高中化學(xué) 必修第二冊(cè) 《化學(xué)反應(yīng)與熱能》 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制高中化學(xué)人教版必修第二冊(cè) 第六章 第一節(jié) 第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)與熱能授課人：深圳第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校 陳柳豐審課人：陳漢 孫聰 江偉 王慶華問(wèn)題一：常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)自加熱火鍋.mp4現(xiàn)象：鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡溫度由21，上升到51【實(shí)驗(yàn)6-1】鹽酸與鎂反應(yīng)P32.mp4結(jié)論：鹽酸與鎂反應(yīng)放熱問(wèn)題一：常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)現(xiàn)象：3.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體2.燒杯變涼，小木片粘到了燒杯底部1.燒杯內(nèi)產(chǎn)物呈糊狀【實(shí)驗(yàn)6-2】 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)P33

2、.mp4結(jié)論：這是一個(gè)吸熱反應(yīng)問(wèn)題一：常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)1.放熱反應(yīng)：（1）定義：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)（2）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)和緩慢氧化反應(yīng)、 所有的酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)問(wèn)題一：常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)2.吸熱反應(yīng)：（1）定義：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)（2）常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)的分解反應(yīng)、C+CO2C+H2O(g)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O2COCO+H2NaHCO3+HCl=H2O+CO2+NaCl問(wèn)題一：常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)注：NaOH固體溶于水、濃硫酸的稀釋，屬于放熱過(guò)程；NH

3、4NO3固體溶于水，升華、蒸發(fā)等屬于吸熱過(guò)程。吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均是化學(xué)反應(yīng)需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，如果正反應(yīng)為吸熱， 則逆反應(yīng)為放熱問(wèn)題一：常見(jiàn)的吸、放熱反應(yīng)1.微觀：化學(xué)鍵的斷裂與形成問(wèn)題二： 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因生成物成鍵釋放能量H : H2H 斷鍵吸收能量成鍵放出能量能量低能量高反應(yīng)物斷鍵吸收能量 能量越低越穩(wěn)定2、化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成穩(wěn)定不穩(wěn)定1.微觀：化學(xué)鍵的斷裂與形成舉例：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)結(jié)論：放熱反應(yīng)問(wèn)題二： 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2.宏觀：反應(yīng)物與生成物的總能量高低 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量問(wèn)題二： 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2.宏觀：反應(yīng)物與生成物的總能量高低 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量Q3 D.若該反應(yīng)吸收能量，則Q1+Q2Q3 D A D C D B A謝謝！我們下次見(jiàn)！課題名稱：粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深 度融合研究廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃2020年粵港澳大灣區(qū)國(guó)際教育示范區(qū)建設(shè)研究一般項(xiàng)目 深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制課題批準(zhǔn)號(hào)：2020WQYB094課題主持：湯