配合物的生成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 大一

1、配合物的生成和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、了解幾種不同類(lèi)型的配合物的生成，比較配合物與簡(jiǎn)單化合 物和復(fù)鹽的區(qū)別。2、了解影響配合平衡移動(dòng)的因素。3、了解螯和物的形成條件。4、熟悉過(guò)濾和試管的使用等基本操作。二、實(shí)驗(yàn)原理由中心離子（或原子）和一定數(shù)目的中性分子或陰離子通過(guò)形成 配位共價(jià)鍵相結(jié)合而成的復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元稱(chēng)配合單元，凡是由配合單元 組成的化合物稱(chēng)配位化合物。在配合物中，中心離子已體現(xiàn)不出其游 離存在時(shí)的性質(zhì)。而在簡(jiǎn)單化合物或復(fù)鹽的溶液中，各種離子都能體 現(xiàn)出游離離子的性質(zhì)。由此，可以區(qū)分出有否配合物存在。配合物在水溶液中存在有配合平衡：Mn+ + aL- t Mlan-a配合物的穩(wěn)定性可用

2、平衡常數(shù)K穩(wěn)來(lái)衡量。根據(jù)化學(xué)平衡的知識(shí) 可知，增加配體或金屬離子濃度有利于配合物的形成，而降低配體或 金屬離子濃度有利于配合物的解離。因此，弱酸或弱堿作為配體時(shí)， 溶液酸堿性的改變會(huì)導(dǎo)致配合物的解離。若有沉淀劑能與中心離子形 成沉淀反應(yīng)，則會(huì)減少中心離子的濃度，使配合平衡朝解離的方向移 動(dòng)，最終導(dǎo)致配合物的解離。若另加入一種配體，能與中心離子形成穩(wěn)定性較好的配合物，則又可能使沉淀溶解?？傊?，配合平衡與沉淀 平衡的關(guān)系是朝著生成更難解離或更難溶解的物質(zhì)的方向移動(dòng)。中心離子與配體結(jié)合形成配合物后，由于中心離子的濃度發(fā)生了 改變，因此電極電勢(shì)數(shù)值也改變，從而改變了中心離子的氧化還原能 力。中心離子與

3、多基配體反應(yīng)可生成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性很好的 螯和物。很多金屬螯和物具有特征顏色，且難溶于水而易溶于有機(jī)溶 劑。有些特征反應(yīng)長(zhǎng)用來(lái)作為金屬例子的鑒定反應(yīng)。三、儀器和藥品儀器：試管，試管架，離心試管，漏斗，漏斗架，白瓷點(diǎn)滴板， 離心機(jī)，濾紙藥品：2 mol-L-i HSO ；2mol-L-iNHHO ,6molLi NHHO , 2432320.1 mol - L-i NaOH , 2mol - L-iNaOH。0.1mol - L-i CuSO4 , 0.1mol-L-iHgCl2 , 0.imol-L-iKI , 0.imolLiBaCl2 ,0.imol-L-i 鐵氰化鉀，0.1mol-L

4、-i 硫酸鐵銨，0.1mol-L-iFeCl3 , 0.1mol - L-iAgNO3 , 0.1mol - L-iKBr , 0.1mol - L-iNa2S2O3 , 0.1mol - L-iNa2S , 0.1mol - L-i NaCl , 0.1mol - L-iKSCN ,0.1mol-L-iFeSO ,0- 1mol-L-iNiSO ,2mol-L-iNHF，飽和（NHKCQ.,4 ，4 ，4 ，4 2 2 4 ，0. 1mol-L-iEDTAo乙醇（95% ）, CCl4 , 0.25%鄰菲羅啉，1%二乙酰二肟，乙醚。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、配合物的制備1.1含正離子的配合物 往試管中

5、加入2mL 0.1molL-1 CuSO4溶 液，逐滴加入2molLi NH3H2O溶液，至產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加氨水， 直至變?yōu)樯钏{(lán)色溶液為止。然后加入約4mL乙醇，振蕩試管，觀察 現(xiàn)象。過(guò)濾，所得晶體為何物？在漏斗頸下端放一支試管，直接在濾 紙上逐滴加入2mol-L-i NH3-H2O溶液(約2mL )使晶體溶解(保留 此溶液供下面的實(shí)驗(yàn)用)b寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。1.2含負(fù)離子的配合物 往試管中加入3滴0.1mol-L-iHgCl2溶液， 逐滴加入0.1molL-1KI溶液，注意最初有沉淀生成，后來(lái)變?yōu)榕浜衔?而溶解(保留此溶液供下面實(shí)驗(yàn)用)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。2、配位化合物與簡(jiǎn)單化合物、復(fù)鹽

6、的區(qū)別(1 )把實(shí)驗(yàn)1.1中所得的溶液分成兩份，往第一支試管中滴入2 滴0.1 mol-L-1 NaOH溶液，第二支試管中滴入3滴0.1molL-1BaCl2 溶液，觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。另取兩支試管各加5滴0.1molL-1 CuSO4溶液，然后在一支試 管中滴入2滴0.1 mol-L-1 NaOH溶液，另一只試管中滴入3滴 0.1mol-L-1BaCl2溶液，比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，并簡(jiǎn)單解釋之。向?qū)嶒?yàn)1.2中所得的中滴入0.1 mol-L-1 NaOH溶液，觀察 現(xiàn)象，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。另取一支試管，加2滴0.1mol-L-1HgCl2溶液，再滴入2滴0.1 mol-L-1 NaO

7、H溶液，比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，并簡(jiǎn)單解釋之。用實(shí)驗(yàn)證明鐵氰化鉀是配合物，硫酸鐵銨是復(fù)鹽，寫(xiě)出實(shí) 驗(yàn)步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。3、配合平衡的移動(dòng)（1 ）配合物的取代反應(yīng) 取1mL0.1molLFeCl3溶液，滴加2 滴O.lmolLiKSCN溶液，溶液有呈何顏色？然后滴加2molLiNH4F 溶液至溶液變?yōu)闊o(wú)色，再滴加飽和（NH4）2C2O4溶液，至溶液變?yōu)辄S 綠色，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式并解釋。（2）配合平衡與沉淀溶解平衡 在一支離心試管中加入3滴 0.1mol-L-i AgNO3溶液，然后按下列次序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并寫(xiě)出每一步驟 的反應(yīng)方程式：）滴加1滴0.1molL-1 NaCl溶液至剛生成沉淀；）加入6mol

8、-L-1 NH3-H2O至沉淀剛?cè)芙猓唬┘尤?滴0.1molL-1 KBr溶液至剛生成沉淀；）加入0.1mol-L-1Na2S2O3溶液，邊滴邊劇烈振蕩至沉淀剛?cè)芙猓唬┘尤?滴0.1molL-1 KI溶液至剛生成沉淀；）加入飽和Na2S2O3溶液至沉淀剛?cè)芙?；）加?.1molL-1 Na2S溶液至剛生成沉淀；試從幾種沉淀的溶度積和幾種配離子的穩(wěn)定常數(shù)大小加以解釋。（3）配合平衡與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系 取兩支試管，各加入5 滴0.1mol-L-1FeCl3溶液及10滴CCl4。然后在一支試管中加5滴 0.1mol-L-1KI溶液，另一支試管中滴加2mol-L-1NH4F溶液至溶液變?yōu)?無(wú)色，再加

9、入5滴0.1mol-L-1KI溶液。比較兩試管中CCl4層的顏色， 解釋現(xiàn)象并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。（4）配合平衡和酸堿反應(yīng)1 )在自制的硫酸四氨合銅溶液中，逐滴加入稀硫酸溶液，直至溶液呈酸性，觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)式。2)在自制的K3Fe(SCN)6溶液中，逐滴加入0.1 molLi NaOH 溶液，觀察現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)式。螯和物的形成(1 )取兩一支試管，分別10滴自制的Fe(SCN)63-和10滴自制 的Cu(NH3)42+，然后分別滴加0.1molL-1EDTA溶液，觀察現(xiàn)象并解 釋。(2 ) Fe2+離子與鄰菲羅啉在微酸性溶液中反應(yīng)，生成橘子紅色的 配離子。在白瓷點(diǎn)滴板上滴一滴0.1mol

10、-L-1FeSO4溶液和3滴0.25% 鄰菲羅啉溶液，觀察現(xiàn)象。此反應(yīng)可作為Fe2+離子的鑒定反應(yīng)。(3 ) Ni2+離子與而乙酰二肟反應(yīng)生成鮮紅色的內(nèi)配鹽沉淀。此反應(yīng)中的H+離子濃度大不利于內(nèi)配鹽的生成，但OH-離子濃度太 高，又會(huì)生成Ni(OH)2沉淀。合適的酸度是pH值為510。在試管中加入2滴0.1molL-1NiSO4溶液及20滴蒸餾水，再加 入1滴2mol-L-1氨水和2滴1%二乙酰二肟溶液，觀察現(xiàn)象。然后再 加入1mL乙醚，振蕩，觀察現(xiàn)象。此反應(yīng)可作為Ni2+離子的鑒定反 應(yīng)。五、注意事項(xiàng)(1 )在實(shí)驗(yàn)(三)2的操作中，要注意：凡是生成沉淀的步驟， 沉淀量要少，即到剛生成沉淀為宜。凡是使沉淀溶解的步驟，加入溶 液量越燒越好，即使沉淀剛?cè)芙鉃橐?。因此，溶液必須逐滴加入，且邊滴邊搖，若試管中溶液量太多，可在生成沉淀后，先離心棄去清液， 再繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）HgCl2毒性很大，使用時(shí)要注意安全。切勿使其入口或與傷 口接觸，用