7、中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是 。（2）濾渣2的主要成分有 。（3）向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90充分反應(yīng)后，分離出固體 Li2C03粗品的操作是 。（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為U2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含U2CO3的質(zhì)量是 g。（摩爾質(zhì)量:Li2C03 74 g.mol4)II.純化Li2CO3粗品 （5）將Li2C03轉(zhuǎn)化為LiHC03后，用隔膜法電解LiHC031 溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如右圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是,該池使用了 (填“陽”或“陰”）離子交換膜。.制備 Li

8、FeP04（6）將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。16.(15分)工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd 流程如圖：(1)焙燒時(shí)產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為 。(2)水浸分離中，濾渣Pa的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是(填字母）A.過濾B.抽濾 C.傾析D.滲析(3)寫出酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方式 (已知氯鈀酸為弱酸)(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算濾渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量（濾渣中的雜質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。寫出熱還原法過程中發(fā)生

9、反應(yīng)的化學(xué)方程式 。i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；K1和K2)(設(shè)為裝置A )稱重，記為mi g。將濾渣 (NH4)2PdCl6裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。ii.連接好裝置后，按d b e(填標(biāo)號(hào))順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 a.關(guān)閉K1和K2 b.熄滅酒精燈c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱d.打開K1和K2 e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算濾渣中（NH.)2PdCl6的百分含量 列式表示，其中(NH4)2PdCl6相對(duì)分子質(zhì)量為355。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是 _(填化學(xué)式）,這種情況導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)

10、果 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）17.(14分)CCUS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將C02資源化， 產(chǎn)生經(jīng)濟(jì)效益。C02經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物，主要有以下反應(yīng)：(2)恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的C02和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào)）。A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變C.CH30H和氏0的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個(gè)H-0鍵同時(shí)斷裂2NA個(gè)C=0鍵 (3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH30CH3(g)和H20(g)，反應(yīng)到

11、某時(shí)刻測得各組分濃度如下：此時(shí) （填“”、“”或“=”），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中CH30H 體積分?jǐn)?shù) V(CH30H)%= %。(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，C02的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol C02和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0-10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH30CH3)= 。(5)恒壓下將C02和氏按體積比1 ( 3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH0H的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。溫度高于230，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是 。在上

12、述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是 。A. 230B. 210C.催化劑 CZTD.催化劑 CZ(Zr-1)T18.(15分)配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20!，沸點(diǎn)103，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式是；Fe(CO)5晶體類型屬于 晶體。（2）CO分子中C(O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是，寫出與CO互為等電子體的分子的電子式: 。（3）C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。?）關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是 。A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C. 1

13、mol Fe(CO)5 含有 10 mol 配位鍵D. Fe(CO)5 =Fe + 5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示上述二種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是 .(填 “”、“ ”、”或 “”)-Fe。-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為 。-Fe晶胞的邊長為a pm，則-Fe單質(zhì)的密度g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。19.(15分）目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機(jī)物C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程：(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為 。B的官能團(tuán)名稱 。(2)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于