高中化學必修二知識點總結(jié)全一冊

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)新人教版高中化學必修二全冊復習資料第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第1、2、3周期）周期：7個（共七個橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族7個：A-A族：16個（共18個縱行）副族7個：IB-B第族1個（3個縱行）零族（1個）稀有氣體元素二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核

2、數(shù)的增大，電子層數(shù)增多堿金屬化學性質(zhì)的相似性：點燃點燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為價。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個電子，因此，它們的化學性質(zhì)相似。堿金屬化學性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。結(jié)論：）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導致化學性質(zhì)

3、的遞變性。）金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導熱、導電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（K反常） 熔點、沸點逐漸降低3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導致了堿金屬化學性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。（二）鹵族

4、元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（）密度逐漸增大；（）單質(zhì)的熔、沸點升高3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次減弱 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_

5、I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對于陰離子的還原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱，或與H2反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力逐漸減弱，失電子的能力逐漸增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

6、。（）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個（）在化學上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。中子 N個=（AZ）個原子X原子核核外電子 Z個（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。（）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布

7、 在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_個的情況（K層由12）而達到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一

8、定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最高價由，中部出現(xiàn)負價，由的變化規(guī)律。（）O、F無正價，金屬無負價（）最高正化合價： 最低負化合價：0（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化合價_（）最高正化合價最低負化合價0 、2、 4、 6最外層電子數(shù) 4 5 6 7三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al

9、堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結(jié)論：Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強故：非金屬性逐漸增強。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又

10、具有非金屬性。2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是。3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。 4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中尋找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na

11、2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式 電子式：在元素符號周圍用小黑點(或)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （3）陰離子要用方括號括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標)。二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。鍵項 型目離子鍵共價鍵形成過程得失電子形成共用電子

12、對成鍵粒子陰、陽離子原 子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?；衔镫x子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物共價鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。三電子式：定義：在元素符號周圍用小黑點(或)

13、來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號即為電子式，如Na+、Mg2等復雜陽離子：如NH4+ 電子式：_（）陰離子簡單陰離子：、 復雜陰離子：物質(zhì)的電子式：（）離子化合物：陰、陽離子的電子式結(jié)合即為離子化合物的電子式。AB型：NaCl_，MgO_。A2B型：如Na2O _AB2型：如MgCl2 ：_（）某些非金屬單質(zhì)：如：Cl2_ O2_等（）共價化合物：如HCl_、CO2_、NH3_、CH4_用電子式表示形成過程： 。46. 按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽離子的符號_；(3)一核1

14、0電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價化合物的化學式_；(5)三核10電子的共價化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽離子的電子式_；(7)四核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_；(8)五核10電子的陽離子的電子式_；(9)五核10電子的共價化合物的結(jié)構(gòu)式_。第二章 化學反應與能量第一節(jié) 化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量的變化關(guān)系1.任何化學反應都伴隨有能量的變化2.分子或化合物里的原子之間是通過_結(jié)合的。 3.化學反應的本質(zhì)是：舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成舊化學鍵的斷裂與新化學鍵形成是與能量聯(lián)系在一起的，斷開舊的化學鍵要_能量，而形成新的化學鍵要_能量，因此，化學反應都伴隨

15、有能量的變化。各種物質(zhì)都儲存有化學能，不同物質(zhì)組成不同，結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學能也不同。二、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 能量變化 化學能轉(zhuǎn)化為熱能放熱反應吸熱反應 類型 反應物的總能量大于生成物的總能量 反應物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發(fā)1.有的化學反應的發(fā)生，要從環(huán)境中吸收能量，以化學能的形式儲存在物質(zhì)內(nèi)部；有的化學反應的發(fā)生，要向環(huán)境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。2. 化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現(xiàn)形式，如電能，光能等。3.

16、反應物的總能量=生成物的總能量 + 熱能 即為放熱反應 反應物的總能量=生成物的總能量 - 熱能 即為吸熱反應4. 中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時所釋放的熱量。中和反應為放熱反應；強酸與強堿反應的中和熱為一固定數(shù)值。第二節(jié) 化學能與電能一、一次能源和二次能源_從自然界取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經(jīng)過加工，轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學電源1、原電池：將_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2、形成條件：能發(fā)生氧化還原反應，活性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質(zhì)溶液。3、電極名稱：負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發(fā)生

17、氧化反應。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應。簡略為：負氧正還4、示例電池和電極反應：干電池 電極反應：負極（鋅筒）：Zn 2e = Zn2+； 正極（石墨）： 總反應：Zn + + Zn2+； 鉛蓄電池電極反應：負極： 正極： 鋰電池總反應：8Li + 3SOCl2 = 6LiCl + Li2SO4 + 2S燃料電池電極反應：負極：2H2 + 4OH 2e = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 2e = 4OH電池的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O四、電解原理1、電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫電解池。2、電解原理：使電流通

18、過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。3、電極名稱：陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，發(fā)生還原反應。陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，發(fā)生氧化反應。4、電解應用舉例、電解食鹽水氯堿工業(yè)（1）電極反應 陰極：2H+2e- = H2 陽極：2Cl-+2e- = Cl2 （2）電解總的化學方程式和離子方程式化學方程式：2H2O+2NaCl2NaOH+ H2+ Cl2離子方程式：2H2O+2Cl-2OH-+ H2+ Cl2、電解熔融氯化鈉（1）電極反應 陰極：2Na+2e- =2Na 陽極：2Cl-2e- = Cl2（2）電解總的化學方程式 2NaCl(熔融)2Na+ Cl2、

19、電解熔融氯化鎂（1）電極反應 陰極：Mg2+2e- = Mg 陽極：2Cl-2e- = Cl2 （2）電解總的化學方程式 MgCl2(熔融)Mg+ Cl2、電解熔融氧化鋁（1）電極反應 陰極：4Al3+12e- =4Al 陽極：6O2-+12e- =3O2（2）電解總的化學方程式 2Al2O3(熔融)4Al+3O2第三節(jié) 化學反應的速率和限度1、化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。計算公式為C / t 時間：（如每秒、每分、每小時）反應速率的單位：mol/(Ls ) mol/(Lmin) mol/(Lh)（1） 現(xiàn)表示的化學反應速率是平均速率，同一反應用不同物質(zhì)表

20、示的化學反應速率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。（2）起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例。（3） 同一反應各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。例：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) (A):(B):(C):(D) = 2 ：3 ：1 ：4二、化學反應的限度1. 當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度_，達到表面上靜止的一種“_”，這就是這個反應所能達到的限度。2. 對于可逆反應，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。反應開始： （正）（逆） 反應過程中：（正）逐漸

21、減小，（逆）逐漸增大；反應物濃度減小，生成物濃度增大平衡時： （正）=（逆）；各組分的濃度不再發(fā)生變化3.化學反應的特征：動：動態(tài)平衡 等：（正）=（逆）定：各組分的濃度不再發(fā)生變化 變：如果外界條件的改變，原有的化學平衡狀態(tài)將被破壞。4. 化學平衡必須是可逆反應在一定條件下建立的，不同的條件將建立不同的化學平衡狀態(tài)；通過反應條件的控制，可以改變或穩(wěn)定反應速率，可以使可逆反應朝著有利于人們需要的方向進行，這對于化學反應的利用和控制具有重要意義。 同時，在具體工業(yè)生產(chǎn)中，既要考慮反應的速率也要考慮反應所能達到的限度。如工業(yè)合成氨時，就要通過控制反應器的溫度和壓強，使反應既快又能達到較大的限度。第

22、三章 有機化合物復習一、有機物的結(jié)構(gòu)特點1.成鍵特點：在有機物分子中碳呈四價。碳原子既可與其他原子形成共價鍵，碳原子之間也可相互成鍵；既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳碳之間可以形成長的碳鏈，也可以形成碳環(huán)。拓展我們知道，當烴分子中的碳原子個數(shù)為n時，其中氫原子個數(shù)的最大數(shù)值為2n+2，這是氫原子個數(shù)的上限值。以鏈狀烷烴分子結(jié)構(gòu)和分子組成通式CnH2n+2為基礎(chǔ)進行分析和比較：在結(jié)構(gòu)中，若增加一個CC或CO雙鍵，就少2H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個CC就少4H；在結(jié)構(gòu)中若出現(xiàn)一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)也少2H；所以，烯烴和環(huán)烷烴的分子組成通式都為CnH2n；炔烴和二烯烴的分子組成通式都為CnH2n-2；苯和苯

23、的同系物，結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)可以看成是具有3個CC雙鍵和一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氫原子個數(shù)應在烷烴的基礎(chǔ)上減去428個，故苯和苯的同系物的分子組成通式為：CnH（2n+242）即CnH2n-6 (n6)。2.同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。(1)同系物必須結(jié)構(gòu)相似，即組成元素相同，官能團種類、個數(shù)與連接方式相同，分子組成通式相同。(2)同系物相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍。(3)同系物有相似的化學性質(zhì)，物理性質(zhì)有一定的遞變規(guī)律。練習1下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是： ACH4和C2H4B烷烴和環(huán)烷烴 CC2H4和C4H8DC5H12 和C2H6 3

24、.同分異構(gòu)體：分子式相同，但分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)也不同的化合物互稱同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)體可以屬于同一類物質(zhì)，也可以屬于不同類物質(zhì)。可以是有機物，也可以是無機物。中學階段涉及的同分異構(gòu)體常見的有三類：(1)碳鏈異構(gòu) (2)位置(官能團位置)異構(gòu) (3)異類異構(gòu)(又稱官能團異構(gòu))練習2下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是 ( )CuSO43H2O和CuSO45H2O NH4CNO和CO(NH2)2C2H5NO2和NH2CH2COOH Pu(H2O)4Cl3和Pu(H2O)2Cl22H2OClA B C D 二、幾種重要的有機反應1取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替

25、的反應叫做取代，取代反應與置換反應區(qū)別： 練習31mol某烷烴可與8molCl2完全取代，求此烷烴的分子式。 2加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團直接結(jié)合生成新物質(zhì)的反應稱為加成反應。被加成的試劑如：H2、X2(X為Cl、Br或I)、H2O、HX、HCN、等能離解成一價原子或原子團的物質(zhì)。通過有機物發(fā)生加成反應時反應物之間的量關(guān)系，還可定量判斷該有機物分子結(jié)構(gòu)中不飽和鍵的情況：是C=C鍵，還是CC鍵，或是苯環(huán)結(jié)構(gòu)，以及它們具有的個數(shù)。練習41mol有機物能與1molH2發(fā)生加成反應，其加成后的產(chǎn)物是2，2，3-三甲基戊烷，則此有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式有_、_、_3酯化反應：羧酸

26、和醇作用生成酯和水的反應叫酯化反應。 注意： 酯化反應的脫水方式是：羧基脫羧羥基（無機含氧酸脫羥基氫）而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫”（可用同位素原子示蹤法證明。）。 酯化反應是可逆的：羧酸+醇酯+水 反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，除去生成物中的水使可逆反應向生成物方向移動。 在酸化反應中使用飽和Na2CO3溶液的作用是吸收未反應的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，增大水的密度，使酯浮于水面，容易分層析出，便于分離。 乙酸乙酯中除乙酸雜質(zhì)，只能用飽和的Na2CO3濃液，不能用NaOH溶液中和乙酸的方法。因為NaOH溶液堿性強，會促使乙酸乙酯水解，重新變成乙酸和乙醇，所以不能用NaOH溶

27、液代替Na2CO3飽和溶液。練習5怎樣以H2O、H218O、空氣、乙烯為原料制取？寫出有關(guān)反應的化學方程式。練習6下列化合物的分子式可能代表一種以上物質(zhì)的是：（ ）AC3H8 BC4H10 CCH3Cl DCH2Br27等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H88等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2質(zhì)量最少的是：（ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H89下列化合物中沸點最低的是（ ）A己烷 B戊烷 C異戊烷D新戊烷102甲基丁烷與Cl2發(fā)生取代反應可得到一氯取代物有（ ）A1種 B2種 C3種 D4種11把氫氧化鈉溶液

28、和硫酸銅溶液加入到某病人的尿液微熱，如果觀察到紅色沉淀說明尿液 中含有：（ ）A食醋B白酒C食鹽D葡萄糖 三、重要有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途：有機物分子結(jié)構(gòu)特點主要化學性質(zhì)主要用途甲烷乙烯苯乙醇乙酸糖類油脂蛋白質(zhì)練習12能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的 ( )A淀粉碘化鉀溶液 B銀氨溶液 C碘水 D碘化鉀溶液練習13下列敘述中不正確的是 ( )A天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種-氨基酸B所有蛋白質(zhì)遇到硝酸后加熱都會變黃C蛋白質(zhì)鹽析是可逆的物理過程，利用該性質(zhì)可提純和分離蛋白質(zhì)D肥皂液、淀粉液、蛋白質(zhì)溶液都可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象練習一、選擇題1.碳原子之間以單鍵結(jié)合的飽和鏈烴的通式為 （ ）ACnH2n

29、2 BCnH2n CCnH2n-2 DCnHn2.苯與乙烯.乙炔相比較，下列敘述中正確的是 （ ）A都易發(fā)生取代反應 B都易發(fā)生加成反應C乙烯和乙炔易發(fā)生加成反應，苯只有在特殊條件下才發(fā)生加成反應D乙烯和乙炔易被氧化劑氧化，苯不易被氧化3.32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應，可以得到11.2L（標準狀況）氫氣，該醇是（ ）ACH3OHBC2H5OH CC3H7OHDC4H9OH4.下列敘述錯誤的是 （ ）A油脂是混合物 B油脂水解制得甘油C油脂兼有酯類和烯烴的某些性質(zhì) D油和脂互為同系物5.下列說法中，正確的是 （ ）A油脂氫化的目的是提高油脂的熔點和穩(wěn)定性B油脂是高級脂肪酸和甘油所生成的酯

30、C油脂在酸性條件下的水解反應也叫皂化反應D“脂”一定是脂肪6.下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是（ ）A乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B乙烯能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能C乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)7.既可以用來鑒別乙烯和甲烷，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）A通入足量溴水中 B與足量的溴反應 C點燃 D在催化劑存在的條件下與H2反應8.在相同狀況下，質(zhì)量相同的乙烯和一氧化碳具有相同的（ ）A物質(zhì)的量B原子個數(shù) C體積和密度 D燃燒產(chǎn)物9.異戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體的

31、依據(jù)是（ ）A具有相似的化學性質(zhì) B具有相同的物理性質(zhì)C分子具有相同的空間結(jié)構(gòu) D分子式相同，碳原子的空間結(jié)構(gòu)不同10.下列烷烴分子中的一個氫原子被氯原子取代后，不能產(chǎn)生同分異構(gòu)體的是（ ）A丙烷 B2，2二甲基丙烷 C丁烷 D異戊烷11.從油脂皂化后的液態(tài)混合物中把肥皂分離出來，應采用的方法是 （ ）A蒸餾 B過濾 C萃取 D鹽析二、填空題12.（1）乙烯的分子式為_，電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_。（2）乙烯分子中的_鍵的鍵能并不是碳碳單鍵鍵能的兩倍。（3）乙烯與高錳酸鉀溶液的反應是_反應，與溴水的反應是_反應。13.（1）寫出下列微粒的電子式：羥基_，氫氧根_。（2）將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上

32、灼燒，銅絲表面的顏色_，立即將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中，銅絲的表面顏色變?yōu)開色，試管內(nèi)有_氣味產(chǎn)生。反應的化學方程式為_。14.寫出乙酸跟下列物質(zhì)起反應的化學方程式：（1）金屬鎂，（2）生石灰，（3）苛性鈉溶液，（4）純堿溶液，（5）甲醇。三、實驗題15. 實驗室用下圖制取少量溴苯，試填寫下列空白。（1）在燒瓶a中裝的試劑是_、_、_。（2）導管b的作用有兩個：一是_，二是_的作用。（3）導管c的下口可否浸沒于液面中？為什么？（4）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到的現(xiàn)象是有_出現(xiàn)，這是由于反應生成的_遇水蒸氣而形成的。（5）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有_生成，反應的離

33、子方程式：_。（6）燒瓶a中發(fā)生反應的化學方程式是_。四、計算題16、乙烯跟氯化氫加成可以生成氯乙烷（C2H5Cl），寫出反應的化學方程式。按理論計算每噸乙烯能生產(chǎn)多少噸氯乙烷。17、已知某種烴含碳的質(zhì)量分數(shù)為85.7，含氫的質(zhì)量分數(shù)為14.3，在標準狀況下它的密度是 1.25g/L。試求這種烴的分子量和分子式。第四章 化學與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)與利用金屬冶煉的原理與過程：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘伲话阋?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應。練習1. 關(guān)于金屬元素在自然界存在的情況的敘述中，正確的是A.金屬元素僅存在于礦物中。B.金屬元素存在于礦物和動物體內(nèi)，但植物體內(nèi)不含。C.少數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在，大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在。D.金屬元素不僅存在礦物中，動物和植物體內(nèi)也存在少量金屬元素。2. 下列化學方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是A.2Na+