2021-2022學(xué)年浙江省湖州市高二下學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（含解析）

1、 2021學(xué)年第二學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試卷高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)、第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cr：52卷一、選擇題(本大題共50分。每小題中只有一個(gè)正確答案，不選、多選、錯(cuò)選均不得分。)1. 下列分子中含鍵的是A. H2B. C2H4C. HClD. Cl2【答案

2、】B【解析】【詳解】A H2含有鍵，故A不選；B C2H4含有C-H、C-C鍵，同時(shí)兩個(gè)碳原子間p電子形成鍵，故B選；C HCl含有鍵，故C不選；D Cl2含有鍵，故D不選；故選B。2. 下列關(guān)于有機(jī)物分離提純的說法不正確的是A. 可用蒸餾法分離甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到的液態(tài)混合物B. 可用乙醇等有機(jī)溶劑從水溶液中萃取某些有機(jī)物C. 重結(jié)晶是提純固體有機(jī)物常用的方法D. 提純有機(jī)物的基本方法是利用有機(jī)物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異將它們分離【答案】B【解析】【詳解】A甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到的液態(tài)混合物為二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，他們互溶但沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離，選項(xiàng)A正確；B乙醇能與水任意

3、比互溶，同時(shí)也是很好的有機(jī)溶劑，不能用乙醇等有機(jī)溶劑從水溶液中萃取某些有機(jī)物，選項(xiàng)B不正確；C重結(jié)晶是提純固體有機(jī)物常用的方法，其原理是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解度不同，而使它們相互分離，選項(xiàng)C正確；D提純有機(jī)物的基本方法是利用有機(jī)物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異將它們分離，選項(xiàng)D正確；答案選B。3. 下列有關(guān)生產(chǎn)生活中常用漂白劑的說法不正確的是A. 含有極性鍵B. 既含有極性鍵又含有非極性鍵C. 是非極性分子D. 是離子化合物【答案】C【解析】【詳解】A不同非金屬元素形成的共用電子對(duì)發(fā)生偏移，形成極性鍵，分子內(nèi)硫與氧原子之間為極性鍵，A項(xiàng)正確；B分子中O

4、H鍵為極性鍵、OO鍵為非極性鍵，B項(xiàng)正確；C與是等電子體，是具有微弱極性的極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D由鈉離子和次氯酸根構(gòu)成、是離子化合物，D項(xiàng)正確。答案選C。4. 青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，在測(cè)定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中充分利用了儀器分析法。下列有關(guān)說法不正確的是A. 現(xiàn)代化的元素分析儀可幫助我們得出青蒿素的分子式B. 質(zhì)譜法可幫助我們分析青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)構(gòu)C. 紅外光譜和核磁共振譜可幫助我們確定青蒿素分子中的酯基和甲基等結(jié)構(gòu)片段D. 通過X射線晶體衍射我國科學(xué)家最終測(cè)定了青蒿素的分子結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A現(xiàn)代化的元素分析儀可幫助我們確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，A錯(cuò)誤；B質(zhì)譜法可

5、幫助我們分析青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量和結(jié)構(gòu)；質(zhì)譜儀把青蒿素打成很多小塊，會(huì)有很多不同質(zhì)荷比出現(xiàn)，其中最大的那個(gè)就是青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量；而分析“小塊”的質(zhì)荷比可以推測(cè)出青蒿素的結(jié)構(gòu)；B正確；C紅外光譜和核磁共振譜可幫助我們確定青蒿素分子中的酯基和甲基等結(jié)構(gòu)片段，C正確；D通過X射線晶體衍射，可以測(cè)定青蒿素分子的空間結(jié)構(gòu)，D正確；故選A。5. 下列有關(guān)鍵和鍵說法正確的是A. 所有的鍵的強(qiáng)度都比鍵的大B. 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵不能C. 鍵只有s-s鍵和s-p鍵兩種D. 鍵和鍵的電子云形狀特征都是軸對(duì)稱【答案】B【解析】【詳解】A 鍵不一定比鍵強(qiáng)度大，如氮?dú)庵墟I的強(qiáng)度比鍵強(qiáng)度小，故A錯(cuò)誤；B 鍵為軸對(duì)稱

6、，鍵為鏡面對(duì)稱，則鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；C 鍵除s-s鍵和s-p鍵兩種外，還有p-p鍵等，故C錯(cuò)誤；D 鍵“頭碰頭”重疊為軸對(duì)稱，鍵“肩并肩”重疊為鏡面對(duì)稱，故D錯(cuò)誤；故選B。6. 碳原子數(shù)小于10的鏈狀烷烴中，一氯代物不存在同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【答案】C【解析】【詳解】烷烴分子中，同一個(gè)碳上的氫原子等效，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，具有鏡面對(duì)稱的碳原子上的氫原子等效，烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，在碳原子數(shù)n10的所有烷烴的同分異構(gòu)體中，其一氯取代物只有一種的烷烴分別是：甲烷、乙烷、2，2-二甲

7、基丙烷以及2，2，3，3-四甲基丁烷，共計(jì)4種，答案選C。7. 三氟乙酸乙酯是制備某種抗新冠病毒藥物的原料，下列說法不正確的是A. 該分子是極性分子，所以在水中的溶解度很大B. 該分子中的碳原子有兩種雜化方式C. 合成該分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸D. 1個(gè)該分子中含有13個(gè)鍵和1個(gè)鍵【答案】A【解析】【詳解】A根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該分子的正負(fù)電荷重心是不重合的，故三氟乙酸是極性分子，三氟乙酸乙酯中含有酯基、碳氟鍵，在水中的溶解度不大，選項(xiàng)A不正確；B該分子中的碳原子形成碳碳單鍵和碳氧雙鍵，有sp2、sp3兩種雜化方式，選項(xiàng)B正確；C由于-CF3基團(tuán)的吸電子作用，使得三氟乙酸電離出氫離子更容

8、易，酸性更強(qiáng)，酸性大于乙酸，選項(xiàng)C正確；D根據(jù)分子中價(jià)鍵可知，單鍵為鍵，雙鍵為1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，故1個(gè)該分子中含有13個(gè)鍵和1個(gè)鍵，選項(xiàng)D正確；答案選A。8. 下列關(guān)于烴的衍生物的說法不正確的是A. 苯酚可看作是苯分子中的氫原子被-OH取代后的產(chǎn)物B. 甲胺可看作是甲烷分子中的氫原子被-NH2取代后的產(chǎn)物C. 乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的氫原子被-NH2取代后的產(chǎn)物D. 乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC2H5取代后的產(chǎn)物【答案】C【解析】【分析】只含C、H元素為烴，含-X、-OH、硝基、-CHO等均為烴的衍生物?！驹斀狻緼 苯酚中羥基和苯環(huán)直接相連，苯酚可看作是苯分子中的氫原子被

9、-OH取代后的產(chǎn)物，故A正確；B 甲胺中氨基和甲基直接相連，甲胺可看作是甲烷分子中的氫原子被-NH2取代后的產(chǎn)物，故B正確；C 乙酰胺可看作是乙酸分子羧基中的羥基被-NH2取代后的產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D 酸和醇采用“酸脫羥基醇脫氫”的方式形成酯，乙酸乙酯可看作是乙酸分子羧基中的-OH被-OC2H5取代后的產(chǎn)物，故D正確；故選C。9. 下列有關(guān)氫鍵說法正確的是A. H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵B. 形成氫鍵的(X-HY)三原子一定在一條直線上C. 氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高D. 可燃冰()中甲烷分子和水分子之間形成了氫鍵【答案】C【解析】【詳解】A分子的穩(wěn)定性與共

10、價(jià)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，所以H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又蠬-O的鍵能大于H2S中H-S的鍵能，與氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；BHF中的氫鍵為鋸齒折線，不一定在一條直線上，B錯(cuò)誤；C氫鍵的作用力較強(qiáng)，能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點(diǎn)升高，C正確；D甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，甲烷分子與水分子之間存在范德華力，D錯(cuò)誤；故答案選C。10. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是A. 實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制乙炔時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑B. 為檢驗(yàn)1-溴丁烷中的溴元素，可在加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)后的溶液中直接加入硝酸銀溶液C. 為驗(yàn)證乙醇與濃硫酸加

11、熱可生成乙烯，應(yīng)將產(chǎn)生的氣體先通入水中，再通入酸性高錳酸鉀溶液D. 為探究乙酸乙酯在中性、酸性和堿性條件下水解速率的不同，可通過比較酯層消失的時(shí)間差異來判斷【答案】D【解析】【詳解】A電石與水反應(yīng)劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，用飽和食鹽水代替水，A錯(cuò)誤；B在加入硝酸銀之前必須加入稀硝酸酸化，中和未反應(yīng)的NaOH，B錯(cuò)誤；C乙醇和濃硫酸加熱制乙烯還會(huì)生成二氧化硫，將混合氣體通入水中可以除去乙醇但是不能除去二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀褪色，C錯(cuò)誤；D通過觀察酯層消失的時(shí)間，可比較乙酸乙酯在中性、酸性、堿性條件下的水解速率，D正確；故答案選D。11. 下列有機(jī)物的命名正確的是A. 2-甲基-4-乙

12、基戊烷B. 2，4，6-三溴苯酚C. 1，3-二丁烯D 2-羥基丙烷【答案】B【解析】【詳解】A 主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，2，4-二甲基己烷，故A錯(cuò)誤；B ，屬于酚類，2，4，6-三溴苯酚，故B正確；C 屬于二烯烴， 1，3-丁二烯，故C錯(cuò)誤；D 屬于醇類， 2-丙醇，故D錯(cuò)誤；故選B。12. 下列說法不正確的是A. 苯酚具有弱酸性，與羥基與苯環(huán)直接相連，羥基使苯環(huán)活化有關(guān)B. 乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙烷，主要與醇分子間可形成氫鍵有關(guān)C. 鹵代烴分子中C-X較易斷裂，與共用電子對(duì)偏移程度較大，鍵的極性增強(qiáng)有關(guān)D. 甲醇、乙醇和丙醇均可與水互溶，主要與醇分子和水分子間可形成氫鍵有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】

13、A苯酚具有弱酸性，與羥基與苯環(huán)直接相連，苯環(huán)使羥基活化，易電離有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B乙醇分子間存在氫鍵，使乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烷，故B正確；C鹵代烴分子中，因鹵素原子具有較強(qiáng)的非金屬性，使得C-X中電子對(duì)出現(xiàn)明顯偏移，使C-X鍵的極性增強(qiáng)，導(dǎo)致其較易斷裂，故C正確；D醇分子中的羥基與水分子間易形成氫鍵，使得低級(jí)醇類物質(zhì)易溶于水，故D正確；故選：A。13. 根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式VSEPR模型名稱空間結(jié)構(gòu)AspV形V形Bsp2平面三角形三角錐形Csp2四面體形平面三角形Dsp3正四面體形正四面體形A. AB. BC. CD

14、. D【答案】D【解析】【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼分子中心原子雜化方式sp價(jià)層電子對(duì)互斥模型為直線形，沒有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；BHCHO分子中心原子雜化方式sp2價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對(duì)，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C離子中心原子雜化方式sp2價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；D離子中心原子雜化方式sp3價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體，沒有孤電子對(duì)，離子的立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確；故選D。14.

15、某有機(jī)物X6.0g在足量氧氣中完全燃燒，生成8.8gCO2和3.6g水。下列說法不正確的是A. X分子中一定含有氧元素B. X的分子式可能為CH2OC. 若X為最簡(jiǎn)單的醛糖，則X分子中至少有6個(gè)碳原子D. 若X與乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，則X分子中至少有3個(gè)碳原子【答案】C【解析】【詳解】A6.0g有機(jī)物X燃燒生成8.8g CO2和3.6g水，物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.2mol，則6.0g有機(jī)物X含有0.2mol C和0.4mol H，則6.0g有機(jī)物X含有O的質(zhì)量為6.0g-0.2mol12g/mol-0.4mol1g/mol=3.2g，即X分子中一定含有氧元素，A正確；B6.0g有

16、機(jī)物X含有O的質(zhì)量為3.2g，則O的物質(zhì)的量為0.2mol，即6.0g有機(jī)物X含有0.2mol C、0.4mol H和0.2mol O，則X的最簡(jiǎn)式為CH2O，分子式可能為CH2O，B正確；C若X為最簡(jiǎn)單的醛糖，則X為甘油醛（），分子中有3個(gè)碳原子，C錯(cuò)誤；D若X與乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，則X既含有羥基，又含有羧基，則X分子中至少含有3個(gè)氧原子，由于X的最簡(jiǎn)式為CH2O，所以X分子中至少含有3個(gè)碳原子，D正確；故選C。15. 綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是A. 1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體B. 1 mol綠

17、原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2C. 1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOHD. 綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A、含有1mol羧基，能和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2，故A錯(cuò)誤；B、含有1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，使得苯環(huán)鄰位和對(duì)位上的氫原子變得活潑，容易發(fā)生取代，消耗3molBr2，共消耗4molBr2，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、酯基、2mol酚羥基，最多消耗4molNaOH，故C正確；D、右邊的環(huán)是環(huán)烷烴，不是苯環(huán)，不含有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，

18、故D錯(cuò)誤。答案選C。16. 生物體中普遍存在的有機(jī)物是生命活動(dòng)的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法正確的是A. 葡萄糖在水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)之間的平衡，從鏈狀到環(huán)狀發(fā)生了加成反應(yīng)B. 淀粉和纖維素分子式都可以表示為，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體C. 多個(gè)多肽鏈通過共價(jià)鍵相互作用排列組裝，形成蛋白質(zhì)的四級(jí)結(jié)構(gòu)D. 核糖、核酸和蛋白質(zhì)都是生物大分子，相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)上萬甚至上百萬【答案】A【解析】【詳解】A比較葡萄糖的鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可知是CHO與OH加成，將鏈狀結(jié)構(gòu)變成了環(huán)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A正確；B淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C具有三級(jí)結(jié)構(gòu)的多肽鏈

19、按一定空間排列方式結(jié)合在一起形成的聚集體結(jié)構(gòu)稱為蛋白質(zhì)的四級(jí)結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D核糖是單糖，不屬于生物大分子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選。17. NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3，下列說法正確的是（ ）A. NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B. NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C. NH3和BF3形成的化合物NH3BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NH3和BF3形成的化合物NH3BF3中N和B都采取的是sp3雜化【答案】BD【解析】【詳解】ANH3分子的中心原子N原子上含有3個(gè) 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（5-31）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電

20、子對(duì)后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè) 鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) （3-31）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形，中心原子上沒有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BBF3中B原子雜化軌道數(shù)為（3-31）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為（5-31）+3=4，采取sp3雜化方式，中心原子雜化軌道的類型不相同，選項(xiàng)B正確；CNH3BF3中氫原子只有兩個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DNH3BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于 鍵，則N原子形成4個(gè) 鍵，沒有

21、孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個(gè) 鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，選項(xiàng)D正確；答案選BD。18. 下列有關(guān)說法不正確是A. 光氣()又稱碳酰氯，與足量NH3反應(yīng)可生成兩種鹽B. 酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下均可發(fā)生水解生成鹽C. 乙酰氯()遇水可能會(huì)產(chǎn)生白霧D. 乙酸乙酯與正丁醇在一定條件下反應(yīng)可能得到乙酸正丁酯【答案】A【解析】【詳解】A光氣與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素、氯化銨等無毒物質(zhì)，尿素不是鹽類，只生成一種鹽，A不正確；B酰胺在酸性溶液中水解，得到羧酸和銨鹽，在堿性溶液中水解，得到羧酸并放出氨，生成羧酸銨，B正確；C乙酰氯()易發(fā)生水解

22、，遇水生成易揮發(fā)的HCl，可能會(huì)產(chǎn)生白霧，C正確；D乙酸乙酯在一定條件下發(fā)水解生成乙酸和乙醇，乙酸與正丁醇可反應(yīng)得到乙酸正丁酯，D正確；故選A。19. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，元素Z與W同主族。下列說法不正確的是A. 第一電離能：XWYB. 電負(fù)性：XWZC. 簡(jiǎn)單離子半徑：WXYD. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XWZ【答案】A【解析】【分析】依題意，基態(tài)W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，推測(cè)W是N元素；基態(tài)X的原子的2p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，推測(cè)X是O元素

23、；基態(tài)Y的原子的最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)只有1種，推測(cè)Y是Na元素；元素Z與W同主族，則Z是P元素；故W、X、Y、Z分別是N、O、Na、P元素?！驹斀狻緼第一電離能同周期從左往右增大，同主族從上往下減小，W的原子2p軌道處于半充滿狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，故NONa，即WXY，A不正確；B電負(fù)性同周期元素從左往右增大，同主族從上往下減小，電負(fù)性：ONP，即XWZ，B正確；C簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同的，則核電荷數(shù)多的半徑較小，簡(jiǎn)單離子半徑：N3-O2-Na+，即WXY，C正確；DX的最簡(jiǎn)單氫化物是H2O，W的最簡(jiǎn)單氫化物是NH3，Z的最簡(jiǎn)單氫化物是PH3，H2O、NH3分子間有氫鍵，且H2

24、O分子間氫鍵比NH3分子間氫鍵作用力強(qiáng)、數(shù)目多，PH3分子間沒有氫鍵，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2ONH3PH3，即XWZ ，D正確；故選A。20. 我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(用R代表)，經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子不同之處為A. 電子總數(shù)B. 中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C. 空間結(jié)構(gòu)D. 共價(jià)鍵類型【答案】C【解析】【分析】R中兩種陽離子分別是H3O+和?！驹斀狻緼H3O+和均含有10個(gè)電子，A不符合題意；BH3O+的中心原子O的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=3+1=4，的中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+=4+0=4，即兩種離子的中心原子

25、的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，B不符合題意；C由B選項(xiàng)可知，H3O+的中心原子O的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，含有1個(gè)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為三角錐形，的中心原子N的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+=4+0=4，采取sp3雜化，無孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型為正四面體形，即兩種離子的空間結(jié)構(gòu)不同，C符合題意；DH3O+和都含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選C。21. 1，4-環(huán)己二醇()是生產(chǎn)某些液晶材料和藥物的原料，現(xiàn)以環(huán)己烷()為基礎(chǔ)原料，使用逆合成分析法設(shè)計(jì)它的合成路線如下。下列說法正確的是A. 有機(jī)物X、Y、M均為鹵代烴B. 有機(jī)物X和Y可能為同分異構(gòu)體，也可能為同種物質(zhì)C. 反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)D. 合成

26、過程涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)逆推法可知，由環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成 ，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生消去反應(yīng)生成，與溴發(fā)生1,4-加成生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成， 發(fā)生水解反應(yīng)生成。A有機(jī)物X為、Y為均為鹵代烴，M為， 為環(huán)烯烴，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B有機(jī)物X和Y分別為、，為同分異構(gòu)體，不可能為同種物質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C反應(yīng)為在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，也屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)為在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D綜上分析，合成過程涉及取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。22. 往溶液中加入過量的，直到生成

27、的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液，再加入后，析出深藍(lán)色晶體。下列分析不正確的是A. 析出的深藍(lán)色晶體化學(xué)式為B. 加的作用是減小“溶劑”的極性，降低溶質(zhì)的溶解度C. 加入氨水的過程中的濃度不斷減小D. 中配體和中心離子的雜化軌道類型一定都是雜化【答案】D【解析】【詳解】A往溶液中加入過量的，直到生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液，再加入后，析出深藍(lán)色晶體為，A正確；B加入，減小溶劑的極性，降低離子化合物的溶解度，B正確；C加入氨水的過程中，首先會(huì)生成氫氧化銅沉淀，再被溶解生成銅氨離子，銅離子濃度減小，C正確；D中銅雜化方式為dsp2，D錯(cuò)誤；故選D。23. 可與、等配體形成配位數(shù)為6的配

28、離子，如、(紅色)、(無色)等。已知為淺紫色。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是A. 溶液呈黃色，可能是由水解產(chǎn)物的顏色所致B. 為了能觀察到溶液的淺紫色，可向該溶液中加入硝酸C. 到溶液顏色的變化一定是由轉(zhuǎn)化為引起的D. 可以推測(cè)H2O、SCN-、F-三種微粒和的配合能力依次增大【答案】C【解析】【詳解】A為淺紫色，最后溶液呈黃色，說明存在紅褐色物質(zhì)生成，則可能是因?yàn)樗馍蓺溲趸F，A正確;B為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加硝酸，B正確C也可能是中存在電離平衡，加入NaF后，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致減少，直到顏色消失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D中加入KSCN，溶

29、液轉(zhuǎn)化為紅色，說明生成了，再向紅色溶液中加入NaF，則溶液恢復(fù)無色，說明轉(zhuǎn)化為，因此結(jié)合的能力依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；故答案選C。24. 高分子M廣泛用于牙科黏合劑等口腔護(hù)理產(chǎn)品，合成路線如下：下列有關(guān)說法不正確的是A. 試劑a是甲醇B. 化合物B不存在順反異構(gòu)C. 有機(jī)物B和C合成M的反應(yīng)是加聚反應(yīng)D. 1mol高分子M發(fā)生水解最多消耗NaOH 2mol【答案】D【解析】【分析】由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，HOOCCH=CHCOOH脫水生成的C為，C與B發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHOCH3，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH，可知A與CH3OH發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHOCH3，則試劑

30、a為甲醇?！驹斀狻緼 由上述分析可知，試劑a為甲醇，故A正確；B 化合物B為CH2=CHOCH3，不滿足雙鍵碳上連接不同的原子或原子團(tuán)，則不存在順反異構(gòu)，故B正確；C 有機(jī)物B和C合成M的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，C與B發(fā)生加聚反應(yīng)生成M，故C正確；D 1mol高分子M發(fā)生水解最多消耗NaOH 2nmol，故D錯(cuò)誤；故選D。25. 鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的晶胞如圖1所示，晶胞邊長為z pm，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物,Fe(xn) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的

31、是A. 該鐵氮化合物的化學(xué)式為Fe4NB. 晶體中與每個(gè)N距離最近且等距離的N為6個(gè)C. 兩個(gè)b位置Fe的最近距離為Z pm D. 其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為FeCu3N【答案】D【解析】【詳解】AFe位于8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)面心，8 +6=4，F(xiàn)e為4個(gè)，N位于體心，N為1個(gè)，故鐵氮化合物化學(xué)式為Fe4N，選項(xiàng)A正確；B晶體中與每個(gè)N原子距離最近且等距離的N原子為6個(gè)，分別在與之相鄰的上下左右前后位置，選項(xiàng)B正確；C兩個(gè)b位置Fe 的最近距離為大立方體面對(duì)角線的一半，故為Z pm，選項(xiàng)C正確；DCu替代a位置Fe型 能量更低更穩(wěn)定，替代型產(chǎn)物化學(xué)式為Fe3CuN，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。卷

32、二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26 回答下列問題（1）基態(tài)氧原子價(jià)層電子的軌道表示式為_。（2）乙炔的電子式為_，等物質(zhì)的量的乙炔和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】（1） （2） . . （3）【解析】【小問1詳解】氧原子外圍電子有6個(gè)電子，2s能級(jí)上有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有4個(gè)電子，其外圍電子排布圖為；【小問2詳解】乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，而1個(gè)氫原子只能與1個(gè)碳原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，所以碳原子和碳原子間只能形成3對(duì)共用電子對(duì)，乙炔的電子式為；等物質(zhì)的量的乙炔和水反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

33、【小問3詳解】乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成乙酸銨、氨氣、銀和水，反應(yīng)的離子方程式為。27. 由前二周期的非金屬元素組成了成千上萬種物質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)各異。請(qǐng)回答：（1）下列圖中狀態(tài)的硼原子中，能量最低的是_(填選項(xiàng)字母)；基態(tài)硼原子共有_種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。A B C D（2）NO是人體中的信號(hào)分子，有關(guān)說法正確的_。A. 第一電離能N小于OB. 電負(fù)性O(shè)小于NC. NO+的結(jié)構(gòu)為：NO+D. N、O元素在周期表中都處于p區(qū)（3）乙酸熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體，請(qǐng)畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：_。（4）氮化硼和碳化硼均屬于共價(jià)晶體，氮化硼的熔點(diǎn)高于碳化硼的原因?yàn)開?！敬鸢浮浚?）

34、 . A . 3 （2）CD （3） （4）N原子的半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此前者的熔點(diǎn)高于后者【解析】【小問1詳解】軌道能量由高到低順序?yàn)?p 28 1s，所以A狀態(tài)的硼原子的能量最低，答案選A；基態(tài)B原子的電子排布式為1s22s22p1，其電子排布圖為，核外有5個(gè)電子，3種軌道，即有3種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；【小問2詳解】AN元素2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素故第一電離能NO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性O(shè)N，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C氮?dú)夥肿雍蚇O+是等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似，以氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)知NO+的結(jié)構(gòu)為

35、NO+，選項(xiàng)C正確；D分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，NO形成的晶體構(gòu)成微粒是NO分子，所以NO晶體屬于分子晶體，選項(xiàng)D正確；答案選CD；【小問3詳解】二個(gè)乙酸分子間，羧基上的氫原子與另一個(gè)乙酸分子中碳氧雙鍵上氧原子形成氫鍵，所以其氫鍵表示為，故答案為；【小問4詳解】氮化硼和碳化硼均屬于共價(jià)晶體，N原子的半徑小于碳，所以N-B鍵的鍵能大于C-B鍵，因此氮化硼的熔點(diǎn)高于碳化硼。28. 桂皮中含有的肉桂醛()是一種食用香料，工業(yè)上可通過苯甲醛與乙醛反應(yīng)進(jìn)行制備，過程如下：（1）肉桂醛分子中可能在一個(gè)平面上的原子最多有_個(gè)。（2）有機(jī)物X分子中官能團(tuán)的名稱為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為

36、_。（4）檢驗(yàn)肉桂醛分子中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為_。【答案】（1）18 （2） . 羥基、醛基 . 消去(消除)反應(yīng) （3） （4）加過量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說明有碳碳雙鍵【解析】【小問1詳解】肉桂醛分子中，苯環(huán)上的11個(gè)原子一定共面，碳碳雙鍵上的2個(gè)碳原子和它們連接的碳原子、氫原子一定共面，醛基上的3個(gè)原子一定共面，故肉桂醛分子中所有原子可能共面，共18個(gè)?！拘?詳解】和CH3CHO發(fā)生反應(yīng)I生成有機(jī)物X，有機(jī)物X再經(jīng)過反應(yīng)II轉(zhuǎn)化為肉桂醛，則有機(jī)物X為，其官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基；反應(yīng)II的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)?！拘?詳解】反應(yīng)

37、I中，和CH3CHO反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳解】肉桂醛的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，可以先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，且銀氨溶液不會(huì)氧化碳碳雙鍵，再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，具體的實(shí)驗(yàn)方法為取肉桂醛少許，加過量銀氨溶液，加熱，出現(xiàn)銀鏡，說明有醛基；用鹽酸酸化，過濾，濾液中加入溴水，若溴水褪色，說明有碳碳雙鍵。29. 鉻是不銹鋼的合金元素之一，目前被廣泛應(yīng)用于冶金、化工等領(lǐng)域。（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的電子排布式為_。（2）金屬鉻的第二電離能()和錳的第二電離能()分別為1590.6kJ/mol、1509.0kJ/mol，的原因是_。（3）的熔點(diǎn)(83)比的熔點(diǎn)(1100)低得多，這是因?yàn)開。

38、（4）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物陽離子中Cr的配位數(shù)為_，陰離子的空間構(gòu)型為_。（5）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若N與Cr核間距離為a pm()，則氮化鉻的密度為_gcm-3?！敬鸢浮浚?） （2）鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子；錳的第二電離能是失去4s1上的電子，更容易，所需能量更少 （3）是分子晶體，是離子晶體，分子間作用力比離子鍵弱得多 （4） . 6 . 正四面體形 （5）【解析】【小問1詳解】基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s2p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1；【小問2詳解】金屬鉻失去第1個(gè)電子后，外圍電子結(jié)構(gòu)為3d5，3d軌道處于較穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，而錳失去第1個(gè)電子后外圍電子結(jié)構(gòu)為3d54s1，4s軌道的電子能量較低容易失去，失去后變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)，所以鉻的第二電離能高于錳。答案：的原因是鉻的第二電離能是失去半充滿3d5上的電子；錳的第二電離能是失去