高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修2教案第一章第2節(jié)1

1、第二節(jié) 元素周期律教學(xué)過程：第一課時引言從前面我們所討論原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)關(guān)系可知，核電荷數(shù)不同的堿 金屬之間及鹵族元素之間，在原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上都呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性， 那么，在其他的核電荷數(shù)不同的元素之間，是否也存在著某種關(guān)系或規(guī)律呢？板書 2元素周期表一、原子核外電子的排布講解科學(xué)研究證明，多電子原子中的電子在核外運動并不是雜亂無章的，電 子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。（1）電子層（2）電子層的劃分（電子白板投出）電子層（用n表示）1 2 3 4 5 6 7電子層符號K L M N O P Q離核距離近遠能量高低 低高（3）核外電子的排布規(guī)律（電子白板投出）各電子層最多容納的電子數(shù)

2、是 2n2（ n表示電子層）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子 數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。核外電子總是盡可能的先從內(nèi)層排起， 當(dāng)一層充滿后再填充下一層。（即排 滿K層再排L層，排滿L層才排M層）。（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖。Mb I 1電子白板投出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為,請大家說出各部分所表示的含義。生圓圈表示原子核，+11表示核電荷數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示 該層電子數(shù)。練習(xí) 師巡請根據(jù)以上規(guī)律畫出課本P14表中核電荷數(shù)為120的元素原子結(jié)構(gòu) 示意圖。電子白板投出訂正并練習(xí)1.判斷下列示意圖是否正確？為什么？答案（A、B、C、D均錯）

3、A、B違反了最外層電子數(shù)為8的排布規(guī)律，C的第 電子層上應(yīng)為2個電子，D項不符合次外層電子數(shù)不超過18的排布規(guī)律。（5）離子結(jié)構(gòu)示意圖Mc2+ F Mc2+ F - Br - Ca2+答案：2.問稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點？（6）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：把最外層為8個電子（若只有K層且為2個電子）的結(jié)構(gòu)，稱 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。科學(xué)探究填P14表，并注意原子序數(shù)、元素的核外電子排布、原子半徑和主 要化合價等方面的變化，思考并討論它們有什么變化規(guī)律？把表投影出并講述從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的 元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個遞增到8個的情況（H、He除外），這種周 而復(fù)始的重現(xiàn)的現(xiàn)象

4、，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī) 律性變化，我們便稱之為周期性變化。原子半徑、元素化合價的變化現(xiàn)象相同。 由此，可得出如下結(jié)論：結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。電子白板投出元素的主要化合價及實例原子序數(shù)12元素符號HHe核外電子排布i|原子半徑0.037-主要化合價+1O原子序數(shù)345678910元素符號LiBeBCNOFNe外電子排布加H國原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071-主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10原子序數(shù)1112131415161718元素符號Na

5、MgAlSiPSClAr核外電子排布a訪J j您用；原子半徑.01860.1600.1430.1170.1100.1020.099原子半徑+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn) 周期性變化。投影練習(xí).在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是 （）A.NaB.PC.ClD.Ar.原子序數(shù)從310的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是 （）A.電子層數(shù)B.電子數(shù)C.原子半徑D.化合價.元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種 元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（）A.XY2B.X2Y3C.X

6、3Y2D.X2Y答案：1.C 2.B 3.B布置作業(yè) 課本P20習(xí)題6板書設(shè)計2元素周期表-、原子核外電子的排布(1)電子層(2)電子層的劃分(3)核外電子的排布規(guī)律(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖。(5)離子結(jié)構(gòu)示意圖(6)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一一把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結(jié)構(gòu)，稱 為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外層電子排布、原子半徑、化合價呈現(xiàn)周期性變化。第二課時板書2 元素周期律引言上一節(jié)課我們完成 P14科學(xué)探究表格(電子白板投出表格)，觀察表格, 思考并討論：元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價有什么變 化規(guī)律？原子 序數(shù)電子 層數(shù)最外層 電子數(shù)原子半徑的變化(不考考慮

7、稀有氣體兀素)最高或最低化合價變化1-2112+1 0-*3-100.152 nm 0.071nm大f 小+1+5-4 f 011-18結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價而 呈周期性變化問元素的金屬性與非金屬性是不是也呈周期性變？我們?nèi)绾斡脤嶒瀬眚炞C這 個它呢？1.實驗：(1)請一個學(xué)生進行操作演示，再請一個學(xué)生前來觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生填表再電子白板投出現(xiàn)象在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)， 煮沸后溶液艾紅?；瘜W(xué)方程 式Mg + 2H2O = Mg(OH+ 中2(2)請一個學(xué)生進行操作演示，再請一個學(xué)生前來觀察實驗現(xiàn)象。學(xué)生填表再電 子白

8、板投出MgAl現(xiàn)象有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙手，反應(yīng) 很劇烈。有大量的氣泡產(chǎn)生，試管燙 手，反應(yīng)劇烈?；瘜W(xué)方程 式Mg + 2HCl = MgCl 2+ H22Al+ 6HCl = 2AlCl 3 + 3H22.討論:Na、Mg Al與水反應(yīng)的難易程度比較。Na在常溫下，與水劇烈反應(yīng)，浮于水面在水面四處游動，同時產(chǎn)生大量無色氣 體，溶液變紅。Mg在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有大量氣泡出現(xiàn)，溶 液變紅。Al在常溫或加熱下，遇水無明顯現(xiàn)象。Mg Al與酸反應(yīng)的難易程度比較。比較Na Mg Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性強弱。注意學(xué)生在描述實驗現(xiàn)象時，常把“產(chǎn)生無色

9、氣體”回答成“產(chǎn)生氫氣”；“上 Mg反應(yīng)在常溫下現(xiàn)象不明顯”常易錯答為“ Mg與冷水不反應(yīng)”。教師根據(jù)具體情 況進行糾正。NaMgAl單質(zhì)與水（或酸） 反應(yīng)與冷水反應(yīng)：Na在 常溫下，與水劇烈 反應(yīng)，浮于水卸在 水向四處游動，同 時產(chǎn)生大量無色氣 體，溶液艾紅。與酸反應(yīng)極為劇 烈。與冷水反應(yīng)緩慢， 與沸水反應(yīng)迅速， 放出氫氣；與酸反 應(yīng)劇烈，放出氫氣。Al在常溫或加熱 下，遇水無明顯現(xiàn) 象；與酸反應(yīng)劇烈， 放出氫氣。最高價氧化物對應(yīng) 的水化物堿性強弱NaOH（強堿）Mg（OH 2（中強堿）Al （OH 3（兩性氫氧化物）（4）分析討論（電子白板投出）結(jié)論： NaMgA金屬性逐漸減弱3.閱讀：（

10、電子白板投出）性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫 氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫 氣能反應(yīng)須加 熱光照或點燃時 發(fā)生爆炸而化 合最高價氧化物對 應(yīng)水化物的酸性 強弱H4SiO4弱酸HPO中強酸H2SO強酸HClQ比HSO更強的 酸結(jié)論： Na Mg Al Si P S Cl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強述元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周 期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié) 果。（電子白板投出）元素原子的核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增1元工胃It費呈現(xiàn)周期性變化7C素化合價.元素的金屬性和非金屬性（電子白板投出）元素金屬性強弱的判斷依

11、據(jù)：.單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易；.最高價氧化物的水化物一一氫氧化物的堿性強弱。元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：.跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性；.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱。1.若aXm與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是（B C ）A.b=a-n+mB.b=a-n-mC.離子半徑XmYn+D.原子半徑X HYOHZO。則下列說法正確的是（ADA.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX HY ZH3B.非金屬活潑性：Y X Y ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y= （X+Z）P19 習(xí)題 1、2、32元素周期表二元素周期律科學(xué)探究：1.實驗討論閱讀比較第三課時三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素在周期表位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系(電子白板投出)2、元素性質(zhì)遞變規(guī)律(電子白板投出)fc以性讓浙用耨fc以性讓浙用耨3、元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系(電子白板投出) 主族元素最高正價數(shù)