綜合檢測-(十一)富集在海水中的元素-鹵素

1、.下列說法正確的是（）氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，為了防止環(huán) 境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水 檢驗(yàn) HC1氣體中是否混有Cb,方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HC1氣體中的Cb，可將氣體通入飽和食鹽水中A.B.C.D.解析：選C 。2與H2混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下能發(fā)生爆炸，錯；Ca（0H）2 溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用NaOH溶液吸收多余的CL,錯；排除A、B項(xiàng)；HC1氣體 與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HC1氣體，而不是 Cl2,錯；排除D項(xiàng)。.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（

2、）鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 澳中溶有少量氯氣，可以用加入漠化鈉再 用汽油萃取的方法提純溟化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性某溶液與淀粉KI 溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或?yàn)I水 氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有氟化 氫和氧氣生成氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑A.B.C.D.解析：選C 本題涉及鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。易被氧化的物質(zhì)應(yīng)具有較強(qiáng) 還原性，各鹵素離子中，以廠的還原性最強(qiáng)，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI;鹵化銀 中除AgF外均有感光性；能與淀粉KI溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象的，除氯水或澳水外，還可以 是碘水等。.氯氣分別與下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，體系內(nèi)酸堿性

3、不會發(fā)生顯著變化的是（）A. CH4B. NaHSCh溶液C.氫硫酸D. Na2s溶液解析：選A CH4與Cb反應(yīng)后得到HC1,但因其無法電離出H+,故體系依然是中性的， A項(xiàng)符合要求；NaHSO3 H2s與Cb反應(yīng)后均得到強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，Na2s與Cb反應(yīng)后得到 NaCl與S,溶液由堿性變中性，B、C、D項(xiàng)不符合要求。.如圖所示是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中b為開關(guān)。如先打開b,在a 處通入干燥氯氣，c中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉b時，c處紅色布條顏色褪去。則d瓶中 盛有的溶液是（）A.濃 H2s。4A.濃 H2s。4B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液 D.濃NaBr溶液解析：

4、選B 當(dāng)打開b時，干燥的Cb直接進(jìn)入c試管，c中紅色布條不褪色；當(dāng)關(guān)閉b 時，Cb先進(jìn)入d瓶，再進(jìn)入c試管，c中紅色布條褪色，說明Cb通過d后帶出了 H2O,故 排除A; C、D項(xiàng)所給物質(zhì)均可與CL反應(yīng)，故排除。.二氧化氯（CIO”是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒劑。實(shí)驗(yàn)室通過如 圖所示過程制備二氧化氯。下列說法正確的是（）鹽酸 NaCK ）2溶液溶液一NCL溶液CK )2 NH3 溶液XA.電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4 +3Q-2H2 t +NCI3B.溶液X中大量存在的陰離子有。一、0H-C.可用飽和食鹽水除去C102中的N%D.可用明磯除去飲用水中殘留的NaClC)2解

5、析：選B A項(xiàng)，電解NH4cl與鹽酸的混合溶液，生成NCb與H2,發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為NHI + 2H+ + 3。3H2 t +NCb,錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)元素守恒，溶液X中大量存在 的陰離子有CP和OIF,正確；C項(xiàng)，C102易溶于水，NH3顯堿性，因此要除去混有的NH3, 應(yīng)該選擇濃硫酸，錯誤；D項(xiàng)，明磯在水中可電離出Al3+, A13+水解生成A1(OH)3膠體，A1(OH)3 膠體可吸附水中的雜質(zhì)起到凈水作用，但不能用明磯除去NaCICh,錯誤。6.將氯水分別滴到下列溶液中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCb溶液變紅Ch具有還原性

6、B滴有酚麟的NaOH溶液褪色。2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色CL具有漂白性D淀粉KI溶液變藍(lán)色Cb具有氧化性解析：選 D Cl2+2FeCl2=2FeC13, Cb 顯示氧化性，A 錯誤；Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O, Cb顯示氧化性和還原性，B錯誤;C12無漂白性，其漂白原理是Cb+H2O HC1 + HC1O, HC1O具有漂白性，C錯誤。7.某化學(xué)興趣小組利用MnCh和濃HC1及如圖裝置制備Cl2o下列分析中不正確的是 ()A中可用分液漏斗代替長頸漏斗A中缺少加熱裝置B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸解析：選C 本題

7、考查Cl2的制備，旨在考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析與設(shè)計(jì)能力。C12中混有 HC1氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去HC1, HC1和Cb均能與NaOH溶液反應(yīng)，故B中不能盛 放NaOH溶液。8.碘在地殼中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以的形式存在，兒種粒子之 間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。適量 Ck 】 NaIISO313足量C12途徑m下列說法中不正確的是()A.用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍(lán)B.足量Cb能使?jié)駶櫟?、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5cl2 + I2 + 6H20=2HI03+10HC1C.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2l2IO?D.途徑II中若生成1 mol L

8、，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONa解析：選C 加碘鹽中含有10，在酸性條件下可被1一還原生成L, A選項(xiàng)正確；根據(jù) 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑I可知氧化性Cbl2,根據(jù)途徑II可知氧化性1012, 根據(jù)途徑III可知氧化性C12I0。C選項(xiàng)錯誤；根據(jù)關(guān)系式210,b10匕一可知D選項(xiàng)正確。.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、CP、B、(忽略水的電離)，其中。一、Br- I 一的個數(shù)之比為2 ： 3 ： 3,向溶液中通入氯氣，使溶液中C和B的個數(shù)比為7 ： 3(已知還原 性rFe2+Br-Cr),則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe?+的物質(zhì)的量之比為 ()A. 5 ： 4 B. 4

9、： 5C. 5 ： 12 D. 12 ： 5解析：選A 混合溶液中只含F(xiàn)e2+、Cl，B、T（忽略水的電離），其中。一、Br-. F 的個數(shù)之比為2： 3： 3,根據(jù)溶液呈電中性知，F(xiàn)e2+個數(shù)是C、B、總個數(shù)的一半，所 以Fe2+、。一、B、的個數(shù)之比為4 ： 2 ： 3 ： 3,向溶液中通入Cb, Cb氧化離子先后順序 是、Fe2+. Br-,因?yàn)楹虲C所帶電荷相等，所以消耗個數(shù)等于生成C個數(shù)，如果 1一完全被氧化，C、B的個數(shù)之比為5 ： 3HBr,且H2sO3部分電離，而HBr為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離， 通入Cb后溶液中先發(fā)生反應(yīng)Cb+H2sO3 + H2O=2HC1 + H2so4,溶液

10、中 以才）增大，溶液 酸性增強(qiáng)，當(dāng)H2s。3完全反應(yīng)后再通入Cb發(fā)生反應(yīng)Cb+2HBr=2HCl + Br2,溶液中c（H+） 幾乎不變，故溶液酸性幾乎不變，結(jié)合題給數(shù)據(jù)可知A正確。. I .實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣。（1）二氧化錦與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的離子方程式：高錦酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為n.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并進(jìn)行漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。濃鹽酸飽和食鹽水 高鎰酸鉀裝置中的X試劑為（2）裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時有副反應(yīng)

11、發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié) 溶液的pH,以淀粉為指示劑，用0.100 0mol.LKI溶液進(jìn)行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時 為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為 3cio-+r=3cr+io?IO7 + 5I + 3H2O=6OH 一 + 3I2。實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺 藍(lán)色時就停止滴定，則測定結(jié)果將(填“偏高”、“偏低”或“無影響” )o解析：I.(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯

12、氣的化學(xué)方程式為KCIO3+6HCI(濃)=KC1 +3c12 t +3H2O,1 mol氧化劑KQO3與5 mol還原劑HC1反應(yīng)生成3 moicb,所以該反應(yīng)中氧化產(chǎn) 物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5 ： lo11.(3)消耗KI溶液的平均體積為1=20.00 mLo設(shè)CIO的物質(zhì)的量為x mol,通過以上兩方程式可列出如下關(guān)系式：3c10 一61 一3L3 6x mol 0.100 0 mobL-,X0.020 L所以x=0.001, (。0)2的質(zhì)量為143 80101義0.000 5 11101 = 0.0715 8，所以其質(zhì)量分 數(shù)為%若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍(lán)色時就停止

13、滴定，則消耗 JL V_z W V-/碘化鉀的物質(zhì)的量偏少，所以測定結(jié)果將偏低。答案：I .MnO2 + 4H+ +2cMn2+ + CL t +2H2O 2KMnCU+16HC1(濃)=2KC1 +2MnCb + 5C12 f +8H2O (3)5 ： 1.(l)NaOH 溶液 (2)2Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2 + Ca(C10)2 + 2H2O 將裝置放于冷水 浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(3)7.15% 偏低.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯 化亞鐵溶液中，加入12滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。提出問題：Fe3+ B12誰的氧化性更強(qiáng)？猜想:甲同學(xué)認(rèn)為

14、氧化性：Fe3+Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃 色是含(填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色 是含 所致。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑：a.酚醐試液b.四氯化碳c.無水酒精d.硫氟化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填字母)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2應(yīng)用與拓展:在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溟水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式在100

15、mL FeB2溶液中通入2.24 L Cb(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有；的溟元素被氧化成單質(zhì) B0則原FeB2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。解析：(1)澳單質(zhì)溶于水顯黃色。澳單質(zhì)的氧化性比Fe3+強(qiáng)，澳單質(zhì)與Fe2+反應(yīng)生成 Fe3+而使溶液顯黃色。(2)證明溶液中沒有黑單質(zhì)而有Fe3+即可證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)，利用澳溶 于四氯化碳，使四氯化碳層顯紅棕色，F(xiàn)e3+遇SCK顯紅色來設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。(3)通過上述分析可知，浪單質(zhì)可以氧化Fe2+生成Fe3+和Br，離子方程式為2Fe?+ + Br2=2Fe3+ + 2Br oFeB。中通入Cb，Cb先和Fe?+反應(yīng)，后和Br反應(yīng)，假設(shè)FeBr2的濃1 ? 24

16、度為xmolL-I根據(jù)得失電子守恒可知xX0.l+2xX0.lX=wX2,則x=L2。答案：B2Fe3+(2)選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1bC04層呈無色方案2d溶液變紅(3)2Fe2+ + Br2=2Fe3+ + 2Br-1.2 mol L-1.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:(1)A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重倍酸鉀(KzCnO。還原產(chǎn)物是 CrCl3,寫出A中反應(yīng)的離子方程式：(2)本實(shí)驗(yàn)的目的是 ,B裝置有兩個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、拆去a導(dǎo)管的后果可能是O裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是證明澳的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是I濕潤的

17、干燥的干燥的濕潤的1紅紙條紅紙條紅紙條紅紙條11堿石灰硅膠濃硫酸氯化鈉ill濕潤的F燥的F燥的干燥的111紅紙條紅紙條白紙條紅紙條寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：O（5）本實(shí)驗(yàn)存在明顯不足，是（寫一條即可），合適的溶液X是一（從氫氧化鈉溶液，亞硫酸鈉溶液,亞硫酸氫鈉溶液，氯化亞鐵溶液，硫氫化鈉溶液，碳酸氫鈉溶液中選擇）。解析：（1）濃鹽酸與KzCnCh反應(yīng)生成KCk CrCl3 Cb和H20; （2）如果導(dǎo)管堵塞，Cl2 將NaCl溶液壓入長頸漏斗，避免發(fā)生危險(xiǎn)；（3）從食鹽水里導(dǎo)出的Cb帶有水蒸氣，NaCl不 能干燥Cb,堿石灰能與Cb反應(yīng)，干燥的白紙條無法進(jìn)行對比，故選；（4）溶有碘的四氯化 碳在下層且呈紫紅色；（5）NaBr溶液中產(chǎn)生的水蒸氣可能進(jìn)入U(xiǎn)形管；通入Ch過量，可能溶 于NaBr溶液中，Cb能置換出L,影響B(tài)n和b氧化性的判