高一化學(xué)離子反應(yīng)練習(xí)題

1、名師精編歡迎下載離子反應(yīng).書(shū)寫(xiě)離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析1強(qiáng)弱電解質(zhì)不分，易溶與難溶不分例1氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH+H+=H2O(錯(cuò))應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(正確)例2石灰石與鹽酸反應(yīng)CO32+2H+=CO2+H2O(錯(cuò))應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O(正確)例3純堿與醋酸反應(yīng)CO32+2H+=CO2+H2O(錯(cuò))應(yīng)為：CO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2O（正確）2沒(méi)有注意反應(yīng)事實(shí)例1鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3+3H2(錯(cuò))應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2（正確）3沒(méi)有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例1金屬鈉和水反應(yīng)Na+2H

2、2O=Na2OH+H2(錯(cuò))應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（正確）例2鐵粉放入硫酸鐵溶液中Fe+Fe3+=2Fe2+(錯(cuò))應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+(正確)4系數(shù)化簡(jiǎn)時(shí)的錯(cuò)誤例：硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O（錯(cuò)）應(yīng)為：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O(正確)5漏寫(xiě)離子將上一題寫(xiě)成Ba2+SO42=BaSO4(錯(cuò))6沒(méi)有參加反應(yīng)的離子沒(méi)有刪除例：氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)Na+Cl+Ag+NO3=AgCl+Na+NO37.不是溶液中的反應(yīng)寫(xiě)出了離子方程式（錯(cuò)）應(yīng)為：Cl+Ag+=AgCl強(qiáng)熱例：氯化鈉固體和濃硫酸加

3、強(qiáng)熱制氯化氨H+ClHCl(錯(cuò))該反應(yīng)沒(méi)有離子方程式一、選擇題1下列電離子方程式錯(cuò)誤的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42DKClO3=K+Cl+3O22.下列說(shuō)法正確的是（）ACH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等BNaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏蠳a+和ClCH2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42D檢驗(yàn)CO32或HCO3離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)Ba2+SO42=BaSO

4、4C氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng)2OH+H2S=S2+H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身不是電解質(zhì)的是（）A氨氣B硫酸C二氧化碳D硫酸鈉5不能用H+OH=H2O表示的反應(yīng)是（）A鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D硅酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水B二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉C硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸DZn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣7某無(wú)色溶液加入氯化鋇溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，則該溶液中（

5、）A一定含有SO42B一定含有Ag+10.下列四種物質(zhì)：粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（）C至少含有SO42或SO32或Ag+D一定含有Ag+、SO428.下列各組溶液不加任何試劑就能鑒別的是（）A鹽酸、氫氧化鈉、酚酞B氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸C硫酸、碳酸鈉、氫氧化鈉D硫酸銅、鹽酸、硫酸9.下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl與Ag2SO3和HClCBaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4DKOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl

6、FeA1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)11在某溶液中有K+、H+、SO42、NO3，則溶液中溶質(zhì)的種類最多為（）名師精編歡迎下載A2種B3種C4種D5種12在酸性溶液中能大量共存而且為無(wú)色透明的溶液是（）ANH4+、Al3+、SO42、NO3CK+、MnO4、NH4+、NO3BK+、Na+、NO3、SO32DNa+、K+、HOO3、NO313在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是（）AK、Cl、MnO4、SO42CNa+、NO3、SO42、HCO3BNa+、SiO32、NO3、CO32DNa+、SO42、S2、Cl14和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（）AZn2+2OH=Zn(OH)2

7、ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42=BaSO4Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCAg+Cl=AgClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3DCu+2Ag+=Cu2+2AgCu+2AgCl=2Ag+CuCl215.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB.FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa2+2OH+2H+SO42=

8、BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S2H+FeS=Fe2+H2S16.離子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（）ABCD17.對(duì)于離子以應(yīng)H+NH3=NH2+H2的正確說(shuō)法是（）A屬于置換反應(yīng)B被氧化的是HCH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D每產(chǎn)生1個(gè)分子H2必轉(zhuǎn)移2個(gè)電子18在50g含1.17gNaCl和0.84gNaF溶液中滴入過(guò)量的AgNO3溶液，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得2.87g固體，由此可以得出正確結(jié)論是（）A氯

9、離子只有一部分參加反應(yīng)B氟離子只有一部分參加反應(yīng)C氟化鈉與硝酸銀在溶液中無(wú)沉淀生成D氟化銀難溶于水19今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影響Fe2+和Cl?？杉尤氲脑噭┦牵ǎ〢Cl2BKMnO4CFeCl3DHCl20.在xR2+yH+O2=MR3+nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R3+的判斷正確的是（）Am=4R3+是氧化產(chǎn)物Bm=yR3+是氧化產(chǎn)物Cm=2R3+是還原產(chǎn)物Dm=yR3+是還原產(chǎn)物二、填空

10、題21將BaCl2溶液分別滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有產(chǎn)生，它們的離子方程式是，說(shuō)明離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的，而且表示了離子反應(yīng)。22向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中離子的量減少，離子的量增加，離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式是。23現(xiàn)有鐵片NaCl氨水醋酸酒精鹽酸濃H2SO4KOH蔗糖H2S，其中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。24寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式（1）NaHSO4_（2）NaHCO3（3）H2O（4）CH3COOH（5）H2SO4（6）Na2SO425.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫(xiě)出離子方程式，屬

11、于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)（2）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)（3）鐵片插到硝酸汞溶液中（4）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（5）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳名師精編歡迎下載26寫(xiě)出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)（1）CO2+2OH=CO32+H2O_（2）HCO3+H+=CO2+H2O_（3）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20_（4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu_（5）H+OH=H2O_27完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計(jì)量數(shù)不能改變）（1）（）+2（）+（）+2（）=BaSO4+2H2O（2）()+Ca2+()=CaCO3+（）（3）Cu2+()+Ba2+()=BaSO4

12、+Cu(OH)2（4）（）+3H+=Fe3+()三、推斷題28有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：A+BC+EC+NaOH藍(lán)色沉淀D+FDeqoac(,?)A+EF+Ba(NO3)2白色沉淀+NaNO3回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：ABCDEF。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式29.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成（3）過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶

13、解，試判斷：固體混合物中肯定有，肯定沒(méi)有，可能有，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加溶液方法來(lái)檢驗(yàn)。四、實(shí)驗(yàn)題30分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)31.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物填空和回答下列問(wèn)題（1）B物質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是。（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是。五、計(jì)算題32在某一混合溶液中，經(jīng)檢測(cè)含有Na+、Fe3+