《配合物與沉淀溶解平衡》實驗指導(dǎo)書（模板）

1、實驗十三配合物與沉淀溶解平衡一、實驗?zāi)康?.加深理解配合物的組成和穩(wěn)定性，了解配合物形成時特征。2,加深理解沉淀-溶解平衡和溶度積的概念，掌握溶度積規(guī)那么及其應(yīng)用。.初步學(xué)習(xí)利用沉淀反響和配位溶解的方法，別離常見混合陽離子。.學(xué)習(xí)電動離心機(jī)的使用和固-液別離操作。二、實驗原理.配位化合物與配位平衡配合物是由形成體(又稱為中心離子或原子)與一定數(shù)目的配位體(負(fù)離子或 中性分子)。以配位鍵結(jié)合而形成的一類復(fù)雜化合物，是路易斯(Lewis)酸和路易 斯(Lewis)堿的加合物。配合物的內(nèi)層與外層之間以離子鍵結(jié)合，在水溶液中完全 解離。配位個體在水溶液中分步解離，其類似于弱電解質(zhì)。在一定條件下，中心離

2、子、配位體和配位個體之間到達(dá)配位平衡。例如：Cu2+4NH3Cu(NH3)42+(13-1)相應(yīng)反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K*成為配合物的穩(wěn)定常數(shù)。對于相同類型的配合 物Ket數(shù)值愈大就愈穩(wěn)定。在水溶液中，配合物的生成反響主要有配位體的取代反響和加合反響。例如:Fe(SCN)n3-n+6FFeF63-+nSCN-(13-2)Hgl2(s)+2rHgl42-(13-3)配合物在形成時，往往伴隨溶液顏色，酸堿性(即pH)。難溶電解質(zhì)溶解度， 中心離子氧化還原的改變等特征。.沉淀-溶解平衡在含有難溶電解質(zhì)晶體的飽和溶液中，難溶強(qiáng)電解質(zhì)與溶液中相應(yīng)離子間的 多相離子平衡，稱為沉淀-溶解平衡。用通式表示如下：A

3、mBn(s)rnAn+(aq)+nBm(aq)(13-4)其溶度積常數(shù)為：Kesp(AmBn)=c(An+)/cemc(Bmj/cen(13-5)沉淀的生成和溶解?？梢愿鶕?jù)溶度積規(guī)那么判斷：JeK0 sp有沉淀析出，平衡向右移動Je=K0 sp處于平衡狀態(tài)，溶液為飽和溶液JeK0 sp無沉淀析出，或平衡向右移動，原來的沉淀溶解溶液pH的改變，配合物的形成發(fā)生氧化還原反響。往往會引起難溶電解質(zhì) 溶解度的改變。對于相同類型的難溶電解質(zhì)?？梢愿鶕?jù)其Ke sp的相對大小判斷沉淀的先后 順序，對于不同類型的難溶電解質(zhì)，那么要根據(jù)計算所需測定試劑濃度的大小來判 斷測定的先后順序。兩種測定間相互轉(zhuǎn)換的難易程

4、度，要根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)確 定。利用測定反響和配位溶解?？梢詣e離溶液中某些離子。三、儀器、試劑及材料儀器：點(diǎn)滴板，試管，試管架，石棉網(wǎng)，酒精燈，電動離心機(jī)。試劑：HCI(2molL-i, 6moi1)，H2SO4(2mol-L1), HNO3(6mol-L1), NaOH(2mohL1), Na2S(0.1mol-1), KBrfO.lmol-L1), Ba(NO3)2(0.1mol-L1), KI(0.02molLL Nimol- 2molL-i), K2CrO4(0.1mol-L1), KSCN.lmol-L1), NaF(0.lmolL；), NaHzY.lmohU1), N

5、aCKO.lmol-L1), NaNO3(s), H2O2(3%), Na2S2O3(0.1mol-L1), NH4cl(lmolL；), MgCh.lmol-L1) , Pb(Ac)2(0.01mol-L1) , CoChfO.lmol-L1) , FeChfO.lmol-L1), Fe(NO3)3(0.lmolLi), CaCMO.lmol-L1), AI(NO3)3(0.lmolLi), Pb(NO3)2(0.1mol-L1), AgNO3(0.lmoll/i) , BaChfO.lmol-L-1), Zn(NO3)2(0.1mol-L1) , NiSO4(0.1mol-L-1), (N

6、H4)2Fe(SO4)2-6H2O(0.1mol-L-1) , K3Fe(CN)6(0.1mol-L1) , NH3-H2O(2mol-L1 , 6moiL% CuSO4O.lmol-Lo實驗步驟.配合物的形成與顏色變化(1)在2滴O.lmol-LFeCb溶液中,加1滴O.lmol-LKSCN,觀察現(xiàn)象。再加幾 滴0.lmoH_；NaF溶液，觀察有什么變化。寫出反響方程式。在0.lmolL；K3Fe(CN)6溶液和0.lmolL-i(NH4)2Fe(SO4)26H2。溶液中分別滴 加0molL-iKSCN溶液，觀察是否有變化。在0.lmolL-iCuSO4溶液中滴加6mohL1NH3-H2O至

7、過量，然后將溶液分為 兩份，分別加入2moiL-】NaOH和0.1molL-iBaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，寫出相關(guān)的反 應(yīng)方程式。.配合物形成時難溶物溶解度的改變在試管中加入3滴0.lmolL；NaCI溶液，再加入3滴0.lmolL-iAgNO3溶液， 觀察沉淀的顏色。離心別離，棄去清液。在沉淀中再分別加入2moM5NH3H2。， 觀察沉淀的溶解，寫出反響方程式。.配合物形成時溶液pH的改變?nèi)∫粭l完整的pH試紙，在它的一端滴上半滴0.lmolL-】CaCl2溶液，記下被 CaCL溶液浸潤處的pH,待CaCb溶液不再擴(kuò)散時，在距離CaCb溶液擴(kuò)散邊緣 干試紙?zhí)?滴上半滴0.lmolLNa2H2丫溶

8、液，待Na2H2Y溶液擴(kuò)散到CaCI2 溶液區(qū)形成重疊時，記下重疊與未重疊處的pH。說明pH變化的原因，寫出反響 方程式。.配合物形成時中心離子氧化還原的改變在O.lmoH/iCoCb溶液中滴加3%的H2O2,觀察有無變化。(2)在0.lmolL-】CoCl2溶液中加入幾滴lmolMNH4cl溶液，在滴加 6mol-L1NH3-H2O,觀察現(xiàn)象。然后滴加3%的出。2,觀察溶液顏色的變化,寫出 有關(guān)的反響方程式。由(1)和(2)兩個實驗可以得出什么結(jié)論？.沉淀的生成與溶解在3支試管中各加入2滴0.01molL】Pb(Ac)2溶液和2滴0.02moM5KI溶液， 振蕩試管，觀察現(xiàn)象。在第一支試管中

9、加入5mL去離子水，搖蕩，觀察現(xiàn)象； 在第二支試管中加入少量NaN03，搖蕩，觀察現(xiàn)象；在第三支試管中加入過量 的2moiL；KI溶液，觀察現(xiàn)象，分別解釋之。.分步沉淀在試管中加入1滴0.1molL；Na2s溶液和1滴O.lmolFQCQi溶液,用去 離子水稀釋至5mL,搖勻。先加入1滴0.01molL-】Pb(N03)2溶液，搖勻，觀察沉 淀的顏色，離心別離；然后再向清液中繼續(xù)滴加Pb(NO3)2溶液，觀察此時生成沉 淀的顏色。寫出反響方程式，并說明判斷兩種沉淀先后析出的理由。(2)在試管中加入2滴0,lmolLAgNO3溶液和1滴0.1mol-L-1Pb(NO3)2,用去 離子水稀釋至5mL,搖勻。逐滴加入0.lmolL；K2CrO4溶液(注意：每加入1滴， 都要充分振蕩)，觀察現(xiàn)象，寫出反響方程式，并解釋。.沉淀的轉(zhuǎn)化在