2014年高考浙江卷理科綜合化學(xué)部分試題解析精編版

1、7下列說法不正確的是A光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B氨氮廢水(含 NH4+及 NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理C某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V=1012L)內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細胞內(nèi)濃度約為 10121011molL1 的目標分子D向中添加甲醇后，該混合的熱值不變8下列說法正確的是A金屬 一旦灑落在地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理B用計、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度C鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定 NaOH 溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質(zhì)量偏大，則測得的N

2、aOH 溶液濃度比實際濃度偏小D向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)9如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為 22。下列說法正確的是AX、Y、Z 三種元素氫化物的沸點依次升高B由 X、Y 和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì) WY2、W3X4、WZ4 均有高、硬度大的特性DT 元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T 與Z 元素可形成化合物TZ4XYWZT斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。10下列說法正確的是A乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B乙醛和丙烯醛(

3、)不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C淀粉和素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖DCH3COOCH2CH3 與 CH3CH2COOCH3 互為同分異構(gòu)體，1HNMR 譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用 1HNMR 來鑒別11鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH 中的 M 表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH已知：6NiOOH + NH + H O + OH =6 Ni(OH) + NO3222下列說法正確的是ANiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式

4、為：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB充電過程中OH離子從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e= MH + OH，H2O 中的 H 被 M 還原DNiMH 電池中可以用KOH 溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液12氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO 的殺菌能力比 ClO強。25時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：K1=101 2K2=103 4Cl2(g)Cl2(aq)HClO + H+ +ClCl2(aq)+ H2OHClOH+ + ClOKa=?中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、13嚴重影響人們的生活與健康。某地

5、區(qū)的Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3+ 8Al + 5OH3NH3+ 8AlO2+ 2H O2根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是試樣中肯定存在 NH4+、Mg2+、SO42和NO3試樣中一定不含 Al3+C試樣中可能存在 Na+、ClD該中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO426(15 分)某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取 10.80gX 在惰性氣流中加熱至完全分解，得到 6.40g 固體 1.請回答如下問題：（1）畫出白

6、色沉淀 1 中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式。（2）X 的化學(xué)式是，在惰性氣流中加熱 X 至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）白色沉淀 2 在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲與固體 1 中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物。【命題意圖】本題主要是考查了無機物推斷，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)、離子的檢驗等知識點，熟悉元27(14 分)煤炭燃燒過程中會出大量的 SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4 的形式固定，從而降低 SO2 的排放。但是煤炭燃燒過程

7、中產(chǎn)生的 CO 又會與 CaSO4 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)H1=218.4kJmol-1(反應(yīng))CaSO4(s)+CO(g)H2= -175.6kJmol1(反應(yīng))CaSO4(s)+4 CO(g)CaS(s) + 4CO2(g)請回答下列問題：（1）反應(yīng)能夠自發(fā)進行的條件是。（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp 時用氣體組分(B)的平衡壓強 p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度 c(B)，則反應(yīng)的 Kp=(用表達式表示)。（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)的速率(v1)大于反應(yīng)的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖

8、正確的是。（4）通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化判斷反應(yīng)和是否同時發(fā)生，理由是。（5）圖 1 為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中 CO 初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中 CaS 質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2 生成量的措施有。A向該反應(yīng)體系中投入石灰石B在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度C提高 CO 的初始體積百分數(shù)D提高反應(yīng)體系的溫度（6）恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)和同時發(fā)生，且 v1v2，請在圖 2 中畫出反應(yīng)體系中 c(SO2)隨時間 t 變化的總趨勢圖。鈣，減少二氧化硫的排放，故 A 正確；B、由反應(yīng)可知生成二氧化硫的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則低溫下不28(14 分) 葡萄糖酸鈣是

9、一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)H2OCO2相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：實驗流程如下：C6H12O6 溶液滴加3%溴水/55 過量CaCO3/70趁熱過濾乙醇懸濁液抽濾洗滌干燥Ca(C6H11O7)2請回答下列問題：（1）第步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是。物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合

10、的是。A新制 Cu(OH)2 懸濁液B酸性KMnO4 溶液CO2葡萄糖氧化酶DAg(NH3)2OH 溶液（2）第步充分反應(yīng)后CaCO3 固體需有剩余，其目的是；本實驗中不宜用 CaCl2 替代 CaCO3，理由是。（3）第步需趁熱過濾，其原因是。（4）第步加入乙醇的作用是。（5）第步中，下列洗滌劑最合適的是。A冷水B熱水C乙醇D乙醇水混合溶液【】（1）反應(yīng)在 55條件下進行，需要水浴加熱，且有冷凝回流裝置，選項 A 缺少回流裝置，選項29(15 分) 某小組以苯和乙烯為主要原料，采用以下路線藥物：請回答下列問題：（1）對于，下列說法正確的是。A可與濃鹽酸形成鹽B不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C可發(fā)生水解反應(yīng)D能形成內(nèi)鹽（2）寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式。（3）寫出 BC 反應(yīng)所需的試劑。（4）寫出 CDE 的化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）寫出同時符合下列條件的 B 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。分子中含有羧基1HNMR 譜顯示分子中含有苯環(huán)，