蘇教版高一(下)化學(xué)必修二單元同步測(cè)練考試試卷-元素周期表

1、蘇教版高一（下）化學(xué)必修二單元同步測(cè)練考試試卷一一蘇教版高一（下）化學(xué)必修二單元同步測(cè)練考試試卷一一元素周期表 / 16.【答案】C【解析】【分析】本題考查了鹵族元素單質(zhì)及其氫化物的性質(zhì)，難度不大，注意氟化氫中能形成分子間氫鍵導(dǎo)致其沸點(diǎn)增大?！窘獯稹緼、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)F2、Cl2、B2、I2氧化性逐漸減弱，故A正確；B、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故 B正確；C、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以其陰離子失電子能力逐漸增強(qiáng)，鹵素離子無(wú)色，故 C錯(cuò)誤；D、隨著

2、原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸增大，單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而 增大，故D正確。故選Co.【答案】A【解析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握?！窘獯稹緼.第mB族包括例系和舸系元素，是元素周期表含元素最多的族，故 A正確；B.除短周期外，其他周期不一定均有 18種元素，例如第6、7周期都是32種元素，故B 錯(cuò)誤；C.副族元素全部為金屬元素，故 C錯(cuò)誤；D.第nA族和第mA族之間隔著7個(gè)副族和一個(gè)第 皿族（3個(gè)縱行）共10個(gè)縱行，故D錯(cuò) 誤。故選A o.【答案】B【解析】 解：A、118號(hào)Og為0族元素，而不是主族，故 A錯(cuò)誤；B、根據(jù)該名稱，周期表

3、 118種元素位第七周期零族元素，是非金屬元素，則非金屬元 素共有24種，故B正確；C、113號(hào)（Nh）位于周期表中第七周期IDA族，同一主族金屬性逐漸增強(qiáng)，則Nh的最高價(jià)氧化物為堿性氧化物，故 C錯(cuò)誤；Ts的簡(jiǎn)單陰離子比該族上一D、TsTs的簡(jiǎn)單陰離子比該族上一周期簡(jiǎn)單陰離子的還原性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。A、118號(hào)Og為0族元素；B、根據(jù)該名稱，周期表 118種元素位第七周期零族元素，是非金屬元素；C、113號(hào)(Nh)在周期表中位置是第七周期 IDA族，為金屬元素；D、非金屬性越弱對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)。本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確判斷各元素在周期表中位置為解答

4、關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng) 了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。.【答案】VHA H7的：一H出出 bd BrCl + SQ + 2H2。= H2SO4+ HCl + HBr * *前【解析】解：(1)鹵族元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)=7,所以鹵族元素位于周 期表中的WA,故答案為：VHA;(2)HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過程可寫為1證一H :豆：；故答案為：- H期:；(3)a、鹵族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，但是表中數(shù)據(jù)無(wú)法判 斷，故錯(cuò)誤；b、根據(jù)表中的信息：?jiǎn)钨|(zhì)和氫氣化合越

5、來越難，得到鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，故正確；c、元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強(qiáng)，故錯(cuò)誤；d、元素的非金屬性逐漸減弱，所以鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱，故正確； 故選bd;(4)同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣和二氧化硫之間反應(yīng)生成鹽酸和硫酸的原理，推斷：BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BrCl+ SO2+ 2H2O= H2so4 + HCl+ HBr,故答案為：BrCl + SO2 + 2H2O= H2so4 + HCl + HBr.(1)元素的最外層電子數(shù)=元素的主族序數(shù)；(2)HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子

6、最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)；(3)鹵族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，元素的非金屬性逐漸減弱，鹵化氫的還原性依次增強(qiáng)，鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱；(4)同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近，根據(jù)氯氣和二氧化硫之間反應(yīng)生成鹽酸和硫酸的原理來書寫即可.本題結(jié)合信息來考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律與元素在周期表中的位置關(guān)系，學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵.【答案】K Al Al(OH) 3+ OH- = AlO2 + 2H2 O HClO4 KOH S2- Cl- K+ Ca2+【解析】解：由元素在周期表的位置可知，分別為

7、C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Se,(1)同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則 元素中，金屬 性最強(qiáng)的是K,故答案為：K;(2)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的元素是Al ,該最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al(OH) 3 + OH- = AIO2 + 2H2O, 故答案為：Al ; Al(OH) 3 + OH- = AIO2 + 2H2O;(3)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH ,故答案為：HClO4； KOH ；(4)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 、

8、所 形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是S2- Cl- K+ Ca2+ ,故答案為：S2- Cl- K+ Ca2+ .由元素在周期表的位置可知，分別為C、O、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Se,(1)同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；(2)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，氫氧化鋁具有兩性，與 NaOH反應(yīng) 生成偏鋁酸鈉和水；(3)元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)，KOH的堿性最強(qiáng)；(4)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小.本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答 的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查

9、，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大.【答案】Si Br生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(制塔蝸、玻璃、陶瓷等)K F Al 2Al(OH) 3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2。、Al(OH) 3 + OH- = AlO2 + 2H2O【解析】解：根據(jù)圖示可知，為N,為F,為Mg,為Al ,為Si,為S, 為Cl,為Ar,為K,為Br元素。(1)和的元素符號(hào)分別為 Si、Br;二氧化硅的用途有：生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、制塔蝸、玻璃、陶瓷等，故答案為：Si; Br；生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(制塔塌、玻璃、陶瓷等)。(2)表中最活潑的金屬是為 K,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,故答案為：K; F;(3)Al形成的Al(OH) 3為兩性氫

10、氧化物；、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為硫酸、KOH，氫氧化鋁與硫酸、氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式分別為：2Al(OH) 3 + 6H+ = 2A產(chǎn)+6H 2O、Al(OH) 3 + OH- = AlO2 + 2H2O,故答案為：Al ; 2Al(OH) 3+ 6H+ = 2Al3+ + 6H2O、Al(OH) 3+ OH- = AlO2 + 2H2O。根據(jù)圖示可知，為N,為F,為Mg,為Al,為Si,為S,為Cl,為 Ar,為K,為Br元素。(1)根據(jù)分析可知 和的元素符號(hào)；的氧化物為二氧化硅，二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要成分；(2)同周期從左向右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金屬

11、性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱；(3)氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用， 題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關(guān) 鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。./ C .【答案】O NaOH = Na+ OH-2 名f4Na氧化性還原廣物 丁達(dá)爾效應(yīng)【解析】解：X元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是 24,中子數(shù)是13, X的質(zhì)子數(shù)=24- 13=11, 則X為Na元素；Y元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則Y為H元素；Z元素原子核內(nèi)有 8個(gè)質(zhì)子， 其原子序數(shù)為8,則Z為O元

12、素，(1)根據(jù)分析可知，Z為。元素，故答案為：O;(2)X、Y、Z分別為Na、H、O元素，三種元素組成的化合物為NaOH,氫氧化鈉在水中的電離方程式為：NaOH = Na+ + OH- ,故答案為：NaOH = Na+ + OH- ;(3)X為Na兀素，X兀素的簡(jiǎn)單離子為鈉離子，鈉離子的結(jié)構(gòu)不意圖為：(411) 2Na原子的核電荷數(shù)為11,中子數(shù)為13,其核素符號(hào)為： Na, 、故答案為：也少工8;胃4Na;(4)X為Na、Z為O,則X2FeZ4為Na2FeC4, Na2FeO4消毒凈水原理是鐵+6價(jià)是最高價(jià)態(tài)，所以只能得電子而作氧化劑，氧化劑具有氧化性，其產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；有時(shí)膠體和溶液 外觀上難以區(qū)別，可用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)加以區(qū)別, 故答案為：氧化性；還原產(chǎn)物；丁達(dá)爾效應(yīng).有X、Y、Z三種元素，X元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是 24,中子數(shù)是13,