最新2022年揭陽一?；瘜W(xué)試題(Word版 含答案)

1、最新2022年揭陽一?；瘜W(xué)試題(Word版 含答案)of rural drinking water sources, protection of drinking water sources in rural areas by the end of the delimitation of the scope of protection, complete with warning signs, isolating network protection facilitiesPAGE 6of rural drinking water sources, protection of drinking

2、water sources in rural areas by the end of the delimitation of the scope of protection, complete with warning signs, isolating network protection facilities of rural drinking water sources, protection of drinking water sources in rural areas by the end of the delimitation of the scope of protection,

3、 complete with warning signs, isolating network protection facilities2022年揭陽一模化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Ca 407下面說法中正確的選項是A標(biāo)有“ 的包裝材料可以用來包裝食品 B酒精消毒原理是將病毒徹底氧化CGaN中的氮和鎵均屬于第IIIA族元素 D麥芽糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反響8NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是A1 mol Zn與足量任意濃度的硫酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是2 NA B在常溫常壓下1 mol C7H16中含有共價鍵的總數(shù)目是23 NA

4、C0.1 mol FeCl3完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為0.1NA D33.6 L 鹽酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含有HCl分子的數(shù)目為1.5 NA9水溶液中以下離子能大量共存的是AK+、Fe3+、C6H5O、HCOeq oal(,3) BH+、Cu2+、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)CMg2+、Ag+、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3) DNa+、Al3+、BrO、S2100.1molL1的Na2S溶液中，下面說法正確的選項是Ac(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+c(S2) Bc(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S

5、)Cc(Na+)c(OH)c(HS)c(H+) Dc(H2S)+ c(HS)+ c(H+)= c(OH)11以下表達(dá)和均正確并且有因果關(guān)系的是選項表達(dá)表達(dá)A測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90 nm納米材料Fe3O4屬于膠體BC(金剛石，s)=C(石墨，s) H=1.5 kJmol1通常石墨比金剛石穩(wěn)定CSi有良好的半導(dǎo)體性能Si可用于制備光導(dǎo)纖維D海水中含有大量的Cl、Br等離子向海水中通入F2可大量獲得Cl2、Br212用電解法制備無機(jī)高分子聚合物聚合氯化鋁。如下圖，在一定條件下進(jìn)行，電解總反響可表示：AlH2OAlCl3Al2(OH)mClxmnH2未配平，那么下面說法中正確的選項是A

6、Cu電極與電源正極相連B聚合氯化鋁化學(xué)式中x4C電解時陰極的電極反響式為：2H+2eH2D將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，那么不能形成原電池22第二、三周期元素X、Y、Z、W與第四周期元素砷(33As)在周期表中的位置關(guān)系如以下圖所示，那么以下說法中正確的選項是AZ的氧化物可與Y的氫化物水溶液發(fā)生化學(xué)反響B(tài)X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29CW的氧化物對應(yīng)的水化物是共價化合物，并且必是強(qiáng)酸D圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強(qiáng)23以下實驗結(jié)論正確的選項是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取待測液先進(jìn)行焰色反響，再加足量稀鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液火焰呈黃色，品紅溶液褪色原溶液一定

7、是亞硫酸鈉溶液B向濃醋酸溶液中參加少量碳酸鈉溶液，將產(chǎn)生氣體通入苯酚鈉溶液苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁不能說明酸性：醋酸碳酸苯酚C常溫下向足量濃硫酸和稀硫酸中，分別參加相同質(zhì)量、相同體積的鐵片相同時間兩者產(chǎn)生H2速率不同反響物的濃度越大,反響速率越快D相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H+)=1 molL1的鹽酸、硫酸反響鋁與鹽酸反響產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對該反響起到促進(jìn)作用3016分用丙酮為原料來合成化合物(B)其中局部產(chǎn)物未列出的路線如下：1寫出反響的無機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式 ， 化合物(B)所含有官能團(tuán)的名稱 2中間產(chǎn)物(A)可經(jīng)過著名的黃鳴龍復(fù)原法，直接得到對應(yīng)相同碳骨架的烷烴，請寫出得到的該烷烴

8、的分子式 ，對該烷烴用系統(tǒng)命名法命名： 3寫出化合物(B)與氫氧化鈉的水溶液共熱的化學(xué)方程式： 4丙酮同分異構(gòu)體有多種，其中一種環(huán)狀的同分異構(gòu)體發(fā)能生加聚反響后得到某種高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是：，那么該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_5反響是著名的頻哪醇(pinacol)重排，試寫出用環(huán)戊酮來代替丙酮，連續(xù)發(fā)生上述路線中反響、之后，得到的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為： 3116分請你利用所學(xué)反響原理知識解決以下問題：1假設(shè)兩個反響：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1= a kJmol-1 ；C(s)+ O2(g)=CO(g) H2= b kJmol-1 ； 那么2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4

9、H2(g) H= 用含a、b的式子表示；2堿性鎂錳干電池是新開發(fā)的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優(yōu)越的性能，具有較大應(yīng)用前景，其工作時總反響為：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；那么工作時，正極發(fā)生 反響(填反響類型)，寫出負(fù)極的電極反響式： ；(3)在一定溫度下1 L的密閉容器放入足量草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反響：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，假設(shè)前5 min 內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2 g ，那么該段時間內(nèi)v(CO)= ；假設(shè)某時刻到達(dá)平衡時c(CO2)= c；t0 時刻，將容器體積縮小為原來的一半并固定不變，在t1時刻

10、再次到達(dá)平衡，請在右圖中畫出t0以后此體系中CO2的濃度隨時間變化的圖像； 4某溫度下數(shù)據(jù)：草酸H2C2O4的K1=5.410-2，K2=5.410-5；醋酸的K=1.7510-5；碳酸的 K1=4.210-7，K2=4.510-11；Ksp(CaC2O4) =5.010-9；Ksp(CaCO3) =2.510-9用醋酸溶液鑒別CaC2O4和CaCO3兩種白色固體的實驗現(xiàn)象是 ；向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中參加足量CaC2O4粉末后(忽略溶液體積變化)，充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反響：COeq oal(2,3)(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2Oeq oal(2,4)(

11、aq)，靜置后沉淀轉(zhuǎn)化到達(dá)平衡，求此時溶液中的c(C2Oeq oal(2,4)不考慮其他諸如水解之類副反響，寫出計算過程。3216分磷酸二氫鉀KH2PO4在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如以下圖所示局部流程步驟已省略：萃取的主要反響原理： KCl+H3PO4KH2PO4+HCl；HCl+E(表示有機(jī)萃取劑) HClE；請答復(fù)以下問題：1在實驗室實現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是 ；流程圖中物質(zhì)A是 ； 2副產(chǎn)品B的化學(xué)式是 ；一系列操作Y，具體包括 、洗滌、枯燥；3評價該工藝的優(yōu)點 、 任寫兩點；4假設(shè)用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56

12、%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，那么可生產(chǎn)KH2PO4的質(zhì)量為： kg；5萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請從右圖中尋找出投料比對萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論任寫兩條： ； 。33(16分) 氮及其化合物在化學(xué)實驗中有廣泛應(yīng)用：1請寫出實驗室用Cu和稀硝酸反響制備NO的離子方程式： 2請設(shè)計實驗，檢驗?zāi)晨扇苄怨腆w物質(zhì)中含有NHeq oal(,4)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論： 3實驗室可用(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)生N2、Cr2O3和H2O來制備N2，請寫出該分解反響的化學(xué)方程式： 4有人發(fā)現(xiàn)重鉻酸銨分解產(chǎn)物不僅含N2、Cr2O3和H2O，還含有NH3和O2，并

13、指出伴隨有較顯著的副反響發(fā)生：2(NH4)2Cr2O7eq o(=,sup7()2Cr2O3+4NH3+2H2O+3O2；設(shè)計如右以下圖所示實驗裝置，并通過實驗方法驗證了NH3和O2的存在(忽略空氣中O2的干擾)。限選試劑：Na2S溶液、Na2SO3溶液、FeSO4溶液；限選儀器：試管、玻璃導(dǎo)管、漏斗、燒杯、膠頭滴管圖中試管口玻璃纖維的作用是 ；根據(jù)實驗?zāi)康模x擇一種試劑和最正確的儀器補(bǔ)全該實驗裝置在方框中畫圖并標(biāo)注所選試劑；寫出該法驗證NH3和O2存在的實驗原理的化學(xué)方程式： 。2022年揭陽一模化學(xué)試題參考答案及評分建議7D8A9B10C11B12C22AD23BD301HBr (2分)；

14、羰基、溴原子2分；2C6H142分；2，2二甲基丁烷2分； 3 3分，用正確的結(jié)構(gòu)簡式表示也可以，其中反響條件1分，有機(jī)產(chǎn)物寫錯得0分；4或 (3分)；5 (2分)。 3112(b-a) kJmol12分，單位1分，其他正確表述的亦可得分；2復(fù)原2分)；Mg2OH2eMg(OH)22分30.04 molLmin (2分，數(shù)值1分，單位1分，有效數(shù)字不扣分)；如右圖所示2分，起點2c，得1分；平衡點c，得1分4一種固體溶解同時產(chǎn)生氣泡逸出，另一種固體無現(xiàn)象2分，溶解、氣泡兩個現(xiàn)象全對得1分，另一物質(zhì)現(xiàn)象1分；解：該反響的K2.02分，設(shè)c(COeq oal(2,3)轉(zhuǎn)化了x，那么生成c(C2Oe

15、q oal(2,4)x，剩余c(COeq oal(2,3)(0.6-x)，可得方程： x/(0.6-x) 2.0，解得x0.4 molL12分無必要步驟，酌情扣分。321分液漏斗1分；有機(jī)萃取劑2分；2NH4Cl2分；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾3分；3操作簡便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、本錢低、無三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等2分，合理即可，任寫2條；4761.6 (2分)；5其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨的增大而降低，(比擬而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢)；其他條件相同情況下，F(xiàn)e3+、F脫除率均隨的增大根本保持不變，(兩者比擬F的脫除率相對有極少量增加)；在1.01.2時，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應(yīng)將確定為1.01.2為宜近似表述亦可。其他合理表述均可，同種變化趨勢拆成兩條那么只能算一條，任寫2條，每條2分，共4分。3313Cu+8H+2NOeq oal(,3)=3Cu2+2NO+4H2O2分；2取少量待測固體(或先配制成濃溶液亦可)于試管中，參加過量濃的NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，且試紙變藍(lán)，那么原溶液含有NHeq oal(,4)；4分，取樣、試劑與