考綱定標(biāo)了解鹽類水解的原理了解影響鹽類水解程度的

1、 考綱定標(biāo)1了解鹽類水解的原理。2了解影響鹽類水解程度的主要因素。3了解鹽類水解的應(yīng)用。第三節(jié) 鹽類的水解1 熱點定位1鹽類水解方程式的書寫與判斷。2水解平衡的影響因素以及鹽溶液酸堿性的判斷和比較。3溶液中微粒濃度大小的比較。4鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用。2一、鹽類水解的原理1概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟 結(jié)合生成 的反應(yīng)2實質(zhì)水解反應(yīng)破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同程度的酸性或堿性水電離產(chǎn)生的H或OH弱電解質(zhì)33特點(1)可逆：水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)(2)吸熱：水解反應(yīng)是 的逆反應(yīng)(3)微弱：水解程度很 中和反應(yīng)微弱44水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性

2、，同強顯中性鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3等于7強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2小于7弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3 大于7中堿酸是否是51等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，哪種溶液的堿性強，為什么？提示：6二、水解反應(yīng)方程式的書寫1書寫形式化學(xué)方程式：鹽水 離子方程式：鹽中的離子水 弱酸(或弱堿)(或 )酸堿OHH72書寫規(guī)律(1)多元弱酸的正鹽(如Na2S)：(主要)， (次要)(2)多元弱堿的正鹽(如AlCl3)： .(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng)(如Na2S與AlCl3溶液混合) .3S22Al36H2O = 3

3、H2S2Al(OH)38三、影響鹽類水解的因素1內(nèi)因酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越 ，溶液的堿性或酸性越 大強92外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高濃度增大開始時減小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度 ， 弱堿陽離子的水解程度堿弱酸根離子的水解程度 ， 弱堿陽離子的水解程度右移右移左移增大減小減小增大增大增大減小增大增大減小102有人認(rèn)為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？提示：不對在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸后，使體系中c(CH3COOH)增大，抑制了

4、CH3COO的水解，使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH向左移動11課堂練習(xí)如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，向燒杯中不加任何物質(zhì)12(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_.(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時吸收熱量B D13(3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽

5、酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動”)右右左左141516C1718例1下列說法正確的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度CNa2CO3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁C19例2下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是 ( )明礬和FeCl3可作凈水劑. 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸. 實驗室配制AlCl3溶液

6、時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋. NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑. 實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞. 20用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣. 長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用. 比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A. B. C. D. 全部答案:D21 判斷溶液中離子濃度的大小常用方法：“一個比較”“兩個微弱”“三個守恒”1“一個比較” 比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應(yīng)的強堿弱酸鹽(

7、或?qū)?yīng)強酸弱堿鹽)的水解能力22(1)根據(jù)題中所給信息，如果是電離能力大于水解能力，如CH3COOH的電離程度大于CH3COO水解的程度，所以等濃度的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后溶液顯酸性-323(2)根據(jù)題中所給信息，如果是水解能力大于電離能力，如HClO的電離程度小于ClO水解的程度，則等濃度的HClO與NaClO溶液等體積混合后溶液顯堿性(3)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對強弱如NaHCO3，HCO3 的水解大于電離，故溶液顯堿性-3242526(3)質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H)的轉(zhuǎn)移，但轉(zhuǎn)移過程中

8、質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒如在NaHS溶液中，存在NaHS的電離和水解，H2O的電離，其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析：27根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)如：在K2S溶液中，H2O電離出的OH即存在如下關(guān)系：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)2829答案：BD30C31電解質(zhì)溶液32（2007海南8）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（ ）A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水A（2008海南9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）A、HCOOH+H2O HCOO + H3O+ B、CO2+H2O

9、HCO3 + H+C、CO32 + H2O HCO3 + OH D、HS + H2O S2 + H3O+關(guān)注海南高考C332008海南13、(4)將5mL0.10molL1的H2SO3溶液與10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O大于Na2SO3溶液中SO32發(fā)生水解使溶液顯堿性。增大水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。 341掌握鹽類水解的概念：在鹽溶液中鹽電離出來的離子 跟水電離產(chǎn)生的H或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2牢記鹽類水解的3個特點：(1)可逆反應(yīng)；(2)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng))；(3)水解程度一般很微弱。3熟記鹽類水解的4