人教版高考化學一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制大一輪考點復習教學ppt

1、人教(Jiao)版高考化學一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制大一輪考點復習第一頁，共一百一十一頁?？季V要求1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì) 的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。4.掌握(Wo)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。第二頁，共一百一十一頁?？键c一物質(zhì)的(De)量濃度及相關(guān)計算微專題6溶解(Jie)度曲線及應用考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制內(nèi)容索引考能提升 探究高考明確考向課時作業(yè)第三頁，共一百一十一頁?？键c一物質(zhì)的量濃(Nong)度及相關(guān)計算第四頁，共一百一十一頁。1.物質(zhì)的量濃(Nong)度(

2、1)概念：表示 物質(zhì)的量。(2)表達式：cB 。(3)單位： (或mol/L)。知識梳(Shu)理單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的molL1第五頁，共一百一十一頁。2.溶質(zhì)(Zhi)的質(zhì)(Zhi)量分數(shù)溶(Rong)質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以溶液里 質(zhì)量與 質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示溶質(zhì)溶液第六頁，共一百一十一頁。正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)1 mol L1 NaCl溶(Rong)液是指此溶(Rong)液中含有1 mol NaCl()(2)從100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1()(3)從100 mL 5

3、molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物質(zhì)的量為0.05 mol()(4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1()深度思考第七頁，共一百一十一頁。(5)1 L水中溶(Rong)解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1()(6)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%()(7)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%()(8)將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1()第八頁，共一百一十一頁。易錯警

4、示第九頁，共一百一十一頁。第十頁，共一百一十一頁。解(Jie)題探究 答(Da)案 解析第十一頁，共一百一十一頁。第十二頁，共一百一十一頁。 2.將標準狀況下的a L氯化氫氣體(Ti)溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b gmL1，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(molL1)是 答(Da)案 解析第十三頁，共一百一十一頁。第十四頁，共一百一十一頁。題組二物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算3.某溫度時，有500 mL飽和的硫酸(Suan)鎂溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，計算回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 。24.0% 答(Da)案 解析第十五頁，共一百一十一頁。

5、(2)溶液的物(Wu)質(zhì)的量濃度： 。2.4 molL1 答(Da)案 解析第十六頁，共一百一十一頁。(3)溶質(zhì)和溶劑的物(Wu)質(zhì)的量之比： 。121 答(Da)案 解析第十七頁，共一百一十一頁。(4)硫酸根離子的質(zhì)(Zhi)量分數(shù)： 。19.2% 答(Da)案 解析(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度： 。31.6 g 答案 解析第十八頁，共一百一十一頁。解題指導第十九頁，共一百一十一頁。 答(Da)案 解(Jie)析第二十頁，共一百一十一頁。第二十一頁，共一百一十一頁。5.焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)(Z

6、hi)的量濃度為 molL1。 答(Da)案 解析1.25第二十二頁，共一百一十一頁。 答(Da)案 解(Jie)析第二十三頁，共一百一十一頁。 答(Da)案 解(Jie)析由于，所以V水100 mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應加入水的體積 100 mL。 答案 解析(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則加入水的體積 100 mL。第二十四頁，共一百一十一頁。方法指導1.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)

7、(體(Ti)積一般不守恒)。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。第二十五頁，共一百一十一頁。第二十六頁，共一百一十一頁。第二十七頁，共一百一十一頁。考點二一(Yi)定物質(zhì)的量濃度溶液的配制第二十八頁，共一百一十一頁。1.主要儀器(Qi)天平、藥匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。2.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶上標有 、 和 。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要 ，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)

8、180倒立。知識梳(Shu)理燒杯容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水第二十九頁，共一百一十一頁。3.配制過程以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例。(1)計算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。(2)稱量：用 稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入(Ru)燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4)移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托(Tuo)盤天平冷卻至室溫后10023全部注入容量瓶第三十頁，共一百一十一頁。(6)定容：將蒸餾水(Shui)注入

9、容量瓶，當液面距瓶頸刻度線 cm時，改用 ，滴加蒸餾水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：12膠(Jiao)頭滴管凹液面與刻度線相切第三十一頁，共一百一十一頁。深度思考1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水()(2)配制一定物(Wu)質(zhì)的量濃度溶液搖勻后，液面位于刻度線以下，應加水至刻度線()(3)配制480 mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用500 mL的容量瓶()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上()第三十二頁，共一百一十一頁。(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒

10、)中進行溶解(或稀釋)()(6)若量取7.2 mL溶液，應選用(Yong)10 mL量筒()(7)將10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1()第三十三頁，共一百一十一頁。2.實驗中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制時，你認為應該選用的容量(Liang)瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量(Liang)分別是 、 。1 000 mL212 g 答(Da)案 解析實驗室中沒有950 mL的容量瓶，只能選用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的質(zhì)量為2 molL11 L106 gmol1212 g。第三十四頁，共一百一十一頁。3.怎

11、樣向容量瓶中轉(zhuǎn)(Zhuan)移液體？ 答(Da)案玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中。第三十五頁，共一百一十一頁。 解(Jie)題探究題組一溶液配制的操作及注(Zhu)意事項判斷1.配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻

12、 答案 解析第三十六頁，共一百一十一頁。固體不能直接在容量瓶中溶解(Jie)，A項錯誤；配制100 mL 1 molL1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100 mL，而是加水至100 mL，B項錯誤；轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤。第三十七頁，共一百一十一頁。 2.下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的(De)過程：該同學的錯誤步驟有A.1處 B.2處C.3處 D.4處 答(Da)案 解析第步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第步玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分；第步定容時應平視刻度線。第三十八頁，共一百一十一頁。 3.用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

13、(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作(Zuo)正確的是A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平C.量取濃硫酸的體積為25.0 mLD.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容 答(Da)案 解析第三十九頁，共一百一十一頁。第四十頁，共一百一十一頁。題組(Zu)二誤差分析“10”例4.用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g 。(2)配制500 mL 0.1 mo

14、lL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g 。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒 。 答(Da)案偏小 答案偏小 答案偏小 答案偏小第四十一頁，共一百一十一頁。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù) 。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容(Rong)量瓶中并定容(Rong) 。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。(9)定容時仰視刻度線

15、 。(10)定容搖勻后少量溶液外流 。 答(Da)案偏大 答案偏大 答案偏小 答案偏小 答案偏小 答案無影響第四十二頁，共一百一十一頁。1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平(Ping)稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌。方法指導第四十三頁，共一百一十

16、一頁。第四十四頁，共一百一十一頁。3.仰視、俯(Fu)視的分析結(jié)果：仰(Yang)視時，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時，容器內(nèi)液面低于刻度線。第四十五頁，共一百一十一頁。微專題溶解度曲(Qu)線及應用第四十六頁，共一百一十一頁。1.固(Gu)體溶解度在一定溫度下，某固體物質(zhì)在 (通常是水)里達到 時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“ ”。固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S 。影響溶解度大小的因素(1)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。100 g溶(Rong)劑飽和狀態(tài)g第四十七頁，共一百一十一頁。(2)外因：溶劑的影響(如NaCl易(Yi)溶于水不易(Yi)溶于汽油)。溫度的影

17、響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度 ，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大。增(Zeng)大第四十八頁，共一百一十一頁。2.溶解度的表示方法(1)列(Lie)表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246第四十九頁，共一百一十一頁。(2)曲(Qu)線法第五十頁，共一百一十一頁。深度思考1.在通常狀況下，NH3在水中的溶解度為1700，其中“1700”的含義(Yi)是什么？“1700”指的是在常溫常壓下，1體(Ti)積水溶解700體積的NH3，達到

18、飽和狀態(tài)。 答案第五十一頁，共一百一十一頁。2.請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法。(1)氯(Lv)化鈉： 。(2)硝酸鉀： 。(3)硫酸銅晶體： 。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固體 。蒸(Zheng)發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶 答案 答案 答案 答案第五十二頁，共一百一十一頁。3.下圖是X、Y、Z三種固體(Ti)物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題：加熱濃縮，冷卻(Que)結(jié)晶，過濾。 答案(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。 答案(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?第五十三頁，共一百一十一頁。1.下表是四種鹽

19、在不同溫度下的溶(Rong)解度(g/100 g水)：(假設：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6專題訓練第五十四頁，共一百一十一頁。用物(Wu)質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示以下說法錯誤的是A.和的實驗過程中，都需要控制溫度B.實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C.實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D.用95%的酒精洗滌所(Suo)得的硝酸鉀晶體比較好 答案 解析第五十五頁，共一百一十一頁。A項，為

20、蒸發(fā)濃縮，為冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，正確；B項，實驗分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，正確；C項，實驗操作為冷卻結(jié)晶，錯誤；D項，用95%的酒精洗滌所得的硝酸(Suan)鉀晶體比較好，可減少硝酸(Suan)鉀的溶解，正確。第五十六頁，共一百一十一頁。2.高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可由NaClO3等原料制(Zhi)取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成(Cheng)高氯酸鈉和氯化鈉)第五十七頁，共一百一十一頁。(1)80 時浸取液冷卻至0 過濾，濾渣的主要成分為 (寫(Xie)化學式)。NaClO480 時浸取液主要含有NaClO4和

21、NaCl，NaClO4溶解(Jie)度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當冷卻至0 時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。 答案 解析第五十八頁，共一百一十一頁。(2)反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的(De)離子方程式為 。 答(Da)案 解析=NH4ClO4第五十九頁，共一百一十一頁?？寄芴?Ti)升探究高考 明(Ming)確考向第六十頁，共一百一十一頁。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)稱取2.0 g NaOH固體的操作是先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體()(福建理綜，8A)(2)洗

22、凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘(Hong)箱中烘(Hong)干()(新課標全國卷，12A)1234第六十一頁，共一百一十一頁。(3)右圖用于配制0.10 molL1 NaOH溶液() (安徽理綜，8A)(4)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體()(新課標全國卷，12D)(5)利用實驗器材(省略夾持裝置)燒杯、玻璃棒、膠頭(Tou)滴管、容量瓶，能完成的相應實驗是用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液()(山東理綜，11C)1234第六十二頁，共一百一十一頁。2.(上海，22)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH

23、的溶液，完全反(Fan)應，生成NH3 1 792 mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A.11 B.12 C.1.871 D.3.651 答(Da)案 解析1234第六十三頁，共一百一十一頁。1234第六十四頁，共一百一十一頁。3.天津理綜，7(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組(Zu)成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ，生成硫酸銅的物質(zhì)的量為 。

24、硫氫YX硫Z 答(Da)案 解析NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol1234第六十五頁，共一百一十一頁。1234第六十六頁，共一百一十一頁。4.江蘇，18(3)水中溶(Rong)解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶(Rong)液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶(Rong)液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方(Fang)程式： 。2Mn2O24OH=2MnO(OH)2 答案 解析反應

25、物為O2、Mn2，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補充OH配平。1234第六十七頁，共一百一十一頁。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL1表示)，寫出(Chu)計算過程。 答(Da)案1234第六十八頁，共一百一十一頁。1234第六十九頁，共一百一十一頁。1234第七十頁，共一百一十一頁。課時(Shi)作業(yè)第七十一頁，共一百一十一頁。1.用固體樣品配制一定(Ding)物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定(Ding)容等操

26、作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 答(Da)案 解析12345678910111213141516第七十二頁，共一百一十一頁。A項，托盤天平使(Shi)用時應“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯誤；C項，移液時不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應用玻璃棒引流，錯誤；D項，膠頭滴管應在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯誤。12345678910111213141516第七十三頁，共一百一十一頁。2.設NA為阿伏加德羅(Luo)常數(shù)的值，下列對0.3 molL1K2SO4溶液的敘述正確的是A.1 L溶液中含有0.3NA個KB.1 L溶液中含有K和SO 的總數(shù)為0.9NAC.2 L溶液中K的濃度為1.

27、2 molL1D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 molL1 答(Da)案 解析12345678910111213141516第七十四頁，共一百一十一頁。12345678910111213141516第七十五頁，共一百一十一頁。3.4 時，在100 mL水中溶解22.4 L HCl氣體(標準(Zhun)狀況下)形成溶液。下列說法正確的是A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為10 molL1B.由于溶液的密度未知，故該溶液的物質(zhì)的量濃度無法求得C.由于溶液的密度未知，故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)無法求得D.所得溶液的體積為22.5 L 答(Da)案 解析12345678910

28、111213141516第七十六頁，共一百一十一頁。12345678910111213141516第七十七頁，共一百一十一頁。4.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的是A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D.標況(Kuang)下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液 答(Da)案 解析12345678910111213141516第七十八頁，共一百一十一頁。12345678910111213141516第七十九頁，共一百一十一頁。

29、5.(河(He)北衡水中學聯(lián)考)某學生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時，結(jié)果所配溶液濃度偏高，其原因可能是A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法 答(Da)案 解析12345678910111213141516第八十頁，共一百一十一頁。所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，A項錯誤；向容(Rong)量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積較小，溶液的濃度偏高，B項正確；有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏

30、低，C項錯誤；稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D項錯誤。12345678910111213141516第八十一頁，共一百一十一頁。6.下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是A.在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 molL1K2Cr2O7溶液C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配 制100 mL pH2的鹽酸D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所(Suo)配

31、溶液 濃度偏高 答(Da)案 解析12345678910111213141516第八十二頁，共一百一十一頁。配制溶液時要在容量瓶中進行，A、B均錯誤；定容時，仰視刻度線(Xian)，導致溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D錯誤。12345678910111213141516第八十三頁，共一百一十一頁。7.(佛山順德六校期中)取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線(Xian)，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是A.0.21 molL1 B.0.42 molL1C.0.56 molL1 D.0.26 molL1 答(Da

32、)案 解析12345678910111213141516第八十四頁，共一百一十一頁。 答(Da)案 解(Jie)析12345678910111213141516第八十五頁，共一百一十一頁。12345678910111213141516第八十六頁，共一百一十一頁。 答(Da)案 解(Jie)析12345678910111213141516第八十七頁，共一百一十一頁。12345678910111213141516第八十八頁，共一百一十一頁。 答(Da)案 解(Jie)析12345678910111213141516第八十九頁，共一百一十一頁。NH4HCO3和a mol NaOH恰好完(Wan)全反

33、應，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，由NH4HCO3反應掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1(10b5a)molL1。12345678910111213141516第九十頁，共一百一十一頁。11.(湖北省重點高中高三上學期期中聯(lián)考)有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液V L，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3完(Wan)全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO

34、 完(Wan)全沉淀。反應中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)(molL1)為A.(4b2a)/V B.(2b2a)/VC.(2ba)/V D.(b2a)/V 答(Da)案 解析12345678910111213141516第九十一頁，共一百一十一頁。12345678910111213141516根據(jù)題意Al3的物質(zhì)的量為a/3 mol，SO 的物質(zhì)的量為b mol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不顯電性，設每份混合溶液中Na的物質(zhì)的量為x mol，則根據(jù)電荷守恒可知，a/33x1b2，x2ba，原混合溶液中的c(Na)(4b2

35、a)/V molL1。第九十二頁，共一百一十一頁。12.(西安模擬)碳酸銅和堿(Jian)式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4 g上述混合物，消耗1 molL1鹽酸500 mL。煅燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g 答(Da)案 解析12345678910111213141516碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅，消耗1 molL1鹽酸500 mL，HCl的物質(zhì)的量為0.5 mol，則CuCl2的物質(zhì)的量為0.25 mol。根據(jù)Cu元素守恒可知，原混合物中含有Cu元素的物質(zhì)的

36、量為0.25 mol，灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的物質(zhì)的量為0.25 mol，則氧化銅的質(zhì)量為m(CuO)0.25 mol80 gmol120 g。第九十三頁，共一百一十一頁。13.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是A.MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C.在t2時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 最大D.把MgSO4飽和溶液的溫度從(Cong)t3 降至t2 時， 有晶體析出 解(Jie)析 答案12345678910111213141516第九十四頁，共一百一十一頁。12345678910111213141516第九

37、十五頁，共一百一十一頁。14.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常(Chang)稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 molL1。 答(Da)案 解析84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1 000 mL質(zhì)量分數(shù)25%密度1.19 gcm34.012345678910111213141516第九十六頁，共一百一十一頁。12345678910111213141516第九十七頁，共一百一十一頁。(2)某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的(De)溶液中c(Na) molL1。 答(Da)案 解析0.04

38、稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。12345678910111213141516第九十八頁，共一百一十一頁。(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量(Liang)分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是 (填字母)。 答(Da)案 解析CA.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

39、C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g12345678910111213141516第九十九頁，共一百一十一頁。選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示中的(De)A、B不需要，但還需要玻璃棒和膠頭滴管；選項B，配制過程中需要加水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低；選項D，應選取500 mL的容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5

40、 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。12345678910111213141516第一百頁，共一百一十一頁。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密(Mi)度為1.84 gcm3)的濃硫酸配制2 L 2.3 molL1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物質(zhì)的量濃度為 molL1。4.6根據(jù)(Ju)H2SO4的組成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。 答案 解析12345678910111213141516第一百零一頁，共一百一十一頁。需(Xu)用濃硫酸的體積為 mL。 答(Da)案 解析12345678910111213141516250第一百零二頁，共一百一十一頁。15.(萊蕪(Wu)一中檢測)在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。36.5%11.8 molL1 答(Da)案 解析12345678910111213141516第一百零三頁，共一百一十一頁。12345678910111213141516第一百零四頁，共一百一十一頁。(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物(Wu)質(zhì)的量濃度是