高中化學(xué)筆記加競(jìng)賽全集

1、高中化學(xué)筆記TheNote高中化學(xué)筆記TheNoteofHighSchoolChemistry()(alInformation,ReproductionoftheNoteWillBeThisNote isthe 21 2.2.1 原子結(jié)構(gòu)理論的初期發(fā)展 家（3）性質(zhì)的最221 2.2.1 原子結(jié)構(gòu)理論的初期發(fā)展 家（3）性質(zhì)的最218791897量之比（1.759108Cg-1，并證明這種粒子存在于任何物質(zhì)中1909 年物理學(xué)家密立根（RobertA.Millikan）測(cè)定了電子的電量為1.60210-19C，從而計(jì)算出一個(gè)電子的質(zhì)量等于 9.1110-28g，約為氫原子質(zhì)量的1/1840。1

2、911 1913P必須等于2.1.2 1 （h 結(jié)合質(zhì)能聯(lián)系定律 Emc2，可以推2.1.2 1 （h 結(jié)合質(zhì)能聯(lián)系定律 Emc2，可以推 和波長(zhǎng) 德（L.de 1927 2 原 量， 為粒子速度的，m=0.01kg ，v=1000ms1=104 m 大于電子的速度（106ms-1。所以，電子等微觀粒子速度和位置不可以同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定2.2 1926 大于電子的速度（106ms-1。所以，電子等微觀粒子速度和位置不可以同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定2.2 1926 方程是量子力學(xué)中描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)式，與電子的空間坐標(biāo)有關(guān)。 |Y|2 2.2.2 還有一個(gè)描述電子自旋特征的量子數(shù) ms1、3、n 2取值

3、：0、1、2、3、4(n-1) （n個(gè)取值s、p、d、f、，電子云形狀分別為球形、啞鈴形、n1234567KLMNOPQ3取值：0，1，2，l2l+1M43取值：0，1，2，l2l+1M4 。一般用“”和“ms2.2.31 a) 1sb)1s態(tài)等幾率密度面c) 1s態(tài)界面 s p d R(r) r(原子軌道半徑)p d R(r) r(原子軌道半徑)有關(guān)，與空間取Y(q,f) D(r)rY(q,j)q,jq,j （1）對(duì)于氫原子或類(lèi)氫離子(He 、Li2)llEnE1sE2sE3s（1）對(duì)于氫原子或類(lèi)氫離子(He 、Li2)llEnE1sE2sE3sLMNOPn2個(gè)，因此每個(gè)電子層最多所能容2n

4、2 個(gè)。作用的大小順序?yàn)椋篕LMNOPn2個(gè)，因此每個(gè)電子層最多所能容2n2 個(gè)。) 和全空（ p0 , d0, f0）狀態(tài)比較穩(wěn)定。71s22s22px12py12pz 1NeZ=10：1s2222p6Na=226K（Z=9：1s2s2263s2364s1（Z=0：122263s23642 Ar42；Cr（=241s22s22p63s23p63d54s1，簡(jiǎn)寫(xiě)為Ar3d54s12.3.21能級(jí)組內(nèi)原子軌1122228833882族：7個(gè)主族(IAVIIA 族)、零族、7 個(gè)副族(IBVIIB 族)VIII 族（3 列。元素在周期表結(jié)構(gòu)；第至第Bs d8，9，102族：7個(gè)主族(IAVIIA

5、族)、零族、7 個(gè)副族(IBVIIB 族)VIII 族（3 列。元素在周期表結(jié)構(gòu)；第至第Bs d8，9，103s 2.3.31lll鑭系元f錒系元（n-2）f1ns2 （n-2）f14ns2 （有例外012sp 3IB 4d （n-1）d1ns2 （n-（有例外ds(n-(n-5644556677子把2（1子把2（1）元素的電離能：使基態(tài)的氣態(tài)原子或離子失去電子所需要的最低能量稱為電離能 離子時(shí)所需的最低能量叫第二電離能，以I2 表示，依此類(lèi)推。電離能的為kJmol1。對(duì)于同一種元素I1I2I3。 I1Z 一般采用kJmol1。3（1）電負(fù)性：1932 首先提出，定量地描述分子中原子吸引電子的

6、能力，通常用X（2）電負(fù)性的取值：相對(duì)值，XF=4.0，根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)比較各元素原3（1）電負(fù)性：1932 首先提出，定量地描述分子中原子吸引電子的能力，通常用X（2）電負(fù)性的取值：相對(duì)值，XF=4.0，根據(jù)熱化學(xué)數(shù)據(jù)比較各元素原子吸引電子的能力，求出其它元素的電負(fù)性4 1 整NaCl24. 整NaCl24. 88個(gè)電子的離子，如Na，Cl，O2 (917)917Fe2，Cr3，Mn2等。8電子層構(gòu)型的離子Mg2Al 3rFe3(60pm)rFe d130pm250pm10pm170pm。 rFe3(60pm)rHm -由T T 1110.9KrGmK時(shí)，則反應(yīng)向逆向進(jìn)行； QK時(shí)，體系處于平

7、衡狀態(tài)。 若化學(xué)反應(yīng)a（aq）BbgGaq)hHaq) 中各物質(zhì)的濃度不處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，Q + RT當(dāng)體系處于平衡狀態(tài)時(shí)，rGm =0，同時(shí)K2SO2（g）+ 298K + = DfGm(生成物DfGm(反應(yīng)物= = 140rGm=RT由故 。當(dāng)K= 當(dāng)K3.3.41濃度（壓力）Q的數(shù)值因其分母增大而減小，于是使QK，這時(shí)平衡被破壞，平2= 當(dāng)K= 當(dāng)K3.3.41濃度（壓力）Q的數(shù)值因其分母增大而減小，于是使QK，這時(shí)平衡被破壞，平2= T2T1K2K1，平3.4（rGm 0CO(g) NO(g)3.4.1 平均反應(yīng)速率 ：對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng) aA+gG + =或 3.4.21碰撞理論：191

8、8kJol1 3.4.21碰撞理論：1918kJol1 f稱為能量因子，其意義是能量滿足要求的碰撞占總碰撞次數(shù)的分?jǐn)?shù)；e為自然對(duì)數(shù)的底；R為氣體常數(shù); T 反應(yīng)速率 可表示為總碰撞次數(shù)ZfPEa2有關(guān)：(a) 活化配合物的濃度；(b) 活化配合物分解的幾率；(c) 活化配合物的分解速率，其中2有關(guān)：(a) 活化配合物的濃度；(b) 活化配合物分解的幾率；(c) 活化配合物的分解速率，其中= DrHm0，反應(yīng)放熱3.4.3EaEa時(shí)，DrHm0EaEa 和指前因子A若該反應(yīng)一步完成，則稱為基元反應(yīng)。基元反應(yīng)的反應(yīng)速率方程又可稱為質(zhì)量作用定律。對(duì)于基元反應(yīng)，ab 稱反應(yīng)分abab，要由實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定。

9、如下表表 mn為反應(yīng)級(jí)數(shù)，是由實(shí)驗(yàn)所得的。由反應(yīng)速率方程的表達(dá)式可見(jiàn)，對(duì)反應(yīng)速率的影響2 和指前因子A若該反應(yīng)一步完成，則稱為基元反應(yīng)。基元反應(yīng)的反應(yīng)速率方程又可稱為質(zhì)量作用定律。對(duì)于基元反應(yīng)，ab 稱反應(yīng)分abab，要由實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定。如下表表 mn為反應(yīng)級(jí)數(shù)，是由實(shí)驗(yàn)所得的。由反應(yīng)速率方程的表達(dá)式可見(jiàn)，對(duì)反應(yīng)速率的影響22A+ + C2H4 + 2KBr+根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，v和cC2H4Br2 ，cKIvkcC2H4Br2c 1223+ C2H4 +KBr+I+BrKBr I （快2I + C2H4 +KBr+I+BrKBr I （快2I （快vk c C2H4Br2c KI3百分?jǐn)?shù)增高，從而活化

10、分子總數(shù)增加，以致加快反應(yīng)速率。 溫度對(duì)反應(yīng)數(shù)率的影響實(shí)際上是對(duì)速率常數(shù)的影響。對(duì)+ + lgk ，可Ea；截距為lgAEa（斜率例 313 對(duì)于下列反應(yīng)：C2H5Cl（g） HCl + = k=6.0 105+ 則+ + =Ea + =Ea 3-10 2HI(g) Ea=184.1kJ/molAuk2比k1增大大約多少倍？（設(shè)A相近代入條件得：1.79108 3.4.41ES E 酶酶-酮酸。磷酸吡哆醛(PLP)a-羰基羧酸上，生成酮戊二酸鹽-劑H2Cl2：-酮酸。磷酸吡哆醛(PLP)a-羰基羧酸上，生成酮戊二酸鹽-劑H2Cl2：；3.5時(shí)，rGm=-31.7kJ.mol-K=3.62105

11、 該反應(yīng)熱力學(xué)上是可行的；這是一個(gè)焓減、熵減、體Ea=326.4kJ.mol-1，比較大，反應(yīng)速率在常溫下非常慢，無(wú)可操作性；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度：673773K采用廉價(jià)的鐵催化劑，降低活化能?？蓵r(shí)，rGm=-31.7kJ.mol-K=3.62105 該反應(yīng)熱力學(xué)上是可行的；這是一個(gè)焓減、熵減、體Ea=326.4kJ.mol-1，比較大，反應(yīng)速率在常溫下非常慢，無(wú)可操作性；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度：673773K采用廉價(jià)的鐵催化劑，降低活化能。可以將活化能降為 176kJ.mol-1 通過(guò)計(jì)4.1 12凝聚力force force3溫度產(chǎn)率DfHm (kJ.mol-Sm(J.K-1.mol-1.落在物體表

12、面的水滴是否能潤(rùn)濕物體的表面取決于兩種力的競(jìng)爭(zhēng)，粘著力和附著力（Cohesive force andAdhesive force4.2.28（b (1.落在物體表面的水滴是否能潤(rùn)濕物體的表面取決于兩種力的競(jìng)爭(zhēng)，粘著力和附著力（Cohesive force andAdhesive force4.2.28（b (1.凝固（freezing）和凝固點(diǎn)(fp.,freezing（mp.,melting蒸發(fā)或汽化(evaporationorvaporization)（voaequilibrium4-125C例 4-2：在給定的溫度下，你認(rèn)為甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）哪一個(gè)具

13、有較高的蒸汽壓4.3.5沸騰和沸點(diǎn)（boiling3.例 4-2：在給定的溫度下，你認(rèn)為甲酸（HCOOH）和乙酸（CH3COOH）哪一個(gè)具有較高的蒸汽壓4.3.5沸騰和沸點(diǎn)（boiling3.由于液體的蒸汽壓會(huì)隨著溫度的上升而升高 慊崴孀磐飩绱篤 溝謀浠浠 綣 飩緄拇篤 股 擼 粗 噯弧禾4.3.6（Sublimaion從氣態(tài)直接凝固成為固態(tài)的過(guò)程叫做凝華ition4.3.7己所分隔的兩相可以共存的狀態(tài)；三條線匯聚在三相點(diǎn)（triple po ）上，這一點(diǎn)有獨(dú)特的壓力和溫度值，三種狀態(tài)氣1臨界點(diǎn)（Critical po；（Molarityfraction ）和摩爾百分?jǐn)?shù)（Mole5.0955%

14、的NaCl25 質(zhì)量/2.0NaCl100 （Mo25 質(zhì)量/2.0NaCl100 （Moarity 0.1%0.1% ， perbillion） 4.4.2 11)溶液中的離子就會(huì)與極性溶劑分子（）間產(chǎn)生離子-2：gdm-3 ，moldm-325C 4-43（a2：gdm-3 ，moldm-325C 4-43（a） 4- ，4.5.2稀溶液沸點(diǎn)的升高定義為：稀溶液的沸點(diǎn)(Tb)減去純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)在此為溶液的質(zhì)量摩爾濃4.5.2稀溶液沸點(diǎn)的升高定義為：稀溶液的沸點(diǎn)(Tb)減去純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)在此為溶液的質(zhì)量摩爾濃度，即 1000 克溶劑中溶質(zhì)的摩爾數(shù)為該溶液的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)，為4-6 ： 0.51

15、2Ckgmol-1, 10.0%（w/w）100+0.166100.166C4.5.3 （0.610k為溶液的質(zhì)量摩爾濃度，即 1000 為4-6 4-7 5.50900mg27.3g 4.2乙二醇，CH2(OH)CH2(OH)，具有4-7 5.50900mg27.3g 4.2乙二醇，CH2(OH)CH2(OH)，具有很好的水溶性并且是非揮發(fā)性有機(jī)物（沸點(diǎn) 197C，冬季常被用作防凍劑置于汽4.5.44-10 50.00mL 4-8分散體系的分類(lèi)(a) 表4-7分散體系的分類(lèi)4.6.2（adsorption（dialysis4-8分散體系的分類(lèi)(a) 表4-7分散體系的分類(lèi)4.6.2（adso

16、rption（dialysis 效應(yīng)（1869 過(guò)粒子向各個(gè)方向散射出去（光的波長(zhǎng)不發(fā)生變化 400700nm 5.1 1887 Arrhenius 提出，凡是在水溶液中能H的物質(zhì)叫酸(acid)，能電離產(chǎn)生 OH的物質(zhì)叫堿(base)，酸和堿的反應(yīng)稱H+酸： 堿Na+(solid，分散相的粒徑 小于 1nm NaOH+NaAc +H+OH = H+表示一元弱酸的分析濃度(或總濃度)；HA cHAnHNaOH+NaAc +H+OH = H+表示一元弱酸的分析濃度(或總濃度)；HA cHAnH+Hn- + + Hn-+ Hn-1A+Hn- Hn-+n對(duì)于弱堿而言，同樣存在著電離平衡，KbKa，K

17、bKa（或Kb）值可以衡量弱酸（堿）的相對(duì)強(qiáng)弱，K值104102K103 中強(qiáng)電解質(zhì)（可以實(shí)驗(yàn)測(cè)得 （Ka與HA+cc c/Ka500T 一定時(shí)，稀釋弱電解質(zhì)，c，；反之c，Ka= 5.1.2(Brnsted)提出。根據(jù)質(zhì)子理論，凡是能c/Ka500T 一定時(shí)，稀釋弱電解質(zhì)，c，；反之c，Ka= 5.1.2(Brnsted)提出。根據(jù)質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是酸；凡是能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)是堿1923 酸H+ H+ 堿H+ +ClO4 轉(zhuǎn)移到H2OH2O起到了堿的作用，HAc為了書(shū)寫(xiě)方便，通常將 H3O寫(xiě)作 H，故上式Kw=水合質(zhì)子H3O+也常 Kw = H+OH寫(xiě)作H這個(gè)常數(shù)

18、就是水的離子積，在 25時(shí)等于 1014。于是Kw=w 這個(gè)常數(shù)就是水的離子積，在 25時(shí)等于 1014。于是Kw=w NH 配位化合物（原稱絡(luò)合物complexcompound）簡(jiǎn)稱配合物，是一類(lèi)有負(fù)電荷基團(tuán)或電中性極性分子同金屬或原子相連結(jié)著 ionK2SO4、Al2(SO4)3 的混合水溶液。定義：配合物是由中心離子 (或原子)和配位體(陰離子或分子)以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子(或分子)，通常稱這種 同理，K4Fe(CN)6中，4K+ (或原子)（centralionorcentral（ 配位體NH3配位體，N配位原子。配位體有陰離子，如 X(鹵素離子)，OH，SCN，CN，RCO

19、O(羧酸根離子)，C2O42，PO43等；也可以是中性分子如 H2O，NH3，CO，醇，胺，醚e and如 H2O，NH3；應(yīng)含有兩個(gè)或兩個(gè)以上配位原 ligand基(NO2N配位)與亞硝酸根(O ligand基(NO2N配位)與亞硝酸根(ONOO配位)，又如硫根(SCNS配位)與異硫 根(NCSN配位體中多數(shù)是向中心離子(或原子)提供孤電子對(duì)，但有些沒(méi)有孤電子對(duì)的配位體卻能提供出(C2H4)、環(huán)戊二烯離子(C5H5)、苯（C6H6）等（coordination 配合名（nomenclatureofcoordinationa名，即 ”分開(kāi)。如硫酸四氨合銅”分開(kāi)。如硫酸四氨合銅赤血鹽（鐵 化鉀、

20、黃血鹽（亞鐵 化鉀、普魯士藍(lán)（化鐵（2）配合物的類(lèi)型（Typesofcoordinationcompoud）Fe(H2O)63+、AgCl2、（俗稱內(nèi)配鹽chelating agents （isomer在一般條件下，第一過(guò)渡系列金屬與SCNN原子結(jié)合，而第二，三（第四、五周期a.Pt(NH3)2Cl2卻有下列兩種異構(gòu) 在一般條件下，第一過(guò)渡系列金屬與SCNN原子結(jié)合，而第二，三（第四、五周期a.Pt(NH3)2Cl2卻有下列兩種異構(gòu) b. 旋光異構(gòu) 5.2.2 例CoSO4(NH3)5Br(紅CoBr(NH3)5SO4(紫BaCl CrCl(H2O5Cl 內(nèi)界所含水分子數(shù)隨 時(shí)溫度和介質(zhì)不 2

21、e 8e 結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，它們一般正電荷較小，離子半徑較大，極化力較小，本身也難變形，屬于硬酸。2e 8e 結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，它們一般正電荷較小，離子半徑較大，極化力較小，本身也難變形，屬于硬酸。18e或(18+2)e結(jié)構(gòu)的陽(yáng)離子，這類(lèi)陽(yáng)離子除個(gè)別外，極化力和變形性均大于類(lèi)離子，屬于軟酸或交Cu+（18e）Na+（8ed2（18ea2（eIn3+（18e）c3（8917e 8e 18e d1d9型的過(guò)渡金屬離子，d 層未滿，可以形成內(nèi)軌型配合物，具體還要視電子結(jié)構(gòu)而定。(2) 對(duì)于類(lèi)（18 18+2 電子構(gòu)型）IB、IIB d 電子數(shù)目較多的不規(guī)則構(gòu)型的過(guò)渡金屬離子，由FClBrI；OSeTe；常見(jiàn)

22、的為：C、S、POFHgX42FI的順序增大。 各種酸堿的離解常數(shù)KaKbKa和KbKaKbKw 1014Kb 即b w KaKbKw 1014Kb 即b w a對(duì)于多元酸，要注意KaKb的對(duì)應(yīng)關(guān)系，如三元酸H3A則Acc ：d1 d0 如圖51所示的分布曲線由圖可以看出：dd1 d0 如圖51所示的分布曲線由圖可以看出：d0 a時(shí)，d0 d1 0.5，即a時(shí)溶液中主要存在形式為a時(shí)溶液中主要存在形式為Acn HnA m 質(zhì)子后的存在形式Hn-mAmKnn元酸各級(jí)相應(yīng)的離解平衡常數(shù)。如二元酸H2C2O45-2d0 d1 d2 Ka1時(shí)，21 H2C2O4Ka2 12 ，1 3 HC2O4為主

23、01 C2O42為主5.3.2 （Proton balance equation）22 以上的，它們的濃度項(xiàng)之前必須乘以相應(yīng)的系數(shù)，以 將各種存在形式與參考水平相比較，可知 OH為失質(zhì)子的產(chǎn)物將各種存在形式與參考水平相比較，可知 OH為失質(zhì)子的產(chǎn)物，而 HCO3、H2CO3 和第三個(gè)反應(yīng)式中的 H（即 H3O+）為 Na2CO3 溶液的質(zhì)子條件為：H+HCO3+2H2CO3=(堿)強(qiáng)酸強(qiáng)堿在溶液中全部離解，以濃度為cHAHAH2OH+= OH = H+ b. c1.0108 moldm3當(dāng)強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度較稀時(shí)，ca 20Kwc/Ka =0.010/104.74=例5-2：試求0.10 mol

24、dm3 一氯乙酸溶液的ca0.10102.86a2.86又c/a0.10102.86 =0.011 6.59( 6.59(堿)H又將大大抑制以后各級(jí)的離解，故一般把多元酸堿作為一元酸堿來(lái)處理。，2氫1不同氫原子的反應(yīng)活性3氫2氫1(i) (ii) (iii) 3. （bp一般：C4 以下為氣體，C5C17 為液體，C17 為固體。直鏈烷烴的沸點(diǎn) 室溫和一個(gè)大氣壓下，C1C4 (iii) 3. （bp一般：C4 以下為氣體，C5C17 為液體，C17 為固體。直鏈烷烴的沸點(diǎn) 室溫和一個(gè)大氣壓下，C1C4 的直鏈烷烴是氣體，C5C16 的直鏈烷烴是液體，C17 以上的直鏈烷烴是固體。直鏈烷烴（mp

25、（7.2.2 分子結(jié)構(gòu)中碳原子間含有碳碳雙鍵（CC）的烴，叫做烯烴，它的通式為 CnH2n近代物理方法測(cè)定，乙烯分子中的六個(gè)原子處于同一平面，HCHHC=C117.3121.4，碳碳雙0.134nm0.108nm，乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)短。sp sp-s 近代物理方法測(cè)定，乙烯分子中的六個(gè)原子處于同一平面，HCHHC=C117.3121.4，碳碳雙0.134nm0.108nm，乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)短。sp sp-s 圖：乙烯分子中的 p軌道處于平行狀態(tài)，此處的2鍵的鍵能比 鍵容易受到帶正電或帶部分正電荷的親電性質(zhì)的分子或離子的a. （H

26、IHrBCl到含氫較多的雙鍵碳原子上，試劑中帶負(fù)電荷的部分則加到含氫較少或不含氫的雙鍵碳原子上-p p 在丙烯與HBrp p 在丙烯與HBr成的化合物。當(dāng)不規(guī)則烯烴與HXO、H2SO4b. p 鍵，就消耗一摩爾氫氣，計(jì)算消耗掉的氫氣的體積，可以測(cè)定雙鍵的數(shù)b. p 鍵，就消耗一摩爾氫氣，計(jì)算消耗掉的氫氣的體積，可以測(cè)定雙鍵的數(shù)7.2.3 2-乙炔是最簡(jiǎn)單的炔烴。其化學(xué)式是 C2H2，結(jié)構(gòu)式是：HCCH，所有的原子在一條直線CH0.12nm0.106nmspsp sp 1s p 0.12nm0.106nmspsp sp 1s p 鍵，電子云對(duì)稱分布在 如，乙炔在硫酸和硫酸 存在下，可與水加成生成

27、乙醛（型的炔烴都可以發(fā)生相似的反應(yīng)（鑒別有活潑H的炔烴型的炔烴都可以發(fā)生相似的反應(yīng)（鑒別有活潑H的炔烴7.2.4 分子中含有兩個(gè)雙鍵的開(kāi)鏈烴，叫做二烯烴，二烯烴的通式和炔烴的相同 CnH2n-21. 順順2,4己二烯， (Z)2,4順), (), (順順2,4己二烯， (Z)2,4順), (), (2. 1s 。3. （1）1，2-1，4： 1，2： 1，21，4（2）7.3 例如：ROH RCHCHCH2OH7.3.1 1. 7.3 例如：ROH RCHCHCH2OH7.3.1 1. sp雜化軌道被未共用電子對(duì)占據(jù)。由于氧原子中有未共用電子對(duì)，可以看作為CO，OH2. 一元醇 多元醇的沸點(diǎn)高，如：乙醇：78.3197 290 多元醇的沸點(diǎn)高，如：乙醇：78.3197 290K2CO3、CaO 等來(lái)干燥。3C-OO-H鍵的電子云密度都向氧原子集中，C-O 鍵和O-H 鍵都有明顯的極性。C-O O-H 鍵都比較活潑，多數(shù)反應(yīng)都發(fā)生在這兩個(gè)部位（上式虛線所指的地1） 氫大，氧氫之間電子云密度大，同水相比，O-H 鍵難于斷裂。，與氫鹵酸的反應(yīng)一般是SN2與氫鹵酸的反應(yīng)一般